构成物质的基本微粒

分子
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
原子
新分子
N2
＋
3H2
→
2NH3
不同点： 不同点：
1.分子在化学变化中，一定改变； 分子在化学变化中，一定改变； 在化学变化中
原子在化学变化中， 而原子在化学变化中，一般认为是不 在化学变化中 改变的； 改变的； 在物理变化中构成物质的微粒不改变
不同点： 不同点：
2.原子不但能直接构成物质，而且还 2.原子不但能直接构成物质， 原子不但能直接构成物质 能构成分子 能构成分子
化学
第三章 物质构成的奥秘
第二节
构成物质的基本微粒
第 1
课时
【学习目标】 学习目标】
1．知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒 2．知道在化学反应中分子可以分解为原子，原 子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子 可以相互转换 3．知道原子是由原子核和核外电子构成的 4．初步学会根据实验现象，来推导原子的组成 5．能够根据相对原子质量求算相对分子质量
〖学习重难点〗
从微观角度来理解化学反应 的本质； 的本质； 相对质量的计算 原子的构成
经过长期的研究证实：构成物质的微 经过长期的研究证实： 分子、 粒有分子 原子和 粒有分子、原子和离子 有的物质由分子构成， 有的物质由分子构成，有的物质由原 子构成， 子构成，有的物质由离子构成
干冰由二氧化碳分子构成
构成物质的微粒可以分成原子、分子、 构成物质的微粒可以分成原子、分子、 离子等。分子又是由原子构成的， 离子等。分子又是由原子构成的，那 么原子又是有什么构成的？ 么原子又是有什么构成的？
原子学说的提出者—— 原子学说的提出者—— 道尔顿认为 认为， 道尔顿认为，化学元素由 非常微小的、 非常微小的、不可再分的 物质粒子――原子组成， 原子组成 物质粒子――原子组成，原 子在所有化学变化中均保 持自己的独特性质； 持自己的独特性质；同一 元素的所有的原子， 元素的所有的原子，各方 面性质特别是重量都完全 相同， 相同，而不同的元素的原 子有自己独特的性质。 子有自己独特的性质。
相对原子质量
以一种碳原子质量的1/12为基准，其 以一种碳原子质量的1/12为基准， 1/12为基准 他原子的质量跟这一基准的比， 他原子的质量跟这一基准的比，称为 这种原子的相对原子质量。 这种原子的相对原子质量。
（符号为Ar） 符号为Ar Ar）
“一种碳原子”是指含6个质子和6个 一种碳原子”是指含6个质子和6 中子的碳原子，常称“碳12”。 中子的碳原子，常称“ 12”
练习： 练习：
下列关于分子的说法，正确的是（ ） 1、下列关于分子的说法，正确的是（D A.只要分子没有改变 只要分子没有改变， A.只要分子没有改变，物质就没有发生 任何变化 B.液态物质的分子肉眼看得见 液态物质的分子肉眼看得见， B.液态物质的分子肉眼看得见，气态物 质的分子肉眼看不见 C.分子能保持物质的性质 C.分子能保持物质的性质 D.分子之间都有间隙 D.分子之间都有间隙
金刚石由碳原子构成
氯化钠由钠离子和氯离子构成
一、分子和原子
共同点： 共同点： 1．分子和原子都能直接构成物质 2．分子和原子都是微粒 质量小， （1）质量小，体积小 一滴水中，大约有1.7×1021个水分子， 一滴水中，大约有1.7× 个水分子， 每个水分子质量大约为3 kg。 每个水分子质量大约为3×10－26kg。一滴 水与一个水分子比较就相当于是一个地球 和一个乒乓球的体积比。 和一个乒乓球的体积比。
原子核 原子 中子 核外电子 在核外作高速的无规
则的运动 原子的构成情况
电性关系 不带电的微粒：中子、原子（分子）； 不带电的微粒：中子、原子（分子）； 带负电荷的微粒：电子； 带负电荷的微粒：电子； 带正电荷的微粒：原子核、 带正电荷的微粒：原子核、质子 电量关系： 电量关系： 核电荷数＝质子数（原因是中子不带电） 核电荷数＝质子数（原因是中子不带电） 质子数＝电子数（原因是原子不带电） 质子数＝电子数（原因是原子不带电） 所以在原子中： 所以在原子中： 核电荷数=质子数= 核电荷数=质子数=电子数
