高中化学碳族元素教案
高中化学_碳的多样性教学设计学情分析教材分析课后反思
《碳的多样性》教学设计教学/活动过程【课堂引入】视频播放播放视频一【教师】视频中提到的钻石我们都很熟悉，就是有世界上最硬物质美称的金刚石，它的组成原子是碳，也是我们这节课的研究对象。
请同学们阅读课本62到63页完成导学案上的3个问题。
1.什么是同素异形体？列举你知道的同素异形体。
CO和CO2是否是同素异形体？2.碳的同素异形体有哪些？比较它们的物理性质；3.碳的各种单质的物理性质不同的主要原因是什么？【学生】阅读课本，把答案写在导学案上。
学生展示答案。
【教师】归纳总结碳的三种同素异形体的性质。
C60的发现使科学家获得诺贝尔化学奖。
阅读课本63页的化学前沿，了解这段故事。
【学生】认真阅读【教师】展示最近三年诺贝尔化学奖获得者及其他们的研究领域，鼓励学生学习科学家们坚持不懈努力研究的精神，为获得诺贝尔化学奖而努力。
【过渡】碳的同素异形体在生产生活中有很广泛的应用，你能列举出哪些来？【学生】认真思考，回答问题。
【教师】总结碳的三种同素异形体的应用，解释石墨炸弹。
图片展示根据刚才所学完成导学案的归纳总结一和练习一【练习一】1.经分析某物质中只含一种元素，则该物质A.不可能是混合物B.不可能是化合物C.一定是一种单质D.一定是纯净物2、将石墨在一定条件下转化为金刚石的变化说法正确的是（）A、不是化学变化B、金刚石和石墨性质相同C、是氧化还原反应D、是化学变化但不是氧化还原反应【学生】完成归纳总结一交流练习一的答案：B D【总结】同素异形体化学性质几乎相同,物理性质不同【过渡】我们周边有很多碳的化合物。
阅读课本完成自主学习二1、阅读课本64页找出我们身边存在的含碳化合物2、阅读课本66页了解碳及其化合物在自然界中的转化（从CO2的产生和分解角度思考）【学生】阅读课本，找出问题答案。
学生起来交流答案。
【教师】对学生的答案进行总结。
幻灯片展示碳及其化合物在自然界中的转化图。
【过渡】这是碳及其化合物在自然界的转化过程。
碳族元素(教案)
资料范本本资料为word版本，可以直接编辑和打印，感谢您的下载碳族元素(教案)地点：__________________时间：__________________说明：本资料适用于约定双方经过谈判，协商而共同承认，共同遵守的责任与义务，仅供参考，文档可直接下载或修改，不需要的部分可直接删除，使用时请详细阅读内容碳族元素（教案）第七章第一节碳族元素【教学目标】按课程标准的要求并结合本节学习内容，从“知识与技能”，“过程与方法”，“情感态度与价值观”等三个方面确定以下教学目标。
1．通过学习碳族元素的名称、元素符号、在周期表中的位置，碳族元素的原子结构特征及相似性和递变性、成键特点，碳族元素及其有关化合物的性质递变规律（金属性、非金属性、最高价氧化物的水化物的酸碱性、气态氢化物的稳定性）等知识，学习了解碳族元素的性质及其递变规律。
2．在学习过程中，帮助学生近一步了解运用元素周期律知识学习同主族元素性质及其递变规律的方法；培养学生的归纳思维能力、自学能力。
3．培养和锻炼学生的协作交流、语言表达能力，让学生体验学习的乐趣。
【教学重点】碳族元素性质递变规律；碳族元素的成键特点。
【课型及课时】新课。
1课时。
【教学过程】▓ 教师活动1。
创设教学情景：①童话故事（青蛙和鱼）。
给予学生学习方法的启示。
②展示一组碳族元素家族的图片。
激发学生学习的兴趣和积极性。
▓ 教师活动2。
提出问题：展示一幅元素周期表后提出问题：今天我们要学习的碳族元素家族中的大多数元素及其化合物与日常生活、工农业生产、现代科学技术有着密切的联系，例如，收音机、电视机、计算机等电子产品与晶体硅有非常密切的关系。
同学们在前面已经学习了一个金属族（碱金属）两个非金属族（卤族和氧族），知道了这些元素族的一些性质都呈现规律性的变化［例如：碱金属（P36）、卤族（P71）的熔点、沸点、颜色、状态、密度以及主要化学性质（如金属性、非金属性的递变规律）］。
那么：问题1.碳族元素是否也会似碱金属元素、卤族元素等，随原子序数的递增元素性质呈现规律性变化？为什么？问题2.具体是一些什么样的变化？（本节要学习的内容）。
