吉林省长春市普通高中2018届高三质量监测(一)化学含答案
长春市达标名校2018年高考五月质量检测化学试题含解析
长春市达标名校2018年高考五月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是( )A．证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度B．制备氢氧化铁胶体C．利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停D．证明氯气具有漂白性2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．MgCO3MgCl2(aq)MgB．NaCl(aq) NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．SiO2Si SiCl4D．AgNO3 [Ag（NH3）2]OH（aq）Ag3．一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构简式为，下列有关该化合物的说法错误的是A．分子式为C12H18O2B．分子中至少有6个碳原子共平面C．该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．一定条件下，1 mol该化合物最多可与3 mol H2加成4．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其工作原理可简单表示如下图所示，下列说法不正确的是（）A．通电后a极区可能发生反应2Cl－－2e－＝Cl2↑B．图中A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜C．通电后b极区附近，溶液的pH变大D．蒸馏法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法5．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为20。
W与Y元素同主族，且形成的化合物可用于工业的杀菌与消毒。
下列说法正确的是A．W与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y的氧化物对应的水化物均为强酸C．Z的氢化物为离子化合物D．X和Y形成的化合物的水溶液呈中性6．有关物质性质的比较，错误的是A．熔点：纯铁> 生铁B．密度：硝基苯> 水C．热稳定性：小苏打< 苏打D．碳碳键键长：乙烯> 苯7．某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。
吉林省长春市达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题含解析
吉林省长春市达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是（）A．CO2+NaCl+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4ClB．2NaHCO3−−−→煅烧Na2CO3+H2O+CO2↑C．CaO+2NH4Cl→CaCl2+2NH3↑+H2OD．NaHCO3+NH3+NaCl→Na2CO3+NH4Cl↓2．下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是选项操作现象结论A 向3ml0.1mol/L 的AgNO3 溶液中先加入4—5 滴0.1mol/L 的NaCl 溶液，再滴加4—5 滴0.1mol/L 的NaI 溶液先出现白色沉淀后出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B 将某气体通入品红溶液品红溶液褪色该气体是SO2C用pH 计测定等浓度的Na2CO3和NaClO 溶液的pH 后者pH比前者的小非金属性：Cl＞CD将铜粉加入1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝氧化性Fe3＋>Cu2＋A．A B．B C．C D．D3．主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W原子序数是Z的2倍。
下列说法不正．．确．的是A．X、Y、Z的氢化物沸点依次升高B．Z和W形成的化合物溶于水，既有共价键的断裂，又有共价键的形成C．X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4的物质可能是分子晶体，也可能是离子晶体D．M的原子序号为32，是一种重要的半导体材料4．2017年5月9日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符号，115号元素名称为“镆”，符号为Mc。
下列有关说法正确的是A．Mc的最低负化合价为－3 B．Mc的最高价氧化物的化式为Mc2O 5C．288115Mc的中子数为115 D．通过化学反应可使288115Mc转化为290115Mc5．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O ，下列说法不正确的是（）A．KClO3在反应中得电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mole-转移6．工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。
吉林省长春市普通高中2018届高三一模考试化学试题(解析版)
吉林省长春市普通高中2018届高三一模考试化学试题【整体分析】考试范围：高考要求难度：一般【知识点分析】第I卷（选择题）1．化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是A．石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类C．碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片【答案】A【解析】A．纳米银粒子的聚集是物理变化，A错误；B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类，B正确；C．碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒，C正确；D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片，D 正确，答案选A。
2．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是A．H2S的电离方程式：H2S=2H++S2- B．用于考古测定年代的碳原子：146CC．CO2的电子式：D．次氯酸分子的结构式：H一Cl一O点睛：选项D 解答的易错点，书写化合物的电子式或2时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价为，其结构式为H－O－Cl，电子式为。
