高三一轮复习-元素周期律(修改)
2025版高考化学一轮总复习第5章物质结构与性质元素周期律第17讲元素周期表和元素周期律提能训练
第17讲元素周期表和元素周期律一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．(2024·北京55中高三检测卷)中国科学家经过光谱分析发觉一颗锂元素含量极高的恒星。
下列说法不正确的是( B )A．LiOH的碱性强于Be(OH)2B．在第ⅠA族的元素中，锂元素的第一电离能最大C．依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相像D．原子光谱的产生与电子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定元素[解析]同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则氢氧化锂的碱性强于氢氧化铍，A正确；同主族元素，从上到下的第一电离能依次减小，在第ⅠA族的元素中，氢元素的第一电离能最大，B错误；依据对角线规则可知，元素周期表中位于对角线上的锂元素和镁元素的有些性质相像，C正确；用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸取光谱或放射光谱总称原子光谱，原子光谱的产生与电子跃迁有关，不同元素原子的吸取光谱或放射光谱不同，所以可以利用原子光谱中的特征谱线来鉴定元素，D正确，故选B。
2．(2024·湖南模拟)某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。
空格中均有对应的元素填充。
下列说法正确的是( C )A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B．X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种C．X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X>YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物[解析]依据Z元素的最外层电子数是次外层的3倍知Z为O，则X为N，依据图示可得出X、Y同族，则Y为P。
依据图示，白格填充的为主族元素和稀有气体元素，灰格填充的为副族元素和Ⅷ族元素，A错误；X和Z可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物，不止两种，B错误；X的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，Y的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，则酸性HNO3>H3PO4，C正确；元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，同主族元素，从上到下非金属性减弱，同周期元素，从左到右非金属性增加，则非金属性强弱依次为O>N>P，气态氢化物最稳定的是Z的气态氢化物，即H2O，D错误。
高三化学高考备考一轮复习元素周期律(表)和元素的性质课件
所有这些信息，都 指向F,Cl(最高正价 无F,O); HF弱酸， HCl强酸；初步排 除AB
A．X和Z的最高化合价均为+7价
B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为
和
C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小
D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
【典例1】（2021河北卷，不定项）11．如图所示的两种化合物可应用于阻燃
材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，
X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
【解题思路】: (1) W原子序数最小且为三键， 初步判断为N; (2)X为一键判断为F; (3)Y为5键，且原子序数为W(N 原子)价电子数（5）3倍，为P； (4)Z为一键且和X同族，为Cl.
建模2：主族元素的性质：向右，向上，向右上增大、增强的有：
（1）气态氢化物稳定性， 右上强； （2）非金属性，右上强； （3）生成气态氢化物的 难易：右上易。 （4）最高价氧化物的水 化物的酸性：右上强； （5）金属简单阳离子的 氧化性，右上强。
【诠释】向右，向上，核电荷数增大，原子半径减小，金属原子核吸引电子 能力增强。
【建模】设元素所在周期数为2，3，4， 则：氮、氧、卤族：沸点：2>4>3;
碳族：沸点：4>3>2.
（1）第二周期电负性大、原子半径小的 N,O,F的氢化物，分子间可形成氢键，在 同族中沸点最高。
（2）同族其它最简单气态氢化物，相对 分子质量越大，沸点越高。
（3）对于C元素，强调“最简单”的 CH4，因它有一系列同系物。
高三化学高考备考一轮复习专题：元素周期表 元素周期律课件
题组二 微粒半径及元素金属性或非金属性强弱的比较 4.比较下列微粒半径的大小(用“＞”或“＜”填空)：
(1)Na________Mg________Cl (2)Li________Na________K (3)Na＋________Mg2＋________Al3＋ (4)F－________Cl－________Br－ (5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋ (6)Fe2＋________Fe3＋ 答案 (1)＞ ＞ (2)＜ ＜ (3)＞ ＞ (4)＜ ＜ (5)＞ ＞ ＞ (6)＞