高中化学_碳的多样性教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计《碳的多样性》第一课时必修2第三章第1节《碳的多样性》第一课时教学设计一、概述：本节课是高一化学（必修1）第3章第1节，教学课时为2课时，本节课为第一课时。
介绍各种碳单质（金刚石、石墨、C60），了解同素异形体的概念；知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。
知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。
碳族元素是高中化学元素化合物知识重要的组成部分，在已知物质中，含碳化合物达几千万种，其中大多数是有机物，学好本节课对有机化学的学习有着极其重要的意义。
本节课的教学重点和难点是碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
二、教学目标（一）知识与技能目标1.了解碳及其化合物的多样性。
2.了解碳转化的多样性。
3.掌握碳酸盐的有关性质。
4.关注日常生活中的含碳物质与生产、生活的密切联系培养学生学习化学的兴趣。
5．巩固离子反应和氧化还原相关知识。
（二）过程与方法：1.通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质的基本方法和程序，培养学生利用实验科学探究的能力。
2.体会自然界中的转化与实验室中的转化统一的科学思维。
3．进一步体验化学研究的方法和程序。
（三）情感态度与价值观目标1、了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化，为人们服务的案例，体会化学科学的伟大，增强求知的欲望。
2、通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果，激发学生应用化学知识，维护生态平衡的热情和责任。
三、学习者特征：1.学生是厦门一中集美分校的高一学生；2.学生为高一的孩子，好奇心强，已拥有了一定的逻辑推理能力和科学想象能力，具有较强的探究欲望；3.学生有一定的实验操作能力；4、学生在初中已接触过木炭、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等含碳元素的物质，但由于受初中知识水平的限制没有进行深入研究，现在让学生在第一章学习过研究物质性质的基本程序之后再来研究其常见和常用物质的性质。
《碳族元素》教案1
《碳族元素》教案1硅及其重要的化合物教学目标学问技能：在学习碳族元素学问的基础上，进一步熟悉硅的晶体结构、性质和用途。
力量培育：通过联系碳的已学学问来学习硅的新学问，有助于培育同学对新旧学问进行归纳比较的规律思维力量；通过金刚石的结构，培育同学的空间想像力量。
科学思想：通过定量和定性分析，认训晶体类型与晶体主要物理性质的关系。
进一步渗透结构打算性质的观点。
科学品质：在同学从书本和课堂吸取学问的同时，介绍我国古仿科学家的重大创造和当代国内外的新技术、新成果。
在大量的直观感性材料的陪衬下，使化学学习不再使人感到枯燥乏味而是生动好玩；为同学构架一座从书本学问到现代科技学问和生活实际的桥梁。
有助于同学开阔眼界，提高科技文化素养。
理解更多的现代相关科学理论与技术。
科学方法：通过对硅晶体样品、金刚石球棍模型、硅晶体常温超真空扫描隧道显微镜图像的观看，进行“观看方法”这一自然科学方法的指导。
重点难点理解把握晶体微粒种类及其相互间作用力与晶体类型关系；晶体类型与晶体主要物理性质的关系；把握理论学问指导学习硅元素性质学问的方法；培育空间想像力量，会把平面图想像成空间结构，又能把空产结构表示在平面图上。
教学过程教师活动学生活动引言展现叙述展现中国誉称“瓷国”。
陶瓷是我中华民族一项最宏大的制造，具有悠久而辉煌的历史。
原始陶器大约是1万年前消失在中国。
“陶”作为历史上第一种人造材料成为人类摆脱蒙昧的时代标志，秦兵马俑的制造展现了当时制陶规模和超群的动手术与艺术水平。
秦兵马俑图片或录像。
