《原子的构成》第二课时教案

课题3 原子的构成（第二课时）

【核心素养】

通过对原子核外电子的排布规律及离子的探究，进一步加深学生对微观世界的理解。

【学情分析】

学生已经学习了两种构成物质微粒——分子与原子这。在上节课又学习了原子的结构，在此基础上展开本节课的学习——离子。因为学生对原子结构的掌握还不十分熟练，对抽象的原子核外电子排布又缺乏想象力。所以如何让学生形象地理解原子的核外电子排布，能在学习了外层电子数与化学性质的关系后，自然而然理解“离子的形成”过程。

【教学目标】

1.通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，知道原子核外电子是分层排布的。(难点)

2.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

3.通过探析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。(重点)

【课前准备】

学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。【教学过程】

【导入】离子

1.复习物质的构成微粒——分子与原子，引出本节课重点第三种构成物质的微粒，即“离子”

2.复习原子的构成，着重原子核与电子的电性，电量。

【活动】画出你想象中原子的结构

1.教师富有感情地朗读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》。在巩固原子结构的基础上，鼓励引导学生画出自己心目中原子的样子。

附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。

【讲授】核外电子的排布

2.设问思考。

（1）既然电子带有负电荷，而原子核含有质子并带有正电荷，那么为什么电子并没有被原子核吸引过来并结合在一起呢？

以太阳系行星围绕太阳运转与原子中电子围绕原子核运动做类比。用发射人造卫星的原理和俄罗斯套娃的模型，将原子核外电子排布的抽象内容，形象化具体化。让学生们得出结论，电子具有能量。距离原子核的距离由电子自身的能量大小决定。

（2）原子核外电子是如何运动的呢？

以氧原子与钠原子核外电子排布示意图，让学生总结出：“排布规律”

排布特点1：电子在核外是_________(两个字总结)

排布特点2：

原子的第一层最多排_________电子，第二层最多排_________电子，最外层电子数最多不超过8个电子，只有1层的不超过2个电子。

排布特点3：电子总是先排在能量_______的电子层里。

【活动】画出属于你元素的原子结构示意图

思考：能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？

教师讲述——原子结构示意图

每位学生画出手中元素卡片上原子的结构示意图并分享

【活动】原子核外电子排布特点

思考：分析下列原子核外电子排布有什么特点？

发现1：金属元素的原子最外层电子数一般少于___个，非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于___个，稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于__ _个(He是___)。

发现2：再认真观察同一横排(同一周期)、同一纵列(同一族)的原子，你还有什么新的发现：

同一周期的原子具有相同的______，同一周期中都是按______元素、______元

素、______元素递变。

同一族的原子具有相同的______，同一族原子的______递增。

【活动】化学餐厅

活动3：“化学餐厅”就餐规则

稳定结构：像稀有气体元素原子最外层有8个电子的结构是稳定结构。若只有一个电子层，则2个电子也是稳定结构(如：He是2个)。

思考：那么金属元素、非金属元素的原子怎样才能形成稳定结构呢？

【练习】金属元素、非金属元素的原子怎样才能形成稳定结构呢

元素的分类

最外层电子数

得失电子趋势

化学性质

结论

金属元素

最外层电子数_____个，易______电子，_____发生化学反应，元素的化学性质与原子______关系密切。

非金属元素

最外层电子数______个，易______电子。

稀有气体

最外层电子数______个(He为____个)，(稳定结构)_____发生化学反应

【讲授】氯化钠的形成过程

1.氯化钠(NaCl)的形成过程

2.离子：带电荷的原子叫离子.

阳离子_____原子______阴离子

【课堂训练】

（提示：打开配套习题，互动答题，更快更便捷的了解学生的掌握情况）

【课堂小结】

1.核外电子的分层排布

2.离子的形成

课题2 原子的结构（第二课时）

学案

复习：回忆一下原子的结构？

一 .核外电子的分层排布

活动1：画出你想象中原子的构成

思考：

1.既然电子带有负电荷，而原子核含有质子并带有正电荷，那么为什么电子并没有被原子核吸引过来并结合在一起呢？

2.

碳、氧、钠、硫原子等核外都有多个电子，这些电子在原子核外是如何运动的呢？

电子层数：一、二、三、四、五、六、七

离核的距离：由_______ _________

能量：由_______ _________

排布特点1：电子在核外是_________(两个字总结)

排布特点2：

原子的第一层最多排_________电子，第二层最多排_________电子，最外层电

子数最多不超过8

排布特点3：电子总是先排在能量_______的电子层里。

思考：能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？

原子结构示意图：

活动2：画出属于你元素的原子结构示意图

思考：分析下列原子核外电子排布有什么特点？

发现1：金属元素的原子最外层电子数一般少于个，非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于个，稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于个（He是