3．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是A．0.1mol HCl分子中含有的H+数目为0.1NAB．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC．3 mol 单质Fe完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8NAD．0.lmol/L的NaHCO3溶液中含有的HCO3-的数目一定小于0.5NA【答案】C【解析】A．HCl是共价化合物，不存在氢离子，A错误；B．标准状况下HF 不是气态，不能利用气体摩尔体积计算33.6L氟化氢分子中含有氟原子的数目为1.5NA，B错误；C．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8NA，C正确；D．溶液体积未知，0.lmol/L的NaHCO3溶液中含有的HCO3-的数目不一定小于0.5NA，D错误，答案选C。
【全国大联考】【吉林(新课标Ⅱ)】吉林省长春市普通高中2018届高三质量监测(二)理综化学试题(解析版)
【试卷整体分析】考试范围：高考内容难度：较难第I卷（选择题）1．煤和石油是两种重要的能源，下列说法正确的是A．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D．工业上获得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂化【答案】A【解析】液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都属于烃，故A正确；煤经气化和液化属于化学变化，故B 错误；石油、油脂都不是高分子化合物，故C错误；工业上获得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂解，故D错误。
2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．在1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中，含有的氧原子数目为2N AB．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，转移电子数目为2N AC．0.lmolNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为0.lN AD．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移电子的数目为N A【答案】C3．分子式为C8H11N的有机物中，含有苯环且苯环上有二个侧链的同分异构体数目（不考虑立体异构）为A．3 B．6 C．9 D．12【答案】C【解析】两个取代基分别是；；，每种组合各有邻、间、对三种结构，共9种，故C正确。
4．除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是【解析】试题分析：A、BaSO4和BaCO3都不能溶于水，所以不能通过用水溶解、过滤、洗涤的方法分离，A错误；B．由于酸性H2SO3>H2CO3，所以SO2能够与Na2CO3发生反应，但是CO2也能够与溶液中的溶质反应产生碳酸氢钠，所以CO2中混有SO2气体，不能通过用饱和Na2CO3溶液洗气的方法除去，B错误；C．乙酸乙酯和乙酸都能够与NaOH发生反应，所以乙酸乙酯中混有杂质乙酸不能通过向混合物中加入稀NaOH溶液，混合振荡、静置分液的方法分离除去，C错误；D．蛋白质在浓(NH4)2SO4溶液中溶解度小，会发生盐析，而葡萄糖的溶解度没有变化，因此可以用浓(NH4)2SO4溶液，通过盐析、过滤、洗涤的方法分离除去，D正确。
长春市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题含解析
长春市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．25℃时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）A ．pH=4时，溶液中存在下列关系c （HFeO 4-）＞c （H 2FeO 4）＞c （FeO 42-）B ．H 2FeO 4的第一步电离平衡常数K a1=4.15×10-4C ．B 点溶液加NaOH 溶液到pH 为4的过程中，-4+[H eO ][H F ]减小 D ．B 、C 两点对应溶液中水的电离程度：B ＜C2．常温下，向20mL0.11mol -⋅L 氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
则下列说法正确的是A ．常温下，0.11mol -⋅L 氨水中32NH H O ⋅的电离常数K 约为5 110-⨯B ．a 、b 之间的点一定满足，()()()()+-+-4c NH >c Cl >c H >c OHC ．c 点溶液中()()4NH Clc c +-=D ．d 点代表两溶液恰好完全反应3．化学与生活密切相关。
下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土4．化合物X(5没食子酰基奎宁酸)具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。
下列有关X的说法正确的是()A．分子式为C14H15O10B．分子中有四个手性碳原子C．1 mol X最多可与4 mol NaOH反应D．1 mol X最多可与4 mol NaHCO3反应5．常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。
下列叙述正确的是（）A．SO32-水解常数K h的数量级为10-8B．若滴定到第一反应终点，可用酚酞作指示剂C．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)D．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)6．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q 核外最外层电子数与Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。
吉林省长春市高三质量检测一化学试题及答案
长春市普通高中2017届高三质量检测（一）化学试题卷可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 O—16 Mg—24 Al-27 S-32 Fe—561．下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是A．胆矾（CuSO4·5H2O) B．磁性氧化铁（Fe3O4）C．苏打（NaHCO3）D．铁锈（Fe2O3·xH2O）2．下列关于胶体的说法正确的是A．胶体具有介稳性是因为胶体带有电荷B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中振荡，即可得到Fe(OH）3胶体C．胶体与溶液、浊液的本质区别是因为胶体具有丁达尔效应D．胶体化学的应用很广，是制备纳米材料的有效方法之一3．下列各组离子一定可以大量共存的是A．加铝粉产生H2的溶液：Fe2+、K+、Cl－、NO3－B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na+、S2－、SiO32－、SO42－C．由水电离出的c(H+)＝1×10－12 mol/L的溶液：Ca2+、HCO3－、Br－、S2－D．遇KSCN变红色的溶液:NH4+、AlO2－、I－、CO32－4．化学与生活、生产息息相关。
