第三节 化学反应热的计算

第三节化学反应热的计算---学案

一．基础知识填空：

1．盖斯定律：1840年，瑞典化学家盖斯通过大量实验证明：

不管化学反应是_______完成或__________完成，其反应热是_______的。也就是说，

化学反应的反应热只与反应体系的_____和______有关而与反应的途径无关。

2.能量的释放或吸收是以发生变化的________为基础的，二者密不可分，但以＿＿＿为主。二．例题解析：

例一：.已知：C2H6O(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O (g)；△H1

H2O(g)== H2O(l) ；△H2

C2H6O(g)== C2H6O(l)；△H3

若使23g C2H6O(l)完全燃烧生成液态水，则放出的热量为__________________。

例二．已知下列热化学方程式：

C(s)+ O2(g)== CO2(g)；△H＝－393.5kJ·mol－1

CO(g)+1/2 O2(g)== CO2(g)；△H＝－283.0kJ·mol－1

计算1mol固态碳粉燃烧生成CO(g)放出的热量，并写出相应的热化学方程式。

三．巩固练习：

1.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）

A.2CH4(g)+4O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l); ΔH＝＋890kJ·mol－1

B. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝＋890kJ·mol－1

C. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝--890kJ·mol－1

D. 1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l); ΔH＝--890kJ·mol－1

2.今有如下三个热化学方程式：

H2（g）＋1/2O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== c kJ·mol－1，

关于它们的下列表述正确的是（）

A.它们都是吸热反应

B.a、b和c均为正值

C.a＜b

D.2b== c

3.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）

A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-142.9kJ·mol－1

B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-571.6kJ·mol－1

C. 2H2＋O2＝2H2O ；ΔH＝-571.6kJ·mol－1

D. H 2（g ）＋1/2O 2（g ）＝H 2O （g ） ； ΔH ＝--285.8kJ ·mol －1

4.酒精燃烧的化学方程式为：C 2H 6O+3O 22CO 2+3H 2O,完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量Q ，为完全吸收生成的CO 2，消耗8mol·L -1的NaOH 溶液50mL 时恰好生成正盐。则燃烧1mol 无水酒精所放出的热量为（ ）

A.0.2Q

B.0.1Q

C.5Q

D.10Q

5．已知在25℃，101kPa 下，lgC 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）

A C 8H 18（1）＋22.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （g ） △H ＝－48.40kJ ·mol －

1 B C 8H 18（1）＋22.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （1） △H ＝－5518kJ ·mol

－1 C C 8H 18（1）＋22.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （1） △H ＝＋5518kJ ·mol －1

D C 8H 18（1）＋22.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （1） △H ＝－48.40kJ ·mol －

1 6．已知

（l ）)g (O 2

1)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ ·1mol - （2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ ·1mol -

（3）)g (O 2

1)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ ·1mol - （4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ ·1mol -

下列关系式中正确的是( )

A ． a ＜c ＜0

B ．b ＞d ＞0

C ．2a ＝b ＜0

D ．2c ＝d ＞0

7．已知CH 4(g)+2O 2(g)== CO 2(g)+2H 2O(l); ΔH ＝--Q 1kJ ·mol －

1 , )g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ）； △H 2＝--Q

2 kJ ·1mol -，

)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ）； △H 2＝--Q 3 kJ ·1mol -。

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）

A.0.4Q 1+0.05Q 3

B. 0.4Q 1+0.05Q 2

C. 0.4Q 1+0.1Q 3

D. 0.4Q 1+0.2Q 2