化学二模试题分类汇编——科普阅读题综合及答案解析

一、中考初中化学科普阅读题
1．二氧化氯（ClO2）是一种环保型杀菌消毒剂。

在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。

用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用。

二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。

该气体具有强烈的腐蚀性，吸入高浓度二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道粘膜的损伤。

二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，所以只有依靠现场制备。

工业上用稍潮湿的氯酸钾（KClO3）和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。

由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，所以制备和运输成本很高，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。

请依据文章回答下列问题：
（1）本文介绍了二氧化氯的性质、制法和______________等方面内容。

（2）二氧化氯的化学性质有①_____________；②__________________。

（3）请将制备二氧化氯反应的化学方程式填写完全：
2KClO3+ 2H2C2O460℃2ClO2↑+ 2CO2↑ + K2C2O4+_______
（4）发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是______________________。

【答案】用途能与水发生化学反应腐蚀性、不稳定性等 2H2O 喷水吸收
【解析】
【详解】
（1）由资料可知，本文介绍了二氧化氯的性质、制法和用途等方面的内容；
（2）物质在化学变化中表现出来的性质属化学性质。

根据资料可知二氧化氯的化学性质有：能与水反应，二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解；
（3）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前K：2，Cl：2，O：14，H：4，C：4，反应后K：2，Cl：2，O：12，H：0，C：4 ，故还生成了2个水分子；（4）二氧化氯易溶于水，故发生二氧化氯泄漏时，最简单的紧急处理方法是喷水吸收。

2．阅读下面科普短文．
洁厕剂的主要成分一般是酸、表面活性剂、香精、缓蚀剂等，其中酸是最重要的原料．其中主要应用的酸为无机酸，有机酸则很少使用．无机酸盐中多采用盐酸、磷酸、甲酸、氨基磺酸及其它低分子有机酸．而多数洁厕灵以盐酸为其主要原料．
盐酸主要成分为HCl，相对分子质量36.46．盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色，有刺激性气味和强腐蚀性．易溶于水、乙醇、乙醚和油等．盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸（HNO3）的氯化银．氯化银难溶于水，产生白色的凝乳状沉淀．
洁厕剂不能与其他洗涤用品同时使用，尤其不能与84消毒液混用．因为洁厕灵是酸性洗涤剂，主要成分是盐酸（HCl）；84消毒液是碱性洗涤剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO）；二者结合会产生有毒的氯气，损害身体健康．
使用洁厕灵时应尽量避免接触皮肤．洁厕灵不宜用于非瓷表面，如水泥地面、大理石及铝
制品，也不能与其他碱性洗涤用品（如厨房清洁剂、肥皂等）同时使用，否则将失效．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）氯化氢水溶液的物理性质_____．
（2）为什么洁厕灵与84消毒液的用途不同？_____．
（3）写出盐酸与硝酸银溶液反应生成稀硝酸和氯化银的化学方程式_____．
（4）84消毒液是碱性洗涤剂，请再举出一种试剂显碱性_____．
（5）根据洁厕灵的特点，推测将洁厕剂洒到了皮肤上应该采取什么措施_____．
【答案】透明无色，有刺激性气味，易溶于水、乙醇、乙醚和油；因为它们的主要成分的性质不同，性质决定用途； HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓ NaOH溶液或Na2CO3溶液等合理即可用大量水冲洗，并涂上适量肥皂水
【解析】
【详解】
（1）氯化氢水溶液的物理性质：透明无色，有刺激性气味，易溶于水、乙醇、乙醚和油；（2）因为洁厕灵是酸性洗涤剂，主要成分是盐酸（HCl）；84消毒液是碱性洗涤剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO），它们的主要成分的性质不同，故用途不同；
（3）盐酸与硝酸银反应生成稀硝酸和氯化银，化学方程式为：
HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓；
（4）NaOH溶液呈碱性；
（5）洁厕灵呈酸性，洒到了皮肤上应该用大量水冲洗，并涂上适量肥皂水．
故答案为（1）透明无色，有刺激性气味，易溶于水、乙醇、乙醚和油；
（2）因为它们的主要成分的性质不同．性质决定用途；
（3）HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓；
（4）NaOH溶液或Na2CO3溶液等合理即可；
（5）用大量水冲洗，并涂上适量肥皂水．
3．波尔多液的制备及组成测定波尔多液是常见的杀菌剂，为天蓝色碱性悬浊液。

