金属腐蚀习题+标准电极电势表

金属腐蚀习题 作业 1 一、用半反应式法配平下列方程式（按要求写出步骤） 1、K2Cr2O7 + Na2SO3+ H2SO4 == K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O 2、Mg + HNO3 == Mg(NO3)2 + N2O + H2O 3、CrCl3 + H2O2 + KOH == K2CrO4 + KCl + H2O 4、Fe + NaNO2 + NaOH == Na2FeO2 + NH3 二、将下列反应组成原电池 Sn2+ + 2Fe3+ ＝ Sn4+ + 2Fe2+ 1、用符号表示原电池 2、计算原电池的标准电动势 Eo 3、若[Sn2+]=0.001M 时，计算此时原电池的电动势 E 4、该原电池在使用若干时间后，原电池电动势是变大还是变小？为什么？ 三、通过计算判断下列氧化还原反应进行的方向及反应的平衡常数。 1、2Cr3+ + 3I2 + 7H2O = Cr2O72- + 6I‾ + 14H+ 2、Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2
四、有一含Br -离子和Cl -离子的混合溶液， 它们的浓度均为1.0mol / L， 现欲使用1.0mol / LKMnO4溶液 只氧化Br -离子而不氧化Cl -离子， 问系统中的氢离子浓度范围应为多少 （假定Mn 2+离子和气体均处于标准条件下）？
作业 2 1、极化作用和去极化作用是怎样的现象？产生的原因及对腐蚀有何影响？ 2、影响电化学腐蚀的因素有哪些？ 3、影响大气腐蚀的因素有哪些？ 4、阴极覆盖层与阳极覆盖层在防蚀作用上有何差异。 5、覆盖层前表面预处理的目的是什么？有哪些方法？
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标准电极电势表 电对 Li+/Li Zn2+/Zn Fe2+/Fe Cd2+/Cd Ni2+/Ni Sn2+/Sn Pb2+/Pb H+/H2 Sn4+ /Sn2+ Cu2+/Cu O2/OH‾ I2/I‾ Fe3+/Fe2+ Ag+/Ag Br2/Br‾ MnO2/ Mn2+ Cr2O72-/Cr3+ Cl2/Cl‾ MnO4‾/ Mn2+ F2/F‾ 电极电势(V) -3.045 -0.7628 -0.409 -0.4026 -0.23 -0.1364 -0.1263 0.0000 +0.15 +0.3402 +0.401 +0.535 +0.770 +0.7996 +1.065 +1.208 +1.33 +1.358 +1.491 +2.87