酸碱中和滴定实验

偏低
9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；
偏低
10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
偏低
11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；
偏低
12）滴加盐酸，溶液变为红色；
偏高
13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；
偏高
14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生
气泡；
偏低
15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；
练一练
1、酸碱恰好完全中和时，它们的（ D ）一定相等。 A、质量 B、物质的量 C、物质的量浓度 D、H+和OH-的物质的量 2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元 碱相互中时，溶液显什么性（ D ） A、显酸性 B、显碱性 C、显中性 D、酸碱性无法判断
练一练
3．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知 物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（ 酚酞 ） 作指示剂，用已知物质的量溶液的HCl溶液滴 定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用 （甲基橙 ）作指示剂。
5、实验仪器
酸式滴定管、碱式滴定管，锥形瓶、烧杯、 铁架台、滴定管夹。
6、实验步骤： （1）准备阶段 ①查漏：首先检查滴定管是否漏水 ②洗涤：用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净 ③润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的 滴定管 ④注液：向滴定管中注入相应的标准液和待测 液，使液面位于滴定管0刻度以上2-3cm处 ⑤赶气泡：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之 充满溶液 ⑥调节液面：将滴定管内液面调至0刻度或0刻 度以下某一刻度，记录下初始刻度 ⑦加液：向锥形瓶中加入一定体积的待测液，
解： HCl + NaOH = NaCl+ H2O 1mol 1mol c(HCl)•V[HCl(aq)] c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
c(NaOH)=
c( HCl) V [ HCl(aq)] 1m ol V [ NaOH(aq)] 1m ol
0.1100 mol / L 0.02900 L = =0.1387mol/L 0.02300 L
3.原理: 在酸碱中和反应中，使用一种已知浓度 的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸） 溶液完全中和，测出二者的体积，再根据化 学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可 以计算出碱（或酸）溶液的浓度。 C(酸)×V(酸) =化学计量数之比 C(碱)×V(碱) 讨论：运用这种方法的关键问题是什么？
4.关键：
偏高
16）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测 液；
偏低
偏低
17）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液； 18）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，
俯视读数；
又未摇匀洗下。
偏高
偏低
19）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而
[课堂练习] 用0.1100mol/L的HCl溶 液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。 通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的 量浓度是多少？
酸碱中和滴定
目标： 1．理解酸碱中和滴定的原理。 2．掌握有关酸碱中和滴定的计算。 3．了解常用分析仪器. 4．使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 5．掌握酸碱滴定的误差分析。
酸碱中和滴定
1.酸碱中和反应实质： H++OH-=H2O 2.概念： 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定 未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方 法。
[思考]把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH的物 质的量浓度为多少？
解：
H2SO4 1mol
+
2NaOH = Na2SO4+2H2O 2mol c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
c(H2SO4)•V[H2SO4(aq)] c(NaOH)=
c( H 2 SO4) V [ H 2 SO4(aq)] 2m ol V [ NaOH(aq)] 1m ol
0.1100 mol / L 0.02900 L 2mol 0.02300 L 1mol
=
=0.2774mol/L
讨论：用什么试剂可指示氢氧化钠滴定盐酸恰
好完全反应？
已知：
指示剂 pH变色范围 甲基橙 3.1 — 4.4 酚酞 8.2—10.0
酸色 碱色 红色（pH<3.1）橙 黄色（pH>4.4） 无色（pH<8.2）浅 红色（pH>10.0）
思考：如用酚酞作指示剂，用酸滴定碱，完全反应 时，溶液的颜色将发生怎样的变化？ 思考：如用甲基橙作指示剂，用酸滴定碱，完全反 应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？
（2）滴定 一手控制滴定管的开关，一手旋摇锥形瓶， 边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化， 滴定先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇 动，最后一滴刚好使指示剂的颜色发生明显 的变化，且半分钟内溶液的颜色不变。 （3）读数 达终点后，眼睛平视刻度线，记下终了刻度 （4）复滴 重复上述操作2-3次 （5）计算 根据滴定所用标准液体积，取几次操作的平 均值，代入公式计算出待测液的浓度
已知：
指示剂 pH变色范围 甲基橙 3.1 — 4.4 酚酞 8.2—10.0 酸色 红色（pH<3.1） 无色（pH<8.2） 碱色 黄色（pH>4.4） 红色（pH>10.0）
讨论：如果是强酸和弱碱中和滴定该选择什么 指示剂？ 思考：如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择 什么指示剂？ 结论：根据达到终点后溶液的酸碱性来选 变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致 浅变深更好
思考：如何准确判断中和反应是否恰好进行完全。 讨论：酸碱中和滴定过程中，溶液pH如何变化？
计算用0.1mol/L氢氧 化钠溶液与20ml0.1mol/L 盐酸溶液反应时，当加入 不同体积的碱溶液时溶液 的pH的变化，并画出反应 过程中溶液pH变化的曲线 图(以pH变化为纵坐标，以 烧碱溶液的体积为横坐标)。
问题：以酸滴定碱为例子分析： C（OH-）=C（H+）×V(酸)÷V（碱） ，由于所取 的碱的体积和酸的浓度均为定值，此时操作中 的各种误差将体现在哪里？
V(酸)
7、误差分析
用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物 质的量浓度的碱溶液（甲基橙作指示 剂），试说明下列情况会使测定结果偏 高、偏低还是无影响？
1）酸式滴定管用水洗后便 装液体进行滴定； 2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤
偏高 无影响
后仍留有少量蒸馏水；
3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；
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偏高
4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；
偏低
5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；
偏高
6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；
偏低
7）滴定终点时，滴定管仰视读数；
偏高
8）滴定终点时，滴定管俯视读数；
①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。 思考：测定溶液体积的仪器有哪些？ 量筒 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管
想一想：
1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？ 2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？ 3、量筒和滴定管哪个更 精确一些？ 4、滴定管准确读到多少毫 升？可估读到多少毫升？