以硫酸铜、生石灰及水为原料，制备波尔多液。

为测定从波尔多液中分离出的天蓝色固体[CuSO4•aCu(OH)2•bCa(OH)2•cH2O]的组成，设计如下实验：
（实验）称取64.4g天蓝色固体，加入足量稀HNO3使其完全溶解，再加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，洗涤干燥得白色固体23.3g。

（1）判断 Ba(NO3)2溶液已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加______溶液，无现象。

（2）不能在铁制容器中配波尔多液。

请用化学方程式解释原因______。

（实验Ⅱ）另取64.4g天蓝色固体，用如图装置进行热分解实验
（资料）①CuSO4、Cu(OH)2、Ca(OH)2在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分
解过程中各元素的化合价均不改变。

②天蓝色固体在110℃时，完全失去结晶水。

③Cu(OH)2在100℃时分解完全。

CuSO4和Ca(OH)2在580℃左右时开始分解，到650℃时均能分解完全。

④浓硫酸可用于吸收SO3。

（3）按图连接好装置，实验前要先______。

（4）控制温度在110℃充分加热，测得B装置增重10.8g。

再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2g。

最终剩余固体中的成分是______。

（5）整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为______g。

（6）天蓝色固体CuSO4•aCu(OH)2•bCa(OH)2•cH2O中，a：b：c=______。

【答案】硝酸钡 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 检查装置的气密性 CuO和CaO 18 1：4：5 【解析】
【分析】
【详解】
（1）判断 Ba(NO3)2溶液已过量就是检验硫酸根离子无剩余，所以对应的方法是：静置，向上层清液中滴加硝酸钡溶液，无现象。

（2）不能在铁制容器中配波尔多液。

是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

称取64.4g天蓝色固体，加入足量稀HNO3使其完全溶解，再加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，洗涤干燥得白色固体23.3g，沉淀为硫酸钡，设硫酸铜的质量为x，对应的硫酸铜分解生成的三氧化硫的质量为y，硫酸铜对应的分解产物氧化铜的质量为z。

SO~CuO~CuSO~BaSO
344
80?80?160233
y z x23.3g
8080160233
===
y z x 2.33g
x=16g
y=8g
z=8g
浓硫酸可用于吸收水和SO3．所以测得B装置增重10.8g。

再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2g。

整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为10.8g+15.2g-
8g=18g。

Cu(OH)2在100℃时分解完全。

CuSO4和Ca(OH)2在580℃左右时开始分解，到650℃时均能分解完全，控制温度在110℃充分加热，测得B装置增重10.8g。

再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2g。

最终剩余固体中的成分是CuO和CaO。

再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2g，由于其中有吸收的8g三氧化硫，所以生成水的质量为15.2g-8g=7.2g，来自于氢氧化钙的分解，则氢氧化钙的质量为a，对应的氧化钙的质量为b
()
2
2
Ca OH~H O~CaO
741856
a7.2g b
741856
a7.2g b
==
a=29.6g
b=22.4g
则氢氧化铜对应的氧化铜的质量为64.4g-10.8g-15.2g-z-b=64.4g-10.8g-15.2g-8g-22.4g=8g 则对应的分解生成的水的质量为c，对应的氢氧化铜的质量为d
()
2
2
Cu OH~H O~CuO
981880
d c8g
981880
d c8g
==
c=1.8g
d=9.8g
则结晶水的质量为18g-7.2g-1.8g=9g
天蓝色固体CuSO4•aCu(OH)2•bCa(OH)2•cH2O中，a：b：c=9.8
98
g
：
29.6g
74
：
9g
18g
=1：4：5
由于过程中需要准确测定水的质量变化，所以按图连接好装置，实验前要先检查装置的气密性。