4.电负性 (1)含义：元素的原子在化合物中__吸__引__键__合__电__子__能力的标度。元素的电负性 越大，表示其原子在化合物中_吸__引__键__合__电__子___的能力越_强___。 (2)标准：以最活泼的非金属元素氟的电负性为___4_._0___作为相对标准，计算 得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。 (3)变化规律 金属元素的电负性一般__小__于__1.8，非金属元素的电负性一般__大__于__1.8，而位 于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。 在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐__增__大__，同主族从上 至下，元素的电负性逐渐_减__小___。
(2)按价层电子排布分区 ①元素周期表分区简图
②各区元素化学性质及价层电子的排布特点
分区
元素分布
价层电子排布
元素性质特点
s区
ⅠA、ⅡA族
ns1～2
除氢外都是活泼金属元素；通常 是最外层电子参与反应
ⅢA族～ⅦA族、 p区
0族
ns2np1～6 (除He外)
通常是最外层电子参与反应(0族 除外)
元素周期律
高三一轮复习—元素周期律1.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )A.元素原子量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化c.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化2.下列叙述中正确的是（）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其他周期均有18个元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素3．下列各组微粒按氧化性由弱到强，半径由大到小的顺序排列的是( )A. O、Cl、S、PB. K+、Mg2+、Al3+、H+C. Ca2+、Mg2+、Al3+、K+D. I－、Br－、Cl－、F－4．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物相应水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中，正确的是( )A. 原子原子半径：X＞Y＞ZB. 单质的非金属性：X＞Y＞ZC. 气态氢化物的稳定性：X＜Y＜ZD. 阴离子的还原性：Z＞Y＞X5．X、Y是原子序数大于4的短周期元素，X m+和Y n－两种离子的核外电子排布相同。
下列说法中正确的是( )A. X的原子半径比Y小B. X和Y的核电荷数之差为m－nC. Y原子核内所含质子数比X多D. X和Y的族序数之差为8－m－n6．A、B、C三种元素是周期表中相邻的主族元素，A．、B．同周期．．．，它们形成稳定结构．．．．．．．，A．、C．同主族的离子的还原性按．．．．．。
三元素的原子序数关系是()．．．．．．．．B．→ A ．→ C．的顺序增强A. A＞B＞CB. B＞A＞CC. C＞A＞BD. C＞B＞A7．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子，得到或失去电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小；则它们的原子序数由小到大的顺序是()A. b、a、d、c、eB. e、b、a、d、cC. b、a、e、d、cD. c、d、e、a、b8．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是( )A. 1B. 3C. 5D. 69.Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )A.KClB.Na2SC.Na2OD.K2S10.某元素X的最高价含氧酸的化学式为H n XO2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为( )A.5n-12B.3n-12C.3n-6D.n-1011.元素X、Y可组成化学式为XY3的化合物，则X、Y的原子序数可能是( )A.3和9B.6和8C.13和17D.15和1712.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半，X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是( )A.X＞Y＞ZB.Y＞X＞ZC.Z＞X＞YD.Z＞Y＞X13.已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数；X、Y间形成的常见化合物的化学式可表示为Y2X、Y2X2，则这两种元素的原子序数之和等于( )A.16B.114.X 和Y 两元素组成化合物A 和B ，A 的化学式为XY 2，其中X 占44.1%，B 中X 占34.5%，则B 的化学式为( )A.X 2YB.XYC.XY 3D.X 3Y15.已知A (n+1、B (n+1)+、C n-、D (n+1)-都有相同的电子层结构 ，则A 、B 、C 、D 的原子半径由大到小的顺序是( )A.C ＞D ＞B ＞AB.A ＞B ＞C ＞DC.D ＞C ＞A ＞BD.A ＞B ＞D ＞C16．X 、Y 、Z 均为短周期元素，若X 原子的最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z 是地壳中含量最多的元素。
高考化学元素周期律一轮复习小题训练(原卷版)
元素周期律1．下列说法正确的是( )A．元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第IIA族2．某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。
Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是( )A．氢化物的稳定性：H2S> H2SeB．晒元素位于第四周期VIA族C．Se2-的结构示意图为D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4<H2SeO43．(2020·江苏化学卷)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( ) A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)4．已知短周期元素的四种离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是( )A．质子数：d>b B．原子半径：W>X>Y>ZC．离子的氧化性：X+ >W3+D．元素的非金属性：Z>Y5．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低D．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈6．下列说法不正确．．．的是( )A．化学变化中，原子的原子核不发生变化，核外电子可能会发生变化B ．同一主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差8、18或者32C ．目前第七周期元素已经排满，该周期一共有32种元素D ．同主族元素，从上往下非金属性减弱，相应最高价含氧酸的酸性减弱7．下列说法不正确．．．的是( ) A ．离子半径(r)：()()+2-r Na <r O B ．若存在简单阴离子-X ，则X 一定属于第ⅦA 族元素C ．S 和Se 属于第ⅦA 族元素，H 2S 的还原性比H 2Se 的弱D ．元素周期表中从第ⅦB 族到第ⅦB 族10个纵行的元素都是金属元素8．下列有关元素性质的递变规律不正确的是( )A ．金属性：Na>Al>MgB ．原子半径：I>Br>ClC ．氢化物稳定性：H 2O>H 2S>H 2SeD ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 49．利用元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
高三化学下学期高考一轮复习——元素周期律
二、元素化合价:
最外层电子数 =主族序数 =最高正化合价 最低负化合价 + 最高正化合价 = 8 金属元素无负价，O、F(一般) 无正价 其他非金属元素既有正价，也有负价如： Cl 某些非金属元素有多种可变化合价如： C、S、Cl等
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3、X、Y均为短周期元素，二者可组 成化合物X2Y3，若已知Y的原子序数 为m,则X的原子序数不可能为：C A、m+5 C、m+6 E、m-1 分 析 B 5
最外层电子数 1
原子半径 大
7
8（或2）周期性变化
小 (稀有气体不考虑) +7 、
最高正化合价 +1
最低负化合价 -4
-1
失电子能力由强到弱，得电子能力由弱到强
元素的金属性由强到弱，非金属性 由弱到强呈现周期性变化
1、下列微粒的半径比大于1的是 A C E Na+/Na N/C Ca/Mg B D F B、E、F Cl—/Cl K+/S2Fe2+/Fe3+
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一、粒子半径大小比较的规律
简单粒子(原子、离子)半径的决定因素： 劝学P67 ①核外电子层数 ②原子核对核外电子的作用
1、同种元素的粒子半径比较(三个方面)
A、阳离子的半径 小于 相应的原子半径 B、阴离子的半径 大于 相应的原子半径
C 、同种元素不同价态的离子 ，价态越高， 离子半径越 小 。
13
B、m-11 D、m-3 O 8
16S
N2O3
7 8
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Al
三、金属性和非金属性的判断
与水或酸反应，置换出H2的难易
金 属 性 最高价氧化物的水化物碱性强弱 根据金属活动顺序表 原电池作负极的金属活泼，电解时先氧化 的金属性强 与H2反应的条件和生成氢化物的稳定性
2023届高考化学一轮复习单元检测七 物质结构 元素周期律(word版含解析)
单元检测七物质结构元素周期律一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
下列说法正确的是()A．14C和14N互为同位素B．14C和C60互为同素异形体C．14C核素中的中子数为8D．14CO2的摩尔质量为462．R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且Y的某种浓酸与铜反应后溶液呈绿色，这四种元素组成的一种化合物的结构如图所示。
下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：X>Y>Z>RB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>YC．R、X、Y能形成化合物R3X—YR3D．由R、Y两种元素只能形成一种化合物3．下列关于元素周期表的说法正确的是()A．第ⅠA族的元素称之为碱金属元素B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为64．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。
W和X的单质常温下均为气体。
下列叙述正确的是()A．原子半径：Z＞Y＞X＞WB．W与X只能形成一种化合物C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物5．我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z 为同周期相邻元素，且均不与W 同族。
下列结论正确的是( )A ．原子半径大小顺序为W ＞X ＞Y ＞ZB ．化合物XW 中的化学键为离子键C ．Y 单质的导电性能弱于Z 单质的D ．Z 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸6．“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。
高三化学第一轮复习高一化学部分 元素周期律 新课标 人教