下列说法正确的是A．聚氯乙烯塑料可用来制造包装材料，如食品保鲜膜、农用薄膜等B．煤是复杂的混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料C．从牛奶中提取酪素，可用来制造食品和塑料D ．向海水中通入氯气，并通过加萃取剂等操作，便可获得大量溴单质5．在Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是A．该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂B．反应中铜元素被氧化C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成1mol Cu，转移2mol电子6。
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．32g O2和O3的混合物中含有的分子数目为2N AB．标准状况下,22.4L二氯甲烷含有N A个分子C．25℃，1L pH=1的硫酸溶液中，H+的数目为0。
2N AD．10g 46%的乙醇溶液中含有的氧原子数目为0。
吉林省长春市普通高中2018届高三质量监测(一)化学试卷及答案
吉林省长春市2018届高三一模考试化学考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卡，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卡密封区内填写学校、班级、姓名和准考证号。
3．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）1．化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是A．石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类C．碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片2．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是A. H2S的电离方程式：H2S=2H++S2-B．用于考古测定年代的碳原子：146CC. CO2的电子式：D．次氯酸分子的结构式：H一Cl一O 3．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法中正确的是A. 0.1mol HCl分子中含有的H+数目为0.1N AB．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC. 3 mol 单质Fe完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8N AD. 0.lmol/L的NaHCO3溶液中含有的HCO3-的数目一定小于0.5N A4.下列关于有机物的说法中错误的是A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．分子式为C3H8的烷烃，其一氯代物有2种D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别5．下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子反应方程式书写均正确的是选项粒子组评价A 无色容液中：Na+、Al3+、SO42-、CO32-不能大量共存，因为有沉淀和气体生成2Al3++CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑B 中性溶液中：Fe3+、NH4+、S2-、NO3-不能大量共存，因为有沉淀生成2Fe3++3S2-=Fe2S3↓C 澄清溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存，因为有沉淀生成Cu2++2OH-=Cu(HO)2↓D 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42-、I-能大量共存于同一溶液中6．下列反应中，属于取代反应的是① CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br② 2CH3CH2OH+O2催化剂△2CH3CHO+2H2O③ CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④ C6H6+Br2C6H5Br+HBrA. ①④B．②③C．①③D．③④7. 已知A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A．离子半径：A2- ＞C-＞B2+ B. C元素的最高正价为+7价C．对应气态氢化物的稳定性:H2A>HC D. 还原性：C-＞A2-8. 下列装置和操作能达到实验目的的是A．实验Ⅰ：比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B．实验Ⅱ：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C．实验Ⅲ：检验有乙烯生成D. 实验IV：酸式滴定管排气泡9. 铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。
吉林省实验中学2018高三一模理综化学试题及答案
B．与X相连接是用电器标有“＋”的接线柱
C．M电极反应式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－===6nCO2↑＋24nH＋
D．当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时，N电极产生134.4 L N2（标况下）
12．如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
欲使2moL Mn2＋被氧化则至少需要氧化剂NaClO质量为______g;还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为______________________________________。
(3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有________、_________。
B．2 L 0.05 mol·L－1乙醇溶液中含有H原子数目为0.1NA
C．4.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为2NA
D．常温下，1 mol的NaHCO3固体中HCO的个数必定小于NA
