制取氧气过氧化氢
过氧化氢制取氧气的药品和装置
过氧化氢制取氧气的药品和装置过氧化氢制取氧气的药品和装置1. 概述过氧化氢是一种广泛应用于医疗、科研和工业领域的化学物质。
它具有强氧化性能和杀菌作用，在许多领域都有重要的应用价值。
过氧化氢可以通过一系列的药品和装置制取出高纯度的氧气，用于医疗设备中的氧气供应、实验室中的实验和研究以及一些特殊工艺的需求。
2. 过氧化氢的药品过氧化氢制取氧气的药品主要是过氧化氢溶液，一般浓度为3%~35%。
过氧化氢溶液的制备需要经过精细的工艺控制，确保它的纯度、稳定性和安全性。
其中，纯度是关键因素之一，高纯度的过氧化氢能够更好地保证氧气的纯净度和质量。
在制备过程中要严格控制各种杂质的含量，并经过严格的质量检测。
3. 过氧化氢的装置过氧化氢制取氧气的装置主要包括过氧化氢发生器和分离装置。
过氧化氢发生器是通过化学反应将适量的过氧化氢溶液转化为氧气和水。
分离装置则是将产生的氧气和水进行分离，以便提取出高纯度的氧气。
这些装置一般采用高精度的材料和先进的技术，以确保安全和稳定的氧气产出。
4. 过氧化氢制取氧气的应用过氧化氢制取氧气在医疗设备中具有重要的应用价值。
一些呼吸机和氧气供应设备需要高纯度的氧气，用于对呼吸困难患者的辅助通气。
过氧化氢制取的氧气还可以用于一些特殊治疗，如氧疗、美容和康复。
在实验室中，过氧化氢制取的氧气可以用于各种实验和研究，支持科学家们进行进一步的研究和探索。
5. 个人观点和理解对于过氧化氢制取氧气的药品和装置，我认为其应用在医疗领域具有重要的意义。
随着人口老龄化的加剧和慢性病的增多，对氧气供应的需求也越来越高。
在这个背景下，通过过氧化氢制取出高纯度的氧气，既可以满足临床的需求，又能确保患者安全和治疗质量的提高。
总结回顾：通过深入探讨过氧化氢制取氧气的药品和装置，我们了解到过氧化氢溶液的制备和氧气的分离过程中的关键因素，并认识到其在医疗领域的重要性。
过氧化氢制取的高纯度氧气广泛应用于医疗设备的氧气供应、实验室的实验和研究，以及其他一些特殊工艺的需求中。
过氧化氢制取氧气的符号表达式
过氧化氢制取氧气的符号表达式
符号表达式:2H₂O₂(MnO₂催化剂)=2H₂O+O₂↑
文字表达式：过氧化氢等号（箭头上写二氧化锰）水+氧气。
过氧化氢其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。
通常将过氧化氢配制成水溶液双氧水使用。
双氧水的用途分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一般用于物体表面消毒。
双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3-5分钟就恢复原来的肤色。
化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。
医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化剂。
印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。
用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。
也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。
还用于羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的漂白。
高浓度的过氧化氢可用作火箭动力助燃剂。
民用：处理厨房下水道的异味，到药店购买双氧水加水加洗衣粉倒进下水道可去污，消毒，杀菌；3%的过氧化氢（医用级）可供伤口消毒。
初中化学《用过氧化氢制取氧气》课件-PPT
气体收集装置
排水法
向上排空气法 向下排空气法
不易溶于水或难 密度比空气大 密度比空气小
溶于水的气体
的气体
的气体
过氧化氢 二氧化水锰 + 氧气
二氧化锰
氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气 高锰酸钾加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