金属性越强，形成的最高价氧化物的相应水化物 碱性越强，其离子的氧化性越弱。
(6)原子半径越小，得电子越易，氧化性越强， 非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成 最高价氧化物的相应水化物酸性越强，其离子的 还原性越弱。
③元素主要化合价的周期性变化。
④元素金属性、非金属性的周期性变化
3、实质：元素性质随原子序数递增呈现出周期性 变化，其本质原因是元素的原子核外电子排 布周期性变化的必然结果。
元素的化合价
族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
主要化 +1 +2
合价
+3 +4 +5 -4 -3
+6 +7 -2 -1
练习二：元素周期表结构
练习：国际无机化学命名委员会在1989年作出 决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取 消，由左至右改为1—18列，碱金属为第1列， 稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法中 不正确的是（ ）
A、第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B、第2列元素中肯定没有非金属元素
C、第17列元素的第一种元素没有含氧酸
酸 性 逐 渐 增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
碱性逐渐增强
元素气态氢化物的热稳定性
热稳定性逐渐增强
热 稳 定 性 逐 渐 减 弱
BCNO F
热 稳
Si P S Cl 定
As Se Br
性 逐
Te I
渐 增
At 强
热稳定性逐渐减弱
元素的金属性和非金属性递变小结
2024届高考一轮复习课件：元素周期律
【针对性训练】
考向1 考查金属性和非金属性相关的递变规律
2.根据元素周期律，由下列事实进行的归纳推测合理的是( D )
选项
事实
推测
已擦干煤油的绿豆粒大的钠放入水中，剧烈
A
大小相同的钾与水，缓慢反应
反应
B Na与Cl形成离子键
Al与Cl形成离子键
C Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族元素单质均可做半导体材料
如何判断金属性和非金属性？回顾实验事实
3.第三周期元素的周期性变化规律 （1）Na、Mg、Al金属性强弱的比较
与水的反应
现象
化学反应方程式
钠
浮熔游响红，反应剧烈
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
镁
加热有较多的气泡
Mg+2H2O=△Mg(OH)2+H2↑
高温
铝
高温下反应，现象不明显 2Al+6H2O = 2Al (OH)3+3H2↑
规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现
__1__-_8__的周期性变化（第1周期除外）。
三、元素原子半径的周期性变化
规律：同周期元素随着原子序 数的递增，元素原子半径呈现
逐渐减小 的周期性变化。
【方法技巧】微粒半径大小比较
一看电子层数：电子层数越多，半径越大 二看核电荷数：核电荷数越大，半径越小 三看核外电子数：核外电子数越大，半径越大
例1：原子半径比较：r(Be) <r(Mg) <r(Ca) 例2：离子半径比较：r(Na+) < r(Na)； r(Cl－)＞r(Cl)；
r(O2－)＞r(Na＋) r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋) 例3：第三周期简单离子半径比较： 注意：Si 无简单离子！
高考化学一轮总复习：元素周期表 元素周期律
A．第三周期第ⅥA 族
B．第四周期第ⅢA 族
C．第五周期第ⅣA 族
D．第四周期第ⅥA 族
解析：选 D。与 34 号元素相邻的稀有气体原子序数为 36，因 34 比 36 少 2，故 R 元素与 36 号元素处于同一周期(第四周期)， 其位置应在 36 号元素 Kr 左移 2 个格，即第四周期第ⅥA 族。
本质 原子越易得电子，非金属性越强
非
①与 H2 化合越容易或气态氢化物越稳定，非金属性
金
越强
属
②单质氧化性越强或简单阴离子还原性越弱，非金属
判断
性
性越强
依据
比
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越
较
强
④若 An－＋B―→Bm－＋A，则 B 的非金属性比 A 强
4.元素周期表、元素周期律的应用 (1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素。 (2)预测元素的性质(由递变规律推测) ①比较不同周期、不同主族元素的性质 例如：金属性 Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性 Mg(OH)2_＞___Al(OH)3、 Ca(OH)2_＞___Mg(OH)2 ， 则 Ca(OH)2_＞___Al(OH)3 。 ( 填 “＞”“＜”或“＝”)
2.如图 A、B、C、D、E 是长式元素周期表中的 5 种元素(不包 括镧系和锕系)。下列说法不正确的是( )
A．A、E 原子序数之差可能为 2 B．D、E 原子序数之差可能是 8、18 或 32 C．B、C 原子序数之差一定是 2 D．B、D 原子序数之差不可能是 7
解析：选 A。由题给 5 种元素的位置关系可以看出，A 不是第 一周期元素。因为 A 若为氢元素，则其位于最左边一族，就不 会有 B；A 若为氦元素，则其位于最右边一族，那么不会有 C。 既然 A 不是氢元素或氦元素，则 A、E 原子序数之差不可能为 2，A 错误；由表中位置关系可知 D、E 原子序数之差可能是 8、 18 或 32，B 正确；又知 B、D 原子序数之差应大于 8，D 正确； B、C 之间仅隔有 E 一种元素，故原子序数之差一定为 2，C 正 确。
2024年高考化学一轮复习第32讲元素周期表元素周期律课件
3．短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法 不正确的是( )