9．下列关于化学反应的描述正确的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
(1)实验中需用3 mol·L－1的硫酸500 mL，若用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1)来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为 ________(填字母)。
A．10 mL B．20 mL C．50 mLD．100 mL
(2)加入的NaClO可与Mn2＋反应，方程式为Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－,
AlCl3溶液中出现白色浑浊
碱性：NaOH＞NH3·H2O＞Al(OH)3
D
向稀硫酸和硫化钠的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液
【试卷】吉林省吉林市普通中学2018届高三第一次调研测试化学试卷Word版含解析
【关键字】试卷吉林市普通中学2017—2018学年度高中毕业班第一次调研测试化学试题1. 下面是一些危险警告标签，装有酒精的容器上应贴的标签是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】乙醇常温下为液体、容易燃烧。
A．该标志表示易燃烧的液体，故A正确；B．该标志表示氧化剂，故B错误；C．该标志表示剧毒物质，故C错误；D．该标志图为腐蚀品标志，故D错误；故选A。
2. 下列元素中，在自然界没有游离态存在的是A. OB. NC. NaD. Au【答案】C3. 下列反应中一定属于放热反应的是A. 化合反应B. 分解反应C. 复分解反应D. 中和反应【答案】D【解析】A．化合反应多数是放热反应，但也有部分是吸热反应，如碳与二氧化碳化合生成一氧化碳的反应是吸热反应，故A错误；B．分解反应一般都是吸热反应，故B错误；C．复分解反应可能属于放热反应也可能属于吸热反应，如中和反应属于放热反应，氢氧化钡和氯化铵反应属于吸热反应，故C错误；D．中和反应都属于放热反应，故D正确；故选D。
点睛：本题考查放热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键。
要记住常见的放热反应：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应。
4. 在光照条件下能发生化合反应的是A. H2和Cl2B. N2和O2C. H2和O2D. CH4和Cl2【答案】A【解析】A. H2和Cl2在光照条件下发生爆炸，反应生成氯化氢，属于化合反应，故A正确；B. N2和O2反应需要放电或高温，故B错误；C. H2和O2反应需要点燃，故C错误；D. CH4和Cl2光照能够发生取代反应，不属于化合反应，故D错误；故选A。
5. 把NaOH溶液滴加到下列溶液中，不能发生离子反应的是A. NaHCO3B. NH4ClC. CuSO4D. KAlO2【答案】D【解析】A.NaOH能够与NaHCO3反应生成碳酸钠和水，属于离子反应，故A不选；B. NaOH 和NH4Cl加热能够反应生成氨气，属于离子反应，故B不选；C. NaOH与CuSO4能够反应生成氢氧化铜沉淀，属于离子反应，故C不选；D. 氢氧化钠与KAlO2不能发生反应，故D选；故选D。
吉林省长春市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷含解析
吉林省长春市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO3-B．c(NaAlO2)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、OH－、Cl－、SO42-C．Kw/c(OH-)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、ClO－D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Al3＋、NO3-、MnO4-、SCN－2．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2根据上述反应做出的判断正确的是( )A．Q1＞Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1mol HCl(g)放出Q1热量D．等物质的量时，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)3．偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]（N为-2价）与N2O4是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H＜0，下列说法不正确的是（）A．该反应在任何情况下都能自发进行B．1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共价键C．反应中，氧化产物为CO2，还原产物为N2D．反应中，生成1molCO2时，转移8mole-4．利用如图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是（）a b c 实验结论A 浓醋酸CaCO3C6H5ONa溶液酸性：碳酸＞苯酚Br2的B铁屑AgNO3溶液苯和液溴发生取代反应苯溶液酸性KMnO4C 浓盐酸碘化钾溶液氧化性：Cl2＞I2溶液D饱和食盐水电石酸性KMnO4溶液乙炔具有还原性A．A B．B C．C D．D5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
吉林省长春市普通高中2017-2018学年高三上学期第一次质量监测化学试题 Word版含答案
．原电池是将化学能转变为电能的装置。
关于如图所示原电池的说法正确的是．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢B．平衡时容器甲的压强一定比反应前大(g)N倍，回答下列问题：N2O4时，该反应的平衡常数为L·mol－1（精确到）实验装置(如图所示)）实验过程①连接实验装置，检验装置的气密性。
称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为xg AlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应。
③待反应进行完全后，关闭活塞，打开活塞，通过分液漏斗加入过量，与装置B瓶内物质充分反应。
17．（15分）发生在天津港“8·12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。
（1）填充物用60℃温水溶解，目的是（2）操作A的名称为。
（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）。
铜帽溶解完全后，可采用_________方法除去溶液中过量的H2O2。
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为。
