化学键-课件ppt

物质结构 元素周期律
化学键
共价键
原子怎样形成分子？分子为什么可以 稳定存在？不同分子的性质差别为什么这 么大？在化学键发展史中，曾出现过各种 理论，经过近两个世纪的努力，至今天逐 渐形成现代的化学键理论。
19世纪初，化学家概括了大量的化学 事实，提出并发展了经典结构理论，虽然 解释许多事实，但同时又对许多现象无法 解释。一百多年来各种学派的理论都受到 历史水平、认识水平的限制，但是在发展 中不断得到纠正和完善。
CH4：____________。
(2)用电子式表示分子的形成过程 N2：____________________________。 CO2：__________________________________________。 (3)用结构式表示 形成共价键的每一对共用电子对用__一__短__线____表示，并且 略去未成键电子的式子。 例如：N2：_N__≡_N___、HCl：_H_—__C__l 、CO2：_O__=_=_C_=_=__O_、
(2)两者比较
定义
原子 吸引电子能 力
共用 电子对
成键 原子电性
判断 依据
实例
非极性键
极性键
同种元素原子 形成的共价键，共 用电子对不发生偏 移
不同种元素原子形成 的共价键，共用电子对发生 偏移
相同
不同
不偏向任何一 方
电中性
由同种非金属 元素组成
H—H
偏向吸引电子能力强 的原子
显电性
由不同种非金属元素 组成 H—Cl
4．离子键与共价键的比较
离子键
Байду номын сангаас共价键
定义
带相反电荷离子 之间的相互作用
原子之间通过共 用电子对所形成的相 互作用
成键方
通过得失电子达
通过形成共用电
式
到稳定结构
子对达到稳定结构
成键微 粒
阴、阳离子
原子
形成条 件
通常活泼金属元 素与活泼非金属元素 化合
通常同种或不同 种非金属元素化合
离子键
共价键
①电子式，如
答案：B 点拨：解此类判断型选择题，关键是要掌握一定的正例和 反例。对实例了解越充分，对概念理解就越透彻，解题速度也 就越快。
分子间作用力和氢键 ●思维导图
●教材点拨 1．分子间作用力——范德华力 定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又
称范德华力。 (1)分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔
●自主探究 1．HCl、NaCl的形成过程有什么不同？ 提示：
由图示可知两种物质的形成过程不一样。因为形成HCl的 过程是双方各提供一个电子形成共用电子对为两个原子共用， 从而使双方均达到稳定结构。而形成NaCl的过程为Na失去一 个电子形成Na＋，Cl得一个电子形成Cl－，这样形成稳定的结 构。之所以出现这种现象，是因为H、Cl都是得到一个电子就 可以达到稳定结构，所以二者形成共用电子对，而Na与Cl分别 为活泼金属元素与活泼非金属元素，金属元素易失电子而非金 属元素易得电子，所以有电子的得失。
(5)存在 ①非金属元素的多原子单质，如_H__2_、__O_2_、__N_2_、__O__3 _。 ②共价化合物，如__C_O__2、__H__C_l_、__H__2S_O__4_、__S_iO__2。
③某些离子化合物，如_N_a_O_H__、_N_a_2_O_2_、_N__a2_C_O_3_、__N_H_4_C_l___。 (6)分类_极__性__共__价__键___和_非__性__共__价__键___。
在 H 与 Cl 形成 HCl 的过程中，H 原子中的唯一的一个电 子与 Cl 中最外层 7 个电子中的未成对电子形成共用电子对， 从而使各原子最外电子层都达到了最多能容纳的电子数而形 成稳定的电子层结构。
2．共价键
温馨提示：①共价键的成键元素一般为非金属元素与非金 属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可形成共价键， 如AlCl3中含有的就是共价键。
8．极性键与非极性键 (1)定义 ①非极性键：在H2、N2、Cl2这样的单质分子中，由同种 原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同。共用电子对 不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共 价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 ②极性键：化合物分子中，不同种原子形成共价键时，因 为原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力强 的一方，这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称 极性键。
2．氢键——较强的分子间作用力 (1) 右 图 为 ⅣA 族 、 ⅤA 族 、 ⅥA 族、ⅦA族元素各气态氢化物的沸点变 化关系图，用线段分别连接表示同一主 族元素相应气态氢化物的沸点关系的黑 点，由此判断：ⅣA族气态氢化物的沸 点随相对分子质量的递增而递增， ⅤA、ⅥA、ⅦA各族中的气态氢化物 相对分子质量从上往下逐渐增大，但第 二周期的三种元素的氢化物的沸点特别 的高，
进入20世纪后，随着电子、放射性的发现和科技水平的迅速提 高，玻尔在普朗克的量子论和卢瑟福的原子模型基础上提出原 子结构理论，为创立化学键的电子理论打下重要的基础。1914 年到1919年，路易斯等人创立和发展了电子理论。1927年，海 特勒和伦敦用量子力学处理氢分子获得成功，开创了现代的化 学键理论。目前流行的化学键理论有电子配对理论(价键理 论)、分子轨道理论以及配位场理论。价键理论认为，成键的电 子只是价电子，而其他电子仍是在各自的原子周围运动，是这 种理论的核心。 要想对化学键有一个全面的认识，请让我们一起走进教材，精 彩的论述就在下面。
6．离子化合物与共价化合物的比较
离子化合物
共价化合物
定义
由离子键构成的 化合物
由共用电子对形成 的化合物
粒子间
阴离子与阳离子
的作用
间存在离子键
原子之间存在共价 键
熔化时
一定破坏离子
破坏的作用 键，可能破坏共价键(
力
如NaHCO3)
一般不破坏共价键
举例
强碱、大多数
酸、非金属的氢化
盐、活泼金属的氧化物 物、非金属的氧化物
9.化学键 (1)定义：使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学 键。准确地说，即“相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈 的相互作用”，称为化学键。
(2)