瓷器在东汉晚期创造，到宁朝形成了举世著名的“柴”、“汝”、“哥”、“钧”、“定”、“官”几大名窑，其制品工艺之精湛达到“青如天”、“薄如纸”、“声如磬”的水平。
而陶瓷主要含硅元素。
古陶器的图片或录像。
观看兵马俑图片或古瓷器图片、录像等。
设问展现讲解你能否举出在现代社会中含硅元素的无机非金属材料吗？体现现代文明的无机非金属材料的图片，如：加上“硅窗”的保鲜袋，超导材料，电子陶瓷，集成电路等。
高中化学碳的特征教案
高中化学碳的特征教案
教学目标：
1. 了解碳的化学性质；
2. 掌握碳的物理性质；
3. 能够区分碳的同素异形体。
教学重点：
1. 碳的化学性质；
2. 碳的同素异形体。
教学难点：
1. 掌握碳同素异形体的区分方法；
2. 理解碳的化学性质。
教学准备：
1. 实验室仪器：试管、火石、火柴等；
2. 实验试剂：碳粉、木炭、石墨等；
3. PPT或教材资料。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示碳的不同形态和应用领域，引发学生对碳的兴趣，引入本节课的主题。
二、讲解碳的物理性质和同素异形体（15分钟）
1. 讲解碳的物理性质，包括石墨的六角形结构、钻石的密堆结构等；
2. 讲解碳的同素异形体，如石墨、金刚石等的区别。
三、进行实验观察（20分钟）
1. 实验一：用火石和火柴点燃碳粉、木炭和石墨，观察它们的燃烧情况；
2. 实验二：用试管和灯芯绒加热石墨，观察其性质变化。
四、讨论总结（10分钟）
和学生讨论实验结果，总结碳的化学性质和同素异形体的特点，并引导学生思考碳在生活中的应用。
五、作业布置（5分钟）
布置作业：总结碳的同素异形体特点，列举碳在生活中的应用。
教学反馈：
通过学生的作业和课堂表现来评价学生对碳的理解和掌握程度，及时纠正错误和巩固知识点。
教学延伸：
邀请专家进行碳的应用领域讲解，拓展学生的知识面和思维深度。
教学结束。
碳族元素_高中化学教案
碳族元素教学目标知识技能：掌握碳元素原子结构特点：能推断出碳族元素单质及化合物性质的变化规律；加深对典型碳元素单质及其化合物的化学性质的理解。
能力培养：比较碳族元素与卤素、氧族元素、氮族元素性质的相似性和递变性以及对碳及其合物化学性质讨论，培养学生抽象概括形成规律性认识的能力。
通过实验培养学生观察能力、思维能力。
使学生掌握非金属元素单质及其化合物性质的学习方法。
科学思想：通过对弱酸的酸式盐化学性质的讨论，对学生进行辩证唯物主义教育。
科学品质：组织讨论，激发学生求知欲，体验学习乐趣。
科学方法：观察、实验和科学抽象。
重点、难点重点：碳族元素性质的递变规律。
碳及其化合物的化学性质。
难点：碳酸的酸式盐与强酸和强碱的反应。
附1：碳金刚石：首饰、切割工具。
石墨：铅笔芯、润滑剂、电极。
化合物：甲烷、酒精、醋酸、汽油、碳素纤维硅硅单质：微电子技术：微型计算机、微处理机。
太阳能电池：性能稳定、效率高、体积小、重量轻（美国太空实验室装有4块太阳能电池帆板，功率12KW。
）二氧化硅：光导纤维之父——高锟（华裔），1964年8月提出用玻璃纤维代替金属导线。
硅酸盐：各种陶瓷，坚硬：刀具、轴承。
耐热：制汽车轮机、发动机的涡轮。
化学性质稳定：制人工牙齿、骨骼。
有机硅化物；硅油，极好的流动性和粘度受温度变化影响小，是高温或高寒环境的良好的润滑剂。
其无毒、无味，糕点模子抹一次硅油可连续使用1000次。
弹性硅胶：重建关节、耳朵、鼻子、乳房。
附4：随堂检测答案1．SiH4 2.HNO3 H3PO4 H3CO3 H2SiO3 3.1:3北京市第80中学吴卫东。
高一化学《碳族元素》教案
高一化学《碳族元素》教案高一化学《碳族元素》教案教学重点：硅及其二氧化硅的化学性质教学过程：引入：本节主要学习硅及二氧化硅的化学性质。
阅读：教材硅在自然界的存在形式一段。
讲述：硅的分布与存在展示：硅单质的图片阅读：硅的物理性质一段讲解：硅的物理性质。
展示：晶体硅的图片。
讨论：根据所学的碳以及元素周期律的知识，归纳出一些硅的化学性质。
小结：硅的化学性质。
常温下化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其它物质反应。
加热条件下，硅能跟一些非金属反应。
简介：硅的工业制法。
