离子反应第二课时ppt课件
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课堂小结
1、离子反应——离子之间的反应 2、离子方程式——用实际参加反应的离子符号来表示反应的 式子 3、书写步骤——写、拆、删、查 4、意义——不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以 表示同一类型的离子反应 5、发生的条件——生成沉淀、放出气体或者生成难电离的物 质。
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三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中， 蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生 命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮 用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过 难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉 水又是什么灵丹妙药呢？
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练习
写出下列反应的离子方程式： ①在澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液 ②向氨水中通入氯化氢
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[探究]
反应 1 盐酸与氢氧化钠溶液反应 2 盐酸与氢氧化钾溶液反应 3 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应 4 稀硫酸与氢氧化钾反应
离子方程式
H+ + OH- ＝ H2O H+ + OH- ＝ H2O H+ + OH- ＝ H2O H+ + OH- ＝ H2O
第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应
第二课时 离子反应发生的条件
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三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中， 蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生 命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮 用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过 难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉 水又是什么灵丹妙药呢？
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二.离子反应及其发生的条件
Ba2+ 2Cl-
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不反应
2Na+ SO42K+ Cl-
BaSO4
2Na+ 2ClBaSO4
Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是： Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
离子方程式：用实际参加反应的离子符号 来表示反应的式子。
离子方程式如何书写呢？
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离子方程式的书写步骤:写、拆、删、查
(1)写：写出正确的化学方程式。
H+ + OH- ＝ H2O
结论一：酸和碱发生中和反应的实质是：
酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成
了H2O。
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化学方程式
HCl＋NaOH ＝ NaCl+H2O HCl+2KOH ＝ KCl+2H2O
H2SO4＋2NaOH ＝ Na2SO4+2H2O
H2SO4+2KOH ＝ K2SO4+2H2O
现象
出现蓝色沉淀
一开始溶液呈红色，随着 稀盐酸的滴入，溶液的红 色逐渐消退
试管中有气泡冒出
结论：三个试管中都发生了离子反应
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3、离子反应发生的条件
条件之一：有沉淀生成 Cu2++OH— == Cu(OH)2↓
条件之二：有挥发性物质生成（放出气体） CO32-+2H+ == H2O + CO2↑
条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、H2O） H＋＋OH－== H2O
原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝 了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪 安乐泉水呈碱性,铜离子遇氢氧根离子发 生离子反应生成沉淀而失去了毒性。
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(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数 是否相等，系数约成最简整数比。
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书写化学方程式时，化学式的 拆分应注意哪些问题？ 《学习与测评P30》
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❖多元弱酸即电离时每个分子能电离 出2个以上(包括2个)氢离子的酸,且 不完全电离。
❖酸式酸根离子是由正盐的酸根结合 一个或多个氢离子得到的酸根离子 ，为阴离子 。
离子方程式
H+ + OH- ＝ H2O H+ + OH- ＝ H2Oቤተ መጻሕፍቲ ባይዱH+ + OH- ＝ H2O H+ + OH- ＝ H2O
化学方程式不同，但都可用相同的离子方程式表示。
结论二：离子反应方程式的意义
不仅可以表示某一个具体的化学反应。 而且还可以表示同一类型的离子反应。
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实验2-3
1.向盛有2mLCuSO4溶液的试 管里加入2mLNaOH溶液 2.向盛有2mLNaOH稀溶液的 试管里滴入几滴酚酞溶液，再 用滴管向试管里慢慢滴入稀盐 酸，至溶液恰好变色为止 3.向盛有2mLNa2CO3溶液的 试管里加入2mL稀盐酸
1、离子反应 ——有离子参加的反应
实验
1.向盛有2mlNa2SO4溶液的 试管里加入2ml稀KCl溶液
2.向盛有2mlNa2SO4溶液的 试管里加入2mlBaCl2溶液
现象
没有明显变化 产生白色沉淀
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实验一
+ Na2SO4
KCl
+ 2Na+ SO42-
K+ Cl-
实验二
+ Na2SO4
BaCl2
+ 2Na+ SO42-
BaCl2 ＋ Na2SO4
BaSO4↓＋ 2NaCl
(2)拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、气体和水等仍写成化学式。
Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42-
BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
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(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子。
Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42- = BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓
课堂小结
1、离子反应——离子之间的反应 2、离子方程式——用实际参加反应的离子符号来表示反应的 式子 3、书写步骤——写、拆、删、查 4、意义——不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以 表示同一类型的离子反应 5、发生的条件——生成沉淀、放出气体或者生成难电离的物 质。
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三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中， 蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生 命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮 用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过 难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉 水又是什么灵丹妙药呢？
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练习
写出下列反应的离子方程式： ①在澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液 ②向氨水中通入氯化氢
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[探究]
反应 1 盐酸与氢氧化钠溶液反应 2 盐酸与氢氧化钾溶液反应 3 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应 4 稀硫酸与氢氧化钾反应
离子方程式
H+ + OH- ＝ H2O H+ + OH- ＝ H2O H+ + OH- ＝ H2O H+ + OH- ＝ H2O
第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应
第二课时 离子反应发生的条件
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三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中， 蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生 命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮 用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过 难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉 水又是什么灵丹妙药呢？
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二.离子反应及其发生的条件
Ba2+ 2Cl-
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不反应
2Na+ SO42K+ Cl-
BaSO4
2Na+ 2ClBaSO4
Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是： Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
离子方程式：用实际参加反应的离子符号 来表示反应的式子。
离子方程式如何书写呢？
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离子方程式的书写步骤:写、拆、删、查
(1)写：写出正确的化学方程式。
H+ + OH- ＝ H2O
结论一：酸和碱发生中和反应的实质是：
酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成
了H2O。
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化学方程式
HCl＋NaOH ＝ NaCl+H2O HCl+2KOH ＝ KCl+2H2O
H2SO4＋2NaOH ＝ Na2SO4+2H2O
H2SO4+2KOH ＝ K2SO4+2H2O
现象
出现蓝色沉淀
一开始溶液呈红色，随着 稀盐酸的滴入，溶液的红 色逐渐消退
试管中有气泡冒出
结论：三个试管中都发生了离子反应
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3、离子反应发生的条件
条件之一：有沉淀生成 Cu2++OH— == Cu(OH)2↓
条件之二：有挥发性物质生成（放出气体） CO32-+2H+ == H2O + CO2↑
条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、H2O） H＋＋OH－== H2O
原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝 了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪 安乐泉水呈碱性,铜离子遇氢氧根离子发 生离子反应生成沉淀而失去了毒性。
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(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数 是否相等，系数约成最简整数比。
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书写化学方程式时，化学式的 拆分应注意哪些问题？ 《学习与测评P30》
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❖多元弱酸即电离时每个分子能电离 出2个以上(包括2个)氢离子的酸,且 不完全电离。
❖酸式酸根离子是由正盐的酸根结合 一个或多个氢离子得到的酸根离子 ，为阴离子 。
离子方程式
H+ + OH- ＝ H2O H+ + OH- ＝ H2Oቤተ መጻሕፍቲ ባይዱH+ + OH- ＝ H2O H+ + OH- ＝ H2O
化学方程式不同，但都可用相同的离子方程式表示。
结论二：离子反应方程式的意义
不仅可以表示某一个具体的化学反应。 而且还可以表示同一类型的离子反应。
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实验2-3
1.向盛有2mLCuSO4溶液的试 管里加入2mLNaOH溶液 2.向盛有2mLNaOH稀溶液的 试管里滴入几滴酚酞溶液，再 用滴管向试管里慢慢滴入稀盐 酸，至溶液恰好变色为止 3.向盛有2mLNa2CO3溶液的 试管里加入2mL稀盐酸
1、离子反应 ——有离子参加的反应
实验
1.向盛有2mlNa2SO4溶液的 试管里加入2ml稀KCl溶液
2.向盛有2mlNa2SO4溶液的 试管里加入2mlBaCl2溶液
现象
没有明显变化 产生白色沉淀
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实验一
+ Na2SO4
KCl
+ 2Na+ SO42-
K+ Cl-
实验二
+ Na2SO4
BaCl2
+ 2Na+ SO42-
BaCl2 ＋ Na2SO4
BaSO4↓＋ 2NaCl
(2)拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、气体和水等仍写成化学式。
Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42-
BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
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(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子。
Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42- = BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