4．阅读下面科普短文，回答问题。

镉(Cd)元素位于元素周期表的第五周期IIB族，原子序数是48;镉(Cd)是银白色有光泽的金属，熔点320.9℃.沸点765℃;密度8.64g/cm3、能导电、导热，有延展性;镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽;镉可溶于酸，但不溶于碱;镉在金属活动顺序表中位于铁、锡之间，镉元素在化合物中常显+2价。

水体中的镉元素通常以氯化镉的形式存在，氯化镉易溶于水，氢氧化镉、碳酸鎘均难溶于水。

镉一直稳定地存在于大自然中，与人类相安无事。

是人类的工业革命将安静的镉发掘出来，成了一个日常生活中随处可见的“多面手”：塑胶、电镀金属外壳、颜料、油漆、染料、电池，都可见到镉的身影。

但是，镉并不是生命活动所必需的微量元素，镉对人体十分有害，摄入过量鎘污染的食品和水，会引起肺和肾脏疾病。

目前治理被镉污染的河水或土壤方法是投入一些药剂，使镉离子形成沉淀，以降低镉离子的浓度。

依据文章内容，回答下列问题：
(1)镉原子的原子核外有____个电子层: 核外有_____个电子在绕核运转。

(2)镉与盐酸反应的化学方程式为_____。

(3)目前治理被镉污染的河水或土壤的方法是投入一些药剂，使镉离子_____(填离子符号)形成沉淀，而消除污染。

若土壤中主要含有氯化镉，若加入适量的一种钾肥，既能除掉镉离
了还不影响肥效，这种钾肥的化学式是_____。

【答案】5 48 Cd+2HCl=CdCl2+H2↑ Cd2+ K2CO3
【解析】
【分析】
【详解】
（1）在元素周期表中，元素周期序数等于该元素原子的电子层数。

根据“镉(Cd)元素位于元素周期表的第五周期IIB族”可知，镉原子的原子核外有5个电子层；原子序数=核电荷数=核外电子数，原子序数是48，镉原子核外有48个电子在绕核运转；
（2）根据“镉可溶于酸，但不溶于碱;镉在金属活动顺序表中位于铁、锡之间，镉元素在化合物中常显+2价，水体中的镉元素通常以氯化镉的形式存在”可知，镉与盐酸反应生成氯化镉（镉显+2价）和氢气，反应的化学方程式为：Cd+2HCl=CdCl2+H2↑；
（3）根据“镉元素在化合物中常显+2价”可知，镉离子带2个单位的正电荷，离子符号为：Cd2+；根据“氯化镉易溶于水，氢氧化镉、碳酸镉均难溶于水”可知，氯化镉与碳酸钾能发生复分解反应生成碳酸镉沉淀和氯化钾，碳酸钾、氯化钾都含有钾元素，都是钾肥。

若土壤中主要含有氯化镉，若加入适量的一种钾肥，既能除去镉离了还不影响肥效，这种钾肥的化学式是K2CO3。

5．阅读下列科普短文。

冬季路面积雪给交通带来安全隐患，抛撒融雪剂是融雪的常用方法。

融雪剂的种类繁多，其中氯化钠、氯化钙、氯化镁等氯盐融雪剂价格低廉、融雪快，但其中的氯离子对路面等腐蚀性大。

CMA类（乙酸钙镁盐）融雪剂除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，多用于机场道路等重要场所。

此外，乙酸钾（CH3COOK）、磷酸二氢钾
（KH2PO4）、碳酸氢钾（KHCO3）等物质也常用于融雪。

研究人员配制出A、B两组融雪剂（如图），并与CMA类和NaCl融雪剂进行性能比对（见下表）。

不同融雪剂性能指标的检测结果
（本文中冰点指加入融雪剂后雪水的凝固温度）
研究发现，将不同融雪剂混合使用，部分性能指标优于其他两类，但仍存在一些问题，目前研究人员正在研发性能更好的融雪剂。

依据文章内容回答下列问题。

（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比是______。

（2）A、B组融雪剂均属于______（填“纯净物”或“混合物”）。

A组比B组腐蚀性强的原因是______。

（3）CMA类融雪剂的溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

（4）下列说法中，正确的是______（填序号）。

A 融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰
B CMA类融雪剂的融雪化冰能力最强
C B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准
【答案】24:71 混合物 A组比B组氯离子含量高碱性 AC
【解析】
【详解】
（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比是24：（35.5×2）=24:71。

