思考化学反应中,反应物能全部转 化为生成物吗举例说明.有些.

只改变起始时加入物质的物质的量，如 根据可逆反应方程式的计量数换算成等 号同一边的物质的物质的量，对应物质 的物质的量之比相等，各组分的百分含 量与已知的平衡状态相同。
但各组分的物质的量及浓 度不一定相同。
在恒温恒压(T,P)下：
只改变起始时加入物质的物质的量，如 根据可逆反应方程式的计量数换算成等 号同一边的物质的物质的量，对应物质 的物质的量之比相等，各组分的百分含 量与已知的平衡状态相同。
化学平衡状态的标志:
（1）等速标志，υ正 = υ 逆 （本质特征）
① 同一种物质：该物质的生成速率等 于它的消耗速率。
② 不同的物质：速率之比等于方程 式中各物质的计量数之比，但必须是 不同方向的速率。
（2）恒浓标志，反应混 合物中各组成成分的浓度 保持不变（外部表现）：
重要题型
判断可逆反应达到平衡状态？
体的平 均M
当 定
m+n=
p + q 时，M一
不一 定
注意化学反应的特点
密度 ρ
C（s）+CO2（g） 2CO（g）（ρ一定）
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）（ρ一定） H2（g）+I2（g 2HI （g）（ρ一定）
平衡
不一 ຫໍສະໝຸດ Baidu 不一 定
[规律]
在恒温恒容(T,V)下，若反应前 后气体物质的总体积不相等：
A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.35mol/L C.X2为0.2mol/L D.Z为0.4mol/L
答:AB
3、N2+3H2 2NH3反应达到平衡时，下
列说法正确的是（ D ）
A、N2和H2不再化合了 B、N2、H2、NH3的浓度相等 C、平衡建立前体系的总质量在不断变化 而平衡建立后体系的总质量就不再变了
能够说明N2 + 3H2 2NH3反应在 密闭容器中已达到平衡状态的是 ：
①容器内N2、H2、NH3三者共存 ②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 ③ 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2
④t min内生成1molNH3同时消耗0.5molN2 ⑤t min内，生成1molN2同时消耗3molH2
项目 m A(g) + n B (g)
p C (g) +q D (g)
各物质的物质的量或物质的
混合 量的分数一定
体系 各物质的质量或质量分数一
中各 定
组分 的
各气体的体积或体积分数一 定
含量 总压强、总体积、总物质的
量一定
是否 平衡 平衡
平衡
平衡
不一 定
正、 逆反 应速 率关 系
m A(g) + n B (g)
是否 平衡 平衡
平衡
不一 定
不一 定
m A(g) + n B (g)
是否
p C (g) +q D (g)
平衡
当m + n≠p + q 时，总压力 平衡 压强 一定（其它条件一定）
当m + n =p + q时，总压力 不一 一定（其它条件一定） 定
混合气 当 m + n≠ p + q 时，M一定 平衡
但各组分的物质的量不一 定相同。
练习
1、当可逆反应2SO2+O2 2SO3达
平衡时, 通入18O2, 再次平衡时, 18O 存在于（ ）D
A.SO3 O2 B.SO2 SO3
C. SO2 O2
D.SO2 O2 SO3
2、在密闭容器中进行如下反应 X2(g)+Y2 (g)⇌2Z(g) 已知 X2﹑Y2﹑Z的起始浓度分别为 0.1mol/L﹑0.3mol/L﹑0.2mol/L。 在一定的条件下，当达到平衡时， 各物质的浓度有可能是
p C (g) +q D (g)
在单位时间内消耗了mmolA 的同时生成了mmolA
在单位时间内消耗了nmolB的同 时消耗了pmolC 在单位时间内生成了nmolB的同 时消耗了qmolD（均指ひ逆 ）
ひ(A) ‫׃‬ひ(B) ‫׃‬ひ(C) ‫׃‬ひ(D) == m ‫ ׃‬n ‫ ׃‬p ‫ ׃‬q，ひ正不一定等于ひ逆
思考：化学反应中，反应物能全部转
化为生成物吗？举例说明。
有些化学反应能进行完全，如镁的燃 烧，钠与水的反应；有些化学反不能 进行完全，如合成氨，二氧化硫的催 化氧化等。
1、可逆反应 定义：在相同条件下同时向正、反两 个方向进行的反应称可逆反应。
2SO2+O2 2SO3 3H2+N2 2NH3
交流 ·研讨
只改变起始时加入物质的物质的 量，如果根据反应方程式中的计 量数换算成等号同一边的物质的 物质的量，只要对应物质的物质 的量相等就可达到同一平衡状态。
此时，混合物中各物质的质量 （物质的量）百分含量与已知的 平衡状态相同，物质的量、浓度、 甚至总压强、总物质的量也相同。
在恒温恒容(T,V)下，若反应前 后气体物质的总体积相等：
反应进行的速和反应进行的限度。
化学反应限度决定原料利用率和产品 的产率，因此，研究可逆反应，提高 化学反应的限度具有重要意义。
2、化学平衡
定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程 度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应 物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态 称为化学平衡状态，简称化学平衡。
要点：对象——可逆反应 条件——一定条件下，V正=V逆 特征——各成份的浓度不再变化
下列说法是否正确：
1、氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时 生成氢气和氧气，H2+O2=H2O是可逆反应。
1、可逆反应
可逆反应的特点： （1）不能进行到底，有一定限度 （2）正反两个方向的反应在同时进行 （3）一定条件下，正逆反应达平衡
1、可逆反应
人们利用可逆反应进行化工生产时要 同时考虑两个因素：
D、N2、H2、NH3的浓度保持不变
4、在一定温度下，可逆反应： A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的 标志是( BC ) A.A生成的速率与C分解的速率相等 B.A、B、C的浓度不再变化 C.单位时间生成n molA同时消耗3n
molB D.A、B、C的分子数之比为1：3：2
5、 可逆反应N2＋3H2
2NH3
的正、逆反应速率可用各反应物或
生成物浓度的变化来表示。下列各
关系中能说明反应已达到平衡状态
的是（ C ）
A.3v正（N2）＝v正（H2） B.v正 （N2）＝ v逆（NH3） C.2v正（H2）＝3v逆（NH3） D.v正（N2）＝3v逆（H2）
6、 体积相同的甲、乙两个容器中，分别
都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温 度下发生反应：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) 并达到平衡，反应过程中，甲容 器保持体积不变，乙容器保持压强不变， 若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器 中SO2的转化率为（ ）。B