离子 相对原子质量

。
(2)横行中，三种元素的原子在结构上的相同点是 电子层数相同 ，不同点是 最外层电子数不同 。
•
11.某元素的原子有三个电子层，最外层有2 个电子，则它的第一层有________个电子，核 电荷数为________，在化学反应中容易 ________电子，形成________离子．
• 12．有一粒子的结构示意图为 ，若此示 意图表示原子，则n________10(填“＜”、 “＝”或“＜”)； • 若此示意图表示阳离子，则n________10；若 此示意图表示阴离子，则n________10
原子在得失电子时元素的种类有没有改变？
当金属钠与氯气发生反应时，每个钠原子失 去一个电子形成钠离子Na+ ，每个氯原子得到 一个电子形成氯离子Cl- 。 Na+ 与Cl- 由于 静电作用形成氯化钠NaCl。钠原子与氯原子 的个数比为1：1，故氯化钠的化学式为NaCl 思考：1、形成的氯化钠显电性吗？ 2、你能推导金属镁与氯气反应生成 氯化镁的化学式吗？
3．已知原子的核电荷数，可以确定它的（B ） （A）相对原子质量 （B）质子数 （C）中子数 （D）电子层数
4.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒 是(B ) A.质子数和电子数 B.质子数和中子数 C.中子数和电子数 D.核电荷数 5、在同一原子里，其数目相同的是（ B ） A、中子数和质子数 B、电子数和质子数 C、中子数和电子数 D、质子数和原子质量
对 原 子
碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳原子。
1个碳-12原子的质量：1．993×10-26 千克，其1/12是1．993×10-26×1/12 千克≈1．66×10-27千克，即
原子的相对原子质量=
练习: 已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg, 一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的 相对原子质量? 解：
钠——23
镁——24
张青莲教授是我国科学 院院士,于1983年当选为国际 原子量委员会委员,主持测定 了铟、铱、锌等元素的相对 原子质量，为相对原子质量 的测定作出了卓越贡献。这 是国际上第一次采用中国测 定的相对原子质量数据。这 不仅说明中国人的科学水平 有国际竞争能力，更重要的 1908年7月- 2006年12月 是为中国人民长了志气。
用阳离子符号表示如 用阴离子符号表示如 ＋ 2＋ － 2－ Na 、Mg Cl 、S 原子 阴离子
阳离子
小结：
世界上千千万万中物质都是有原子、分子和离 子构成的。如汞由汞原子直接构成，氧气由氧 分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。 原子通过得失电子形成离子，在离子中质子 数与电子数不等
[例1]六种粒子结构示意图分别为：
二、离子的形成
1、离子：带电的原子或原子团
阳离子：原子失去电子，带正电 离子
阴离子：原子的到点子，带负电
2、离子符号：
3、离子符号表示的意义：
试根据镁原子和硫原子的结构示意图写出 镁离子和硫离子的结构示意图和离子符号
Mg +12
28 2
S +16 2 8 Mg2+
+12
28
6
镁离子
硫离子
S2-
+16 2 8 8
C．Ne和H2O
D．Na和Na＋
5．右图是钠原子的结构示意图： 弧线表示 电子层 。 原子核内的质子数 11 是 。第二层上的电子数是 8 。 6．金属元素在化学反应中一般较易 失去 电 子，变成 离子，这是因为金属原 阳 少于 子最外层电子数目一般 4个。 7．某种原子结构简图为 ，该原子的 核电荷数为 11 ，在化学反应中易 失 (填 “得”或“失”)电子，属 金属 元素(填 “金属”或“非金属”)。
相对原子质量与原子实际质量的关系
不等于 (1) 相对原子质量________原子的实际质量
(是个比值)
(2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值:
越大
(3)相对原子质量的单位是: “1”(没有单位) 原子实际质量的单位是: 千克
相 对 原 子 质 量 与质 子 数 和 中 子 数 的 关 系：（为什么会有这种关系？）
[例3]某粒子结构示意图为
(1)x表示 该元素原子核内的质子数 ，该粒子有 3 个电 子层，y与粒子的 化学性质 关系非常密切。 (2)当x－y＝10，该粒子为 原子 别 )。 (填类
(3)y＝8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该 粒子的符号为 。 S2－ (4)当y＝1的中性原子与y＝7的中性原子化合 时，形成的化合物属于 离子 化合物。
8．已知铝元素的原子结构示意图为Al (1) 表示的意义
，
原子核内有13个质子 ；
3 个电子层，最外层电子
(2)铝元素原子核外共有 3 数是 ；
(3)铝元素的原子在化学反应中易(填“得”或“失”) 失 电 子，形成 阳 离子(填“阴”或“阳”)，带 3 个单位的 电荷(填“正”或“负”)，铝离子的符号表示 正 为 。 (4)由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电 子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有 ①③⑤⑨ 。 ①元素的种类 ②元素的化学性质 ③相对原子质量 ④粒子的 电性 ⑤原子核 ⑥最外层电子数 ⑦电子层数 ⑧核外电子层 数 ⑨质子个数
相 对 原 子 质 量
