盐类水解反应的利用(二)

注：NH4+与HCO3–、CO32–、CH3COO–在溶液中可大量
共存。
①判断离子是否大量共存的隐含条件，如：“无色透明”、
“强酸性”、“强碱性”、“pH=a”等。 常见的有色离子：Cu2+ (蓝) 、Fe3+ (棕黄) 、Fe2+ (浅绿) 、 MnO4－ (紫) 、Cr2O72– (橙)、 CrO42–(黄) 、Cr3+ (绿) ； ②既可是酸性也可是碱性的情况：能溶解Al(OH)3、和Al
反应生成H2的溶液、使甲基橙变黄的溶液、水电离产生
c(H+)和c(OH－)浓度小于10－7mol/L的溶液。 ③ AlO2－和HCO3－发生复分解反应而不能大量共存： HCO3－ + AlO2－ + H2O = Al(OH)3 + CO32－
7、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。 如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取，会完全水 解，只能由干法直接反应制取。 8、判断盐溶液中的粒子种类及离子浓度大小
(5)传统法炸油条
Al3++3H2O CO32－ ＋H2O
Al(OH)3+3H+ HCO3－ + OH－
HCO3－ ＋H2O
H2CO3 + OH－
总式：2Al3+ + 3CO32－＋3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
例5:化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法
不正确的是(
水的净化 B.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是 因为溶液中的SO32- 水解 C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用 的 是盐类水解原理 D.纯碱溶液呈碱性的原因是：
下没有强氧化性）。
⑷因发生络合反应不能共存的离子
Fe3+与SCN–
⑸弱碱阳离子和弱酸阴离子能发生互促水解，当生成气体
或沉淀离开体系时，则将水解彻底（双水解反应），它们
不能在溶液中大量共存。 Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、AlO2- 、ClO- 、SiO32Fe3+与HCO3-、CO32- 、AlO2- 、SiO32－ NH4+与 SiO32– 、AlO2–等
A.全部都可以 B.仅①②③
源自文库
9.70 突 7.00 跃
4.30
酚酞（8.2~10.0）
甲基橙（3.1~4.4）
V
强酸强碱相互滴定：酚酞或甲基橙
强碱滴定弱酸滴定曲线
pH 12 10
0.10mol· L-1NaOH
↓
突跃 9.7 10 8.2 酚酞
HAc 0.10mol· L-1
8 6 4 2 0
7.7
HAc
4.4 甲 3.1 基 橙
B)
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于
CO32- ＋ H2O
HCO3- ＋OH－
例6:下列有关问题与盐的水解有关的是(
D
)
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室中盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体
⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可通入氧化剂Cl2
A.①②③
C.①④⑤
B.②③④
D.①②③④⑤
例7:下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再
减少为止，能得到较纯净的原溶质的是( D )
①CuSO4 ②FeSO4 ③K2CO3 ④Ca(HCO3)2 D.仅①③ ⑤NH4HCO3 ⑥KMnO4 ⑦FeCl3 C.仅①③⑥
6、判断离子共存
⑴因生成沉淀不能大量共存的离子 常见物质的溶解性规律： 钾钠铵盐硝酸盐，溶到水里都不见。 氯化不溶银亚汞，硫酸不溶钙钡铅。 碳酸易溶钾钠铵。 溶碱有五位，钾钠钙钡氨。
⑵生成弱电解质或不稳定物质而不能大量共存的离子 ①H+与OH–、弱酸阴离子（CO32– 、SO32– 、S2– 、 SiO32– 、CH3COO– 、HCO3– 、PO43–等）及S2O32–不能共存； ②OH–与H+、弱碱阳离子(NH4+ 、Mg2+ 、Al3+、Fe3+ 、 Cu2+ 等)、多元弱酸酸式根离子（HCO3– 、HSO3– 、HS – 、H2PO4– 、HPO42–等）不能大量共存。 弱酸的酸式酸根（HCO3– 、HSO3 – 、HS– 、H2PO4–等） 既不能与H+大量共存又不能与OH–大量共存。
1∶ 6 Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是__________ 。
②泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸
氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 3+水解产生的H+会腐蚀铁筒 Al _____________________________。
③若用等体积、等物质的量浓度(1 mol· L－1)的Na2CO3 溶液代替NaHCO3溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因 2－水解是分步的，按所给量主要转化为HCO －， CO 3 3 为 。 无大量的碳酸生成并分解产生CO2，故喷不出泡沫。
HCl
强碱滴定弱酸：只能选择酚酞
强酸滴定弱碱滴定曲线
pH
NaOH NH3· H2O
酚酞 10
0.1mol· L-1HCl 0.1mol· L-1NH3· H2O
8.2 突 跃
6.3
4.4
4.30
3.1
甲 基 橙
强酸滴定弱碱：甲基橙
10、解释生产生活中的问题
（1）纯碱溶液洗涤油污 Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH 加热，促进水解，去污能力增强。
例：25℃在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、 b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ B ） A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b
pH
9、有关指示剂的选择 强碱滴定强酸的滴定曲线
铁筒：
NaHCO3溶液
玻璃筒：
Al2(SO4)3溶液
Al3++3H2O
HCO3－ ＋H2O
Al(OH)3+3H+
H2CO3 + OH－
总式：Al3++3HCO3－ = Al(OH)3↓ + 3CO2↑
例4:泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液(约1mol· L－1)NaHCO3
溶液(约1mol· L－1)及起泡剂。 Al3+ + 3HCO3－ = Al(OH)3↓ + 3CO2↑ ①使用时发生的离子反应方程式是____________ ，
盐类水解反应的应用（二）
5、除杂问题
能否直接调整pH=9.6， 工业制取氯化铜时，常得到混有 FeCl 、 FeCl 的溶液，欲 3+ 2+ 2 3 将Fe 、Fe 沉淀？ 制备较纯净的CuCl2溶液，应如何操作？ 能否加入 Cu粉， 参考数据：pH ≥ 9.6时，Fe2+完全水解成 Fe(OH) 2; 使之发生置换？ pH ≥ 6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2； pH ≥ 3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3 操作过程中，先把Fe2+氧化生成Fe3+，则最环保的氧化剂 2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O H2O2 是 。试写出该反应的离子方程式： 。 除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试 剂，均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用（ ） A、NaOH B、氨水 C、Cu2(OH)2CO3 CEF D、Na2CO3 E、CuO F、Cu(OH)2
思考1：为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一
些？已知：肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)。 C17H35COO－ +H2O C17H35COOH+OH－ △H＞0
思考2：焊接工业上常用NH4Cl溶液去锈，请用离子方程
+ +H O NH 4 2 式表示原因：
NH3· H2O + H+ 。
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
（3）灰粪混合肥效损失 草木灰的成分：K2CO3。
CO32-＋H2O
HCO3- +OH-
HCO3-＋H2O
NH4+＋H2O
H2CO3 +OHNH3· H2O+ H+
农家粪：含铵态氮肥——铵盐。
如：农业谚语
“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”
(4)制泡沫灭火器
⑶发生氧化还原反应不能大量共存的离子
常见强氧化性离子：MnO4– 、NO3– (H+)、Fe3+、ClO–等；
常见的强还原性离子：S2– 、I– 、SO32– 、Fe2+等。 注：除Fe3+ 与Fe2+可大量共存外，上面任意一种离子与下 面任意一种离子都不能大量共存。 NO3–只有在酸性条件下才具有强氧化性（碱性和中性条件