高考化学大一轮复习 第七章 第1节 化学反应速率

(5)Mg 和 Fe 与 0.1 mol·L－1 的盐酸反应速率相同( ) (6)大理石块与大理石粉分别与 0.1 mol·L－1 的盐酸反应 的速率相同( ) (7)升高温度，可以增加活化分子百分数，使反应速率加 快( ) (8)增大反应物浓度可以增加活化分子百分数，使反应速 率加快( ) (9)双氧水中加入 MnO2，可以使生成 O2 的速率增大， 是因为 MnO2 的催化作用( )
【答案】 (1)A (2)0.3 mol/(L·min) 0.1 mol/(L·min)
(3)3A(g)
B(g)＋3C(g)或 3A B＋3C
3．(选修 4P24T1，改编)在一密闭容器中充入 1 mol H2 和 1 mol I2，压强为 p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应： H2(g)＋I2(g)===2HI(g) ΔH＜0。改变下列条件对反应速率 有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)
图中：E1 为_反__应__的__活__化__能__，使用催化剂时的活化能为 __E__3_，反应热为__E_1_－__E_2__。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系：
总数
分子
不变 增加
增大
分子总数 增大
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(2)化学计量数法 同一个化学反应 mA＋nB===pC，同一段时间内，用不 同物质的浓度变化表示的反应速率，数值可能不同，但意义
相同。其数值之比等于方程式中这些物质的化学计量数之 比，即 v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p 或v（mA）＝v（nB）＝ v（pC）。
2．反应速率大小(或快慢)比较方法 同一反应的化学反应速率用不同物质表示时数值可能 不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，而要进 行一定的转化。 (1)归一法 将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一种物 质的反应速率，再进行比较
(1)保持容器容积不变，向其中加入 1 mol N2(N2 不参加 反应)________。
(2)保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol N2(N2 不 参加反应)________。
(3)保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol H2(g) 和 1 mol I2(g)________。
(4)提高起始的反应温度________。 (5)减小容器体积________。 【答案】 (1)不变 (2)减小 (3)不变 (4)增大 (5)增大
反应速率的 1 个表达式和 1 个连比 (1)v＝ΔΔct (2)对于 mA(g)＋nB(g) pC(g)， v(A)∶v(B)∶v(C)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C) ＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝m∶n∶p
第一节 化学反应速率
1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。(高 频) 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率 的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。(高频) 4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科研领域中的重 要作用。(中频)
3．反应速率的实验测定 (1)原则：任何一种化学物质的浓度(或质量)有关的性质 在测量反应速率时都可以加以利用。 (2)测定的角度 ①直接观察的某些性质，如放出气体的体积和体系压 强； ②依靠科学仪器测量的性质，如颜色深浅、光的吸收、 光的发射、导电能力等； ③溶液中利用颜色深浅与显色物质浓度间的正比关系， 测量反应速率。
(10)同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快 得出有关规律( )
【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)√ (10)×
2．如图表示 800 ℃时，A、B、C 三种气体物质的浓度 随时间变化的情况。试回答：
(1)该反应的反应物是________。 (2)A、B 表示的反应速率分别为________、________。 (3)该反应的化学方程式为____________________。
(1)对于 C(s)＋H2O(g)
H2(g)＋CO(g)反应 v(C)＝
v(H2O)( ) (2)化学反应速率一定随着时间的延长而减小( )
(3)决定化学反应速率快慢的根本因素是温度、浓度和催
化剂( )
(4)0.1 mol·L－1 的盐酸和 0.1 mol·L－1 的 HNO3 分别与大
小相同的大理石反应的速率相同( )
影响化学反应速率的因素 1．内因 反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下 Mg、Al 与稀盐酸反应的速率大小关系为___M__g_>_A_l_____。
2．外因
减小
增大 增大 减小
增大 接触面增大
减小 增大
3．理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞： ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图
化学反应速率 1．概念
减少 增加
2．化学反应速率与化学计量数关系
对于已知反应 mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，其化
学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同 时 ，化学 反应 速率的 数值之 比等于化__学___计__量__数_之 比，即 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝__m__∶__n_∶__p_∶__q______。
Hale Waihona Puke Baidu
(2)比值法 用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学 计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应 速率快。如反应 mA＋nB===pC＋qD，若 v(A)/m＞v(B)/n， 则反应速率 A＞B。
(2011·大 纲 全 国 高 考 ) 反 应 aA(g) ＋ bB(g)
反应速率的 3 个注意点 ①所求反应速率为平均反应速率。 ②不能用固、液体表示。 ③不同物质表示的反应速率值可能不同。
影响化学反应速率的 5 个因素：增大反应物浓度、 增大气体反应物压强、升高温度、使用催化剂、增 大反应物表面积，化学反应速率均增大。
化学反应速率的计算和比较
1.化学反应速率的计算 (1)定义式法 v＝Δc/Δt＝Δn/(V·Δt)