用碳在高温下还原二氧化硅的.方法制得粗硅。
与氯反应生成的SiCl4液体通过精馏，除去其中的硼、砷等杂质。
然后用氢气还原。
归纳：硅的用途。
硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制成太阳能电池，可制成有良好导磁性、耐酸性的合金。
展示：太阳能电池的图片。
简要介绍：二氧化硅的结构，播放二氧化硅结构的动画。
展示：二氧化硅的图片小结：二氧化硅的物理性质和用途。
对比：让学生根据二氧化碳的性质推断二氧化硅的主要化学性质。
归纳：二氧化硅是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但是它不能与水反应。
能与氢氟酸、碳酸钙、碳酸钠(制玻璃的主要反应)固体等反应。
介绍：硅酸盐组成的表示方法并练习用氧化物形式表示高岭石和钙长石。
硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。
表示方法：金属元素氧化物写在前面，再写SiO2，最后写H2O;氧化物之间用“·”隔开。
课堂练习：1.下列有关物质的用途(括号中为用途)错误的是( )(A)锗和硅(半导体材料)(B)二氧化硅(制光导纤维)(C)水玻璃(用作粘合剂)(D)原硅酸(用作耐火材料)2.将过量的二氧化碳分别通入①氯化钙溶液②硅酸钠溶液③次氯酸钙溶液④饱和碳酸钠的溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是()(A)①②③④(B)②④(C)①②③(D)②③④参考答案：D;B。
高中化学-高一碳族元素教案
高中化学-高一碳族元素教案课程目标：1. 了解碳族元素的基本情况及其物理化学性质；2. 掌握碳族元素的常见化合物的结构、性质等方面基础知识；3. 了解碳族元素在日常生活中的应用。
时间安排：2课时教学重点：1. 碳族元素的特性及其在周期表中的位置；2. 碳、硅的基本构造、物理化学性质与反应；3. 碳的重要物质——烷烃族化合物、烯烃族化合物以及炔烃族化合物的结构、物理化学性质与反应。
教学难点：1. 不同碳族元素的物理化学性质和用途的区别；2. 烷烃族化合物、烯烃族化合物以及炔烃族化合物的结构、物理化学性质与反应的区别。
教学方法：通过图示、实验演示等方式来直观地展现碳族元素的特性与化合物的性质。
教学过程：第一课时一、引入（5分钟）1. 展示两个物品：一个石墨棒，一个硅胶密封圈，并向学生提出问题：“你们能看出这两个物品的区别吗？为什么？”2. 通过讨论，引出本节课的主题——碳族元素的基本情况及其物理化学性质，以及硅的特殊地位。
二、讲解（30分钟）1. 碳族元素的特点及周期表中的位置（1）共有6个元素：C、Si、Ge、Sn、Pb、Fl；（2）位于第14列的第2-7周期；（3）电子结构为ns2np2，容易形成+4价络合物。
2. 碳、硅的基本构造、物理化学性质与反应（1）碳：最常见的状态为C(s)（石墨）、C(diamond)（钻石）；（2）硅：颜色呈灰色或棕色，半导体，熔点高，化学性质稳定；（3）碳族元素与氧、氢等元素的反应及其化合物。
3. 碳的重要物质——烷烃族化合物、烯烃族化合物以及炔烃族化合物的结构、物理化学性质与反应（1）烷烃：单键结构，CnH2n+2，化学反应相对稳定；（2）烯烃：双键结构，CnH2n，容易与其他物质反应；（3）炔烃：三键结构，CnH2n-2，反应性强，易于引发自燃。
三、总结（10分钟）1. 碳族元素的特点及周期表中的位置；2. 碳、硅的基本构造、物理化学性质与反应；3. 碳的重要物质——烷烃族化合物、烯烃族化合物以及炔烃族化合物的结构、物理化学性质与反应。
高中化学考点精讲-碳族元素
高中化学58个考点精讲21、碳族元素.碳及其化合物1．复习重点1．碳族元素原子结构的特点、碳族元素化合价为正四价和正二价；2．碳族元素的性质及其递变规律；3．碳和硅的性质、用途。
2．难点聚焦专题三二氧化碳和二氧化硅的结构、性质比较（见表7—7）3 硅及其化合物的特性高温也能发生。
1. Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：↑SiO22Si++COC210. Na 2SiO 3的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液（即水玻璃）俗称泡花碱，但它却是盐的溶液，并不是碱溶液。
2. 非金属单质跟碱液作用一般无2H 放出，但Si 却放出H 2：↑+=++232222H SiO Na O H NaOH Si ↑+↑=+2424H S i F HF Si3. 非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si 能与HF 作用：4. 非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体。
5. SiO 2是的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H 2SiO 3。
6. 非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO 2的却很高。
7. 酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能跟HF 作用：↑+↑=+24224H SiF HF SiO8. 无机酸一般易溶于水， 却难溶于水。
9. 因H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3，所以在Na 2SiO 3溶液中通入CO 2能发生下列反应：32322232CO Na SiO H O H CO SiO Na +↓=++， 但在高温下↑++232232CO SiO Na SiO CO Na 高温4 硅与碱溶液的反应特点硅与强碱溶液反应的实质是什么？究竟哪种物质是氧化剂？根据化学方程式：↑+=++232222H SiO Na O H NaOH Si进行分析，似乎NaOH 和O H 2都是氧化剂，其实不然。
上述反应实际分两步进行↑+∆+244224H SiO H O H Si ①O H SiO Na NaOH SiO H 2324432+=+ ②其中反应①为氧化还原反应，反应②为非氧化还原反应。
高中化学碳族元素 无机非金属材料
碳族元素无机非金属材料一、碳族元素（一）碳族元素在周期表中的位置ⅢA ⅣAⅤA ⅥA ⅦAB C N O FAl Si P S ClGa Ge As Se BrIn Sn Sb Te ITl Pb Bi Po At（二）碳族元素及其单质的性质变化规律碳族元素化合价主要有+4和+2，C、Si、Ge、Sn的+4价化合物是稳定的，而Pb的+2价化合物是稳定的。
例 PbO2有强氧化性阅读下列材料，回答有关的问题锡、铅两种元素的主要化合价+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性。
例如 Sn2+还原性比Fe2+还原性强。
PbO2的氧化性比Cl2氧化性强。
（1）写出下列反应的化学方程式①氯气跟锡共热__________；②氯气跟铅共热__________；③二氧化铅跟浓盐酸共热__________；（2）能说明Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子方程式______________。
答案：（1）①②③（2）二．碳族非金属氧化物比较反应实例：酸性：H2CO3>H2SiO3与碱反应：CO2+2OH—=CO32—+H2O CO2+H2O+CO32—=2HCO3— CO2+OH—=HCO3—思考：CO2通入NaOH溶液中生成的盐是什么？SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O思考：盛放碱液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？氧化还原性三、Na2CO3与NaHCO3的比较四、知识网络（一）碳及其化合物（二）硅及其化合物五．硅酸盐工业。
高中化学金属与碳教案
高中化学金属与碳教案
一、教学内容
1. 金属的性质和化合物
2. 碳的性质和化合物
3. 金属与碳的化学反应