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草根据上图可知：吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下［化学—选修（三）物质结构与性质］（15分）［化学—选修（五）有机化学基础］（15分）苯酚是一种重要的化工原料。
以苯酚为主要起始原料，某种药物中间体的合成路线如下：已知：（1）C中含氧官能团的名称为；（2）反应I的反应类型是；（3）反应Ⅱ的化学方程式为；（4）化合物B的名称是，E的结构简式为；（5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式（任写两种）。
2018-2019年吉林一模：吉林省吉林市2018届高三第一次模拟考试理综化学试题-附答案精品
吉林省吉林市2018届高三第一次模拟考试
理综化学试题
7.古往今来，生活处处有化学。
下列说法不正确的是
A.晋代葛洪在《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)，记载中
的反应属于置换反应
B.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，
描述了黑火药的制作过程
C.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸
D.油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油
8.阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是
A.室温时，1LpH=2的NH4Cl溶液中H+的数目为1×10-12N A
B.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A
C.1.7g 氨气中含有共价键的数目为0.4N A
D.标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3N A
9.用右图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是
选项气体 a b c
A SO2浓硫酸Na2SO3NaOH溶液
B H2稀硫酸锌片浓硫酸
C CO2稀盐酸石灰石碱石灰
D NO2浓硝酸铜粉浓硫酸
10.其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是
A.可逆反应的化学平衡常数Kw
B.0.1mol /LCH3COONa 溶液的pH。
吉林省长春市达标名校2018年高考一月化学模拟试卷含解析
吉林省长春市达标名校2018年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A ．Cl 2 + H 2O = HCl + HClOB ．Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + CuC ．2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2D ．Cl 2 + 2FeCl 2 = 3FeCl 32．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
在如图所示的物质转化关系中，p 、q 、 m 、n 分别是元素W 、X 、Y 、Z 的气体单质，p 和 s 均为有色气体，v 的水溶液呈碱性。
常温下，0.1 mol • L －1t 溶液与 0.1 mol • L －1 u 溶液的pH 均为1。
下列说法不正确．．．的是A ．Y 、W 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B ．Z 和Y 的简单氢化物的稳定性和沸点高低均为：Z ＞YC ．s 溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D ．v 的电子式可表示为3．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（ ）A ．生铁B ．硫酸C ．烧碱D ．纯碱4．常温时，1mol/L 的HA 和1mol/L 的HB 两种酸溶液，起始时的体积均为V 0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得变化关系如图所示（V 表示溶液稀释后的体积）。
下列说法错误的是A ．K a ( HA)约为10-4B ．当两溶液均稀释至0V lg +1=4V 时，溶液中-c(A )＞-c(B ) C ．中和等体积pH 相同的两种酸所用n(NaOH)：HA>HBD ．等体积、等物质的量浓度的NaA 和NaB 溶液中离子总数前者小于后者5．设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列体系中指定微粒个数约为N A 的是A ．0.5molCl 2溶于足量水，反应中转移的电子B ．7.0g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子C ．1L1mol/LNa 2CO 3溶液中含有的CO 32－D ．标准状况下，5.6LCCl 4含有的氯原子6．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，1LC 2H 5OH 完全燃烧后生成的CO 2分子个数约为A N 11.2B ．20gD 2O 与20gH 218O 含有的中子数均为10N AC ．1mol·L -1Al(NO 3)3溶液中含有3N A 个NO 3-D ．50mL12mol·L -1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A7．实验室用Ca 与H 2反应制取氢化钙(CaH 2)。
吉林省长春市2018届高三一模化学试卷(附答案)
吉林省长春市2018届高三一模化学试卷（附答案）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si 28 P31 S32Cl35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）1．化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是A．石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类C．碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片2．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是A．H2S的电离方程式：H2S===2H++S2−B．用于考古测定年代的碳原子：C．CO2的电子式：D．次氯酸分子的结构式：H—Cl—O3．设阿伏加德罗常数的值为N A ，则下列说法中正确的是A ．0.1mol HCl 分子中含有的H +数目为0.1N AB ．标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC ．3mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去的电子数为8N AD ．0.l mol·L −1的NaHCO3溶液中含有的HCO −3的数目一定小于0.5N A4．下列关于有机物的说法中错误的是A ．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B ．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C ．分子式为C 3H 8的烷烃，其一氯代物有2种D ．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别5．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是A ．向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN 溶液，溶液变红，待测溶液中含有Fe 2+B ．向某盐溶液中滴加浓NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明该溶液中含有NH +4C ．向AgNO 3溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液，Ag +与NH 3·H 2O 能大量共存D ．向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl 2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO 2−4 6．下列反应中，属于取代反应的是①CH 2=CH 2+Br 2CH 2BrCH 2Br② 2CH 3CH 2OH+O 2――——→催化剂△2CH 3CHO+2H 2O ③ CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O④ C 6H 6+Br 2C 6H 5Br+HBr A ．① ④ B ．② ③ C ．① ③ D ．③ ④7．已知A 、B 、C 均为短周期元素，A 、B 同周期，A 、C 的最低价离子分别为A 2−和C −，B 2+和C −具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A ．离子半径：A 2−＞C −＞B 2+B．C元素的最高正价为+7价C．对应气态氢化物的稳定性：H2A>HCD．还原性：C−＞A2−8．下列装置和操作能达到实验目的的是A．实验Ⅰ：比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B．实验Ⅱ：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C．实验Ⅲ：检验有乙烯生成D．实验IV：酸式滴定管排气泡9．铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。
吉林省达标名校2018年高考五月质量检测化学试题含解析
吉林省达标名校2018年高考五月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中的因果关系正确的是A．因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B．因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂C．因为明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D．用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应2．Z是一种常见的工业原料，实验室制备Z的化学方程式如下图所示。
下列说法正确的是（）A．1molZ最多能与7molH2反应B．Z分子中的所有原子一定共平面C．可以用酸性KMnO4溶液鉴别X和YD．X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种（不考虑立体异构）3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：NO3-、Cl−、S2−、Na+B．c(H+)/c(OH−)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl−C．由水电离的c(H+)=1×10−12mol·L−1的溶液中：Na+、K+、Cl−、HCO3-D．c(Fe3+)=0.1mol·L−1的溶液中：K+、Cl−、SO42-、SCN−4．异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如图转化关系：下列说法正确的是A．异丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面B．异丙烯苯和乙苯是同系物C．异丙苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种D．0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气13.44L5．下列物质属于碱的是A．CH3OH B．Cu2(OH)2CO3C．NH3·H2O D．Na2CO36．某同学采用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，设计了如图流程：下列说法不正确的是（）A．固体1中含有SiO2B．溶解烧渣选用足量盐酸，试剂X选用铁粉C．控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2D．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化7．石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，其结构模型见如图。
2018年高中化学必修一专题质量检测(一) 化学家眼中的物质世界
专题质量检测（一）化学家眼中的物质世界时间：60分钟满分：100分一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1．分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，不正确的是()①根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否电离将化合物分为电解质和非电解质②依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物③根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑤根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液⑥依据元素化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A．③④⑤C．只有①③B．②⑥D．全部正确解析：选A酸的元数划分依据是一个酸分子可以电离出的H＋数目的多少；碱性氧化物与酸性氧化物划分的依据是氧化物的性质；分散系是依据分散质粒子直径大小划分的。
