6.局部腐蚀电化学方法全解
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00Cr17Ni14Mo2 （316L）
00Cr25Ni6Mo3N （双相耐海水不锈钢）
Eb，mV 150
Ep，mV -30
Eb -Ep，mV 180
200
960
-190
930
390
30
4. 点蚀过程的电化学阻抗谱响应
点蚀诱导期电化学阻抗谱响应特征 高频区容抗弧，低频区出现感抗 弧，并随时间逐渐萎缩，并在点
（3）缓蚀剂：添加能抑制点蚀发生的氧化性阴离子 （OH-，NO2-，NO3-，CrO42-，SO42-，）缓蚀 剂，增加钝化膜稳定性。但缓蚀剂用量不足反而 会加速点蚀。 （4）改变介质条件：降低Cl-离子浓度；减少Fe3+， Cu2+氧化剂；降低温度，提高pH值；维持溶液 中有均匀的氧，避免缝隙，搅拌，通气。
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点蚀击破电位与Cl-活度关系： 18-8钢： Al：
Eb 0.008lg aCl 0.168 （V）
Eb 0.124lg aCl 0.0504 （V）
FeCl3 、CuCl2、HgCl2
强烈点蚀诱发剂：
18-8钢点蚀抑制剂：OH->NO3->Ac->SO42->ClO4-
（1）选择耐蚀合金：增加抗点蚀合金元素Cr，Mo，Ni，N；降 低有害元素和杂质C，S；铁素体不锈钢（0Cr18MoTi）， 奥氏体不锈钢（00Cr18Ni2Mo5）和铁素体-奥氏体双相不 锈钢（00Cr25NiMo3N）。
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（2）电化学保护：阴极保护电位控制在点蚀保护电 位以下。
⑦ 其结果是真正成长为腐蚀孔的点蚀数量并不多，且相 聚较远。
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点蚀发展期
蚀核长大到一定尺寸后导致钝化膜击穿，金属基体发生腐蚀， 不会消亡，点蚀进入发展期。蚀孔形成闭塞电池，发生蚀孔内 酸化自催化过程。
O2 ClOH钝化膜阴极
Fe3+ HCl Fe2+
O2 ClOH-
① 构成大阴极小阳极腐蚀
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（3）几乎所有金属都会发生缝隙腐蚀，强自钝化能力金属缝隙 腐蚀敏感性更强。
（4）几乎所有介质都会引起金属缝隙腐蚀，含氯化物活性阴离
子具有强诱发能力。
（5） 缝隙腐蚀倾向大于相同条件点蚀倾向：
特征：腐蚀主要发生在不同金属接触区域，其他区域影响较小，腐蚀速度不均匀分布。
EM 1 EM 2 ，M1和M2连接后，
Ecorr
为总腐蚀电位；
icorr
为总腐蚀电流（电偶电流）； M1为阳极，发生阳极极化，腐蚀速 度增加；牺牲阳极效应； M2为阴极，发生阴极极化，腐蚀速 度降低；阴极保护效应。
I.D. of a galvanized carbon steel nipple from the cold water inlet connection of a residential water heater. Tubercles have formed on the I.D. in low flow conditions. Underneath the tubercles are deep corrosion pits. The cold water chemistry exhibited a Langelier Index of - 0.31 and contained 8 ppm of dissolved oxygen.