二、教学目标
1. 了解金属的性质和化合物的特点
2. 掌握碳的性质和化合物的特点
3. 理解金属与碳的化学反应机理
三、教学步骤
1. 金属的性质和化合物
- 介绍金属的性质：导电性、热导性、延展性、塑性等- 讲解金属氧化物的形成及性质
- 演示金属的氧化反应
2. 碳的性质和化合物
- 讲解碳的晶体结构及性质
- 介绍碳的同素异形体和它们的性质
- 演示碳与氧化铁的反应
3. 金属与碳的化学反应
- 介绍金属与碳的反应类型和实例
- 讲解金属和非金属碳的化合物的结构和性质
- 演示金属与碳的反应实验
四、实验设计
1. 实验名称：金属与碳的化学反应
2. 实验材料：小块金属、碳粉、酸
3. 实验步骤：将金属块与碳粉混合后，加入少量酸并观察反应
4. 实验结果：观察到气体生成、颜色变化等现象
五、教学评估
1. 学生通过实验观察、分析实验结果并做出结论
2. 学生参与课堂讨论，提出问题，解答问题
3. 提供练习题目和作业，进行考核和评分
六、教学反思
在本课程中，我们通过对金属与碳的性质和化合物进行介绍，让学生了解了它们的特点及化学反应的机理。
通过实验演示，使学生亲自参与实验操作，加深了对金属与碳化学反应的理解和印象。
在今后的教学过程中，应该多结合实际生活和工业生产中的例子，让学生更加深入地理解金属与碳的化学反应。
碳族元素教案
碳族元素教案本资料为WORD文档，请点击下载地址下载全文下载地址第七章碳族元素无机非金属材料第一节碳族元素●教学目标1.使学生了解碳族元素的性质及其递变规律。
2.使学生进一步了解运用元素周期律知识学习同主族元素性质及其递变规律的方法。
3.培养学生的总结、思考、判断能力。
●教学重点碳族元素性质的递变规律●教学难点以碳族元素知识为载体，培养学生的总结、思考、判断能力●课时安排一课时●教学方法引导、探究、自学、练习●教学用具投影仪炭块、镊子●教学过程［引言］第ⅠA碱金属元素易失去电子，表现活泼的金属性；第ⅦA族卤素易得到电子，表现活泼的非金属性；居于它们中间的第ⅥA族元素性质如何呢？它们及其化合物有怎样的用途？本章我们就来学习该族元素及其化合物的知识，用时了解几种新型无机非金属材料。
［板书］第七章碳族元素无机非金属材料［师］（用镊子取一块炭展示给学生）它和硅是兄弟关系，它就是我们初中学过的炭！请大家写出碳和硅的原子结构示意图，并说明它们结构上的异同点。
［学生活动后回答］碳和硅的原子序数不同、电子层数不同，但最外层电子数相同。
［板书］［师］从碳、硅的原子结构示意图可以看出，碳、硅均为元素周期表中的第ⅣA族元素，且分属于周期表中的二、三周期。
那么，与碳、硅同主族的四、五、六周期的元素的原子序数分别是多少呢？请大家根据各周期元素的种类数进行推断，并写出它们的原子结构示意图。
［学生活动，请一位同学上黑板写出锗、锡、铅的原子结构示意图］［学生板书］［师］能否写出上述三种元素的符号和名称呢？请大家用最快的速度识记并默写。
［学生或老师板书］锗Ge 锡Sn 铅Pb［师］由以上硅、锗、锡、铅的原子结构示意图可以看出，它们的最外层都与碳一样有4个电子，且同属第ⅣA族，我们把它们统称为碳族元素。
［板书］第一节碳族元素［师］以上我们所学的，就是碳族元素的名称、符号及原子结构。
［板书］一、碳族元素的名称、符号及结构［过渡］下面，我们根据碳族元素的原子结构特点，来分析碳族元素在性质上的相似性和递变性。
化学教案-硅 碳族元素
一、教案基本信息教案名称：化学教案－硅碳族元素课时安排：1课时（45分钟）教学目标：1. 了解硅和碳族元素的基本性质和特点。
2. 掌握硅和碳族元素的原子结构和电子排布。
3. 了解硅和碳族元素在自然界和工业中的应用。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解硅和碳族元素的基本性质、原子结构和应用。
2. 利用多媒体展示硅和碳族元素的电子排布图和应用实例。
3. 进行小组讨论，探讨硅和碳族元素在现代科技和工业中的重要性。
教学内容：1. 硅和碳族元素的基本性质和特点。
2. 硅和碳族元素的原子结构和电子排布。
3. 硅和碳族元素在自然界和工业中的应用。
教学评估：1. 课堂问答：检查学生对硅和碳族元素基本性质的理解。
