342离子反应的应用PPT课件
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人教版化学《离子反应》PPT实用课件【新教材】1
1、定义
电解质：
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
（酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等）
非电解质：
在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物
（非金属氧化物、大多数有机物、NH3等）
练习1
下列物质中哪些是电解质? Cu、NaCl固体、AgCl、 Na2O、NaOH固体、
K2SO4溶液、CO2、蔗糖、H2O、酒精、HCl、硫 酸 、 CH4
铜、石墨
存在自由电子
导电
NaOH溶液、NaCl溶液、 KNO3溶液、盐酸
存在自由离子
不导电 NaOH固体、NaCl固体、KNO3固体、蔗糖溶液、酒精
讨论与分析
1、为什么NaOH固体、NaCl固体、KNO3固体不导电， 而他们的溶液可以呢？
固体时
溶液时
2、那盐酸和纯的HCl又是什么情况呢？
3、那NaOH固体、NaCl固体、KNO3固体在什么情况 下导电呢？
•
2.自然而然即为自由自在，是人生的 最高境 界，也 必然是 书法的 最高境 界。
•
3.历代书家正是在观察、体悟、回归 自然的 过程中 ，提炼 了书法 的点画 样式， 丰富了 书法的 生命意 象，升 华了书 法的审 美境界 ，终将 书法内 化为书 家的人 格修养 和心性 表达。
•
4.由于人的情绪、意志、身体状况等 方面因 素的影 响，有 时会使 测谎仪 发生误 判。为 了弥补 这些细 小的缺 陷，科 学家叉 开始了 新的探 索。
人教版化学《离子反应》PPT实用课件 【新教 材】1
（1）强酸
HCl HNO3 H2SO4
H+ + ClH+ + NO32H+ + SO42-
离子反应的应用PPT课件
① 取少量样品于试管中，加入适量 有白色沉淀
蒸馏水，充分振荡溶解， _________________________。
生成
样品含
NaCl
② 另取少量样品于烧杯中，加入适 有白色沉淀生成，样品含
量蒸馏水，充分搅拌溶解，
上层清液pH大于 NaOH
_________________________。 10.2
①滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡。 ②加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定
上层清液pH;
当堂训练 B
2．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂 质除去(括号内为混入的杂质)：
物质
需加入的试剂
HCl(H2SO4) ZnSO4(CuSO4) NaCl(Na2CO3)
有关离子方程式
Cu2＋、Ag＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、Br－、 I－、SO42－、SO32－、CO32－、
术语：取少量待测液于试管中，滴入少量（过量）XX溶液， 并将产生的气体通入XX溶液，若（现象），则（结论）。
离子 试剂方法 实验现象
离子方程式
Cu2+ NaOH溶液 生成蓝色沉淀 Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓
CO32－ ①稀BHaNCOl3溶2溶液液，，无HN色O3无溶味液的，气放体出， 澄清石灰水 此气体使澄清石 灰水变浑浊
离子方程式
例1：Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。
（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，其反应的离子 变方成程黄式色为，_2_F反_e_应2+_+的_C_离l_2_=子_2_F方_e_程3+_+式_2_C：_l；-__2向_I-_K+_I溶_C_l液2__=中__滴I2_+加__2氯_C_水l_- _，__溶_液。由无色
人教版化学《离子反应》课件ppt1
人教版化学必修一2.2离子反应课件( 共46张P PT)
练习2： 下列物质中属于强电解质的是_①__④___⑤___⑧__⒂__
属于弱电解质的是_⑥___⑦___⑨__⑾____
①NaCl ②NH3 ③Cl2 ④BaSO4
⑤HCl
⑥CH3COOH ⑦ H2S
⑧NaHCO3 ⑨Cu(OH)2 ⑩Cu ⑾HF
对比填表：
强电解质
弱电解质
定义
水溶液或熔融全部电离 水溶液或熔融部分电离
物质类型 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水
电离程度 完全电离
部分电离
电离过程 存在微粒 实例 方程式
不可逆 阴、阳离子
NaCl HCl NaOH NaOH Na++OH-
可逆过程
阴阳离子、分子
HF \氨水\ 水
HF
H+ +F-