Al
Fe Ni
-0.45
0.23 0.28
30%Cr-Fe
Zr Cr
0.62
0.46 1.0
18-8不锈钢
12%Cr-Fe
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0.26
0.2
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Ti
12.0
6.3.3.3 热处理温度：
回火和退火热处理生成沉淀相，会增加不锈钢点蚀倾向。
6.3.3.4 表面状态：金属表面光洁度提高能增强耐点蚀能力；冷加 工会降低耐点蚀能力；使用 K2Cr2O7 溶液钝化处理能提高不锈钢 耐点蚀能力。 6.3.3.5 溶液组成及浓度：Cl-，Br-离子能显著降低点蚀击破电位 ，诱发点蚀；
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6.4 缝隙腐蚀 crevice corrosion
金属与材料间形成宽度为0.025~0.1mm间隙，使进入的液体处 于滞留状态，导致缝隙内金属加速腐蚀。
6.4.1 特征
（1）缝隙宽度为0.025~0.1mm；
（2）金属与材料的机械联结，金属表面沉积物，附着物，腐蚀 产物都会形成缝隙；缝隙腐蚀导致材料强度降低，吻合变坏， 甚至产生应力。
电偶电极间相当于短路；电压表测定值与电偶电流成正比。
恒电位仪方法：恒电位仪二电极方法连接，R与C连接；调节恒电位数值=
-电偶电位差，输出电流值即为电偶电流值。
② 电偶电流分布测量：测定电偶电极接触面附件电位分布和溶液电阻，计算电流分布； 高电导溶液分布均匀； 低电导溶液腐蚀集中于电偶接触面区域，分布不均匀； ③ 电偶腐蚀反转测量：腐蚀反应或腐蚀产物膜变化导致电偶电位反转； 电流密度影响： 温度影响： 介质影响：
比较 腐蚀形态 腐蚀电池 电极面积 电位 腐蚀速度 均匀腐蚀 整个表面均匀分布 阴极和阳极不断移动和转换，统计平均的 阴极=阳极=金属表面 Ea=Ec=Ecorr 腐蚀速度低，稳定。 局部腐蚀 集中在局部小区域 阴阳极可分辨 阳极<<阴极 Ea<Ec 局部区域自加速。
1. 电偶腐蚀 2. 点蚀 3. 缝隙腐蚀
6.2.4 控制方法
设计阶段避免异种金属或合金接触；电位差<0.25V； 避免大阴极小阳极组合； 不同金属间进行绝缘处理； 使用涂层和金属镀层必须避免大阴极小阳极后果和电 偶腐蚀； 设计时选用可更换阳极部件； 进行电化学保护； 使用缓蚀剂；
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6.3 点蚀（孔蚀）pitting corrosion
造成局部穿孔和工程事故，是危害较大的腐蚀形式。 特征 1. 发生在表面存在氧化膜，钝化膜（耐热钢，不锈钢，铝合金， 钛合金）或阴极性镀层的金属（碳钢表面镀Cu，Ni，Sn）上。 当膜层某点发生破坏，膜下金属基体呈活化阳极状态，钝化膜 成为阴极，构成活化-钝化腐蚀电池，腐蚀将向纵深发展为孔
蚀。
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蚀进入发展期后完全消失。RL为
等效电阻。 只有在点蚀诱导期可以测定到感 抗响应，可能与钝化膜逐渐减薄， 阻抗逐渐降低，局部电流密度逐
渐则大有关。
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点蚀发展期电化学阻抗谱响应特征 两个时间常数双容抗弧；高频弧为钝化膜响应， 会逐渐减弱；低频弧为点蚀区响应，会随着点蚀 发展逐渐增大； 蚀孔溶液电阻Rsol,pit不同于膜电阻。
蚀电流，面积越小，电流密度越大；氧扩散控制电偶腐蚀速度：
集氧面积原理.