（2）根据图示可知，A、B组融雪剂均由多种物质组成，属于混合物；根据题意，氯离子对路面等腐蚀性大，A组中含有14%的氯化钙、36%的氯化镁，B组只含有15%的氯化钙，A组比B组氯离子含量高，故A组比B组腐蚀性强。

（3）CMA类融雪剂的溶液pH=9.0，大于7，故呈碱性。

（4）A、融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰，故选项正确；
B、CMA类融雪剂的融雪化冰能力对应的数字最小，能力最弱，故选项错误；
C、根据表格，B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准，故选项正确。

故选AC。

6．阅读下列科普短文．
南海——我们的“聚宝盆”
南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海区。

近30年来，菲律宾、越南等五国已经与西方200多家石油公司合作，在南海海域合作钻探了约1380口钻井，年石油产量达5000万吨。

相当于大庆油田最辉煌时的年开采量。

材料1油气资源：南海中南部油气地质资源量占53%，可采资源量占66%，若被他国掠夺，中国海域将失去约2/3的可采油气资源。

西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。

材料2矿产资源：南海蕴藏5万亿吨以上的锰、约3100亿吨镁、170亿吨锡和铜、29亿吨镍及锰、8亿吨钴、5亿吨银、800万吨金、60亿吨铀等，比陆地矿产资源丰富得多。

材料3水产资源：南海海洋鱼类有1500多种，大多数种类在西、南、中沙群岛海域，很
多具有极高的经济价值。

海龟、海参、龙虾、螺、贝、海带等很丰富。

综合分析上述材料，回答下列问题：
（1）目前人们使用较多的化石燃料，除了南海资源中的油气外，还包括_____。

（2）对石油加热炼制时，根据各成分的沸点不同分离可得到不同的产品，该变化属于
_____（填“物理变化”或“化学变化”）。

（3）天然气的主要成分是甲烷，写出其充分燃烧的化学方程式_____。

（4）材料2指出南海蕴藏着丰富的化学资源。

综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：
I．操作a的名称是_____，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。

玻璃棒在该操作中的作用是_____。

II．写出第①、③两步反应的化学方程式：①_____,③_____。

（5）海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是_____。

【答案】煤物理变化 CH4+2O2CO2+2H2O 过滤漏斗引流、压平滤纸
CaCO3CaO+CO2↑ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 蛋白质
【解析】
【分析】
【详解】
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气。

目前人们使用较多的化石燃料，除了南海资源中的油气外，还包括煤；
（2）对石油加热炼制时，根据各成分的沸点不同分离可得到不同的产品，该变化过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧时生成二氧化碳和水，化学方程式为：
CH4+2O2CO2+2H2O；
（4）I 过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，操作a是将溶液与氢氧化镁沉淀分离，操作a的名称是过滤；过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，其中玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗；玻璃棒在该操作中的作用是引流、压平滤纸；
II第①、③两步反应分别是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式分别为：①CaCO3CaO+CO2↑；
③Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（5）海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是蛋白质。

7．我省“三年大变样”工作中最重要的一步就是“破旧立新”。

爆破过程中的黑火药是我国古代四大发明之一。

它是由白色的硝石粉(KNO 3)、淡黄色的硫粉和黑色的木炭粉按一定质量比均匀混合而成。

黑火药常用来制造鞭炮。

点燃鞭炮火药引线，火烧到鞭炮内部，硝石受热分解，同时引燃了硫粉和木炭粉，最终生成硫化钾(K 2S)和空气中含量最多的气体及一种无毒氧化物而发生爆炸。

根据上述信息，请回答：
(1)爆破过程中，火药爆炸是____________能转化为____________能。

(2)写出硝石粉的一点化学性质____________________________。

(3)黑火药爆炸主要反应的化学方程式是__________________________。

【答案】化学 内 受热易分解 3222S+2KNO +3C=K S+N +3CO ↑↑
【解析】
【分析】
化学性质是需要经过化学变化就表现出来的性质，二氧化碳，硫磺、硝石和木炭受热生成硫化钾、二氧化碳和氮气。