1897年 汤姆逊发现电子， 1897年，汤姆逊发现电子，并提出了原 子的糖果布丁模型 也叫枣糕模型）。 糖果布丁模型（ 子的糖果布丁模型（也叫枣糕模型）。
因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的， 因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的， 所以大部分的α粒子能够很顺畅的通过；因为α 所以大部分的α粒子能够很顺畅的通过；因为α粒 子粒子带正电荷，原子核也带正电荷， 子粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷 相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的α 相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的α粒子 会有偏转；而因为金原子中原子核存在， 会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体 积小，质量大，所以只有很少的机会与α 积小，质量大，所以只有很少的机会与α粒子相碰 并且能反弹。 撞，并且能反弹。
结论： 原子间的质量比等于他们的相对原子 质量之比 原子的相对原子质量与其质量成正比 相对原子质量能相对地表示原子的实 际质量
2.已知铁原子的质量是氧原子质量 2.已知铁原子的质量是氧原子质量 3.5倍 的3.5倍，求铁的相对原子质量 氧的相对原子质量是16 16）。 （氧的相对原子质量是16）。 解：既然铁原子的质量是氧原子的 质量的3.5倍，那么，铁的相对原 质量的3.5倍 那么， 3.5 子质量也应是氧的相对原子质量的 3.5倍。即铁的相对原子质量为： 3.5倍 即铁的相对原子质量为： 16×3.5＝56。 16×3.5＝56。
练习： 练习：
4.原子中质子数一定等于（ 4.原子中质子数一定等于（ A B ） 原子中质子数一定等于 A B C D 核电荷数 核外电子数 中子数 中子数与电子数之和
练习： 练习：
5.下列关于原子的叙述正确的是（ D ） 5.下列关于原子的叙述正确的是（ 下列关于原子的叙述正确的是 A B C D 物质都是由原子直接构成的 原子是由质子和电子构成的 原子是由质子和中子构成的 原子是由原子核和核外电子构成的
用相对分子质量表示分子质量的大小 相对分子质量表示分子质量的大小 相对分子质量等于构成分子的各原 相对分子质量等于构成分子的各原 子的相对原子质量的总和
例:计算水分子的相对分子质量。 计算水分子的相对分子质量。
解：水的相对分子质量＝1×2＋16×1＝18 16× 水的相对分子质量＝
O2、CO2的相对分子质量又各是多少呢？ 的相对分子质量又各是多少呢？ O2的相对分子质量＝16×2＝32 的相对分子质量＝16× CO2的相对分子质量＝12×1＋16×2＝44 16× 的相对分子质量＝12×
氯化钠晶体
小结： 小结：
物质 分子 分解 结合 原子 失、得电子 离子
得、失电子
练习： 练习：
1.已知氧原子的质量是2.657×10-26kg，相 对原子质量是16；镁原子的质量是 3.986×10-26kg，相对原子质量是24，求 镁原子与氧原子的质量之比和相对原子质 量之比。 镁原子与氧原子的质量之比＝ 镁原子与氧原子的质量之比＝ 3.986 : 2.657 ＝ ３：２ 镁原子与氧原子的相对原子质量之比 ＝ 24 : 16 ＝ ３：２
电解水微观
3．分子和原子都能保持物质的化学性质
（1）由分子构成的物质，分子能保持 由分子构成的物质， 其化学性质 （2）由原子构成的物质，原子能保持 由原子构成的物质， 其化学性质
总结： 总结：
化学反应的本质是原子间的重新组合， 化学反应的本质是原子间的重新组合， 本质是原子间的重新组合 分子在化学变化过程中能分为原子， 分子在化学变化过程中能分为原子，各原 子经过重新组合又能形成新的分子， 子经过重新组合又能形成新的分子，即发 生了化学变化。 生了化学变化。
第二节
构成物质的基本微粒
第 2
课时
（居于原子中央） 居于原子中央）
质子
