2.2-3氯酸钾制取氧气(1)

氯酸钾 二氧化锰
加热
氯化钾 + 氧气
请设计实验证明它的质量和化学性质在 反应前后是否有改变？
巩固练习
3、氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气
时，二氧化锰的作用是（ D）
A、加快反应速率，增加氧气的产量 B、增加氧气的产量 C、不加二氧化锰，加热氯酸钾不能产生氧气 D、加快反应速率，但是不增加氧气的产量
氧气制法：
工业：1、分离液态空气
2、电解水 实验室：1、加热氯酸钾和二氧化锰混合物
2、加热高锰酸钾（KMnO4） 3、过氧化氢和二氧化锰混合
巩固练习
5、工业上制取大量氧气的方法是（B ）
A、加热高锰酸钾 B、分离液态空气
C、电解水
D、加热氯酸钾
6、下列说法正确的是（ D ）
A、氯酸钾中含有氧气，加热时即可放出 B、从空气中可以得到氮气和氧气，这个变化 是分解反应
3、同时加热下列物质，最易放出氧气的
一组物质是（ D ）
A、纯净的氯酸钾 B、混有二氧化锰的氯化钾 C、纯净的二氧化锰 D、混有二氧化锰的氯酸钾
4、研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解 有催化作用，下表是不同金属氧化物作催化剂 时氯酸钾剧烈反应的温度：
氧化物 氧化镁 氧化铝 氧化铁 氧化铜
温度/℃ 546
4、（1）在加热氯酸钾和二氧化锰混合物的 反应中，二氧化锰是_催__化__剂__，反应前后它的 _质__量__和__化__学__性__质__都没有改变，它的作用是 __加__快__反__应__速__率____。
的（文2）字氯表酸达钾式和氯是二酸__氧钾__化_二_锰_氧加_化热的__锰混__氯合__化物__钾制___取+__氧氧__气气__。 充分反应后的残留固体和足量的水混合，经 搅拌、过滤，所得黑色滤渣是_二__氧__化__锰____， 滤液中的溶质是___氯__化__钾_______。
1、将氯酸钾加 热至融化，用 带火星的木条 检验氧气。
2、加热二氧化 锰，用带火星 的木条检验氧 气。
3、将MnO2与 KClO3的混合 物加热，用带 火星的木条检 验氧气。
实验现象
实验结论或总结
加热较长 时间，木
氯酸钾受热分解产 生氧气。
条复燃。
总结：
二氧 化锰 是氯
酸钾
木条不复 二氧化锰受热不产
步骤：
演示实验
分别加热KClO3和MnO2，并用带火星 的木条检验是否产生O2，观察实验现象
结论：
加热KClO3熔化并沸腾时能有少量 O2放 出，MnO2加热条件下不能放出 O2
反思：
那么MnO2在氯酸钾和二氧化锰混合加 热制氧气的反应中起什么作用？
演示实验 步骤：
加热KClO3至熔化，然后向试管中加入 一定量的MnO2，并用带火星的木条检 验，观察实验现象
口上方，观察到的现象是（ B ）
A、燃烧得更旺 B、燃着的木条火焰熄灭 C、无明显变化 D、燃烧得更旺后熄灭
除了选择分离液态空气这种物理方法制氧 气以外，还可以通过化学方法制取氧气
如可以用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 （KClO3） （MnO2）
这两种物质都含有氧元素，那么氧气是哪 种物质产生的呢？
2.2-3 氯酸钾制取氧气(1)
要得到O2，应当到富含这种物质的 地方去寻找，哪些物质是富含氧元 素的呢？
含有氧气的混合物或者含氧化合物
空气中主要含有氧气和氮气，为了得到较为 纯净的O2，如何将N2和O2分离呢？
溶解性
N2 难
O2 难
沸点 熔点 密度
-195.8℃ -183.0℃ -209.86℃ -218.4℃ 比空气略小 比空气略大
A、①③④⑤⑥ B、②③④⑤⑥ C、①②③④⑤ D、①②③⑤⑥
课堂练习
1、工业制取氧气所用的原料是空气，所发生的反
应是（B ）
A、化学变化
B、物理变化
C、化学变化和物理变化 D、无法确定
2、实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取
氧气时，对于二氧化锰来说发生改变的是（ B ）