四、分解反由应一：种反应物生成两种或两种以 上其他物质的反应。“一变多” A → B + C + ···
分解反应
化合反应
由一种反应物生成两 由两种或两种以上物
概 种或两种以上其他物质 质生成另一种物质的反 念 的反应，叫做分解反应 应，叫做化合反应
特 点
“一变多”的化学反
应
X→ A + B + …
“多变一”的化学反 应 C+ D + … → Y
联 系
两者都是化学反应的基本类型之一
小资料： 五、工业制取大量氧气的方法： 分离液态空气法 ── 物理变化
液
空 气
降温、加压
态 空
蒸发 利用沸点不同
气
氮气 液氧 加压
贮存在蓝色钢瓶中
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （Ｃ）
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ）
（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
文字表达式：过氧化氢 二氧化水锰 + 氧气 符号表达式：H2O2 MnO2 H2O + O2
三、加热氯酸钾制氧气
1、药品： 氯酸钾（白色固体）和二氧化锰（黑色固体）
过氧化氢制取氧气的
过氧化氢制取氧气的【摘要】本文探讨了过氧化氢制取氧气的方法和应用。
在化学性质部分介绍了过氧化氢的结构和性质，以及它可以被用来制取氧气的原理。
接着介绍了制取氧气的化学方程式和反应条件，以及工业生产和实验室制取氧气的具体方法。
在结论部分讨论了过氧化氢制取氧气在医疗、环境和工业领域的应用，并展望了未来的发展趋势。
通过本文的阐述，读者可以进一步了解过氧化氢制取氧气这一过程的重要性和实际应用。
【关键词】过氧化氢，制取氧气，化学性质，原理，化学方程式，反应条件，工业生产，实验室制取，应用，发展趋势1. 引言1.1 过氧化氢制取氧气的概述过氧化氢是一种常见的化学物质，也被称为双氧水。
它是一种无色、无臭的液体，在常温下呈淡蓝色。
过氧化氢具有强氧化性，可以用于消毒、漂白等各种应用。
过氧化氢还可以被用来制取氧气，这是一种重要的化学反应。
制取氧气是一种重要的化学反应，因为氧气是生物体呼吸和燃烧的重要物质。
过氧化氢制取氧气的过程相对简单，通过适当的条件可以使过氧化氢分解释放出氧气。
这样既可以得到纯净的氧气，又可以实现资源的充分利用。
在实际生产中，过氧化氢制取氧气已经得到了广泛应用。
无论是工业生产还是实验室研究，都可以通过这种方法制取氧气，而且效率高，操作简单。
未来，随着科学技术的不断发展，过氧化氢制取氧气的应用将会越来越广泛，为人类生活带来更多便利和进步。
2. 正文2.1 过氧化氢的化学性质过氧化氢（化学式为H2O2）是一种重要的氧化剂，也是一种带有活性氧的化合物，具有较强的氧化性和漂白性。
其化学性质主要表现在以下几个方面：1. 过氧化氢是一种不稳定的化合物，易分解为水和氧气。
这种分解反应在常温下相当缓慢，但加热或受到光照会加速分解，释放出氧气。
2. 过氧化氢可以发生双原子氧的自由基反应，生成氢氧自由基。
这种自由基具有较强的氧化性，可以与有机物发生氧化反应。
3. 过氧化氢在弱酸性条件下可以发生还原反应，将许多金属氧化物还原为金属。
过氧化氢制取氧气化学式方程式
过氧化氢制取氧气化学式方程式
过氧化氢（化学式为H2O2）是一种重要的化学物质，它在医学、工业和日常生活中都有广泛的应用。
其中，过氧化氢还可以通过分
解反应制取氧气。
下面我们来看一下过氧化氢制取氧气的化学式方
程式。
过氧化氢分解反应的化学式方程式如下：
2 H2O2 (aq) → 2 H2O (l) + O2 (g)。
这个方程式表明，过氧化氢在水溶液中分解时，产生水和氧气。
这个反应是通过加热或者使用催化剂来促进的。
过氧化氢的分解反
应是一种重要的制氧方法，因为氧气是许多化学和生物过程中必不
可少的物质。
通过这个化学式方程式，我们可以清楚地看到过氧化氢分解反
应的过程，以及产生的产物。
这个反应不仅有着重要的应用价值，
也是化学学习中的重要知识点。
希望通过这篇文章，大家能对过氧
化氢制取氧气的化学式方程式有更深入的了解。
过氧化氢氧气制取方程式
过氧化氢氧气制取方程式过氧化氢氧气制取方程式是指通过过氧化氢分解反应，生成氧气的化学方程式。