Ac i a1 i d 1 A a
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电偶腐蚀电化学研究方法
① 电偶电流测量方法：电偶电流——电偶对在介质中的短路电流； 零阻电流表方法：输入端电位接近相等，深度度负反馈，反向端虚地，
4. 丝状腐蚀
5. 晶间腐蚀
6. 选择性腐蚀
7. 剥蚀
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2
6.2 电偶腐蚀（galvanic couple corrosion)
接触腐蚀，异金属腐蚀，典型的宏观腐蚀电池；
6.2.1特征 定义：两种电位不同金属在电解质溶液中相互接触，电位负者腐蚀加速（电偶腐蚀效 应，牺牲阳极效应），电位正者腐蚀减慢（阴极保护效应）。 6.2.2机理
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6.3.5 点蚀电化学研究方法
1. 点蚀特征电位Eb和Ep的测定：
动电位极化方法，可以缩短诱导期。
E> Eb ：已有蚀孔继续长大；新蚀孔继
续产生；
Eb >E>Ep：已有蚀孔继续长大；新蚀 孔不再产生； E<Ep：已有蚀孔重钝化；新蚀孔不再 产生；
2. 点蚀诱导期的测定
第六章 局部腐蚀 localized corrosion
6.1 局部腐蚀特征: 不均匀性；大阴极小阳极；自催化特征 金属表面某些部分的腐蚀速度显著大于其余部分腐蚀速度，导致局部区域破坏。 危害远大于均匀腐蚀。 均匀腐蚀：阴极和阳极尺寸微小，靠近，不断移动和转换，统计平均的。 局部腐蚀：阴极和阳极是分离的，相对稳定不变，大阴极小阳极导致局部区域 腐蚀速度很大。
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6.3.3 影响因素
6.3.3.1金属性质的影响 点蚀电位越正，点蚀电位和点蚀保护电位差值越小，耐点蚀能力越强；具 有自钝化特征的金属和合金对点蚀敏感性高，钝化能力越强，敏感性越高。
某些金属的点蚀电位（0.01mol/L NaCl）
金属 Eb，mV vs.SHE 金属
Eb，mV vs.SHE
10
2. 点蚀发生在Cl-离子和氧化剂并存钝化性溶液中，
Cl-离子吸附并破坏钝化膜。活性阴离子是发生点
蚀的必要条件。
3. 点蚀的发生发展和终止取决于点蚀的电化学特性
（点蚀击破电位，点蚀保护电位）。
Fra Baidu bibliotek
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6.3.2 点蚀机理
点蚀诱导期 ① 点蚀诱导期起始于 Cl- 在钝化膜表面缺陷区优先吸附 富集。
6.2.3 影响因素
电偶序：电位差越大，电偶腐蚀倾向越大；
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5
环境因素：
介质组成及其侵蚀性：耐蚀性低的金属为阳极，加速腐蚀；
耐蚀性高的金属为阴极，受到保护；
同一电偶在不同介质中会发生逆转：水中—Sn阴极，Fe阳极； 有机酸中—Sn阳极，Fe阴极；
温度：影响腐蚀速度；改变表面膜或腐蚀产物结构，导致电偶
Al点蚀抑制剂：NO3->CrO42->Ac->C6H5OO-> SO42-
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6.3.3.6 溶液温度：
温度升高促进点蚀击破电位负移，增大点蚀倾向 6.3.3.7 溶液流速：增加流速有利于钝化，减少表面沉积物， 降低点蚀倾向；但流速达到湍流，会增加磨损腐蚀。
6.3.4 控制方法
② 吸附 Cl-的改变了吸附区钝化膜成分和性质，增加了 该区的离子电导和溶解速度，形成点蚀活性点“孔 核”。
③ 孔核区钝化膜减薄场强增大，膜溶解速度增大。