原子的质量非常小，使用起来很繁琐， 不方便，一般不采用。为方便使用确定了 原子的相对质量──相对原子质量 （Ar）
定 义： 国 碳 其 就 上 子 原 这 质 量。 际 原 他 是 一 质 子 种 致 量 的 原 同 意 以 的1/12作 质 量 跟 子 的 相 一 种 为 标 准, 它 比 值,
相对原子质量
沁县实验中学
离子
张甲冰
原子的实际质量
一 个 碳 原 子 的 质 量：
１．９９３×１０-2 6 kg
０．０００００００００００００００ ００ ００００００００１９９３ kg
• 不同原子的质量各不相同，可以用 现代科学仪器精确地测量出来。如：
• 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， • 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， • 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。 这样小的数字，书写、记忆和使用起来都 很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷 或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好 记、好用的方法来表示原子的质量呢？
1、 据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤， 这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量是125， 下列关于这种原子的说法错误的是（ C） A.质子数53 B.核外电子数是53 C.中子数53 D.质子数与中子数之和是125 2、贫铀弹的主要成分是低放射性的铀，铀原子的相对 原子质量是238，核电荷数为92，中子数应为（A ） A、146 B、92 C、136 D、238
9．某原子结构示意图可表示为 (2)当x＝16时，y＝ 6
，回答下列问题：
(1)结构示意图中，x表示 质子数 ； y表示 最外层电子数 。 ； 当y＝8时，x＝ 18 。
10．将H、Li、Na、Mg、Al排成下图形式，根据空行的原 子结构可以得出如下规律：
(1)纵行中，三种元素的原子在结构上的相同点 是最外层电子数相同，不同点是 电子层数不同
填写下列表格： 名称 核电 质子 中子 电子 荷数 数 数 数 氢 1 0 氦 2 2 氮 7 氧 8 硫 16 铁 26 30 相对原 子质量
14 16 32
• 尝试查阅一下如下几种元素的相对 原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、 镁 • 看谁查得又快又准!
磷——31 铝——27
氮——14
硫——32
反应中一个镁原子要失两个电子才能形成稳定 结构，而一个氯原子只能得到一个电子，所以 镁原子与氯原子的个数比为1：2
Mg +12
28 2
失2 e
+12
28
Cl +17 2 8
7
得1 e
+17 2 8 8
来自百度文库
Cl +17 2 8
7
得1 e
+17 2 8 8
因此氯化镁的化学式
MgCl2 。
4. 物质与粒子的关系
课堂练习
1．对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的 (A ) A．质子数 C．电子层数 B．电子数 D．最外层电子数
2．元素的化学性质取决于原子结构中的 ( D ) A．电子层数 C．核外电子数 B．中子数 D．最外层电子数
3．下列符号表示阳离子的是
( C )
4．下列各对微粒中，质子数相同，电子数 也相同的是 ( C ) A．S和S2－ B．F－和Mg2＋
(1)A、B、C、D、E、F共表示 元素。 (2)表示原子的粒子是 下同)。 (3)表示离子的粒子是 ACF BDE
四
种 (填序号， 。
[例2]铜是由 铜元素 组成 的，由 铜原子 构成的；水 是由 氢元素和氧元素 组成的， 由 水分子 构成的；氯化钠 是由 氯元素和钠元素 组成的， 由 钠离子和氯离子构成的。
标准=1.993×10-26Kg×1/12=1.66×10-27Kg
氧原子的相对原子质量= 2.657×10-26Kg 1.66×10-27Kg = 16
答：氧原子的相对原子质量是16。
练习题
一个氢原子的质量是1．67×10-27㎏，一个铁 原子的质量是9．288×10-26㎏。请你计算出 二者的相对原子质量? 氢原子的相对原子质量 = 1.6726×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg ≈ 1 铁原子的相对原子质量 = 9.288×10- 26 kg÷ 1.66×10- 27 kg ≈ 56
质子数 氢 碳 1 6 中子数 0 6 相对原子质量 近似值 1 12
氧
钠 铁
8
11 26
8
12 30
16
23 56
结论： ①原子的质量主要集中在原子核上 ②相对原子质量不是原子的真实质量， 而是相对质量； 相对原子质量是一个比值，与实际质量的 关系是：乘以碳原子的质量的1/12，它可以 用来比较原子质量的大小。 ③相对原子质量≈质子数+中子数
具 有 相 同 核 电 荷 数 的 同 一 烃 原 子
单质 化 合 物
同种 元素 不同种 元素
结合
金刚石、 铁、汞
分 聚 子 集 离 结 子 合
元 素
原 子
结合 分解
得或失电 子
H2、O2、 H 2O 氯 化钠 NaCl
5、离子与原子的区别和联系
粒子种类 粒子结构 区 粒子电性 别 符号 联系 原子 质子数 =核外电子数 不显电性 用元素符号表示如 Na、Cl 离子 阳离子 质子数>核外电子数 显正电性 阴离子 质子数<核外电子数 显负电性