盐类的水解优质课公开课课件2

< 对应的酸 H2CO3
CH3COOH
例2 不同弱碱对应的盐
< 酸 性 MgCl2 (aq) AlCl3 (aq)
> 对应的碱 Mg(OH)2
Al(OH)3
例3 同一弱酸对应的盐
> 碱 性 Na2CO3 (aq)
NaHCO3 (aq)
< 对应的酸 HCO3–
H2CO3
例4 弱酸弱碱盐：发生双水解，水解程度较 大 如:NaHCO3 中的 HCO3-的水解程度小于
四、影响盐类水解的因素
（二）外因（符合勒夏特列原理） 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度
水解程度增大。
2.浓度:盐的浓度越小,一般水解程度越大。 加水稀释,可以促进水解。
3.加入酸、碱、盐: ——可促进或抑制盐的水解。
对于水解平衡 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
改变条件 移动方向 n(H+) pH 水解程度 升温 加H2O
Al(OH)3 + 3CO2
注意：能够完全双水解的离子不能大量共存！
提示： 常见能发生完全水解相互促进的 粒子组合有：Al 3+ 和CO32-、HCO3–、S2-、 HS-、AlO2-;Fe3+和CO32-、HCO3–；NH4+ 与AlO2-、SiO32-
D
注意： ①盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒和电荷守恒定律； ②要将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来。
D 2、下列水解的离子方程式书写正确的是（ ）
A、Cu2+ + H2O = Cu(OH)2 + 2H+
B、Br- + H2O
HBr + OH-
C、CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D、NH4+ + H2O NH3•H2O + H+
D 3、在下列各组离子中,能大量共存的是（ ）
A. Ag+、NO3-、Cl-、K+ B. Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、NO3-、SO42-、H+ D. NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
4.某Na2HPO4的溶液的pH是8，以下推理合理 的是( AC ) （A）HPO42-离子水解程度大于电离程度。 （B）HPO42-离子水解程度小于电离程度。 （C）溶液中c（HPO4-）< c(Na+) （D）该溶液能与酸反应不与碱反应。
四、影响盐类水解的因素
水解平衡属于化学平衡中的一种，在一定条件下 ，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平衡
NH4HCO3中的 HCO3-的水解程度。
例5 多元弱酸对应的酸式盐：水解和电离同步
> 进行，一般来说，水解趋势 电离趋势
（但是H2PO4-、HSO3-除外）
四、影响盐类水解的因素
6.酸式盐水溶液的酸碱性
v强碱强酸酸式盐 (NaHSO4) 只有电离没有水解。 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- , 溶液显酸性.
CuSO4 : Cu2++ 2H2O AlCl3 : Al3+ + 3H2O
HClO + OH－ HSO3- + OHH2SO3 + OH-
Cu(OH)2 + 2H+ Al(OH)3 + 3H+
三、盐类水解方程式的书写规律
5.弱酸弱碱盐水解
弱酸根离子和弱碱离子同时存在于溶液中能互相 促进对方水解,使水解程度显著增大(甚至进行到底)， 即双水解反应。
。 影响因素
（一）内因：盐本身的性质：越弱越水解
对应的酸越弱
酸根离子与H+的结 合能力越强
水解后OH-浓度大 碱性强 PH值大

组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也 越大，碱性就越强， pH越高。
四、影响盐类水解的因素
例1 不同弱酸对应的盐
> 碱 性 Na2CO3 (aq) CH3COONa(aq)
通HCl(g) 加NaOH 加NaHCO3 加Mg粉
对于水解平衡 CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
改变条件
方 向
c(Ac–) c(HAc) c(OH–) c(H+) pH 水解程度
升温
加H2O 加醋酸
加 醋酸钠
通HCl(g) 加NaOH
第三节 盐类的水解
（第二课时）
三、盐类水解方程式的书写规律
1. 先找“弱”离子，有弱才水解。
弱酸阴离子 + H2O 弱碱阳离子 + H2O
弱酸 + OH弱碱 + H+
2. 一般水解程度很小，水解产物很少。故常用“ ” 不写“ = ”、“↑”、“↓”； 生成弱电解质 （如NH3·H2O、H2CO3）不可拆开写。
3.多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
HCOCO3 23––++HH2O2O
HCO3 – H2CO3
+ +
OH – OH –
(主) (次)
4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
练习:书写下列盐溶液水解的离子方程式
NaClO : ClO- + H2O Na2SO3: SO32- + H2O
HSO3- + H2O
①一般双水解 NH4＋与 S2－、HCO3－、CO32－、CH3COO－等组成的 盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水 解。如：
CH3COO– + NH4+ + H2O
CH3COOH + NH3·H2O
三、盐类水解方程式的书写规律
②完全双水解，进行得很彻底，用“ = ”、“↑”、“↓”
如：Al 3+ + 3HCO3–