②电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融状态下
③电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物
④某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以 测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所 以属于电解质
⑤水是电解质，是一种极弱的电解质
人教版化学必修一2.2离子反应课件( 共46张P PT)
常见的电解质： 酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 碱： NaOH、KOH、NH3·H2O等 盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水
人教版化学必修一2.2离子反应课件( 共46张P PT)
常见的强电解质： 强酸： HCl、HNO3、H2SO4等 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等
鲁科版化学选修四：3.4.2 离子反应的应用ppt课件
2.硬水的形成及软化 Ca2＋、Mg2＋ 较多的水。 (1)硬水的含义：含有___________ MgCO3 和 CO2 与岩石中的_____ (2)硬水(暂时硬水)的形成：水中的___ CaCO3 发生反应，生成可溶性_________ Mg2＋、Ca2＋ 进入水 碳酸氢盐 使_方程式： CaCO3＋2H＋====Ca2＋＋CO2↑＋H2O 。 ______________________________
2.物质的纯化 (1)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO42－、Mg2＋、Ca2＋， 2+、CO 2-、OHBa 3 需要引入的试剂离子分别为_______________ 。 沉淀 而除去。 (2)除去污水中的重金属离子：将其转化为_____ Ca2＋、Mg2＋ 的浓度。 (3)软化硬水：除去或降低___________
Mg(HCO3)2溶液中加入NaOH溶液，将生成MgCO3沉淀。( × ) 分析：因为Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，所以向Mg(HCO3)2 溶液中加入NaOH溶液生成的是Mg(OH)2沉淀。 5.某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体一定是CO2。
( × )
分析：使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等。
2.软化后的硬水中含较低量的Mg2＋、Ca2＋。( √ ) 分析：软化硬水就是除去或降低Ca2＋、Mg2＋的浓度，但一般达
不到除尽的程度。
3.中和滴定时只能用标准液滴定待测液。( × ) 分析：一般用标准液滴定待测液，但也可用待测液滴定标准 液，只要操作正确一样能准确求出待测液浓度。
4.由Ca(HCO3)2+2NaOH====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O类比推出，向
量浓度 的强碱溶液滴定的方法获得。 _______
《离子反应》优秀ppt人教2
▲碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
练习 写出下列盐的电离方程式：
NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaHSO4
NaCl = Na+ + ClKNO3 = K+ + NO3Fe2(SO4)3= 2Fe3+ + 3SO42NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-
2OH- + CO2 == CO32- + H2O B、硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液:
NH4+ + SO42- +Ba2+ + OH- == BaSO4↓+ NH3↑+ H2O C、硫酸亚铁中滴入过量新制的氯水:
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClD、磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应生成磷酸钙沉淀:
1.必须符合客观实际 2.易溶且易电离物质写离子式
3.难溶物、难电离物、气体、 单质及氧化物写化学式
4.遵守电荷、原子守恒
5.非溶液中进行的反应一般不 能写离子方程式
实验2—２
完成下列反应的离子方程式：
HCl + NaOH H2SO4 + KOH
H+ + OH- = H2O
HNO3 + Ba(OH)2 酸碱中和反应的实质：酸电离出来的H+与碱电离
①离子之间结合成沉淀(生成更难溶或微溶的物质)；
Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+
②离子之间结合成气体；
2H+＋S2-＝H2S↑ ③离子之间结合成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）
CH3COO-＋H+＝CH3COOH
练习 写出下列盐的电离方程式：
NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaHSO4
NaCl = Na+ + ClKNO3 = K+ + NO3Fe2(SO4)3= 2Fe3+ + 3SO42NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-
2OH- + CO2 == CO32- + H2O B、硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液:
NH4+ + SO42- +Ba2+ + OH- == BaSO4↓+ NH3↑+ H2O C、硫酸亚铁中滴入过量新制的氯水:
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClD、磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应生成磷酸钙沉淀:
1.必须符合客观实际 2.易溶且易电离物质写离子式
3.难溶物、难电离物、气体、 单质及氧化物写化学式
4.遵守电荷、原子守恒
5.非溶液中进行的反应一般不 能写离子方程式
实验2—２
完成下列反应的离子方程式：
HCl + NaOH H2SO4 + KOH
H+ + OH- = H2O
HNO3 + Ba(OH)2 酸碱中和反应的实质：酸电离出来的H+与碱电离
①离子之间结合成沉淀(生成更难溶或微溶的物质)；
Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+
②离子之间结合成气体；
2H+＋S2-＝H2S↑ ③离子之间结合成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）
CH3COO-＋H+＝CH3COOH
《离子反应》精品ppt人教
提示：哑泉中含有大量的硫酸铜， 安乐泉的泉水呈弱碱性
【随堂检测】
1、下列反应中属于离子反应的是( C ) A.氢气还原氧化铜 B.胆矾失去结晶水 C.酸碱中和反应 D.二氧化硫与氧化钙的反应
2、下列离子方程式正确的是（ B D ） A. 碳酸钙溶液与足量稀盐酸反应
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O B. 氯化铜溶液中加入烧碱溶液
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
可以拆的物质： 强酸： HCl、H2SO4、HNO3 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 可溶性盐：钾钠硝铵盐等等
不可以拆的物质： 不可溶性盐、单质、气体、氧化物、 H2O、难电解的物质
(3)删——删去方程式两边相同的离子
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-
(4)查 ——检查质量守恒和电荷守恒
【小试身手】
根据写、拆、删、查四个步骤书 写下列离子反应方程式。 （1）CuO + H2SO4
（2）Ba(OH)2 +CuSO4
（3）AgNO3 + CuCl2
【练习】
写出下列反应的离子方程式：
(1) HCl＋NaOH
(2)HCl＋KOH
(3) H2SO4＋NaOH
【随堂检测】
1、下列反应中属于离子反应的是( C ) A.氢气还原氧化铜 B.胆矾失去结晶水 C.酸碱中和反应 D.二氧化硫与氧化钙的反应
2、下列离子方程式正确的是（ B D ） A. 碳酸钙溶液与足量稀盐酸反应
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O B. 氯化铜溶液中加入烧碱溶液
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
可以拆的物质： 强酸： HCl、H2SO4、HNO3 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 可溶性盐：钾钠硝铵盐等等
不可以拆的物质： 不可溶性盐、单质、气体、氧化物、 H2O、难电解的物质
(3)删——删去方程式两边相同的离子
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-
(4)查 ——检查质量守恒和电荷守恒
【小试身手】
根据写、拆、删、查四个步骤书 写下列离子反应方程式。 （1）CuO + H2SO4
（2）Ba(OH)2 +CuSO4
（3）AgNO3 + CuCl2
【练习】
写出下列反应的离子方程式：
(1) HCl＋NaOH
(2)HCl＋KOH
(3) H2SO4＋NaOH
离子反应实用ppt人教版