过氧化氢（H2O2）是一种无色液体，常见浓度为3%和6%的过氧化氢溶液。
它在适当条件下可以分解成水和氧气，反应式如下：2H2O2 -> 2H2O + O2这个方程式可以通过下面的方式进行解释，并符合标题中心扩展下的要求：1. 过氧化氢的性质和用途：过氧化氢是一种强氧化剂，能与多种物质发生反应。
它广泛应用于医疗、卫生、农业、化工等领域。
在医疗方面，过氧化氢可以用作伤口消毒、漂白剂等。
在卫生领域，它可以用于水处理和污水处理。
在农业领域，过氧化氢可以用作杀菌剂和杀虫剂。
在化工领域，它可以用于有机合成和金属表面处理等。
2. 过氧化氢的分解反应：过氧化氢分解反应是指过氧化氢分子自发地分解成水和氧气的反应。
这个反应是一个自发的放热反应，需要提供适当的条件来加速反应速率。
在实验室中，可以通过添加催化剂（如铁盐）或加热溶液来加速反应。
3. 反应机理：过氧化氢分解反应的机理相对复杂，涉及到多个步骤。
首先，过氧化氢分子会发生自发的两点式断裂，生成两个氢氧自由基（HO·）。
然后，氢氧自由基会进一步分解，生成水和氧气。
整个反应过程可以表示为以下步骤：2H2O2 -> 2HO· + O2HO· + H2O2 -> H2O + O24. 反应条件：过氧化氢分解反应的速率受到多种因素的影响。
温度是影响反应速率的重要因素之一，提高温度可以加速反应速率。
此外，催化剂的添加也可以显著提高反应速率。
在实验室中，通常使用铁盐作为催化剂。
5. 反应产物：过氧化氢分解反应的产物是水和氧气。
水是一个常见的化合物，由氢和氧元素组成。
氧气是一种气体，常见于空气中。
反应过程中，氧气以气体的形式释放出来，可以通过收集气体或测量气体体积来确定反应的进行。
6. 应用和意义：过氧化氢氧气制取方程式的研究对于理解过氧化氢的分解反应机理以及利用过氧化氢制取氧气的技术具有重要意义。
过氧化氢制取氧气化学表达式
过氧化氢制取氧气化学表达式过氧化氢是一种常见的氧化剂，它在很多领域中都有广泛的应用，例如消毒、漂白、环保等。
而通过其制取氧气，也是一项重要的化学反应。
下面将分步骤阐述过氧化氢制取氧气的化学表达式。
1. 原理过氧化氢（H2O2）经过催化分解（MnO2为催化剂），分解成水和氧气（O2），其中氧气是我们所需要的产物。
这种反应可以写成如下化学方程式：2H2O2（过氧化氢）→ 2H2O（水）+ O2（氧气）2. 反应条件该反应需要在温度和压力的控制下进行，一般需要在常温下加入过量的过氧化氢（H2O2），然后加入催化剂（MnO2），反应生成氧气（O2）。
反应完全进行时，生成的氧气可以通过收集或者其他方式进行提取。
3. 化学表达式该反应的化学表达式为：2H2O2（过氧化氢）→ 2H2O（水）+ O2（氧气）这个方程式表达了过氧化氢催化分解生成氧气的反应过程，使用化学元素符号简洁明了地表示了每个反应物和生成物的数量和成分。
4. 反应特点过氧化氢制取氧气的反应是一种高效、经济的方法。
不仅能够从过氧化氢中制取氧气，还能将过氧化氢分解成成分更简单的物质，减少污染。
同时，反应过程中涉及到催化剂的运用，为我们提供了一种新的研究途径。
5. 应用领域过氧化氢制取氧气的化学反应在许多领域中具有广泛的应用，例如医疗用途、工业制氧等等。
此外，还可以用于消毒、漂白等生活家用。
总之，过氧化氢制取氧气是一项有着重要应用价值的反应，在工业、医疗、环保等许多领域有着广泛的应用。
通过控制反应条件，优化反应过程，可以更好地利用过氧化氢这种常见物质，实现氧气产生和污染减少等目的，进一步促进化学领域的发展和创新。
实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式
实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式以《实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式》为标题，写一篇3000字的中文文章氧气是人类生存的重要要素。
在化学实验室，人们习惯使用过氧化氢来制取氧气。
过氧化氢（H2O2）是一种还原性氧化剂，具有强烈的氧化性，可以将水中的氧（O2）还原成氧气，从而获得更高浓度的氧气，这种方法被称为“过氧化氢制取氧气”。
