高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解2盐类水解的影响因素学案苏教版选修

盐类水解的影响因素

考点精讲

1. 内因：盐类本身的性质组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”。

盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合能力越大，组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大。

2. 外因：

3

条件移动方向H数pH Fe3水解程度现象

升高温度向右增加降低增大颜色变深（黄红褐）

加H2O 向右增加升高增大颜色变浅

通HCl 向左增加降低减小颜色变浅

加NaHCO3向右减小升高增大红褐色沉淀，产生无色气体

①温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。

②浓度溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒夏特列原理中浓度同时减小的原理来解释）

③溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。

④外加盐

a. 加入水解后酸碱性相反的盐，盐的水解互相促进；加入水解后酸碱性相同的盐，盐的水解互相抑制。

b. 加入不参加水解的固态盐，对水解平衡无影响；加入不参加水解的盐溶液，相当于对原盐溶液稀释，盐的水解程度增大。

典例精析

例题1 向CH3COONa稀溶液中加入（或通入）少许X物质，其溶液中部分微粒的浓度

微粒H＋OH－CH3COO－CH3COOH 物质的量浓度增大减小减小增大

A. 氢氧化钠

B. 氯化氢

C. 蒸馏水

D. 磷酸钠

思路导航：向CH3COONa稀溶液中加入氢氧化钠，c（OH－）增大；加入蒸馏水，c （CH3COOH）减小；加入磷酸钠，抑制CH3COO－水解，c（CH3COO－）增大。

答案：B

例题2 在一定条件下，Na 2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。下列说法正确的是（）

A. 稀释溶液，水解平衡常数增大

B. 加入少量NH4Cl固体，平衡朝正反应方向移动

C. 升高温度，

() ()323

c HCO

c CO

-

-

减小

D. 加入NaOH固体，溶液pH减小

思路导航：化学平衡常数只受温度的影响，A错误；加入的NH4Cl晶体电离出的NH＋4与OH－反应，使平衡向正反应方向移动，B正确；温度升高，CO2－3的水解程度增大，c （HCO－3）增大，c（CO2－3）减小，C错误；加入NaOH固体，溶液的pH增大，D错误。

答案：B

例题 3 （福建理综）能证明Na2SO3溶液中存在SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－水解平衡的事实是____________（填序号）。

A. 滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去

B. 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去

C. 滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

D. 滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去

思路导航：Na2SO3溶液滴入酚酞溶液变红，说明SO2－3发生了水解反应，溶液显碱性。加入H2SO4溶液，SO2－3与H＋生成HSO－3，HSO－3与H＋反应放出SO2气体，同时H＋中和SO2－3水解产生的OH－，即使溶液中不存在水解平衡，溶液红色也会褪去，故A错；氯水具有酸性和强氧化性，加入氯水后，Cl2和HClO氧化SO2－3、HSO－3生成SO2－4，H＋中和SO2－3水解产生的OH －，HClO氧化漂白指示剂酚酞，并不能体现SO2－

3水解反应的可逆性，故B错；加入BaCl2溶液，Ba2＋与SO2－3结合生成BaSO3沉淀，c（SO2－3）减小，溶液的红色褪去，说明溶液中c（OH

－）减小，水解平衡逆向移动，证明存在SO2－

3的水解平衡，故C正确；滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，酚酞在pH大于8时，呈红色，加入硫酸氢钠溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性，不能说明平衡移动，故D错误。

答案：C

总结提升

归纳盐类水解的影响因素：

1. 盐本身的组成决定盐是否水解及水解程度的大小。

相同温度下，等物质的量浓度

酸性：CH3COOH＞HClO

碱性：NaClO＞CH3COONa

相同温度下，等物质的量浓度

碱性：NaA＞NaB＞NaC

酸性：HA＜HB＜HC

2. 盐类的水解平衡遵循勒夏特列原理。

①温度。因为盐水解时吸热，所以升温，盐的水解程度增大，盐溶液的酸性或碱性增强。

②浓度。盐溶液越稀，水解程度越大，故加水稀释能促进盐的水解。但因为溶液体积增大得更多，所以盐溶液中的c（H＋）或c（OH－）反而减小（酸性或碱性减弱）。

③向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制；若将水解产物反应掉，则促进盐的水解。

④能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解。常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应：阳离子：Fe3＋、Al3＋；阴离子：CO32－、HCO3－、

S2－、HS－、AlO2－、SO32－、HSO3－等。

⑤Fe3＋与S2－、HS－、SO32－、HSO3－等还原性离子发生氧化还原反应，而不是发生双水解反应。

⑥HCO3－与AlO2－在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，而是由于：HCO3－＋H2O＋AlO2－＝Al（OH）3↓＋CO32－。

例题下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

（1）含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液呈浅红色的原因为__________________。

（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。

A. 水解反应为放热反应

B. 水解反应为吸热反应

C. NH4NO3溶于水时放出热量

D. NH4NO3溶于水时吸收热量

（3）向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为____________、____________、____________。（填“向左”“向右”或“不移动”）

思路导航：（1）CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。

（2）生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶①中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。

（3）碱抑制CH3COO－的水解；CO2－3水解显碱性，与CH3COO－的水解相互抑制；

Fe2＋水解显酸性，与CH3COO－的水解相互促进。

答案：（1）发生反应：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，使溶液显碱性（2）BD （3）向左向左向右