初中化学_《原子的构成》第二课时 三原子中的电子教学设计学情分析教材分析课后反思

【教学设计】《原子中的电子》
板书设计：
原子中的电子
一、核外电子的分层排布
二、最外层电子数的特点
三、离子
学情分析
本节内容选自教材《第三单元物质构成的奥秘》中《课题2 原子的结构》第2课时内容，该部分内容抽象性、理论性强，是课题内容的重点和难点，本课内容在教材中处于“承上启下”的重要地位，承上是承接原子的构成知识，启下是学习离子形成的前提和基础。

离子的形成是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。

通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口，使学生对物质的微观构成有一个大体轮廓。

新课程标准中对于离子的内容要求不高，只是“知道原子、分子、离子是构成物质的微粒”，初步建立粒子观，了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

学生虽然学习了原子构成的知识，但知识储备还不够，学生的抽象思维和想象力还较差，所以学习本课还是有一定难度的。

通过以前的学习，学生对分子、原子已有了初步的认识，也了解了核外电子的排布规律，但对原子得失电子后的变化还不清楚，借助多媒体展示“l―18号元素原子结构示意图”，化抽象为直观有利于学生的掌握离子的形成这一部分内容；通过具体事例讲解同学之间有互助合作的精神，过度到原子之间也有互助合作的精神，这样就形成了离子，利用多媒体，以卡通形象的动画展示氯化钠的形成过程，化静态为动态，使生硬的化学概念变得栩栩如生，便于学生理解掌握。

效果分析
1、学生自我评价：
通过这节课的学习，我们知道核外电子分层排布的原因，记住原子结构示意图中各部分的含义，知道最外层电子数与原子化学性质的关系，能够说出离子的形成过程，能正确书写简单的离子符号。

2、小组内部评价：
在小组活动中，通过讨论、交流、自主、合作，我们小组内每位成员巩固并加深了对原子核外电子的分层排布的理解，了解最外层电子数与原子化学性质的关系，学会了书写简单的离子符号，增强了做题的自信心，提高了解题的效率。

3、教师评价：
交流和小结后教师根据本节课的教学目标提出问题，让不同同学回答来检验教学效果。

同时让各小组评论本组和其他小组的学习效果的优劣，最后由老师来评价学生的掌握程度，解决问题的能力以及学生学习中的表现等，教师通过褒奖，鼓励的语言以激发学生学习的积极性。

学生是否认真听讲，积极思考，大胆发言，学习积极性是否被充分调动起来。

基础好、中、差学生是否各尽其智，各有所获，均衡提高。

学生对本节课的知识、技能掌握的程度较好，能力发展程度较好。

不同层次的学生学习上存在较大的差异。

这主要是因为各类学生的识记策略、建构的知识层级不同，以致在把握知识内涵、灵活运用知识思维解决问题上存在较大差异。

教材分析
教材地位：
本单元基本概念集中，这些概念是全书的一个重点，所以本单元对于学生十分重要，它
既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。

而本课题包括原子的构成、相对原子质量和原子中的电子三部分内容，第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因，然后又形象的介绍了原子的大小，以及原子中各部分的大小和运动情况。

第二部分介绍相对原子质量，由于原子的质量太小，书写和使用都很不方便，于是采用相对原子质量来表示原子的质量。

对于原子中的电子，该部分内容抽象性、理论性强，是课题内容的重点和难点，本课内容在教材中处于“承上启下”的重要地位，承上是承接原子的构成知识，启下是学习离子形成的前提和基础。

在上节课学习原子结构的基础上，本节课着重学习核外电子的有关知识。

了解核外电子是分层排布的，电子层离核的远近与电子的能量有关，不需要补充核外电子排布规律，以免增加学生的负担。

知道原子结构示意图各部分的含义，不需要画图。

了解原子的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，强调化学反应中原子不可分，是指原子核不变，发生改变的是原子核外的电子。

知道离子的表示方法。

对原子、分子、离子进行比较。

教学目标：
据新课标要求和学生实际，为了切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。

我确定以下教学目标：
知识与技能：1、能说出电子在核外是分层排布的。

2、能说出原子结构示意图中各部分的意义。

3、会写离子符号。

能说出离子符号中数字的意义。

过程与方法：1、通过分析每种原子最外层电子数的规律以及在化学反应中的表现，了解电子在化学反应中的作用。

2、通过比较，理解原子、分子、离子的相互关系。

情感态度与价值观：通过对最外层电子数与元素性质的学习，认识到事物间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的方法。