2．下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是()A．硫酸、烧碱、纯碱C．碳酸、乙醇、高锰酸钾B．硫酸、纯碱、食盐D．磷酸、熟石灰、生石灰解析：选A B项，纯碱为碳酸钠，属于盐；C项，乙醇不属于碱；D项，生石灰为氧化钙，属于氧化物。
3．下列分离物质的方法中，不正确的是()A．利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油B．利用分液的方法将水和酒精分离C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠D．利用过滤的方法除去水中的泥沙解析：选B分液是把两种互不相溶的液体混合物分开的操作，酒精与水互溶，不能利用分液的方法进行分离。
4．配制0.4mol·L－1NaOH溶液250mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚，需要用到的仪器有()A．①③④⑥⑨⑩C．①③④⑦⑧⑨B．①④⑦⑧⑨⑩D．①②④⑤⑧⑨解析：选C由于配制溶液不需要加热，因此不需要使用坩埚；NaOH是固体，称量时应使用托盘天平而不用量筒；漏斗一般用于过滤或加液，配制溶液时不需要。
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吉林省长春市2018届高三一模考试化学考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卡，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卡密封区内填写学校、班级、姓名和准考证号。
3．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）1．化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是A．石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类C．碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片2．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是A. H2S的电离方程式：H2S=2H++S2-B．用于考古测定年代的碳原子：146CC. CO2的电子式：D．次氯酸分子的结构式：H一Cl一O 3．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法中正确的是A. 0.1mol HCl分子中含有的H+数目为0.1N AB．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC. 3 mol 单质Fe完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8N AD. 0.lmol/L的NaHCO3溶液中含有的HCO3-的数目一定小于0.5N A4.下列关于有机物的说法中错误的是A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．分子式为C3H8的烷烃，其一氯代物有2种D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别5．下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子反应方程式书写均正确的是选项粒子组评价A 无色容液中：Na+、Al3+、SO42-、CO32-不能大量共存，因为有沉淀和气体生成2Al3++CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑B 中性溶液中：Fe3+、NH4+、S2-、NO3-不能大量共存，因为有沉淀生成2Fe3++3S2-=Fe2S3↓C 澄清溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存，因为有沉淀生成Cu2++2OH-=Cu(HO)2↓D 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42-、I-能大量共存于同一溶液中6．下列反应中，属于取代反应的是① CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br② 2CH3CH2OH+O2催化剂△2CH3CHO+2H2O③ CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④ C6H6+Br2C6H5Br+HBrA. ①④B．②③C．①③D．③④7. 已知A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A．离子半径：A2- ＞C-＞B2+ B. C元素的最高正价为+7价C．对应气态氢化物的稳定性:H2A>HC D. 还原性：C-＞A2-8. 下列装置和操作能达到实验目的的是A．实验Ⅰ：比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B．实验Ⅱ：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C．实验Ⅲ：检验有乙烯生成D. 实验IV：酸式滴定管排气泡9. 铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。
控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬致密，耐腐蚀的氧化膜。
下列有关叙述正确的是A.阴极上有金属铝生成B.电极A为石墨，电极B为金属铝C.OH-在电极A上放电，有氧气生成D.阳极的电极反应式为：2Al-6e-+3H2O═AL2O3+6H+10. 下表各选项中．由Y得到W不能通过置换反应一步实现的是化合物选项 A B C DY CO2Fe2O3C2H5OH FeCl3W MgO Al2O3C2H5ONa CuCl211．一定条件下，将TiO2和焦炭放入真空密闭容器中，反应TiO2 (s)+C(s) Ti(s)+CO2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法中一定正确的是A.平衡常数减小B. TiO2的质量不变C.CO2的浓度不变D. Ti的质量增加12．下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示向0.1mol/L CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图2表示石墨转化为金刚石反应过程中的能量变化，可判断石墨比金刚石稳定C．图3表示Al3+与OH-反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+ D．图4表示某可逆反应的v-t曲线，图中阴影部分面积的含义是（v正-v逆）13．已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g) ΔH＜0,下列说法正确的是A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动14.下列有关电解质及电解质溶液的说法正确的是A.氯化铝是非电解质，不能用电解熔融氯化铝的方法制备铝B．将NaOH溶液用水稀释，恢复至原温度，所有离子浓度均减小C.0.1mol/L Na2S溶液中：c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)D.等浓度CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、必做题（本题共3小题，共43分）15.（15分）工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。
