高二上学期期中化学试卷(b)套真题

高二上学期期中化学试卷（b）
一、选择题
1. 下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（）
A . 甲烷在O2中燃烧的反应
B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
C . 灼热的碳与H2O（g）反应
D . 铝片与稀H2SO4反应
2. 在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H1＞△H 2的是（）
A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O；△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2
B . S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
C . H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1 H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）；△H2
D . C（s）+ O2（g）=CO（g）；△H1C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2
3. 下列有关化学反应速率的叙述中，正确的是（）
A . 100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C . 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，加入催化剂，不影响CO的转化率
D . 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢
4. 如图的烧杯中盛的都是海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为（）
A . ③④②①
B . ③④①②
C . ④②①③
D . ②①③④
5. 在298K和101KPa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+5
6.7kJ/mol，能自发进行的合理解释是（）
A . 是熵减反应
B . 是熵增效应大于能量效应
C . 是吸热反应
D . 是放热反应
6. 如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）
A . 该反应的热化学方程式为N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92 kJ•mol﹣1
B . a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C . 加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D . 升高温度，反应速率加快
7. 将10℃的0.2mol N2O4置于2L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）⇌2NO2 （g）．下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）
①烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
②NO2的物质的量浓度不再改变
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤烧瓶内气体的颜色不再加深
⑥N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2
⑦NO2生成速率与NO2消耗速率相等
⑧烧瓶内气体的密度不再变化．
A . ①②③⑤⑦
B . ①②③⑤⑥⑦
C . ①②③④
D . ②③⑦⑧
8. 一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A（s ）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L﹣1 ．对此反应的反应速率的表示，正确的是（）
①在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1
②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变
③用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1
④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1．
A . ①②
B . ③
C . ①
D . ②④
9. 在四个不同的容器中进行化学反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g），以下是在不同容器中分别用不同物质表示的化学反应速率，所表示反应速率最快的（）
A . v （A）=0.36mol•L﹣1•s﹣1
B . v （B）=0.55mol•L﹣1•s﹣1
C . v （C）=0.40mol•L﹣1•s﹣1
D . v （D）=0.48mol•L﹣1•s﹣1
10. 某温度下，将浓度都是0.1mol•L﹣1的X2、Y2两种气体充入至密闭容器中，使之发生反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.04mol•L﹣1、c（Y2）=0.08mol•L ﹣1、c（Z）=0.04mol•L﹣1，则该反应的反应式是（）
A . X2+2Y2⇌XY2
B . 3X2+Y2⇌2X3Y
C . 2X2+Y2⇌2X2Y
D . X2+3Y2⇌2XY3
11. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深
B . 反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0升高温度使平衡向逆方向移动
C . 合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
D . 在溴水中存在如下平衡：Br2（g）+H2O（l）⇌HBr（aq）+HBrO （aq），当加入NaOH溶液后颜色变浅
12. 有关化学平衡常数（K）的说法中不正确的是（）
A . 一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了
B . 对一个确定的反应，K值越大，正反应进行的程度越大
C . 在温度一定时，K与反应物或生成物的浓度变化无关
D . 温度越高，K值越大
13. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（）
A .
B .
C .
D .
14. 将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．4s后反应达到平衡状态，此时测得C 的浓度为0.6mol•L﹣1 ．下列说法中正确的是（）
A . 4 s（秒）时B的浓度为0.3 mol•L﹣1
B . 4s内用物质A表示的反应速率为0.075 mol•L﹣1•s﹣1
C . 达平衡后B的转化率为30%
D . 达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低
15. 获得中科院“百人计划”和“863”计划支持的环境友好型铝碘电池是以AlI3溶液为电解质溶液，以金属铝和附有碘单质的石墨为电极形成的原电池．已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3 ．下列说法不正确的是（）
A . 电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动
B . 该电池可能是一种可充电的二次电池
C . 消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多
D . 该电
池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣═Al3+
16. 恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（）
A . 在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正＜v逆
B . 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
C . 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
D . 反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0
二、填空题
17. 现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来．请解决以下有关能源的问题：（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A . ①②③④
B . ⑤⑥⑦⑧
C . ③⑤⑥⑦⑧
D . ③④⑤⑥⑦⑧
（2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷（C3H8），请根据完成下列题目．
①已知11g丙烷（C3H8）在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：________；
②以丙烷（C3H8）和空气为原料，稀硫酸为电解质溶液________（填能或不能）设计成电池！
若能，则写出通入丙烷（C3H8）的那一极为：________极；氧气在________极发生反应．若不能，则理由是
③丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol ﹣1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol﹣1
则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=________（3）已知：H﹣H键的键能为436KJ/mol，H﹣N键的键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92.4KJ/mol，
①请计算出N≡N键的键能为________．
②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1mol N2 和3mol H2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量________92.4KJ（填大于或小于或等于）．
18. 如图是一个化学过程的示意图．请根据该示意图完成下列题目：
（1）请问：甲池是________装置，乙池是________装置．
（2）在甲池中：通入C2H4的电极名称是________，通入O2的电极的电极反应式是________．甲池中发生的反应的化学方程式为________．
（3）在乙池中：B（石墨）电极的名称是________，A（Fe）电极的电极反应式为________．
（4）乙池中反应的化学方程式为________．
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2________mL （标准状况下）
19. 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＞0
试回答下列问题：
（1）请写出该化学反应的平衡常数表达式：________．
（2）830K温度下，若起始时c（CO）=2mol•L﹣1，c（H2O）=3mol•L﹣1，达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=________．（3）若降低温度，该反应的K值将________，该反应的正反应速率将________；该反应的逆反应速率将________（均填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）若要提高CO的转化率，可采取的措施有：________．
（5）830K温度下，若起始时c（CO）=1mol•L﹣1，c（H2O）=2mol•L﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L﹣1，则此时该反应是否达到平衡状态________（填“是”与“否”），你判断的依据是________
20. 在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间（S）
20
40
60
80
100
n（N2O4）mol
0.200
c1
0.10
c3
a
b
n（NO2）mol
0.000
0.120
c2
0.240
0.240
0.240
试填空：
（1）该反应的化学方程式为________，
（2）达到平衡时四氧化二氮的转化率为________．
（3）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol•L﹣1，
（4）在0～20s时间段内，二氧化氮的平均反应速率为________．。