离子反应 实用ppt 人教版 （优秀 课件）
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
2.下列物质中，属于电解质的是_③___⑤___⑥___⑦___。
①盐酸 ⑤ AgCl
② O2 ⑥Ca(OH)2
③Na2CO3 ⑦HNO3
④蔗糖
电解质：首先是化合物，再考虑在溶 液和熔融状态下能否有自由移动的离 子
离子反应 实用ppt 人教版 （优秀 课件）
离子反应 实用ppt 人教版 （优秀 课件）
离子反应 实用ppt 人教版 （优秀 课件）
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
电解质和非电解质在水中电离的比较
离子反应 实用ppt 人教版 （优秀 课件）
离子反应 实用ppt 人教版 （优秀 课件）
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
问题探究 如何正确的书写电离方程式？
离子反应 实用ppt 人教版 （优秀 课件）
离子反应 实用ppt 人教版 （优秀 课件）
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
练习2
写出下列碱的电离方程式： NaOH , KOH , Ba(OH)2
NaOH ==== Na+ + OHKOH ==== K+ + OHBa(OH)2 ==== Ba2+ + 2 OH▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
离子反应 实用ppt 人教版 （优秀 课件）
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
离子反应 实用ppt 人教版 （优秀 课件）
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《离子反应》教学课件-PPT【人教版】3
⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子
Ag Cl AgCl
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
一写、二拆、三删、四查
易溶于水且易电离的物质 在水中以离子的形式存在的物质
拆
三四可强 强 溶酸 碱 性： ： 盐HKNO（OH溶3、解HC2性aS(OO表4H）H)2C、l NaOH 、Ba(OH)2
2Al3+ + 3SO42 -+ 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3+3BaSO4↓
思考：如果向NH4Al(SO4)2溶液滴入Ba(OH)2溶液，离子方程式又 应该如何写？
《离子反应》教学课件-PPT【人教版 】3优秀 课件（ 实用教 材）
13.向Fe(NO3)3溶液中加入HI溶液： 加入少量HI溶液： 2NO3-+6I-+8H+ = 2NO↑+3I2+4H2O 加入过量HI溶液： Fe3++3NO3-+10I-+12H+ = 3NO↑+ Fe2++5I2+6H2O
微观上分析？
KCl=K++Cl-
Na2SO4=2Na++SO42- Ba2++ SO42 -=BaSO4↓
BaCl2=Ba2++2Cl-
反应的实质
对比三组实验，归纳离子反应发生的条件
溶液出现混浊，有蓝色沉淀产生 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
红色逐渐变淡，最后溶液无色透 NaOH+H明Cl=NaCl+H2O
14.向Na2CO3溶液中通入SO2气体： 通入少量SO2气体：
Ag Cl AgCl
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
一写、二拆、三删、四查
易溶于水且易电离的物质 在水中以离子的形式存在的物质
拆
三四可强 强 溶酸 碱 性： ： 盐HKNO（OH溶3、解HC2性aS(OO表4H）H)2C、l NaOH 、Ba(OH)2
2Al3+ + 3SO42 -+ 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3+3BaSO4↓
思考：如果向NH4Al(SO4)2溶液滴入Ba(OH)2溶液，离子方程式又 应该如何写？
《离子反应》教学课件-PPT【人教版 】3优秀 课件（ 实用教 材）
13.向Fe(NO3)3溶液中加入HI溶液： 加入少量HI溶液： 2NO3-+6I-+8H+ = 2NO↑+3I2+4H2O 加入过量HI溶液： Fe3++3NO3-+10I-+12H+ = 3NO↑+ Fe2++5I2+6H2O
微观上分析？
KCl=K++Cl-
Na2SO4=2Na++SO42- Ba2++ SO42 -=BaSO4↓
BaCl2=Ba2++2Cl-
反应的实质
对比三组实验，归纳离子反应发生的条件
溶液出现混浊，有蓝色沉淀产生 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