某化学实验小组设计了如下实验装置（夹持装置略去）模拟该法从浓缩的海水中提取溴。
已知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119g/cm3，微溶于水，有毒。
（1）实验步骤如下：①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；②关闭a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量Cl2；④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。
（2）步骤①A中主要反应的离子方程式为（3）X试剂可以是（填序号），步骤②B中X试剂与Br2发生反应的例子方程式为a.H2Ob. 饱和食盐水c.饱和Na2SO3溶液（4）该实验中尾气处理所用的试剂可为（5）蒸馏时，除酒精灯、石棉、铁架台外，还应该选择仪器（填序号）。
蒸馏操作中应控制温度为。
16.（14分）氰化钠（NaCN)是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药，农药及金属处理等方面。
已知:氰化钠为白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味，剧毒。
熔点563.7℃，沸点1496℃。
易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性。
（1）氰化钠中氮元素的化合价是，用离子方程式表示NaCN溶液呈强碱性的原因:（2）已知：物质HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）K a=6.2×10-10K a1=4.5×10-7，K a,2=4.7×10-11，则向NaCN溶液通入少量CO2反应的离子方程式：(3）用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法错误的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O（4）氰化钠可用双氧水进行消毒处理。
用双氧水处理氰化钠产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式；（5）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）具有Na2CO3和H2O2的双重性质，也可用于含氰废水的消毒处理。
①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有A. FeC13B. CuSO4C. Na2SiO3D. KCN②已知6KMnO4 +5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O.现称取0.2000g 过碳酸钠样品于250mL 锥形瓶中，加50mL蒸溜水溶解，再加50mL 2.0000mol•L-1H2SO4，用0.0200 mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为______.17.（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）在一定条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H1=+41KJ/molCO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H2=-90KJ/mol则由CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为（2）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2、3molH2，发生反应CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H3<0.测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是________。
A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变B.体系中n(CO2)/n(H2)=1：1，且保持不变C.混合气体的密度不随时间变化D.单位时间内有n molH-H键断裂，同时又n mol O-H键生成②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是。
A.升高温度B.恒温恒容充入He(g)C.使用高效催化剂D.恒温恒容下，再充入2molCO2、3molH2③计算该温度下此反应的平衡常数K= (L/mol)2；若使K的值变为1，则应采取的措施是。
A.增大压强B.恒压加入一定量H2C.降低温度D.升高温度（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。
用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉224mL（已换算为标准状况，溶液体积变化忽略不计）CO2气体，所得溶液中：①c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= mol/L（填数字）②c(HCO3-)+c(CO32-)= （用相关离子浓度表示）三、选做题（15分）（任选其一）18.【选修三-物质结构与性质】（15分）铁是工业生产中不可缺少的一种金属。
请回答下列问题：（1）Fe元素在周期表中的位置。
（2）Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如下图所示：①δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为；②γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为；③若Fe原子半径为r pm，N A表示阿伏伽德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度g/cm3（列出算式即可）（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。