高考化学专题复习.

池正负极）
一、金属元素的位置和原子结构
【讨论】现有的元素周期表中含多少种金属元素？ 分别处在元素周期表的哪里？ 87种金属元素，22中非金属元素
一、金属元素的位置和原子结构
【讨论】金属元素原子结构特征是什么？ ①原子最外层电子：一般≤4个。(有例外) ②价电子：
主族——最外层电子； 副族——最外层+次外层电子。 ③半径： 同一周期原子 r金属＞r非金属； 同一元素的原子和阳离子 r原子＞r阳离子
3、金属锈蚀的难易 4、金属的存放 5、自然界的主要存在形式 6、金属的冶炼 7、与氧气的化合
11、氢氧化物的稳定性 12、氢氧化物的碱性强弱 13、常见碳酸盐的热稳定性 14、硝酸盐的受热分解产物
8、与水的作用
15、硫化物的性质
三、金属的化学性质
金属原子易失去价电子成为阳离子，因而表现 出较强的还原性。由于不同的金属原子结构、 原子半径的不同，表现的还原性也有强弱不同。
C E反应的化学方程式。
A Na、B Na2O、C Na2O2、 D NaOH、E Na2CO3
二、金属的晶体结构和物理性质
金属晶体
金属晶体是由金属阳离子通过与自由电子的强 烈相互作用（即金属键）紧密堆积而形成的晶 (体1)同。主族金属元素: (同 子 属 此的晶因碱金金延金2)，数阳它体此递金如同属属展属价从增离们中它增属：一的都性之电左 多 子 的金们， 熔按周物具。间子到 与 熔，属的电 点钠期理有而存数右 自 点原阳熔子 钠、金性金密在目随 由 逐子离点层比镁属质属度一相着半电渐子逐数钾、元光、定同原径子升与渐增高铝素泽颜的，子减的高自降多，顺的、色差从序小作，由低，硬序原良、别上数，用硬电，原度熔子到好硬。的金逐度子硬子钠点的下递属渐逐的度半比的度依电随增增渐晶作逐径钾次导、子着， 强 增体用渐增大升电 熔层原价 。 大中逐减大 。高数、点子电 因 。金渐小，，相导等序减。金热，数弱如属性不，：和同
是 ，稳定Re性最好的是 ，地壳A中u含量最大
的是 ，延展性最Al好的是 。
Au
练习：
1、下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是
A．原子最外层有3个电子的一种金属
AC
B．熔点低于100℃的一种金属
C．次外电子层上有8个电子的一种金属
D．除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的
一种金属
2、A、B、C、D、E五种物质都含有同一种短周期元素， 它们按下图所示关系相互转化，已知A为单质，则 （1）写出A—E的分子式； （2）写出A D 、C D 、
(2)H2O
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ……
冷水剧烈 热水缓慢 水蒸气高温 不反应
氢氧化物和氢气 氧化物和氢气 (3)酸 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt
Au来自百度文库
常温下与非氧化性酸反应 氧化产性物酸？王水
(4)置换反应
四、金属活动性顺序的应用
黄铜：铜、锌合金
钢：铁、碳合金
硬铝：铝、铜、镁、锰、硅的合金
三、金属的化学性质
由金属活动顺序表分析金属知识的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1 、 原 子 失 去 电 子 的 能 力 9、与酸的反应
2、金属阳离子得电子的能力 10、与盐溶液的反应
一、金属元素的位置和原子结构
【讨论】金属如何分类？
（1）金属可分为重金属和轻金属，其中密度大
于 4.5g/c的m叫做重金属，
如3（举5种） Cu、Pb、 H。g、Ag、Au
（2）金属又可分为黑色金属和有色金属，其
中Fe、Cr、Mn常称为黑色金属。
（3）在金属中，熔点最低的是 Hg，硬度最
大的是 ，Cr密度最大的是 ，熔Os点最高的
练习：A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg
五种金属中的一种，已知：①A、C均能与稀H2SO4反应 放出气体;②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与
强碱反应放出气体；④C、E在冷浓硝酸中发生钝化.
由此可判 断A、B、C、D、E依次为
(C )
A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe
续表
最外层电
与非金属单
相 同 点
子数较少 原子半径
都具有 还原性
共 性
质（O2 S X2) 与H+(水、酸)
与强氧化性酸
较大
盐溶液
原
与其它氧化剂
金子
属结
金
元 素
构
不 核电荷数不同 同 点
属 活 泼
性
原子半径不同 不
1.与水或酸 反应的难易
差 2.氢氧化物
异 性
碱性强弱
3.相互置换
同
反应（原电
金属腐蚀：化学腐蚀、电化腐蚀
思硬考度: 依次增大。 金属晶体熔点高低及硬度大小的变化规律?
二、金属的晶体结构和物理性质
合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金 属）熔合而成的具有金属特性的物质。 合金具备金属特性(光泽、热电良导体、延展 性)。
特点: 熔沸点一般低于组分单质; 硬度一般比组分单质大。 (但导电、导热性比组分差)
(1)O2
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt
Au 常温迅速 成膜加热 加热能反应 不反应
讨论(1)Mg和Al都属于活泼金属，在实验室中应 如何贮存？为什么？
(2)Na、Mg、Fe、Cu分别与O2、S、Cl2在一定 条件下反应，得到的产物各为什么？
三、金属的化学性质
高考化学专题复习 高三化学备课组
金属元素知识结构
位置与 金属区(元素数目、分界线、周期和族)
分类 分类依据(冶金工业、密度、存在)
金
属
元晶
素
体 结
构
相 金属阳离子 同 点 自由电子
共同物 理性质
不 同 点
核电荷数 金属阳离子与
价电子数 自由电子的作 原子半径 用强弱不同
金属光泽 导电传热 延展性
差 熔点不同 异 性 硬度不同
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 判断金属的活动性顺序。 判断金属与酸溶液反应的激烈程度等情况。 判断金属单质还原性强弱。 判断金属低价阳离子的氧化性强弱。 判断金属金属性的强弱顺序。 判断原电池的正负极。
四、金属活动性顺序的应用
判断和水、氧气反应条件以及产物。 判断相同浓度相同阴离子溶液的酸碱性强弱顺序。 判断电解时阳离子和金属电极的放电顺序。 判断金属单质的制备方法。