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④ 孔核群在钝化膜表面随机发生、长大和消亡导致电流 噪声，并引起腐蚀电位波动噪声，反映了孔核随机生 灭过程； ⑤ 孔核存在临界半径。当孔核小于临界半径时，有可能 再钝化而消亡；当孔核大于等于临界半径时，将不会 再钝化，会一直生长为真实腐蚀孔，进入成长期； ⑥ 点蚀一旦进入发展期，形成蚀孔，其附近的发生期点 蚀生灭过程会减弱和停止，体现在电化学噪声减弱和 消失；
在腐蚀电位下发生点蚀需要较长的诱导
期。当 E> Eb 时，电位越正，诱导期越 短。 给定恒电位下测定电流随时间的变化， 电流密度增加表明点蚀在扩展，值则为
诱导时间，其值与电位有关。
值越长，点蚀敏感性越低。
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3. 不锈钢在25°C，3.5% NaCl溶液中的点蚀电位参数比较 种类 1Cr18Ni9Ti
电池；
阳极
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② 蚀孔外：钝化膜阴极氧还原反应， pH 值升高， 形成 Fe （ OH ） 3 ， CaCO3 腐蚀产物堆积在蚀孔口 ，形成闭塞区，溶解氧很难进入，形成氧浓差极 化电池。 ③ 蚀孔内：阳极反应生成Fe2+积累正电荷，导致更 多 Cl- 迁移进来形成浓缩氯化物， Cl- 富集，水解产 生HCl，pH值降低，加速阳极溶解，形成自催化过 程，使蚀孔迅速发展，导致穿孔。
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点蚀消亡期（蚀孔再钝化）
点蚀再钝化影响因素：
消除钝化膜表面杂质； 蚀孔内电位负移，低于点蚀保护电位； 蚀孔内溶液电阻增大，使电位转移到钝化区。
这些因素导致蚀孔再钝化，点蚀不再发展，进入消亡期。 只有少量的发生期蚀孔能够发展到发展期点蚀，大部分发生期 点蚀都随着一些点蚀进入发展期而自行会消亡。
逆转； Zn-Fe电偶在冷水中—Zn阳极Fe阴极；80C以上热水—Zn
阴极Fe 阳极；镀锌钢板热水清洗不能超过70C。
电解质电导：电导低，腐蚀减轻，分布不均匀，集中接
触区；
溶液pH值：改变电极反应；电偶逆转；Al-Mg合金—中酸性中
， Al阴极；Mg溶解后，溶液变为碱性，Al成为阳极。 电解液流动：加速氧还原速度；电偶逆转—充气不良海水中， 不锈钢阳极，铜阴极；充气良好海水中，不锈钢阴极，铜阳极； 阴阳极面积比：大阴极小阳极状态加速阳极腐蚀破坏。同样腐
00Cr25Ni6Mo3N （双相耐海水不锈钢）
Eb，mV 150
Ep，mV -30
Eb -Ep，mV 180
200
960
-190
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390
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4. 点蚀过程的电化学阻抗谱响应
点蚀诱导期电化学阻抗谱响应特征 高频区容抗弧，低频区出现感抗 弧，并随时间逐渐萎缩，并在点
（3）缓蚀剂：添加能抑制点蚀发生的氧化性阴离子 （OH-，NO2-，NO3-，CrO42-，SO42-，）缓蚀 剂，增加钝化膜稳定性。但缓蚀剂用量不足反而 会加速点蚀。 （4）改变介质条件：降低Cl-离子浓度；减少Fe3+， Cu2+氧化剂；降低温度，提高pH值；维持溶液 中有均匀的氧，避免缝隙，搅拌，通气。
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点蚀击破电位与Cl-活度关系： 18-8钢： Al：
Eb 0.008lg aCl 0.168 （V）
Eb 0.124lg aCl 0.0504 （V）
FeCl3 、CuCl2、HgCl2
强烈点蚀诱发剂：
18-8钢点蚀抑制剂：OH->NO3->Ac->SO42->ClO4-
（1）选择耐蚀合金：增加抗点蚀合金元素Cr，Mo，Ni，N；降 低有害元素和杂质C，S；铁素体不锈钢（0Cr18MoTi）， 奥氏体不锈钢（00Cr18Ni2Mo5）和铁素体-奥氏体双相不 锈钢（00Cr25NiMo3N）。
