化学平衡电离平衡及水解平衡习题及答案

化学平衡电离平衡及水解平衡习题

1. 影响化学反应速率的最主要因素是

A．反应物的化学性质 B．催化剂 C．反应物的浓度 D．反应温度

2.下列物质中，不属于电解质的是：

A、乙醇

B、CH3COOH

C、BaCl2

D、Cl2

3.下列溶液中，c(H+)有小到大的排列顺序正确的是：①LHCl溶液②LH2SO4溶液③LNaOH溶液④LCH3COOH溶液

A、③②④①

B、③④①②

C、②①④③

D、④①②③

4.某一反应物的浓度是2mol/L,经过10s后,它的浓度变成了L,在这10s内它的反应速率为:

A、 B、(L•s) C、(L•s) D、L

5.一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们一定相等的是：

A、体积

B、质量

C、物质的量浓度

D、H+和OH–的物质的量

6．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为

A．／(L·min) B．1mol／(L·min) C．／(L·min) D．／(L·min)

7．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A) = ·L－1·S－1 B．υ(B) = mol·L－1·S－1

C．υ(C) = ·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－1

8．一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是

A. 单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔B

B. A,B,C的浓度不再变化

C. A,B,C的分子数之比为1:3:2

D. V正=V逆=0

9．下列措施，一定不能加快化学反应速率的是

A．有气体参加反应时增大压强B．升高反应混合物的温度

C．加入合适的催化剂 D．其他量均不变仅增大容器体积

10．在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：

2HI H2+I2 (气) 。下列叙述中一定属于

．．．．平衡状态的是

A．HI、H2、I2的浓度相等 B．混合气体的颜色不变化时

C．混合气体的总压不变时 D．v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1时

11．25℃时，将 mol/L的某酸与 mol/L的KOH溶液等体积混合，所得混合溶液的PH为

A．≤7 B．≥ 7 C．= 7 D、不能确定

12．向一定体积的L的醋酸溶液加入等体积的蒸馏水后，下列叙述不正确

．．．的是

A．溶液的PH值变大 B．醋酸的电离程度增大

C．溶液的导电能力减弱 D．中和此溶液所需同浓度氢氧化钠溶液的体积增加

13． mol/L NH4Cl溶液中，由于NH4＋的水解，使得c (NH4＋) < mol/L。如果要使

c (NH4＋)更接近于 mol/L，可采取的措施是

A 加入少量氢氧化钠

B 加入少量盐酸

C 加入少量水

D 加热

14．在2 L的密闭容器中发生下列反应：A(g) + 2B(g) = 3C(g)，经过3min后A的物质的量由10mol变成7mol，则下面的反应速率正确的是

A、v(A)=1 mol/(L·min)

B、v(B)=1 mol/(L·min)

C、v(C)=2 mol/(L·min)

D、v(B)=2 mol/(L·min)

15．下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水湿润的是

A、红色石蕊试纸

B、淀粉KI试纸

C、pH试纸

D、蓝色石蕊试纸

16．在一定条件下，发生反应：2NO2N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是

A．正反应为放热反应 B．正反应为吸热反应

C．降温后NO2的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变

17．对于可逆反应CO2 (g)+ NO（g）CO（g）+ NO2（g）(正反应为吸热反应)，达到平衡后，改变下列条件，可以使平衡向着正反应方向移动的是

A．降低温度 B．升高温度 C．减小压强 D．加入催化剂

18．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液

19．浓度均为L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是

A．c(Na+)＞c( HCOO-) ＞c( OH-) ＞c( H+) B．c( HCOO-) ＞c( Na+) ＞c( OH-) ＞c( H+)

C．c( Na+) =c( HCOO-) =c( OH-) =c( H+) D．c( Na+) =c( HCOO-) ＞c( OH-) ＞c( H+)

20．在N2+3H2 2NH3（正反应为放热反应）的反应中，为了提高H2的利用率，可以采取的措施为

A.升温

B.增大压强

C.减小压强

D.增大H2的浓度

21．下列有关溶液性质的叙述，正确的是

A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到接近0℃时会放出二氧化碳气体

℃，100 g水中可溶解 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为%

C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D.相同温度下，把水面上的空气的压强增大，100g水中溶入氧气的质量也增加

22. 用[H+]均为L的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l和V2，则V l和V2的关系正确的是

A．V1>V2 B．V1

23．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是：

A、反应开始时，v(正)最大，v(逆)为零

B、随反应进行,v(正)逐渐减少,最后为零

C、随反应进行,v(正)逐渐减少,最后不变

D、随反应进行,v(逆)逐渐增大,最后不变

25．合成氨反应中：3H2+N2 2NH3，其反应速率可以分别用v(H2),v(N2),v(NH3)

[mol/(L·s)]表示，则正确的关系式是：

A、v(H2)=v(N2)=v(NH3)

B、3v(H2)=v(N2)

C、3/2v(H2)=v(NH3)

D、v(H2)=3v(N2)

26．欲使L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是

A、通入二氧化碳气体

B、加入氢氧化钠固体

C、通入氯化氢气体

D、加入饱和石灰水溶液

27．向mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是

A．Na＋、CO-2

3 B．Na＋、HCO-

3

C．HCO-

3

、CO-2

3

D．Na＋、OH－

28．下列实验基本操作错误的是

A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定

B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入