工业上利用电解饱和食盐水的方法制取

NaCl俗名“食盐”，它有哪些用途呢？
日常生活: 是我们日常生活中的必需调味品.
氯碱工业—以电解食 盐水为基础制取氯气 等产品的工业，它是 公路上的积雪可以用氯化钠来消除。 目前化学工业的重要 支柱之一。
医学：配成浓度为０.９％的“生理食盐水”
工业：用来制纯碱、烧碱、氯气 等
二、氯气的制法
氯气是一种黄绿色、密度比 空气大、有刺激性气味的有 毒气体，可溶于水。氯气能 使湿润的淀粉KI试纸变蓝色
2、在电解食盐水的实验中，当生成标准状况下 氯气的体积为4.48L，则生成氢气多少克？NaOH 呢?若反应后溶液的体积为500mL，则所得溶液 中NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
18世纪，人们致力于采矿事业， 瑞典化学家 舍勒 也把精力放在了软锰矿（主要成分是MnO2） 的研究上。 1774年的一天当他把软锰矿粉末和浓盐酸混合 加热时，惊奇的看到一种黄绿色的气体冒出。这 种呛人的气体不但能使染料褪色，还有许多奇特 的性质。 写出上述反应方程式： 舍勒 【瑞典】 1742一1786 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑
有Cl2生成。
1、氯气的工业制法
2NaCl+2H2O
通电
2NaOH+H2↑+Cl2↑
阴极
阳极
以电解 饱和食盐水 为基础制取氯气、烧碱等一系 列化工产品的工业。
知识应用
练一练
1、工业上利用电解饱和食盐水的方法制 取 Cl2 、 H2 和 NaOH 。在电源正极上方收 集到的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色， 证明是 Cl2 ；在电源负极上方收集到的气体 是 H2 ，在电极附近的水溶液中滴几滴酚酞 溶液，则溶液 变红 ，证明有 NaOH生成。
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电解饱和食盐 水会得到什么 产物？
实验现象
铁棒表面有气泡逸出，聚集 在试管内形成无色气体，点 燃时发出尖锐的爆鸣声或轻 微“噗”的响声。 铁棒周围的溶液遇酚 酞由无色变成红色。 石墨表面有气泡逸出，聚 集在试管内形成黄绿色气 体，管口润湿的淀粉碘化 钾试纸变蓝。
结论
无色气体是H2。
通电后有NaOH生成。
专题 2
从海水中获得的化学物质
【学习目标】：
1、认识海水资源 2、掌握工业制取氯气的原理
3 、了解实验室制取氯气的方法
一、认识海水资源
阅读书本40页
第一段和第二段内容能得到哪些信 息？
调查研究：如何从海水中获得食盐？ 如何得到纯洁的食盐？ 食盐有哪些用途？
海 水 晒 盐
蒸发，结晶
在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗 盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水， 然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 ( C ) ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液 A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②⑤④①③ D、⑤②④③①
2、氯气的实验室制法
反应原理：
MnO2+4HCl(浓)
注：
MnCl2+2H2O+Cl2↑
（1）反应必须加热
（2）稀盐酸与MnO2不反应
讨论：书本装置图包括哪些部分？ 有无缺陷？如何改进？
我们的收获 课堂小结
1、认识海水资源
2、掌握工业制取氯气的原理
2NaCl+2H2O
通电
2NaOH+H2↑+Cl2↑ MnCl2+2H2O+Cl2↑
3 、了解实验室制取氯气的方法 MnO2+4HCl(浓)