红色逐渐变淡，最后溶液无色透 NaOH+H明Cl=NaCl+H2O
14.向Na2CO3溶液中通入SO2气体： 通入少量SO2气体：
离子反应ppt课件
定义
01
离子浓度是指单位体积溶液中离子的数量，活度则是指离子在
溶液中的实际有效浓度。
离子活度与浓度的关系
02
一般情况下，离子浓度越高，活度越高。但在高浓度时，活度
可能受到其他因素的影响。
活度与反应速率的关系
03
离子活度直接影响化学反应的速率，活度越高，反应速率越快
。
CHAPTER 03
离子反应动力学
电离常数
衡量电解质电离程度的重要参数，与温度有关。
酸碱理论
定义
酸碱理论是指解释酸和碱的性质 及其反应机制的一种理论。
常见的酸和碱
强酸（如盐酸HCl、硫酸）、弱酸 （如碳酸、磷酸）、强碱（如氢氧 化钠、钾）、弱碱（如氨气、铜离 子）等。
酸碱反应的实质
酸释放氢离子，碱接受氢离子，从 而发生反应。
离子浓度与活度
CHAPTER 04
离子反应的应用
化学分析方法
电位滴定法
通过测量滴定过程中电位的变化 ，可以确定化学反应的终点，从 而得到反应的平衡常数和反应速
率等数据。
离子选择电极法
利用特定离子的选择性电极，测 定溶液中该离子的浓度，具有快
速、简便、灵敏度高等优点。
离子色谱法
用于分离和测定溶液中不同离子 的含量，具有高分辨率、高灵敏
活化络合物
指在反应过程中形成的暂 时性的高活性的中间产物 。
离子反应速率方程
质量作用定律
指化学反应速率与反应物 的浓度和反应常数成正比 ，是描述化学反应速率的 基本规律。
速率方程
表示化学反应速率与反应 物浓度的关系，根据质量 作用定律可得到。
动力学方程
描述化学反应速率与反应 物浓度的关系，根据实验 数据得到。
《离子反应》PPT授课-课件【人教版】1
电解质溶液导电原因及导电能力
电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产生能 够自由移动的离子。
电离：电解质在一定条件下离解成自由移动 的离子的过程。 电离是电解质导电的前提。
思考：
离子化合物的电离与共价化合物的电 离原理是否完全相同？有何差异？
从电离的角度认识酸、碱和盐
酸电：离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
不可拆：(写成化学式)
单质、氧化物、气体、难溶盐、
难电离物质（弱酸、弱碱、水）、
《离子反应》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
弱酸对应酸式盐的酸根（如HCO3-）
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删:即删去方程式两边不参加反应的离子
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-
小结
1、离子反应和离子方程式的概念
2、离子反应发生的条件
（↓或↑或弱电解质三者之一）
3、离子方程式的书写步骤
（写、拆、删、查）
4、离子方程式表示的意义
《离子反应》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
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4、离子共存问题
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（2）附加的隐含条件： ①溶液无色透明时，一定不存在有色的离子； ②强碱溶液（OH-）中不存在的离子； ③强酸溶液（H+）中不存在的离子；
《离子反应》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
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离子反应的应用PPT精品课件
原溶液中存在 I－
(×)
(4)滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸
不变蓝，原溶液中无 NH＋ 4
(×)
(5) 确定 NaCl 溶液中是否混有 Na2CO3，取少量溶液滴加 CaCl2
溶液，观察是否出现白色沉淀
(√)
(6)用 Ba(NO3)2 除去矿盐(主要成分是 NaCl，还有 SO24－等其他
CaCl2 溶液、盐 酸、澄清石灰水
加入 CaCl2 溶液无白色沉淀，再加入 盐酸，放出无色无味的气体，将气体
通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
SO32－ SO42－
BaCl2 溶液、 加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，该沉 盐酸、品红熔 淀可溶于稀盐酸，放出无色、有刺激性
液
气味的气体，该气体能使品红溶液退色
三、生活中常见的离子反应 1．胃酸过多的治疗
(1)服用小苏打片 离子方程式为： H＋＋HCO－ 3 ===CO2↑＋H2O。 (2)服用胃舒平 离子方程式为： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