(3)化学键与物质的性质 NaCl、CaBr2、Na2O、CaO、K2S、MgS、K2SO4等离子 化合物都是由离子组成的，阴、阳离子之间的化学键是离子 键，离子键的强度比较大，要破坏它需要较多的能量。因此， 离子化合物具有较高的熔点、沸点和硬度。N2分子内的原子之 间存在着很强的共价键，很难被破坏，所以在通常状况下氮气 的化学性质很稳定。 10．化学反应的实质：旧键的断裂和新键的形成 物质微粒能够聚集在一起主要是靠化学键，但要注意只有 旧键的断裂而无新键的形成并非化学反应，如HCl溶于水和 NaCl的熔化都不是化学变化。
●典例透析
(2014·孝感市七校高一期中)下列说法正确的 是( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C．由共价键形成的一定是共价化合物分子 D．只有非金属原子间才能形成共价键
【解析】 A项错误，含有共价键的化合物不一定是共价 化合物，也可能是离子化合物，如NaOH等；由共价键形成的 物质包括单质(如H2等)、共价化合物(如HCl等)，所以B项正 确，C项错误；不是只有非金属原子间才能形成共价键，氯化 铝也是共价化合物，氯化铝中也含有共价键，D项错误。
(4)一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量 越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。如卤素 单质及四卤化碳的熔点、沸点的变化规律如下图。
当液体汽化时要克服分子间的引力，当固体熔化为液体时 也要克服分子间的引力，所以分子间的作用力是决定物质的熔 点、沸点、汽化热、溶解度等性质的主要因素。
①电子式，如
表示 ②离子键的形成过程： ②结构式，如 H—Cl
方法
③共价键的形成过程：
存在
离子化合物
绝大多数非金属单质、共价 化合物、某些离子化合物
5.化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能” (1)“三个一定”。 ①离子化合物中一定含离子键。 ②含离子键的一定是离子化合物。 ③共价化合物中一定不含离子键。 (2)“三个可能”。 ①离子化合物中可能含有共价键，如NaOH。 ②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如 AlCl3。 ③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如 NH4Cl。
【答案】 B
●变式训练
1．(2014·经典习题选萃)下列关于化学键的说法，正确的 是( )
A．构成单质分子的粒子一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
解析：稀有气体元素构成的单质是单原子分子，不含共价 键，故A项不正确；NH4Cl、NH4HCO3等都是由非金属元素组 成的离子化合物，故B正确；Na2O2、H2O2等物质中O—O键是 非极性键，所以C错误；H2O2分子里的O—O键是非极性键，所 以D不对。
CH4：______________。
4．化学键 (1)定义：使_离__子____相结合或__原__子___相结合的作用力。
(2)形成类别 ①原子间价电子的得失——___离__子_____键。 ②原子间价电子的共用——___共__价_____键。
(3)化学反应的本质 一 个 化 学 反 应 的 过 程 ， 本 质 上 就 是 _旧__化__学__键__的__断__裂__和__ _新__化__学__键__的__形__成__的过程。
●学习目标 1．理解共价键的含义。 2．能用电子式表示共价化合物的形成过程。 3．认识化学键的含义，并从化学键的角度理解化学反应 的实质。
●新知预习
1．共价键 (1)形成过程(以Cl2形成为例) 用电子式表示：______________________________。 (2)定义：原子间通过__共__用__电__子__对__所形成的_相__互__作__用___。 (3)成键粒子：__原__子______。 (4)成键元素：同种或不同种__非__金__属____元素化合时能形成 共价键。
②共价键既可以存在于非金属单质中，又可以存在于化合 物中，如H2O、NH4Cl、NaOH等。
3．共价化合物——原子间以共用电子对结合形成的化合物
温馨提示：用电子式表示化合物时，一要搞清成键原子间 形成的是离子键还是共价键；二是不要混淆“用电子式表示物 质”和“用电子式表示物质的形成过程”，前者只要求写物质 的电子式，后者要表示出过程。
2．是不是所有的物质中都含有化学键？ 提示：不一定，稀有气体元素的原子已达2个电子或8个电 子稳定结构，故稀有气体的单质内无化学键。
共价键、共价化合物 ●思维导图
●教材点拨 1．HCl分子的形成
NaCl是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，那么HCl中
氢原子和氯原子之间是通过什么样的方式结合在一起的呢？
点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学 性质。
(2)在离子化合物中只存在化学键，不存在分子间作用力， 分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大 多数非金属单质分子之间，及稀有气体分子之间。像二氧化 硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作 用力。
(3)分子间作用力的范围很小，只有分子充分接近时才有相 互间的作用力。
2．共价化合物 以_共__用__电__子__对_形成分子的化合物。如_H__2O___、_C_O__2_。
3．含有共价键分子的表示方法 (1)用电子式表示含共价键的粒子 单质 H2：__________、N2：__________。 化合物 H2O：__________、 CO2：______________、
7.离子化合物和共价化合物的判断方法： ①根据构成化合物的微粒间是以离子键还是以共价键结合 来判断。一般说来，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形 成的多是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的多是共价 键。 ②根据化合物的类型来判断。大多数碱性氧化物、强碱和 盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸 都属于共价化合物。 ③根据化合物的性质来判断。熔、沸点较高的化合物 (SiO2、SiC等除外)是离子化合物。熔融状态下不导电的化合物 是共价化合物，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。