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（2）电化学保护：阴极保护电位控制在点蚀保护电 位以下。
⑦ 其结果是真正成长为腐蚀孔的点蚀数量并不多，且相 聚较远。
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点蚀发展期
蚀核长大到一定尺寸后导致钝化膜击穿，金属基体发生腐蚀， 不会消亡，点蚀进入发展期。蚀孔形成闭塞电池，发生蚀孔内 酸化自催化过程。
O2 ClOH钝化膜阴极
Fe3+ HCl Fe2+
O2 ClOH-
① 构成大阴极小阳极腐蚀
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（3）几乎所有金属都会发生缝隙腐蚀，强自钝化能力金属缝隙 腐蚀敏感性更强。
（4）几乎所有介质都会引起金属缝隙腐蚀，含氯化物活性阴离
子具有强诱发能力。
（5） 缝隙腐蚀倾向大于相同条件点蚀倾向：
特征：腐蚀主要发生在不同金属接触区域，其他区域影响较小，腐蚀速度不均匀分布。
EM 1 EM 2 ，M1和M2连接后，
Ecorr
为总腐蚀电位；
icorr
为总腐蚀电流（电偶电流）； M1为阳极，发生阳极极化，腐蚀速 度增加；牺牲阳极效应； M2为阴极，发生阴极极化，腐蚀速 度降低；阴极保护效应。
I.D. of a galvanized carbon steel nipple from the cold water inlet connection of a residential water heater. Tubercles have formed on the I.D. in low flow conditions. Underneath the tubercles are deep corrosion pits. The cold water chemistry exhibited a Langelier Index of - 0.31 and contained 8 ppm of dissolved oxygen.
Al
Fe Ni
-0.45
0.23 0.28
30%Cr-Fe
Zr Cr
0.62
0.46 1.0
18-8不锈钢
12%Cr-Fe
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0.26
0.2
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Ti
12.0
6.3.3.3 热处理温度：
回火和退火热处理生成沉淀相，会增加不锈钢点蚀倾向。
6.3.3.4 表面状态：金属表面光洁度提高能增强耐点蚀能力；冷加 工会降低耐点蚀能力；使用 K2Cr2O7 溶液钝化处理能提高不锈钢 耐点蚀能力。 6.3.3.5 溶液组成及浓度：Cl-，Br-离子能显著降低点蚀击破电位 ，诱发点蚀；
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6.4 缝隙腐蚀 crevice corrosion
金属与材料间形成宽度为0.025~0.1mm间隙，使进入的液体处 于滞留状态，导致缝隙内金属加速腐蚀。
6.4.1 特征
（1）缝隙宽度为0.025~0.1mm；
（2）金属与材料的机械联结，金属表面沉积物，附着物，腐蚀 产物都会形成缝隙；缝隙腐蚀导致材料强度降低，吻合变坏， 甚至产生应力。
电偶电极间相当于短路；电压表测定值与电偶电流成正比。
恒电位仪方法：恒电位仪二电极方法连接，R与C连接；调节恒电位数值=
-电偶电位差，输出电流值即为电偶电流值。
② 电偶电流分布测量：测定电偶电极接触面附件电位分布和溶液电阻，计算电流分布； 高电导溶液分布均匀； 低电导溶液腐蚀集中于电偶接触面区域，分布不均匀； ③ 电偶腐蚀反转测量：腐蚀反应或腐蚀产物膜变化导致电偶电位反转； 电流密度影响： 温度影响： 介质影响：
比较 腐蚀形态 腐蚀电池 电极面积 电位 腐蚀速度 均匀腐蚀 整个表面均匀分布 阴极和阳极不断移动和转换，统计平均的 阴极=阳极=金属表面 Ea=Ec=Ecorr 腐蚀速度低，稳定。 局部腐蚀 集中在局部小区域 阴阳极可分辨 阳极<<阴极 Ea<Ec 局部区域自加速。