下面我们将一步步介绍过氧化氢制取氧气的化学反应，即实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式。
首先，在一个容量为500mL的实验室烧瓶中，将300mL的纯净水和200mL的过氧化氢倒入，然后再加入一小勺的铁粉。
接下来，将烧瓶的塞子紧塞，再将它悬挂于一个热湿的热水浴盆中。
在这样的热湿环境中，过氧化氢将开始进行分解，铁粉将助长分解反应，二者反应可以用下列化学方程式来表示：2H2O2(aq)→2H2O(l)+O2(g)由此可见，在过氧化氢分解反应中，水被氧化为水，而过氧化氢则被分解为氧气，即二氧化氧（O2）。
当反应结束后，即可获得纯净的氧气，该过程可以通过下列化学方程式来表示：2H2O2(aq)→2H2O(l)+O2(g)在一般的实验室环境中，过氧化氢制取氧气的反应速度是可控的，因此，可以轻松控制出气口的氧气浓度，从而有效地满足实验室安全操作的需要。
此外，这种方法也可以有效地减少实验室氧气体积，节约存储空间，减少实验成本。
综上所述，实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式如下：2H2O2(aq)→2H2O(l)+O2(g)，可以有效减少实验室氧气体积，节约存储空间，同时也可以有效地满足实验室安全操作的需要。
如果采用正确的反应温度和反应时间，就可以有效地制取氧气。
因此，这是一项非常重要且必要的实验操作，能够极大地提高实验室的安全性和效率。
制取氧气实验原理
制取氧气实验原理
实验原理:
制取氧气的实验原理是通过分解过氧化氢（又称为过氧化氢溶液或双氧水）来获得氧气。
过氧化氢是一种无色液体，化学式为H2O2。
在制取氧气的实验过程中，将过氧化氢溶液倒入一个容器中，并加入催化剂，常用的催化剂有二氧化锰。
催化剂能够加速过氧化氢的分解反应。
分解反应如下所示:
2H2O2 -> 2H2O + O2
分解反应发生后，氧气(O2)会以气体的形式释放出来。
通过在容器上装置的气体收集装置，可以将释放的氧气收集起来。
此实验中需要注意的是，过氧化氢的分解反应是放热反应，为了控制反应速率和温度，可以通过加冷水或者冰块来冷却容器。
另外，为了确保实验的安全，需要注意在实验过程中避免产生火花或者高温，以免引发火灾或者爆炸。
过氧化氢反应生成氧气
过氧化氢反应生成氧气的化学方程式
过氧化氢是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。
过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑。
过氧化氢制取氧气
实验药品：3%过氧化氢溶液、小木条、二氧化锰固体。
实验步骤
(1)在试管中加入少量过氧化氢溶液，把带火星的小木条放在试管口，观察现象(无明显现象)。
(2)在试管中加入少量二氧化锰，观察现象(出现大量气泡，木条复燃)。
(3)当停止生成气泡时，继续加入过氧化氢溶液，观察现象(出现大量气泡，木条复燃)。
(4)化学方程式：2H2O2=2H2O+O2↑。
过氧化氢的性质
过氧化氢的化学式为H2O2。
纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。
其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。
过氧化氢溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚。
纯过氧化氢很不稳定，加热到153°C便猛烈的分解为水和氧气。
过氧化氢是一种极弱的酸：H2O2=(可逆)=H++HO2-(Ka=2.4×10-12)。
因此金属的过氧化物可以看做是它的盐。
过氧化氢制取氧气方法
过氧化氢制取氧气方法
过氧化氢（H2O2）分解制取氧气的方法主要有以下几种：
1. 热分解法：
过氧化氢可以在高温下分解为水和氧气。
最常用的方法是将过氧化氢溶液加热至70-75摄氏度，在这个温度下，过氧化氢可以迅速分解为水和氧气。
该方法操作简单，但需要控制好反应温度和反应时间，以保证分解反应的完全性。
2. 催化分解法：
过氧化氢可以在催化剂的作用下分解为水和氧气，常用的催化剂有铁盐、钴盐、铜盐等。