2．硬水的形成及软化 (1)含义：含有 Ca2＋、Mg2＋较多的水。 (2)形成(暂时硬水) 离子方程式为：MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋＋2HCO－ 3 ， CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO－ 3 。
• (2)以上错误操作中，使测定结果一定偏高 的是________，一定偏低的是________。
1．(判一判)判断下列关于离子检验和除杂方法的正误(正确打
“√”，错误打“×”)
(1)检验某溶液是否含有 SO42－时，应取少量该溶液，依次加
入 BaCl2 溶液和稀盐酸
(×)
(2)某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉
《离子反应》实用ppt人教
A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和ClB、固体硫酸钠不能导电，所以它是非电解质 C、纯水几乎不导电，所以水是非电解质 D、蔗糖在水溶液和熔化时都不导电它是非电解质
化学组
3、下列电离方程式正确的是 D
A. KClO3 = K+ ＋ Cl- ＋ O3B. Ba(OH)2 = Ba2+ ＋ (OH)2C. Na2SO4 = Na2+ ＋ SO42D. Al2(SO4)3 = 2Al3+ ＋ 3SO42-
▪
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
▪
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
▪
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
3、离子方程式的书写 如：Cu(OH)2和稀HCl
（1）写： 写出反应的化学方程式 （2）拆： 易溶、易电离物质写离子式
难溶、难电离物、气体、单质及氧化 物写化学式
（3）删： 删去不参加反应的离子 （4）查： 检查方程式两边原子和电荷是否守恒
完成下列化学方程式，并改写为离子方程式
①硫酸和氢氧化钠 ②碳酸钾和盐酸 ③硫酸铜和氢氧化钡
包 括
强酸 盐酸 硫酸 硝酸 强碱 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 大多数盐 NaCl AgNO3 BaSO4 CaCO3
活泼金属的氧化物：
弱电解质：部分电离成离子的电解质。
化学组
3、下列电离方程式正确的是 D
A. KClO3 = K+ ＋ Cl- ＋ O3B. Ba(OH)2 = Ba2+ ＋ (OH)2C. Na2SO4 = Na2+ ＋ SO42D. Al2(SO4)3 = 2Al3+ ＋ 3SO42-
▪
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
▪
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
▪
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
3、离子方程式的书写 如：Cu(OH)2和稀HCl
（1）写： 写出反应的化学方程式 （2）拆： 易溶、易电离物质写离子式
难溶、难电离物、气体、单质及氧化 物写化学式
（3）删： 删去不参加反应的离子 （4）查： 检查方程式两边原子和电荷是否守恒
完成下列化学方程式，并改写为离子方程式
①硫酸和氢氧化钠 ②碳酸钾和盐酸 ③硫酸铜和氢氧化钡
包 括
强酸 盐酸 硫酸 硝酸 强碱 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 大多数盐 NaCl AgNO3 BaSO4 CaCO3
活泼金属的氧化物：
弱电解质：部分电离成离子的电解质。
《离子反应》优质ppt人教
课堂小结
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应：
强酸,强 碱,可溶
性盐
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号
来表示反应的式子叫离子方程式。
（书写步骤：写→改→删→查）
3、离子反应的意义：
原子个数守恒 电荷守恒
4、复分解型离子反应发生的条件：（沉淀、气体、
水）
作业
1.完成下列反应的离子方程式，并回答问题 ①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2 ④H2SO4 ＋Ba(OH)2 ⑤CH3COOH+NaOH
_有__气__泡__出__现_____2_CH3COOH+Na_2_C_O_3_=_2_C_H_3_C_O_O_N_a_+_H2O+CO2
2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2
酸、碱、盐在水溶液中发生离子反应的条件是 ？
（三）复分解型离子反应发生的条件