1. 电偶腐蚀 2. 点蚀 3. 缝隙腐蚀
6.2.4 控制方法
设计阶段避免异种金属或合金接触；电位差<0.25V； 避免大阴极小阳极组合； 不同金属间进行绝缘处理； 使用涂层和金属镀层必须避免大阴极小阳极后果和电 偶腐蚀； 设计时选用可更换阳极部件； 进行电化学保护； 使用缓蚀剂；
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6.3 点蚀（孔蚀）pitting corrosion
造成局部穿孔和工程事故，是危害较大的腐蚀形式。 特征 1. 发生在表面存在氧化膜，钝化膜（耐热钢，不锈钢，铝合金， 钛合金）或阴极性镀层的金属（碳钢表面镀Cu，Ni，Sn）上。 当膜层某点发生破坏，膜下金属基体呈活化阳极状态，钝化膜 成为阴极，构成活化-钝化腐蚀电池，腐蚀将向纵深发展为孔
蚀。
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蚀进入发展期后完全消失。RL为
等效电阻。 只有在点蚀诱导期可以测定到感 抗响应，可能与钝化膜逐渐减薄， 阻抗逐渐降低，局部电流密度逐
渐则大有关。
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点蚀发展期电化学阻抗谱响应特征 两个时间常数双容抗弧；高频弧为钝化膜响应， 会逐渐减弱；低频弧为点蚀区响应，会随着点蚀 发展逐渐增大； 蚀孔溶液电阻Rsol,pit不同于膜电阻。
蚀电流，面积越小，电流密度越大；氧扩散控制电偶腐蚀速度：
集氧面积原理.
Ac i a1 i d 1 A a
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电偶腐蚀电化学研究方法
① 电偶电流测量方法：电偶电流——电偶对在介质中的短路电流； 零阻电流表方法：输入端电位接近相等，深度度负反馈，反向端虚地，
4. 丝状腐蚀
5. 晶间腐蚀
6. 选择性腐蚀
7. 剥蚀
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2
6.2 电偶腐蚀（galvanic couple corrosion)
接触腐蚀，异金属腐蚀，典型的宏观腐蚀电池；
6.2.1特征 定义：两种电位不同金属在电解质溶液中相互接触，电位负者腐蚀加速（电偶腐蚀效 应，牺牲阳极效应），电位正者腐蚀减慢（阴极保护效应）。 6.2.2机理
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6.3.5 点蚀电化学研究方法
1. 点蚀特征电位Eb和Ep的测定：
动电位极化方法，可以缩短诱导期。
E> Eb ：已有蚀孔继续长大；新蚀孔继
续产生；
Eb >E>Ep：已有蚀孔继续长大；新蚀 孔不再产生； E<Ep：已有蚀孔重钝化；新蚀孔不再 产生；
2. 点蚀诱导期的测定
第六章 局部腐蚀 localized corrosion
6.1 局部腐蚀特征: 不均匀性；大阴极小阳极；自催化特征 金属表面某些部分的腐蚀速度显著大于其余部分腐蚀速度，导致局部区域破坏。 危害远大于均匀腐蚀。 均匀腐蚀：阴极和阳极尺寸微小，靠近，不断移动和转换，统计平均的。 局部腐蚀：阴极和阳极是分离的，相对稳定不变，大阴极小阳极导致局部区域 腐蚀速度很大。
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6.3.3 影响因素
6.3.3.1金属性质的影响 点蚀电位越正，点蚀电位和点蚀保护电位差值越小，耐点蚀能力越强；具 有自钝化特征的金属和合金对点蚀敏感性高，钝化能力越强，敏感性越高。
某些金属的点蚀电位（0.01mol/L NaCl）
金属 Eb，mV vs.SHE 金属
Eb，mV vs.SHE
10
2. 点蚀发生在Cl-离子和氧化剂并存钝化性溶液中，
Cl-离子吸附并破坏钝化膜。活性阴离子是发生点
蚀的必要条件。