所谓催化剂是指可以改变反应速率而不参与反应的物质。
该方法相比于热分解法，反应速率更高，且反应温度较低。
但需要注意选择合适的催化剂和控制催化剂添加的量，以保证反应效果。
3. 电解法：
过氧化氢可以在电解中分解为水和氧气。
这种方法通常采用电解槽，通过加入两个电极（阳极和阴极），在一定电压的作用下，过氧化氢会在正极产生氧气，而负极则产生水。
这种方法操作简单，可以实现连续制氧，但需要注意选择合适的电解液和适当的电压，以提高反应效率。
需要注意的是，无论采用哪种方法，制取氧气的过程需要保证反应器具有良好的密封性，以免氧气泄漏或过氧化氢挥发，造成安全隐患。
此外，过氧化氢具有强
氧化性，对皮肤和眼睛有刺激性。
在操作过程中应注意安全防护，佩戴适当的防护设备。
以上是过氧化氢制取氧气的方法，具体选择哪种方法需要根据实际情况进行考虑。
每种方法都有其优缺点，可以根据需要进行选择和改进。
通过这些方法制取氧气有助于满足一些特定的应用需求，比如医疗用途、实验室研究等。
2双氧水过氧化氢制取氧气
(2)双氧水(过氧化氢)制取氧气双氧水是一种广泛使用的化学物质，尤其在实验室和工业领域中。
它是一种强氧化剂，可以用于多种应用，包括制备氧气。
以下是双氧水制取氧气的步骤和相关分析。
实验步骤：材料：1.双氧水（H2O2）2.催化剂（例如：二氧化锰，MnO2）3.量筒4.烧杯5.玻璃棒6.计时器7.称量纸8.纸巾9.安全眼镜10.橡皮手套步骤：1.在一个干燥的烧杯中，将一定量的双氧水和催化剂混合在一起。
催化剂的量可以影响制氧气的速率，但不会改变反应的总量。
2.使用玻璃棒搅拌烧杯中的混合物，使其充分接触并开始分解。
3.安装好计时器，并开始计时。
你可以在纸巾上写下一个“开始”字样，以便在稍后确定氧气生成的速率。
4.在氧气产生的过程中，你会注意到有气泡产生。
当氧气以气泡的形式冒出时，使用纸巾轻轻擦拭烧杯的外壁，以便记录氧气产生的时间和速率。
5.当氧气不再产生或产生速率显著降低时，停止计时器并记录下所经过的时间。
这是反应的总时间。
6.使用称量纸称量反应过程中产生的气体质量。
将称量结果记录在实验报告中。
7.根据记录的时间和氧气生成的质量，可以计算出双氧水分解的速率。
8.最后，清理实验现场，将所有的试剂和工具放回原位。
结果与讨论：结果：在本次实验中，我们使用了双氧水和二氧化锰作为催化剂来制备氧气。
通过测量生成的气体质量和反应时间，我们计算出了双氧水分解的速率。
这个速率可以用于比较不同催化剂或不同条件下双氧水分解的效率。
讨论：双氧水是一种强氧化剂，可以用于多种应用，包括制备氧气。
在本次实验中，我们使用了二氧化锰作为催化剂来加速双氧水的分解。
二氧化锰是一种常用的催化剂，可以促进双氧水的分解反应，并提高氧气的生成速率。
然而，其他的催化剂（如铜盐、银盐等）也可以用于双氧水的分解，并具有不同的效率和选择性。
因此，在选择催化剂时需要根据具体的应用需求进行选择。
除了催化剂之外，反应温度、压力和双氧水的浓度等因素也会影响双氧水的分解速率。
矿产
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
矿产
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（5）收集气体。
气体收集装置:排空气法பைடு நூலகம்排水法
排水法：不易溶于水或难溶于水的气体 ，且不能和水发生反应
什么时间开始收集 等到导管口有连续气泡冒出
时才开始收集
排空气法
向上排空气法 密度比空气大的气体
向下排空气法 密度比空气小的气体
如何检验收集到的是氧气？ 将一根带火星的木条伸进集气瓶内，若 木条复燃，证明是氧气。
催化作用：
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
友情提醒 ：
1. 在化学反应中，不使用催化剂时，反应仍能发 生，只是有的反应很慢。 2. 使用催化剂，会影响反应速率，对生成物的总 量没有影响。
3.要说某物质是催化剂，必须指明在哪个反应中。
4.对某一个反应能起催化作用的，不一定只有一 种物质，也可能有多种物质。
标准装置