A．离子半径的大小顺序：r(W2－)>r(Q－)>r(Y2－)>r(Z3＋) B．单质 W 能从 Q 的钠盐溶液中置换出单质 Q C．元素 X 的氢化物与 Q 的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 D．X、Z、W、Q 四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应
六
七
8
18
18
32
32
18
36
54
86
118
三长三短一不完全
5
(2)族(18 个纵行，16 个族)
列
1
2
13 14 15 16
主族
族
ⅠA
ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA
列
3
4
5
6
7
11
副族
族
ⅢB
ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB
Ⅷ族
第 8、9、10 共 3 个纵行
0族
第 18 纵行
七主七副一零一Ⅷ 逢三就变
(1)能层数：能层数越多，原子半径____越__大__ 结构
(2)核电荷数：能层数相同核电荷数越大，原子半径___越__小___
最高正化合价由＋1→＋7(O、F
相同
化合价 除外)，最低负化合价＝－(8－主 最高正化合价＝主族序
性质
族序数)
数(O、F 除外)
元素的金属性 金属性逐渐减弱
金属性逐渐增强
和非金属性 非金属性逐渐增强
18
由稀有气体元素的原子序数确定元素在周期表中的位置 原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。 若ΔZ＜0，则与稀有气体元素同周期，族序数为 8－|ΔZ|； 若ΔZ＞0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ。 例如①35 号元素(最邻近的是 36Kr )，则 35－36＝－1，故周期数为 4，族序数为 8 －|－1|＝7，即第四周期第ⅦA 族，为溴元素。②87 号元素(相邻近的是 86Rn)，则 87－ 86＝1，故周期数为 7，族序数为 1，即第七周期第ⅠA 族，为钫元素。
高考化学元素周期律和元素周期表(精练)一轮复习(解析版)
元素周期律和元素周期表（精练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅲ））W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱【答案】D【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素。
根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y 为Na元素，Z为Cl元素，则A．Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A选项错误；B．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B 选项错误；C．N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C选项错误；D．Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D选项正确；答案选D。
2．（北京市2020年普通高中学业水平等级性考试）已知：33As(砷)与P为同族元素。
下列说法不正确的是A．As原子核外最外层有5个电子B．AsH3的电子式是C．热稳定性：AsH3<PH3D．非金属性：As<Cl【答案】B【解析】A．As与P为同族元素，为VA族元素，则其原子核外最外层有5个电子，A说法正确；B．AsH3属于共价化合物，电子式与氨气相似，为，B说法不正确；C．非金属的非金属性越强，其气体氢化物越稳定，非金属性As＜P，热稳定性：AsH3＜PH3，C说法正确；D．同周期元素，原子序数越小，非金属性越强，非金属性：As＜Cl，D说法正确；答案为B。
高三一轮复习元素周期律课件
污染控制
元素周期表中的元素性质可以用 于污染控制，如预测污染物在环 境中的行为、制定污染控制方案
等。
资源回收元素周期表中的元素性质以用 于资源回收，如金属回收、废物
分类等。
环境监测
元素周期表中的元素性质可以用 于环境监测，如水体、土壤、空
气等环境样品的检测和分析。
04
元素周期律的拓展知识
元素周期表的发现历史
实例应用
根据元素金属性和非金属性的变化规律，可以推断元素的性质和化合物的结构。例如，硅元素的非金属 性较强，因此硅单质具有较强的氧化性，容易与其它元素形成共价化合物。
元素单质的性质变化规律
元素单质的性质变化 规律
元素单质的物理性质和化学性质 随着原子序数的递增呈现周期性 变化。在同一周期内，从左到右 ，元素单质的熔点、沸点逐渐升 高；在同一族中，从上到下，元 素单质的熔点、沸点逐渐降低。
习题二：元素化合价的变化规律
要点一
总结词
元素化合价随原子序数递增呈现周期 性变化
要点二
详细描述
在元素周期表中，随着原子序数的递 增，同周期元素的最高正价逐渐升高 ，负价逐渐降低；同主族元素的最高 正价相同，负价逐渐升高。这是因为 元素的价电子排布和电负性对化合价 有决定性影响。
要点三
习题解析
根据元素周期律，可以推断出不同元 素的化合价，有助于理解元素性质与 结构的关系，并指导化学实验和工业 生产。
原因分析
元素单质的性质变化规律与原子 的电子排布、原子半径和化学键 的类型有关。在周期表中，随着 原子序数的递增，这些因素呈现 规律性的变化，从而导致元素单 质的性质呈现周期性变化。
实例应用
根据元素单质的性质变化规律， 可以推断元素的性质和化合物的 结构。例如，钠单质的熔点较低 ，因此钠在常温下呈固态；而汞 单质的熔点较高，因此汞在常温 下呈液态。
矿产
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
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矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。