3. 点蚀的发生发展和终止取决于点蚀的电化学特性
（点蚀击破电位，点蚀保护电位）。
Fra Baidu bibliotek
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6.3.2 点蚀机理
点蚀诱导期 ① 点蚀诱导期起始于 Cl- 在钝化膜表面缺陷区优先吸附 富集。
6.2.3 影响因素
电偶序：电位差越大，电偶腐蚀倾向越大；
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5
环境因素：
介质组成及其侵蚀性：耐蚀性低的金属为阳极，加速腐蚀；
耐蚀性高的金属为阴极，受到保护；
同一电偶在不同介质中会发生逆转：水中—Sn阴极，Fe阳极； 有机酸中—Sn阳极，Fe阴极；
温度：影响腐蚀速度；改变表面膜或腐蚀产物结构，导致电偶
Al点蚀抑制剂：NO3->CrO42->Ac->C6H5OO-> SO42-
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6.3.3.6 溶液温度：
温度升高促进点蚀击破电位负移，增大点蚀倾向 6.3.3.7 溶液流速：增加流速有利于钝化，减少表面沉积物， 降低点蚀倾向；但流速达到湍流，会增加磨损腐蚀。
6.3.4 控制方法
② 吸附 Cl-的改变了吸附区钝化膜成分和性质，增加了 该区的离子电导和溶解速度，形成点蚀活性点“孔 核”。
③ 孔核区钝化膜减薄场强增大，膜溶解速度增大。
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④ 孔核群在钝化膜表面随机发生、长大和消亡导致电流 噪声，并引起腐蚀电位波动噪声，反映了孔核随机生 灭过程； ⑤ 孔核存在临界半径。当孔核小于临界半径时，有可能 再钝化而消亡；当孔核大于等于临界半径时，将不会 再钝化，会一直生长为真实腐蚀孔，进入成长期； ⑥ 点蚀一旦进入发展期，形成蚀孔，其附近的发生期点 蚀生灭过程会减弱和停止，体现在电化学噪声减弱和 消失；
在腐蚀电位下发生点蚀需要较长的诱导
期。当 E> Eb 时，电位越正，诱导期越 短。 给定恒电位下测定电流随时间的变化， 电流密度增加表明点蚀在扩展，值则为
诱导时间，其值与电位有关。
值越长，点蚀敏感性越低。
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3. 不锈钢在25°C，3.5% NaCl溶液中的点蚀电位参数比较 种类 1Cr18Ni9Ti
电池；
阳极
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② 蚀孔外：钝化膜阴极氧还原反应， pH 值升高， 形成 Fe （ OH ） 3 ， CaCO3 腐蚀产物堆积在蚀孔口 ，形成闭塞区，溶解氧很难进入，形成氧浓差极 化电池。 ③ 蚀孔内：阳极反应生成Fe2+积累正电荷，导致更 多 Cl- 迁移进来形成浓缩氯化物， Cl- 富集，水解产 生HCl，pH值降低，加速阳极溶解，形成自催化过 程，使蚀孔迅速发展，导致穿孔。
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点蚀消亡期（蚀孔再钝化）
点蚀再钝化影响因素：
消除钝化膜表面杂质； 蚀孔内电位负移，低于点蚀保护电位； 蚀孔内溶液电阻增大，使电位转移到钝化区。
这些因素导致蚀孔再钝化，点蚀不再发展，进入消亡期。 只有少量的发生期蚀孔能够发展到发展期点蚀，大部分发生期 点蚀都随着一些点蚀进入发展期而自行会消亡。
逆转； Zn-Fe电偶在冷水中—Zn阳极Fe阴极；80C以上热水—Zn
阴极Fe 阳极；镀锌钢板热水清洗不能超过70C。
电解质电导：电导低，腐蚀减轻，分布不均匀，集中接
触区；
溶液pH值：改变电极反应；电偶逆转；Al-Mg合金—中酸性中
， Al阴极；Mg溶解后，溶液变为碱性，Al成为阳极。 电解液流动：加速氧还原速度；电偶逆转—充气不良海水中， 不锈钢阳极，铜阴极；充气良好海水中，不锈钢阴极，铜阳极； 阴阳极面积比：大阴极小阳极状态加速阳极腐蚀破坏。同样腐