从漏斗加入一定量的水，使漏斗的下 端管口浸没在液面以下，夹紧弹簧夹 ，再加入少量的水，停止加水后，漏 斗中与锥形瓶中液面差（即水柱高度 ）保持不变，则说明气密性良好，反 之，则不好。
（2）向锥形瓶中加入二氧化锰。 （3）塞好带有长颈漏斗和导管的双孔塞 （4）通过分液漏斗加入过氧化氢溶液。
巩固提高：
1.下列有关催化剂的说法中，正确的是（ DE ） A.加入催化剂的化学反应速率一定加快 B.不使用催化剂物质就不能发生反应 C.使用催化剂可以增加生成物的质量 D.催化剂能改变物质的化学反应速率 E.在化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变 F.二氧化锰是催化剂
2、在化学反应中，催化剂（ D ） A.质量减少 B.在化学反应后化学性质发生了变化 C.质量增加 D.能改变化学反应的速率
用向上排空气法收集氧气，如何验满？ 将一根带火星的木条伸到集气瓶口， 若木条复燃，证明已集满。
讨论：
标准装置跟简易装置相比的优点：
1、可以随时添加双氧水； 2、可以制取的氧气量较多。
讨论：
如果用的是分液漏斗，那装置的优点：
1、可以达到随开随用，随关随停的效果； 2、可以通过控制液体滴下来的速度来控制
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象： 木条复燃了 结 论： 说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧
化锰（MnO2）时迅速产生氧气。
那么有没有可能是二氧化锰本身发 生分解从而增加了氧气的产生速率
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象： 木条复燃了 结 论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用。
产生气体的快慢； 3、可以得到较稳定的气流。
两个注意
1、发生装置中，长颈漏斗的导管口要伸 入液面以下
2、排空气法收集装置中，导管要尽量伸 入到集气瓶的底部
1：防止产生的气体从长颈漏斗处跑掉， 集气瓶中无法收集到气体
2：排尽集气瓶中的空气，确保收集的氧气较纯净
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学 反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应 前后都没有发生变化的物质。
催化剂：
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化 的物质叫催化剂（又叫触媒）。
“一变”：改变其他物 “二不变”：本身的质量 质的化学反应速率（可 和化学性质在反应前后都 能加快、也可能减慢） 没有改变
制取氧气过氧化氢
氧气的制取
相信你会知道：
实验室制取氧气选择的药品有：
方法
1
2
3
药品 过氧化
二氧化锰
氯酸钾 二氧化锰 高锰酸钾
氢溶液
颜色 无色
白色 黑色 暗紫色
黑色
状态 液体 粉末 固体 粉末 粉末状
固体
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤一：在常温下，把带火星的木条 伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条 是否复燃？ 现 象： 木条不能复燃， 结 论： 说明常温下放出氧气少。
3．催化剂在化学反应中所起的作用是（C）
A.加快化学反应速率 B.使生成物质量增加 C.改变化学反应速率 D.减慢化学反应速率
文字表达式：
过氧化氢 二氧化锰水 + 氧气
符号表达式：
H2O2 MnO2 H2O + O2
实验装置 实验室制取气体的装置由两部分组成：
发生装置和收集装置
发生装置由反应物的状态和反 应条件决定（是否需要加热）
固液不加热型
反应物是固体和液 体，反应不需要加 热
固固加热型
高锰酸钾或氯酸钾受热分解制氧气
具 体 见 实 际 装 置 图
固液不加热型
简易装置
标准装置
实验步骤：
（1）连接装置，检查装置气密性。
连接装置（从左到右，自下而上）
检查气密性的方法：先将导 管一端伸入水中，然后用手 紧握试管，观察导管口有没 有气泡冒出或冷却后导管内 能否形成一段水柱。