原子核 原子 中子 核外电子 在核外作高速的无规则
的运动 原子的构成情况
电性关系 不带电的微粒：中子、原子（分子）； 不带电的微粒：中子、原子（分子）； 带负电荷的微粒：电子； 带负电荷的微粒：电子； 带正电荷的微粒：原子核、 带正电荷的微粒：原子核、质子 电量关系： 电量关系： 核电荷数＝质子数（原因是中子不带电） 核电荷数＝质子数（原因是中子不带电） 质子数＝电子数（原因是原子不带电） 质子数＝电子数（原因是原子不带电） 所以在原子中： 所以在原子中： 核电荷数=质子数= 核电荷数=质子数=电子数
卢瑟福认为原子 卢瑟福认为原子 原子核居于中央， 中，原子核居于中央， 它集中了原子的全部 正电荷以及几乎所有 的质量， 的质量，而电子带负 电，在核外很大的空 间内作无规则的高速 运动。 运动。
原子带电吗？为什么？ 原子带电吗？为什么？
原子核的半径大约是原 居于原子中央） （居于原子中央） 子半径的十万分之一 质子
相对原子质量
公式表达式：Ar（原子） 公式表达式：Ar（原子）=
m（某原子） m（某碳原子） 1 / 12 ×
常见元素的名称和相对原子质量
常见元素的相对原子质量 原子 相对原子 质子数 中子数 电子数 种类 质量 1 氢 0 1 1 碳 钠 镁 氯 6 11 12 17 6 12 12 18 6 11 12 17 12 23 24 35
实验证明：一种氢原子的核内只有1 实验证明：一种氢原子的核内只有1 个质子，没有中子，核外有1 个质子，没有中子，核外有1个电子 一种碳原子核内有6个质子， 一种碳原子核内有6个质子，6 个中子，核外有6 个中子，核外有6个电子
构成原子的这些微粒，它们 构成原子的这些微粒， 之间的质量有什么关系呢？什么 之间的质量有什么关系呢？ 是离子呢？ 是离子呢？
练习： 练习：
2、下列关于原子、分子的叙述中，正确的是 下列关于原子、分子的叙述中， （ ⑴⑸⑹ ） （1）分子和原子都是构成物质的粒子 分子大， （2）分子大，原子小 分子之间有间隔， （3）分子之间有间隔，原子没有 （4）分子能保持物质的化学性质，原子不能 分子能保持物质的化学性质， 分子在化学变化中可以再分， （5）分子在化学变化中可以再分，而原子在 化学变化中不能再分 分子、 （6）分子、原子都在不停的运动
练习： 练习：
3.下列关于原子结构的说法中正确的是（ 3.下列关于原子结构的说法中正确的是（C） 下列关于原子结构的说法中正确的是 原子都是由质子、中子、 A 原子都是由质子、中子、电子构成的 B 原子核内质子数一定等于中子数
C 原子的质量主要集中在原子核上 原子中有带电的微粒， D 原子中有带电的微粒，所以原子也带电
放大1 放大1亿倍
共同点： 共同点： （2）分子和原子都在不断的运动 分子运动 （3）分子和原子之间都有间隙 分子间隙
电解水可以得到氧气和氢气。氧气、 电解水可以得到氧气和氢气。氧气、氢 气和水各有自己独特的性质。 气和水各有自己独特的性质。 为什么水不具有氧气、氢气的性质呢？ 为什么水不具有氧气、氢气的性质呢？
质量关系： 质量关系： m（原子）＝ m（原子核）＋ m（电子） 原子）＝ 原子核）＋ 电子） ≈ m（原子核） 原子核）
〖原因是一个电子的质量很小，可以忽略〗 原因是一个电子的质量很小，可以忽略〗
1个铝原子的质量：4.482×10－26kg 个铝原子的质量：4.482× 1个氟原子的质量：3.156×10－26kg 个氟原子的质量：3.156× 1个钠原子的质量：3.819×10－26kg 个钠原子的质量：3.819× 用这样小的数量来描述原子的质量来 描述原子的质量极不方便， 描述原子的质量极不方便，国际上规定采 用相对原子质量来表示原子的质量。 原子质量来表示原子的质量 用相对原子质量来表示原子的质量。
二、离子
在化学变化中，电中性的原子经常会 在化学变化中， 得到或失去电子而成为带电荷的微粒， 得到或失去电子而成为带电荷的微粒，这 种带电的微粒称为离子 离子。 种带电的微粒称为离子。
｛
子
离
阳离子： 阳离子：失去电子带正电 阴离子： 阴离子：得到电子带负电
在形成物质时，阴阳离子因强烈的静电作用 相互吸引而形成物质，成为离子化合物。 一般金属元素容易失去电子，形成阳离子 而非金属元素容易得到电子，形成阴离子