水的电离ppt完美版1

人教版化学选修四3.2水的电离和溶液 的酸碱 性(共1 7张PPT )
pH值计算5——弱酸、弱碱的稀释
弱碱稀释
例：pH=12的NaOH溶液
稀释10倍后pH=？
11
pH=12的氨水稀释10
倍后pH=？
＞11
结论：稀释10倍pH变化
（减小）＜1. pH
稀释相同倍数时 12
氨水
pH： 氨水＞NaOH
11 NaOH 10倍 V水
人教版化学选修四3.2水的电离和溶液 的酸碱 性(共1 7张PPT )
第2节 水的电离和溶液的酸碱性
第2课时
复习引入
1 、某温度时,测得纯水的c（H+）=2× 10-7mol/L,则c(OH) =2×—1—0-7—m—ol/L ,此温度时KW =4 ×——10—-1—4 .若此温度下,测得溶 液的c（H+）=1× 10-7mol/L,则该溶液显碱—— 性
2、常温下,0.1mol/LHCl中水电离出的c（H+）=
影响因素 酸： 抑制水的电离， KW不变
碱： 抑制水的电离， KW 不变
2. 溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)浓度的关系
3.Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液
H+和OH-相互依存，共存其中
4. pH
人教版化学选修四3.2水的电离和溶液 的酸碱 性(共1 7张PPT )
pH=-lg c(H+)
pH=2的盐酸溶液与pH=5的硫酸溶液等体积混合, 混合后溶液的pH=2.3
强碱、强碱的混合
1、抓住OH-进行计算,在转换为H+进行计; 2、两种pH不同的强碱等体积混合时,△ pH≥2时, pH混= pH大-0.3
巩固练习
例;在25℃时, pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化 钠溶液等体积混合,混合后溶液的pH等于多少?
解: c(OH-)=(1 ×10-6+1×10-4)/2=5×10-5mol/L c(H+)= KW /c(OH-)=2×10-10mol/L pH = - lgc(H+)= - lg{2×10-10}= 9.7
pH=13的氢氧化钡溶液与pH=10的氢氧化钠溶液 等体积混合,混合后溶液的pH=12.7
103
若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍， pH
则溶液的pH变为多少？
pH = 6
7
若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH 3
变为多少？
pH = 8 pH 接近于7
V水
pH值计算5——弱酸、弱碱的稀释
弱酸稀释
例：pH=2的盐酸稀释10 3 倍后pH=？
pH=2的醋酸稀释10倍 后pH=？
变为多少？
pH = 8 pH 接近于7
V水
pH值计算3—— 强酸的稀释
例：取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的
pH变为多少？
102
解： c(H+) =
n(H+)
V[H2SO4(aq)]
=
10-3 mol/L×10-3 L 10-1 L
=10-5 mol/L
pH = - lgc(H+) = - lg10-5 = 5
•
2.对于这种能力，人们普遍存在一种 疑问， 即为什 么只有 一部分 人会发 生联觉 现象。 一些人 用基因 来解释 这个问 题。有 研究者 已经注 意到， 如果一 个家族 中有一 人具有 联觉能 力，那 么很可 能会出 现更多 这样的 人。
•
3.科学研究指出，联觉现象大多出现 在数学 较差的 人身上 ，此外 ，左撇 子、方 向感较 差以及 有过预 知经历 的人也 通常会 出现联 觉现象 。也有 人认为 ，联觉 能力与 一个人 的创造 力有关 ，许多 著名的 科学家 和艺术 家都具 备联觉 能力。
102
解： c(H+) =
n(H+)
V[H2SO4(aq)]
=
10-3 mol/L×10-3 L 10-1 L
=10-5 mol/L
pH = - lgc(H+) = - lg10-5 = 5
103
若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍， pH
则溶液的pH变为多少？
pH = 6
7
若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH 3
强酸、强碱的混合
(1)酸过量：则c(H+)=
c(H+)V1- c(OH-)V2 V1+V2
(2)碱过量：则c(OH-)=
c(OH-)V2- c(H+)V1 V1+V2
c(H+)= Kw/ c(OH-)
巩固练习
取80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的 pH为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相 同，则它们的浓度是多少？
（C ）
例3：(1)0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸c(H+) 、pH大小关系如何？ 解： c(H+)醋酸 ＜ c(H+)盐酸 ＜ c(H+)硫酸 pH(醋酸) > pH(盐酸 ) > pH(硫酸)
(2) pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中的c(H+)及酸的物质的
量浓度关系如何？
解： c(H+)醋酸 = c(H+)盐酸 = c(H+)硫酸 c(醋酸) > c(盐酸 ) > c(硫酸)
解：(1)酸过量：则c(H+)=
c(H+)V1- c(OH-)V2 V1+V2
10-2 =
0.12c(H+) – 0.08c(OH-) 0.12+0.08
c(H+) = c(OH-) = 0.05moL/L
pH值计算3—— 强酸的稀释
例：取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的
pH变为多少？
•
4.联觉现象对于人类认知和意识行为 的研究 ，具有 特殊意 义。许 多专家 指出， 联觉现 象的研 究为找 到比喻 和语言 能力的 神经学 基础打 开了大 门。一 些针对 联觉现 象的研 究提出 ，使声 音和物 体形状 之间建 立联系 的能力 可以成 为语言 和抽象 思维发 展的一 粒种子 。
•
5.真理总是越辩越明。曾几何时，方 言的存 废问题 ，曾经 引起激 烈争议 ，但争 论至今 ，越来 越多的 人逐渐 达成共 识：推 广普通 话很重 要，保 护方言 也很重 要，二 者并不 是非此 即彼的 关系。
pH值计算2——混合溶液pH的计算 1.强酸、强酸的混合
1、抓住H+进行计算; 2、两种pH不同的强酸等体积混合时,△ pH≥2时, pH混= pH小+0.3
巩固练习
例;在25℃时, pH=2的盐酸溶液与pH=4的盐酸溶液等 体积混合,混合后溶液的pH等于多少?