教学重点、难点、：
根据本课题的内容和地位，我确定本课题的重点是核外电子的排布。

难点是电子在化学反应中的作用及离子符号的写法。

第二单元原子的构成
第二节原子中的电子
（第二课时）导学案
学习目标
1、知道核外电子分层排布的原因，记住原子结构示意图中各部分的含义。

2、知道最外层电子数目的特点，及最外层电子数与原子化学性质的关系。

3、能够说出离子的形成过程，能正确书写简单的离子符号。

教学过程
温故知新：
1、原子是由什么微粒构成的？
2、核电荷数==____==_____
3、原子的质量主要集中在__________上。

4、原子的体积主要由决定。

5、决定元素种类的是__________________
知识点一：认识原子核外电子的分层运动
1.核外电子的分层排布
问题：原子核外的电子是怎样排布的？原因是什么？
（一）、自主学习课本41页第一自然段
【思考、交流、共享】
（二）、检查自主学习任务
（三）、师生观看视频：原子核外电子的运动
2、原子结构示意图
问题：
原子结构的表示方法是什么？各部分的含义是怎样的？
（一）、自主学习课本第二自然段
（二）、检查自主学习任务
展示氧原子的结构示意图，说出氧原子结构示意图中各部分的含义。

巩固练习：说出钠原子结构示意图中各部分的含义。

3、核外电子分层排布规律
问题：导入核外电子的排布有哪些规律呢？
请同学们观察1-18号原子核外电子分层排布情况，找出规律。

智能训练：
1.这是磷原子的结构示意图, 该原子的质子数是＿＿，共有＿＿个电子
层，第二电子层上有＿＿个电子，最外层上的电子数是＿＿。

知识点二：最外层电子数目的特点
问题：
1、不同种类的原子最外层电子数有何特点？
2、原子在发生化学反应时最外层电子又将如何变化？
（一）、自主学习：
结合课本47页原子结构示意图，阅读课本41页第三自然段及“多识一点”，交流总结. 【思考、交流、共享】
（二）、检查自主学习任务
（三）、师生总结得出
我总结：原子在化学变化中的表现主要是由原子的决定的。

一般情况下最外层电子数相同原子的化学性质相似。

智能训练：
2.下列关于四种粒子的结构示意图
①②③④
化学性质相似的是。

3. 在化学反应里,元素的原子发生变化的是( )
A、质子数
B、最外层电子数
C、中子数
D、核电荷数
知识点三：认识离子
问题：在化学变化中钠原子和氯原子是怎样结合形成氯化钠的呢？
阅读课本41页第四自然段，结合课本上42页的图片试说出氯化钠的形成过程，讨论、交流
从微观角度分析氯化钠的形成过程
我来总结：离子的定义，分类，书写方法，表示的意义。

应用与练习：指出下列符号中数字“2” 的含义：
2Al3+_______________S2-___________________________
Ca2+ __________________________
【交流共享】分子、原子都可以构成物质，他们之间有何异同，他们之间有什么关系？
分子原子离子不同点
相同点
相互联系
智能训练：
4.某元素的原子核内有17个质子，核外共有____个电子，最外层有___个电子，在化学反应中易___电子。

5.金属元素在化学反应中（）
A、不易得失电子
B、易得电子
C、易失电子
D、易导电
6.钠原子失去一个电子后发生变化的是（）
A、电子层数
B、电子数
C、质子数
D、中子数
7、写出下列微粒的电子数
项目Na Na+S2-Ne
质子数11111610
电子数
课标分析
本单元基本概念集中，这些概念是全书的一个重点，所以本单元对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。

而本课题包括原子的构成、相对原子质量和原子中的电子三部分内容，第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因，然后又形象的介绍了原子的大小，以及原子中各部分的大小和运动情况。

第二部分介绍相对原子质量，由于原子的质量太小，书写和使用都很不方便，于是采用相对原子质量来表示原子的质量。

对于原子中的电子，该部分内容抽象性、理论性强，是课题内容的重点和难点，本课内容在教材中处于“承上启下”的重要地位，承上是承接原子的构成知识，启下是学习离子形成的前提和基础。

离子的形成是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。

通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口，使学生对物质的微观构成有一个大体轮廓。

新课程标准中对于离子的内容要求不高，只是“知道原子、分子、离子是构成物质的微粒”，初步建立粒子观，了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

学生虽然学习了原子构成的知识，但知识储备还不够，学生的抽象思维和想象力还较差，所以学习本课还是有一定难度的。

在上节课学习原子结构的基础上，本节课着重学习核外电子的有关知识。

了解核外电子是分层排布的，电子层离核的远近与电子的能量有关，不需要补充核外电子排布规律，以免增加学生的负担。

知道原子结构示意图各部分的含义，不需要画图。

了解原子的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，强调化学反应中原子不可分，是指原子核不变，发生改变的是原子核外的电子。

知道离子的表示方法。

对原子、分子、离子进行比较。

教学目标：
据新课标要求和学生实际，为了切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。

我确定以下教学目标：
知识与技能：1、能说出电子在核外是分层排布的。

2、能说出原子结构示意图中各部分的意义。

3、会写离子符号。

能说出离子符号中数字的意义。

过程与方法：1、通过分析每种原子最外层电子数的规律以及在化学反应中的表现，了解电子在化学反应中的作用。

2、通过比较，理解原子、分子、离子的相互关系。

情感态度与价值观：通过对最外层电子数与元素性质的学习，认识到事物间是相互依存和相。