2. 小组讨论：评估学生对硅和碳族元素应用的认识。
3. 课后作业：要求学生绘制硅和碳族元素的电子排布图，加深对原子结构的理解。
二、课堂导入（5分钟）教师通过引入硅和碳族元素在现代科技和工业中的重要地位，激发学生的学习兴趣。
例如，提到硅在半导体材料和计算机芯片中的应用，以及碳元素在有机化学和高分子材料中的广泛存在。
三、教学内容讲解（15分钟）1. 硅的基本性质：教师讲解硅的物理和化学性质，如原子半径、电负性等。
2. 碳的基本性质：教师讲解碳的物理和化学性质，如原子半径、电负性等。
3. 硅和碳族元素的电子排布：教师讲解硅和碳族元素的原子结构，包括电子层数、最外层电子数等。
四、实例分析与小组讨论（15分钟）1. 教师展示硅和碳族元素在自然界和工业中的应用实例，如硅矿物的形成和提取，碳素材料的制备和应用等。
2. 学生进行小组讨论，探讨硅和碳族元素在现代科技和工业中的重要性。
五、课堂小结（5分钟）教师总结本节课的重点内容，强调硅和碳族元素的基本性质、原子结构和应用。
鼓励学生在课后深入学习和研究相关话题。
六、课后作业要求学生绘制硅和碳族元素的电子排布图，加深对原子结构的理解。
鼓励学生查阅相关资料，了解硅和碳族元素在自然界和工业中的应用。
碳族元素教案范文
碳族元素教案范文教学目标：1.知道碳族元素的特点和性质；2.了解常见的碳族元素和它们的应用；3.能够描述碳族元素的周期性变化。
教学重点：1.碳族元素的特点和性质；2.常见的碳族元素和它们的应用。
教学难点：1.碳族元素的周期性变化。
教学准备：1.碳族元素的相关实验器材和试剂；2.PPT或投影仪。
教学过程：一、导入（5分钟）老师通过展示PPT上的图片或提问的方式引入本课的教学内容：你们知道有哪些元素在自然界中存在并且是生命所必需的？二、讲授（25分钟）1.碳族元素的特点和性质（10分钟）a.碳族元素包括碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）等元素，它们都属于第14族元素。
b.碳族元素在元素周期表中位于第2周期。
c.碳族元素的原子结构都具有4个价电子，因此它们的化合价大多是4d.碳族元素的物理性质：除硅外，碳族元素都是非金属，具有较低的熔点和沸点。
e.碳族元素的化学性质：活泼的非金属，容易与其他元素形成化合物。
2.常见的碳族元素和它们的应用（10分钟）a.碳（C）：是生命的基础，存在于有机化合物中，例如石油、天然气、橡胶、木材等。
b.硅（Si）：是地壳中含量最丰富的元素，广泛应用于电子、太阳能电池、光纤等领域。
c.锗（Ge）：用于制造电子器件、光学镜片等。
d.锡（Sn）：用于制造合金、焊接等。
e.铅（Pb）：用于制造蓄电池、电机、管道等。
3.碳族元素的周期性变化（5分钟）a.碳族元素的周期性变化是指随着原子序数的增加，性质和特点的规律变化。
b.碳族元素的原子半径随着原子序数的增加而增大。
c.碳族元素的电负性随着原子序数的增加而减小。
三、实验（15分钟）设计一个实验，以观察碳族元素的性质和特点。
例如，可以将一小块铅放入酸中，观察铅与酸反应产生的气体等现象。
四、总结与讨论（10分钟）结合实验结果，总结并讨论碳族元素的特点、性质以及它们的应用。
同时，引导学生思考碳族元素的周期性变化规律和原因。
【高中化学】碳族元素、无机非金属材料PPT课件
石墨
层状结构
-------- -------------------------------------------- - ------- -- -- -
熔点很高,质软有滑腻感
金刚石与石墨晶体结构对比
金 刚 石
石 墨
碳的同素异形体：
足球烯
(1)发现：1985年，科学家用激光束照射石墨 得灰色气体，用有机溶剂萃取得n﹤200的大量 簇分子，含60个碳的分子比较多。
A.X是非金属元素 B.X的+2价化合物比+4价化合物稳定 C.XO2具有强氧化性 D.X有稳定的氢化物
课堂练习
5.某些保健品中含有的锗元素，位于周期表中的 第四周期第ⅣA族。有关锗的叙述正确的是(CD) A.锗的原子序数为34
B.锗的金属性比锡强 C.Ge可形成Na2GeO3的盐 D.单质锗是半导体材料