解: pH = - lgc(H+) = - lg{(1×10-2 +1×10-4)/2}= - lg (5×10-3) =2.3
— 1×—1—0—-13mol/L
4、有关溶液pH的计算
pH值计算1—— 单一溶液
酸性:求c(H+) →pH 碱性:求c(OH-) → c(H+) → pH 常温 c（H+）·c（OH-） =1× 10-14
pH＋pOH＝14
练练习习
例1：甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与
乙溶液中c(H+)之比为
（B）
A．100
B． 1/100 C． 3
D． 1/3
pH相差a， c(H+)相差10a
例2：下列溶液在常温下酸性最强的是 A． pH=4的溶液 B． 1L 溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液
C． c(OH-)=10-12mol/L的溶液 D． c(H+)=10-3mol/L的溶液
稀释到相同pH时 稀释的倍数： 氨水＞NaOH
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1.水是弱电解质 H2O
水的离子积：
H+ + OH－
KW = c（OH -）·c（H+）
( 25℃时，KW = 1.0 ×10 -14 )
水的电离
水的离子积只随温度的改变而改变
温度：T ↑， KW ↑
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6.方言俗称地方话，是语言的变体， 只通行 于一定 的地域 ，它不 是独立 于民族 语之外 的另一 种语言 ，而只 是局部 地区使 用的语 言。根 据性质 ，方言 可分地 域方言 和社会 方言， 地域方 言是语 言因地 域方面 的差别 而形成 的变体 ，是全 民语言 的不同 地域上 的分支 ，是语 言发展 不平衡 性在地 域上的 反映。
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7.社会方言是同一地域的社会成员因 为所在 职业、 阶层、 年龄、 性别、 文化教 养等方 面的社 会差异 而形成 不同的 社会变 体。
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8.语言最本质的功能，是作为人们交 际的工 具。英 国作家 塞缪尔·约翰逊 说过：“语言是 思想的 外衣。 ”除了 交际工 具，语 言同时 也是文 化的载 体。在 岁月与 文明的 浸泡下 ，方言 承载着 浓郁的 地方文 化特色 ，能够 满足本 地区社 会交际 的需要 。
＜3
结论：稀释10倍pH变化
（增大）＜1
pH 盐酸 醋酸
3
稀释相同倍数时
pH： 盐酸＞醋酸
2 10倍 V水
稀释到相同pH时 稀释的倍数： 醋酸＞盐酸
人教版化学选修四3.2水的电离和溶液 的酸碱 性(共1 7张PPT )
pH值计算5——弱酸、弱碱的稀释
弱碱稀释
例：pH=12的NaOH溶液
稀释10倍后pH=？
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1.汉字的亦文亦图性质，导致它的表 意功能 和美学 功能无wenku.baidu.com法截然 分开。 汉字一 直保持 着对称 平衡的 形态， 与其最 初扮演 的“饰 ”的角 色有相 当关系 。如果 没有在 青铜器 上度过 自己的 童年， 中国的 书法艺 术很可 能跳不 出美术 字的窠 臼，无 从获得 那种自 由奔放 的生命 感和力 量感。
11
pH=12的氨水稀释10 倍后pH=？
＞11
结论：稀释10倍pH变化
（减小）＜1. pH
稀释相同倍数时 12
氨水
pH： 氨水＞NaOH
11 NaOH 10倍 V水
人教版化学选修四3.2水的电离和溶液 的酸碱 性(共1 7张PPT )
稀释到相同pH时 稀释的倍数： 氨水＞NaOH
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