初三化学期末专题复习

初三化学

期末专题复习材料

专题一重点实验

一、测定空气中氧气含量的实验

用加热铜粉法测定空气中氧气含量的装置如右图所示：

1.该实验设计的原理：在加热条件下，利用消耗密闭容器中

的，使密闭容器中的减少，_ 减小，

等停止加热后，待玻璃管_____ 至室温，将气球内的全部

挤入硬质玻璃管。根据反应前后记录的注射器及硬质玻璃管的体积，进而计算

氧气的含量。

2.可观察到的现象是：玻璃管内的铜粉，气球。

3.反应的化学方程式为：。

4.误差分析：实验后若结果偏小，可能的原因有

①、②、

③、④等

5.实验时选择的药品的应具备以下条件：（1）（如镁条不行）；

（2）（如硫粉、木炭等不行）。

6.结论：(1)空气中氧气约占_______ 。

(2)管内剩余4/5体积的气体主要是，其物理性质

有；化学性质有。

7.拓展：实验室通常采用以下两种方法进行空气中氧气含量的测定：

（1）利用进入容器中水的体积。

甲乙丙丁

（2）利用带刻度的仪器测量密闭容器内减少的气体体积。

戊己庚

巩固练习

1.下图所示为测定空气中氧气含量的装置及药品．为获得较为准确的实验数据，下列做法不正确的是（）

A．检查装置的气密性

B．燃烧匙中的红磷足量

C．点燃红磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞

D．红磷熄灭，广口瓶冷却后打开弹簧夹

2. 下图是测定空气中氧气含量的装置，锥形瓶内空气体积为100mL，注射器中水的体积为25mL，该装置气密性良好．下列说法正确的是( )

A.白磷燃烧时产生白色烟雾

B.实验过程中气球始终变瘪

C.燃烧结束后立即打开弹簧夹

D.实验结束后，注射器中还剩约5mL水

3．实验探究是科学探究的重要形式，请参与“测定空气里氧气的含量”的探究活动并回答问题：

（1）A装置是人教版教材设计的“测量空气里氧气的含量”的实验装置，教材实验所需试剂是水和____________ （填物质名称），实验前向集气瓶内加入少量水后将水面上方空间准确分为五等分，该操作中一定要使用的仪器是_________________ ；

（2）小华用A装置测定的氧气含量偏低，可能的原因是___________________ （任答一点）；（3）B装置也可用于测量空气中氧气的含量，其实验原理用化学方程式可表示为___________________ ；

（4）使用B装置进行实验时需交替缓慢推动两个注射器活塞的原因是___________________ ，实验结束后移开酒精灯，恢复到室温后读数即可计算出氧气含量，B装置的优点是___________________ （任写一点）。

4.为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：

选用实际容积为40 mL的试管作反应容器，将过量的白磷放

入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60 mL

且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置。

假设此实验能按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答

下列问题：

（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20 mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明____________________。

（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为_______________________________________________。

（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为______________________________________________________________。

（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如______________________________________________________________________。

二、探究质量守恒定律

1.内容：的各物质的质量总和等于的各物质的质量总和。

2.适用范围：所有的。

3.微观解释：在化学变化中，构成物质的重新组合成。在化学反应前后，没有改变，没有增减，也没有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。

4. 友情提示：在探究质量守恒定律时，的反应，一定要在

中进行实验，否则会引起实验误差。

巩固练习：

1.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

⑴通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是（填标号）。

A.蔗糖和水

B.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

C.石灰石和稀盐酸

⑵在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如右图所示。

①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因

是。

②该反应的化学方程式

为。

③参加反应的氧气质量为g。

2.某校研究性学习小组查阅化学史料时发现：早在300多年前，英国化学家玻义尔在一个敞口的容器中能够加热一种金属，结果发现反应后质量增加了，由此得出反应前后质量不守恒．之后，俄国化学家罗蒙诺索夫在密封玻璃瓶中燃烧金属，发现反应后质量不变，由此得出反应前后质量守恒．这两位科学家的实验相似，为何结论不同？该学习小组沿着科学家的足迹进行实验探究，请你完成以下相关内容：

（1）交流讨论：两位科学家得出不同的结论究竟与哪些实验因素有关呢？

（2）提出假设：若用同种金属、同一容器都进行实验，两位科学家得出不同的结论主要是由于

的缘故．

（3）实验验证：

已知：钠在空气中燃烧生成过氧化钠固体

（4）得出结论：假设成立．

（5）依据以上实验事实：解释两位科学家的实验结论：

。

（6）拓展与提高：小组内的同学又做了如下两个小实验．

①测定蜡烛燃烧前后的质量：实验前小组内同学推测蜡烛燃烧后质量会变轻，实验结果与推测一