A、反应前后的质量 B、反应前后在固体混合物中的质量分数 C、反应前后元素的化合价 D、反应前后的化学性质
结论：
MnO2能加快KClO3放出O2的速率
二、氯酸钾制氧气
1、反应原理
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
KClO3
KCl
O2
2、催化剂：能加快反应速率，但本身的 质量和化学性质在反应前后没有变化
（一变两不变） M二n氧O化2能锰加是快氯K酸C钾lO制3放取出氧O气2的反速应率的，催但化剂 单凭这点能说明MnO2是KClO3分解的 催化剂吗？
6、某校化学兴趣小组的同学，探究二氧化锰作氯 酸钾受热分解的催化剂时，设计了以下实验报告， 请将该实验报告补充完整。
【实验目的】探究二氧化锰是氯酸钾受热分解的 催化剂。
【实验用品】 药品： 二氧化锰、氯酸钾 仪器： 木条、火柴、试管夹、药匙，还需补充的 仪器是 试管 、酒精灯 。
【实验内容】
实验操作
氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧 气的反应是化合反应吗？ 如果不是，它的反应类型是什么？
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾
+
氧气
3、分解反应
由一种物质生成两种或两种以上新物 质的反应（一分多）
工业上常需要制得大量的氧气，而实验室研 究时则需要少量但较纯的氧气，今天我们学 习的两种方法都能得到氧气，哪种适合工业 制氧气？哪种适合实验室制氧气？
解前后质_量_____不变；
② 探究实验中，只做实验3可行吗，说明理由
_不__能___说__明__氧__气___是__氯__酸___钾__分__解___产__生__的_______。
燃
生氧气。
受热 分解 的催
二氧化锰能加___快__氯 化剂
木条迅速 复燃。
酸钾的分解速度。
反应的文字表达式 为：___二__氧_化__锰_____
氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气
【实验思考】
① 上述探究实验还不能完全得出表内“总结”，
还需Baidu Nhomakorabea充设计实验，验证从反应后的剩余物中分离
出的固体物质性质不变，并证明MnO2在KClO3分
C、凡是含氧的物质都可以作为实验室制氧气 的原料
D、实验室用氯酸钾制氧气时发生了化学反应
7、要得到大量的气体，可以用工业制法；要得 到少量的气体，可以用实验室制取气体的方法。
选择实验室制取气体的原料一般规律是（ D ）
①必须含有相关成分 ②易于反应常温更好 ③无毒无害没有污染 ④必须要用物理方法 ⑤节约能源价格便宜 ⑥装置简便易于操作
巩固练习
1、分离液态空气方法是利用O2和N2的__沸__点____不 同进行分离，该方法是__物__理____变化(填“物理” 或 “化学”)，得到的液氧混是合__物________（填“纯
净物”或“混合物”）
2、空气中的主要成分是氮气和氧气。液氮的沸 点是-196℃，液氧的沸点是-183℃.现打开一只装有 液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器
540
490
350
实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作
催化剂，最好选用（ D ）
A、氧化镁
B、氧化铝
C、氧化铁
D、氧化铜
5、在KMnO4、H2O、NaCl、CaO、KOH 这些物质中寻找制取氧气的原料，你肯定
不考虑的物质是N__a_C_l____，请说出判断依 据_不__含__氧__元___素______
请利用以上不同物理性质，设计实验将 N2和O2分离？
一、分离液态空气（物理变化）
空气 净化、加压降温 液态空气 升温
N2汽化 剩下的主要是液态氧（混合物） 注：利用沸点不同
1、分离液态空气方法利用的是O2和N2的什么物理 性质不同？ 2、该方法是物理变化还是化学变化？ 3、得到的液氧是纯净物还是混合物？