【详解】
（1）火药爆炸过程生成了新的物质发生了化学变化，释放出热量，故火药爆炸是化学能转化为内能。

（2）化学性质是需要经过化学变化就表现出来的性质，硝石受热分解会分解成新的物质，故化学性质为受热易分解。

（3）空气中最多的气体是氮气，根据质量守恒定律，无毒的氧化物是二氧化碳，硫磺、硝石和木炭在受热的情况下生成硫化钾、二氧化碳和氮气，故反应的化学方程式为 3222S+2KNO +3C=K S+N +3CO ↑↑。

8．阅读下面科普短文
松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，是一种我国传统风味食品。

松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。

料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰(主要成分K 2CO 3)等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变皮蛋的品质。

料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH 、KOH ）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。

同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。

而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的荼褐色、蛋黄则呈墨绿色。

很多人在平时生活中都非常喜欢凉拌松花蛋，由于松花蛋有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。

但专家提醒松花蛋少吃无妨，却不能过多食用，其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏；其二，市售松花蛋还可能含铅(国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5mg ／kg)，微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒；其三，剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象。

依据文章内容，回答下列问题：
(1)食用松花蛋时加入_________调料可以除去松花蛋中碱涩味。

A．油辣子 B．食盐 C．酱油 D．醋
(2)料泥制作过程中会生成了强碱NaOH和KOH，KOH中的钾元素来自于原料中
_____________。

(3)原料中的少量硫酸锌可为人体补充了锌这种_________元素(选填“常量”、“微量”)。

(4)制作松花蛋的鸡蛋、鸭蛋富含的营养素有_____________(填字母序号，下同)。

A．蛋白质 B．脂肪 C．维生素
(5)下列关于松花蛋的说法正确的是_______________。

A．松花蛋中蛋清和蛋黄颜色的形成与氨气有关
B．松花蛋中“松花”的形成与料泥产生的强碱有关
C．市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用
D．剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用
【答案】D草木灰微量A BC
【解析】
松花蛋的料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰(主要成分K2CO3)等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变皮蛋的品质。

(1)食用松花蛋时加入醋调料可以除去松花蛋中碱涩味，醋可以与纯碱反应生成醋酸钠，二氧化碳和水。

故选D。

(2)料泥制作过程中会生成了强碱NaOH和KOH，KOH中的钾元素来自于原料中草木灰，草木灰主要成分是碳酸钾。

(3)原料中的少量硫酸锌可为人体补充了锌这种微量元素，锌是人体所必须的微粒元素。

(4)制作松花蛋的鸡蛋、鸭蛋富含的营养素有蛋白质。

故选A。

(5) A、松花蛋中蛋清和蛋黄颜色的形成与氨气无关，硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的荼褐色、蛋黄则呈墨绿色，故A错误；
B、松花蛋中“松花”的形成与料泥产生的强碱有关，渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”，故B正确；
C、市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用，故C正确；
D、剥开皮的松花蛋隔夜放置后不可以再食用，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象，故D错误。

点睛∶松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，是一种我国传统风味食品，松花蛋少吃无妨，却不能过多食用。

市售松花蛋还可能含铅，微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒。

9．化学与生活是紧密相联的。

阅读下列科普短文，然后回答问题：
酒精是一种无色透明、易挥发，易燃烧，不导电的液体。

有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。

学名是乙醇，化学式为C2H6O。

凝固点-117.3℃。

沸点78.2℃。

能与水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。

有吸湿性。

与水能形成共沸混合物，共沸点78.15℃。

乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸，爆炸极限浓度3.5-18.0％(W)。

酒精体积比浓度在70％时，对于细菌具有强烈的杀伤作用，也可以作防腐剂，溶剂等。

处于临界状态时的乙醇，有极强烈的
溶解能力，可实现超临界淬取。

酒精可以代替汽油作燃料，是一种可再生能源。

酒精还常用于制酒工业。

但成年人长期酗酒可引起多发慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害及器质性精神病等，青少年处于生长发育阶段，对酒精的危害更为敏感，需要谨慎喝酒。

