2019高一(上)化学练习：第一章 第二节第1课时 物质的量

2019高一（上）化学练习：第一章 第二节第1课时 物质的量

1．下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是( ) A ．1 mol OH －

的质量为17 g·mol －1

B ．二氧化碳的摩尔质量为44 g

C ．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D ．一个钠原子的质量等于23

6.02×10

23 g

解析：A 项中质量的单位为“g”；B 项单位应为“g·mol －1

”；C 项中铁原子的摩尔质量只是在数值上等于它的相对原子质量；D 项正确。

答案：D

2．铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3

g ，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )

A ．5×1019

B ．5×1022

C ．2.5×1022

D ．2.5×1019

解析：n (C)＝1×10－3

g 12 g·mol －1＝

112 000 mol ，含有碳原子个数为112 000 mol ×6.02×1023 mol －1≈5×1019。 答案：A

3．1 mol 硫酸和1 mol 磷酸的下列物理量不可能相同的是( ) A ．质量 B ．分子总数 C ．氢原子总数

D ．氧原子总数

解析：硫酸和磷酸的摩尔质量相同，物质的量相同，其质量一定相同，含有的分子总数一定相同；1 mol 硫酸和1 mol 磷酸都含有4 mol 氧原子，但含有的氢原子物质的量不相同。

答案：C

4．a mol 硫酸中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A.

a 4

b mol －1

B.

b 4a

mol －1 C.a b

mol －1

D.b a

mol －1

解析：根据氧原子守恒可知：4×a mol ×N A ＝b ，N A ＝b 4a

mol －1

。 答案：B

5．计算下列物质的摩尔质量。

(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为________。

(2)1.28 g 某气体含有的分子数目为1.204×1022

，则该气体的摩尔质量为________。 (3)已知一个铁原子的质量为b g ，则铁的摩尔质量为________。

(4)N A 为阿伏加德罗常数，已知a g 某气体中含分子数为b ，则该气体的摩尔质量为________。

答案：(1)17 g·mol －1 (2)64 g·mol －1

(3)bN A g·mol －1

(4)

aN A b

g·mol －1

(时间：40分钟)

1．用N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A ．18 g 水中含有的氢原子数目为N A B ．1 mol 氩气分子所含的原子数目为2N A C ．53 g 碳酸钠中含有的钠离子为0.5N A D ．0.5 mol 硝酸中含有的氧原子为1.5 N A 答案：D

2．下列叙述正确的是( ) A ．1 mol H 2SO 4的质量为98 g·mol －1

B ．H 2SO 4的摩尔质量为98 g

C ．9.8 g H 2SO 4含有N A 个H 2SO 4分子

D ．6.02×1023

个H 2SO 4分子的质量为98 g

解析：质量的单位为g 、kg 等，g·mol －1

是摩尔质量的单位，A 、B 错误；9.8 g H 2SO 4的物质的量为0.1 mol ，含有0.1 N A 个H 2SO 4分子，C 错误；6.02×1023个H 2SO 4分子的物质的量为1 mol ，质量为98 g ，D 正确。

答案：D

3．下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是 ( ) A ．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一

B ．物质的量可用n 表示，1 mol 粒子的数目约为6.02×1023

C ．摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团

D ．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不能用该粒子的中文名称 答案：A

4．比较1 mol 氧气和1 mol 一氧化碳，下列说法正确的是( ) A ．质量相同 B ．分子总数相同 C ．原子总数不同 D ．氧原子总数相同

答案：B

5．1 g 氮气含a 个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A.

a

28

mol －1

B ．a mol －1

C ．28a mol －1

D.

a

14

mol －1

解析：1 g N 2含a 个分子，则 1 g 28 g·mol －1×N A ＝a ，解得N A ＝28a mol －1

。

答案：C

6．有15 g A 物质和10.5 g B 物质完全反应后，生成7.2 g C 物质、1.8 g D 物质和0.3 mol E 物质。则E

的摩尔质量是( )

A ．100 g·mol －1

B ．111 g·mol －1

C ．55 g·mol －1

D ．27.5 g·mol －1

解析：根据反应前后质量守恒得E 的质量m (E)＝15 g ＋10.5 g －7.2 g －1.8 g ＝16.5 g ，M ＝m n ＝16.5 g

0.3 mol

＝

55 g·mol －1

，故C 正确。

答案：C

7．Ⅰ.(1)1个 12

C 的质量是a kg ，1个Na 原子的质量是b kg ，Na 的摩尔质量是______(用含a 、b 的表达式表示)。

(2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为________，若阿伏加德罗常数取6.02×1023

mol －1

，则可估算一个铝原子的质量约为________g 。

(3)将1.42 g Na 2SO 4溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na ＋

，则需水的质量为________g 。 Ⅱ.CH 4是21世纪的重要能源，NH 3是重要的工业原料，请回答下列问题。 (1)若有等物质的量的两种气体，试完成下表：

(2)

解析：Ⅰ.(1)一个原子的实际质量与12

C 的质量的12

相比所得的数值是相对原子质量，因此钠的相对原子质

量是

b kg a kg 12

＝12b a ，而摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，故Na 的摩尔质量是12b a

g·mol －1

。(2)铝的摩尔质量是27 g·mol －1，即6.02×1023个铝原子的质量是27 g ，故一个铝原子的质量为27 g 6.02×1023≈4.49×10

－23

g 。(3)Na 2SO 4的摩尔质量为142 g·mol －1，1.42 g Na 2SO 4的物质的量为n ＝ 1.42 g 142 g·mol －1＝0.01 mol ，含有的Na ＋

为0.02 mol ，

所需水分子的物质的量为0.02 mol ×100＝2 mol ，其质量为2 mol ×18 g·mol －1

＝36 g 。

Ⅱ.(1)因物质的量相同，故其质量之比等于摩尔质量之比，为16∶17；物质的量相同，故分子数相同，分子个数比为1∶1；1 mol CH 4含有5 mol 原子(1 mol C ＋4 mol H)，1 mol NH 3含有4 mol 原子(1 mol N ＋3 mol H)，原子个数比为5∶4，氢原子个数比为4∶3。(2)若质量均为m g ，CH 4和NH 3的物质的量比为⎝ ⎛⎭⎪⎫m 16∶⎝ ⎛⎭⎪⎫

m 17＝17∶

16；分子个数比为17∶16；原子个数比为(17×5)∶(16×4)＝85∶64；氢原子个数比为(17×4)∶(16×3)＝17∶12。

答案：Ⅰ.(1)12b a

g·mol －1