递变性： C Si
Ge
Sn
Pb →
非金属性减弱，金属性增强
［问题探究］
碳的+4价化合物稳定，那CO应有较 强的什么性？那它能否用浓硫酸来干燥？
［问题探究2］课本上说“……碳、硅、
锗、锡的+4价化合物是稳定的，而铅的+2价 化合物是稳定的”。
(1)根据上一句话判断：锡的十2价化合物(如 SnCl2)应具有较强的 还原 性，铅的十4价化 合物应具有较强的 氧化 性。
(2)PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反 应生成Cl2，该反应的化学方程式为 PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2↑+2H2O 。
[过渡]以上我们学习了碳族元素的原子结
构及化学性质，下面，我们通过下表来认 识一下碳族元素单质的物理性质。
碳族元素单质的性质 元素 颜色、状态 密度 熔点 沸点
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第七章 硅和硅酸盐工业
第一节 碳族元素（第二课时）
教学目标： 知识目标：
1．熟练掌握硅和二氧化硅的化学性质； 2．了解硅和二氧化硅的特性及用途。
能力目标：培养学生的思考、判断能力。
教学重点：硅和二氧化硅的化学性质。
教学过程：
[过渡]在初中我们较系统地学习了C 及其化合物的性质，下面与C 对比，我们来研究硅的主
要性质。
不过，这次我们由面到点，这一任务交给同学们。
请同学们阅读“硅”后，讲述硅在自然界中的存在，硅的化学性质、硅的用途和硅的制备。
[板书] 二、硅
1．硅的存在：化合态 分析：
0 +4
Si Si （被氧化）
学生分析后填写：
请同学们由硅的主要性质推出硅的主要用途。
[板书] 3．硅的用途
（1）制合金 （2）作半导体材料 4．硅的制备
介绍：SiO 2 + 2CO
Si + 2Cl 2
4（液）
SiCl 4 + 2H 2 （纯）+ 4HCl
[板书]三、二氧化硅
1．物理性质：
晶体：石英、水晶、硅石
天然的二氧化硅：
无定形：硅藻土 2．化学性质
（1）具有酸性氧化物的通性：
（2）特性：与HF 酸的反应 SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2O
介绍二氧化硅的用途和存在,及几种硅酸盐的组成和存在． 阅读＂二氧化硅粉尘的危害＂．
课堂练习：
１．关于金刚石、石墨、C60的说法中正确的是
（）
A．都是碳的同素异形体B．它们互为同位素
C．都有相同的结构D．金刚石和石墨的相互转化是物理变化2．空气中久置而不会变质的是
（）
A．烧碱B．纯碱C．水玻璃D．漂白粉
3．下列含氧酸的酸酐不能由单质与氧气直接化合得到的是
（）
A．H2CO3B．H2SO4C．H2SO3D．H2SiO3
4．下列物质间转化必须加入还原剂才能实现的是
（）
A．SiO2→Na2SiO3 B．Si→Na2SiO3 C．Si→SiCl4 D．SiCl4→Si
5．在反应SiO2 + 3C = SiC + 2CO中，氧化剂和还原剂的质量比是
（）
A．7：3 B．1：2 C．5：2 D．2：1
4．BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称.若知：①在BGO中，锗处于其最高价态，②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结
构，③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同.请填空：
(1)锗和铋的元素符号分别是和.
(2)BGO晶体的化学式是.
(3)BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是.
5．实验室用右图的装置将CO2和CO进行分离和干燥.
已知a、b均为活塞，试回答
(1)甲瓶中装的是溶液，乙瓶中装的是
溶液，分液漏斗中装的是.
(2)当CO2与CO的混和气体通过该装置时，先分离得
到的是，活塞操作是；然后得到
，活塞操作是.
作业：P151 二、三。