①生成沉淀(生成难溶的物质)； ②放出气体(生成易挥发的物质) ； ③生成水（生成难电离的物质）。
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
感谢观看，欢迎指导！
删： 是途径
查： 通过质量守恒和电荷守恒检验是保证。
课堂练习
1.判断下列离子方程式的书写是否正确 Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
2.请将表格中的化学方程式转换成离子方程式。
专题1 离子反应的应用 课件(共36张PPT)高一化学(人教版2023必修第一册)
专题1 离子反应的应用课件(共36张PPT）高一化学（人教版2023必修第一册）(共36张PPT)第二节离子反应专题：离子反应的应用第一章物质及其变化离子共存01离子的检验与推断02学习目标1．通过微观动画演示，联系强酸、强碱和盐与弱酸、弱碱溶液电离方程式的不同书写，认识不同电解质在溶液中的电离程度不同，从而将电解质分为强电解质和弱电解质，理解强弱电解质与物质类别的关系，能识别强弱电解质及应用。
2．通过回顾电解质在溶液中发生复分解反应的条件，小组讨论交流，了解离子共存的本质及条件，掌握复分解型离子共存与不共存的判断方法。
3．通过问题探究、归纳总结、教师引导，能利用离子的特征反应和共存规律（或典型代表物的性质和反应），初步学会鉴别和推断一些常见离子的基本方法。
近期，环境保护组织对某市相邻甲、乙两企业排出的废水进行了检测，发现甲企业的废水中含有下列几种离子：K＋、SO42-、CO32－、Cl －。
乙企业的废水中含有大量Ba2＋、NO3－，若将这两种废水混合，废水的污染性明显降低，这是什么原因呢？通过本节课的学习，我们就可以回答这一问题。
甲乙离子共存离子共存任务一、问题探究：强酸、强碱与弱酸、弱碱在电离方程式、离子方程式书写上有何不同，其本质原因是什么？活动一、认识强弱电解质OH－Na＋NaOH==Na＋＋OH－CH3COO-H3O+CH3COOH观察与思考NaOH固体溶与水CH3COOH CH3COO- + H+醋酸溶与水离子共存不同电解质比较强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、少部分盐①电离方程式：用等号，且多元强酸、强碱一步写。
②书写离子方程式时，强酸、强碱及可溶性盐要拆。
①弱酸、弱碱、少部分盐用可逆符号，且多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。
②弱酸弱碱及难溶性盐均不能拆。
本质原因电离程度不同。
强酸、强碱及大部分盐溶于水时能完全电离，而弱酸、弱碱及少部分盐溶于水时仅部分电离。
离子共存任务二、讨论交流：根据电解质溶于水的电离程度不同，可将电解质分为强电解质和弱电解质，结合下表内容讨论交流，并回答有关问题。
离子反应ppt课件
H＋＋OH－===H2O H＋＋OH－===H2O
离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以 表示同一类型的离子反应。
课堂探究
离子反应发生的反应类型：
①复分解型； Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应:Ba2++SO42- ==BaSO4↓
②有离子参加的置换反应； Zn和H2SO4溶液的反应:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
(3)弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3不可拆；
(4)单质、气体、氧化物，CaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO4、AgCl等难溶性盐不可拆；
这种离子间的反应，叫做离子反应。
课堂探究
离子反应：
1.定义：电解质在溶液中的反应实质上是_离__子__之间的反应，这样的反应属于离子反应。
2.实质：
指反应、生成或二者皆有
①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质 在溶液中_相__互__交__换__离__子__的反应。
②离子反应使溶液中某些离子的浓度_减__小__。
②Ag＋＋Cl-=AgCl↓ 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓ 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl+ Cu(OH)2↓
④SO2＋2OH-=SO32- ＋H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 ＋H2O
请，批评指正
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1、一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不 溶于稀HCl的白色沉淀，则该溶液中含有的
离子是