（1）酒精______________（填“易”或“难”）溶于水。

（2）酒精具有____________性，所以可以燃烧，写出酒精燃烧的化学方程式__________。

（3）70％酒精的用途。

（至少写1点）
（4）成年人长期酗酒的危害是__________________________。

（至少写1点）
【答案】（1）易
（2）可燃 C2H6O + 3O22CO2↑ + 3H2O
（3）对于细菌具有强烈的杀伤作用
（4）可引起多发慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害等
【解析】
试题分析：酒精能和水互溶，具有挥发性和可燃性，70％酒精的用途杀菌，可以作防腐剂，溶剂等，成年人长期酗酒的危害是可引起多发慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害等
考点：物质的性质和用途
10．阅读下面科普短文
“灭火弹”是一种常见的灭火器材,主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹目前市场上的灭火弹主要以干粉为主。

超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中,灭火浓度最低,灭火效能最高,灭火速度最快的一种。

超细干粉灭火剂单位容积灭火效率是哈龙灭火剂的2-3倍,是普通干粉灭火剂的6-10倍,是七氟丙烷灭火剂的10倍以上,是二氧化碳的15倍;超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值(ODP)为零,温室效应潜能值(GWP)为零,对人体皮肤无刺激对保护物无腐蚀,无毒无害;超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理,不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。

同时,超细干粉灭火剂储存期限可达10年,不需频繁更换及维护。

“灭火弹”具有两种引爆方式供使用者选择,一种是拉发式(又称主动式),用力拉出拉索后延时七秒钟即爆炸;另一种是引燃式(又称被动式),使用时只须撕开封皮掏出超导热敏线用力投入火场即可。

在扑灭森林大火时,由于人员多,接受灭火弹使用方法培训的专业人员少,因而应该选用引燃式超细干粉灭火弹,这种灭火弹只要投入火场,成功率几乎是百分之百,能显著减少扑救人员的伤亡。

而在应用于其它方面的灭火,则可根据现场情况选用,比如一些狭小场所或投挪不准的失火点、火灾场所会导致灭火弹滚动而不易被火苗点燃灭火弹的情况,适宜于使用拉发式灭火弹。

根据文章内容回答下列问题
(1)常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和____
(2)下列关于超细干粉灭火剂的说法中正确的是____(填序号)。

A 是灭火效能最高的一种灭火剂
B 对大气臭氧层耗减潜能值为零
C 灭火后残留物易清理
D 会造成火场中人员中毒或窒息死亡
(3)某种干粉灭火剂的主要成分是NaHCO 3,遇热时NaHCO 3会分解生成Na 2CO 3并放出CO 2气体,写出该反应的化学方程式____
(4)狭小场所或投掷不准的失火点灭火时,适用于使用____(填“拉发式”或“引燃式”)灭火弹
(5)“森林防火,人人有责”。

请你对预防森林火灾提一条建设性意见____
【答案】干粉灭火弹 ABC 3
23222NaHCO Na CO +H O+CO Δ↑ 拉发式 禁止火种(严
禁烟火)
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据短文可知，常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹；
（2）A 超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种，故选项正确；
B 超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值(ODP)为零，温室效应潜能值(GWP)为零，故选项正确；
C 超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理，故选项正确；
D 超细干粉灭火剂不会造成火场中人员中毒或窒息死亡，故选项错误；
故选ABC 。

（3）碳酸氢钠遇热会分解成碳酸钠和二氧化碳，方程式为：323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ↑；
（4）狭小场所或投掷不准的失火点灭火时,适用于使用拉发式灭火弹，引燃式灭火弹需要用力投入火场；
（5）“森林防火,人人有责”，预防森林火灾最主要的就是禁止火种（严禁烟火），还可以建立防火隔离带，建立森林火灾的预警网络系统等。

11．完成下列探究实验．
(1)小然同学设计探究分子运动的实验如图1，请按要求完成下列各小题：
①滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸__________，原因是____．
②放入少量生石灰的作用是____，试写出发生的化学反应方程式____．。