（ D）
A．一定含有SO42B．一定含有CO32C．一定含有Ag+
D．可能含有SO42-，也可能含有Ag+
同学们能列举一些应用离子反 应制备的物质吗？
三、物质的制备与纯化
离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、 气体，如Cu(OH ) 2、FeSO4、CO2、SO2、 氯碱工业生产烧碱和氯气等。
第三章 物质在水溶液中的行为
第 4 节 离子反应
第2课时 离子反应的应用
一、生活中常见的离子反应
你能用离子方程式表 示服用胃舒平治疗胃酸 过多所发生的反应吗？
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
胃舒平
硬水 水垢
水垢 溶洞
1、用硬水洗衣物不仅肥皂降低了去污能力，还损坏 衣物。 2、硬水使壶底结垢，多耗燃料。锅炉使用硬水结垢 ，不但多耗费燃料，而且还影响锅炉寿命，甚至会引 起爆炸事故。 3、长期饮用硬水，可能是肾结石发病率增长的一个 原因。并认为饮用水硬度与心血管病死亡率成正比。
1、形成： CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3MgCO3+CO2+H2O=Mg2++2HCO3-
2、软化： Ca2++2HCO3- △= CaCO3↓+CO2↑+H2O Mg2++2HCO3- △= MgCO3↓+ CO2 ↑ +H2O
也可加入Na2CO3等沉淀剂
二、常见离子的检验
20
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
① CO32－＋Ca2＋= CaCO3↓ ②CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2= CaCO3↓＋H2O
离子
HCO3－
使用的 试剂
反应现象
有关反应的离子方程式
①加入CaCl2溶液
①CaCl2 溶液
②盐酸、 澄清石 灰水
无现象 ②加入盐酸，放出 无色无味的气体， 将气体通入澄清石 灰水中，石灰水变 浑浊
过量NaOH （除Mg2+）
过量Na2CO3 （除Ca2+、Ba2+）
过滤 （除沉淀）
适量盐酸
精制盐水
（除OH-、CO32-）
课后作业
预习“中和滴定法测定强酸、强碱 溶液的浓度”，了解原理，试设计中 和滴定的实验方案。
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2= CaCO3现象
有关反应的离子方程式
SO42－
稀盐酸、 BaCl2溶液
先加过量盐酸酸 化再，加无入明Ba显Cl现2溶象液，，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓ 生成白色沉淀
加入BaCl2溶液，
SO32－
BaCl2溶液、 盐酸
3、取一张红色的石蕊试纸，润湿，放在试管口， 观察。
现象与结论：湿润的红色石蕊试纸变蓝，则待测液 含有NH4+
[小结]
一些常见离子的检验：
离子 Cl－、Br－、I－
CO32－
HCO3－
SO42－ SO32－ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Al3+
使用的试剂
反应现象
离子方程式
2．常见阴离子的检验
离子
使用的 试剂
反应现象
有关反应的离子方程式
①Cl－ ②Br－ ③I－
AgNO3 溶液、 稀硝酸
产生沉淀： ①白色； ②浅黄色； ③黄色
①Ag＋＋Cl－= AgCl↓ ②Ag＋＋Br－=AgBr↓ ③Ag＋＋I－=AgI↓
CO32－
①加入CaCl2溶液
①CaCl2 溶液
②盐酸、 澄清石 灰水
有白色沉淀生成( ②加入盐酸，放出 无色无味的气体， 将气体通入澄清石 灰水中，石灰水变 浑浊
[交流研讨]
为除去粗盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-； 现有Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、盐 酸，请同学们分组交流研讨，设计较合理的操作 方案。
粗盐的提纯
粗盐中的主要成分是NaCl，此外还含有少量的 Ca2+、Mg2+、SO42- 杂质，其纯化过程是：
粗盐水 过量BaCl2 （除SO42-）
[活动探究]
现有NH4Cl溶液、NaOH溶液、红色石蕊试纸、 酒精灯、试管等实验用品，请设计检验NH4+的实 验方案。
原理：NH4+ + OH-
△
=
NH3↑+ H2O
实验用品： NH4Cl溶液、NaOH溶液、红色石蕊试 纸、酒精灯、试管、试管夹等。
实验步骤： 1、取少量的待测液（NH4Cl溶液）于试管中； 2、向试管中加入少量的NaOH溶液；用试管夹夹 好试管，微热；
产该盐生沉酸白淀，色可放沉溶出淀于无，稀色、BBaa2S＋O＋3＋SO2H32－＋==BBaaS2＋O＋3↓
有刺激性气味的 SO2↑+H2O
气体
Fe2+
试剂：NaOH溶液、KSCN溶液
试剂：NaOH溶液、KSCN溶液
Fe3+
试剂：NaOH溶液、KSCN溶液
Cu2+
试剂：NaOH溶液
Al3+
试剂：NaOH溶液