初三化学氧气的制取PPT讲稿
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制取氧气ppt课件
第一步
连接装置，检查装置气密性。 1、连接装置（从左到右，自下而上）
2、检查气密性的方法：先将导管一端伸入 水中，然后用手紧握试管，观察导管口有 没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一 段水柱。
第二步
将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管 药品要平铺在试管底部，均匀受热
第三步
将试管固定在铁架台上
第六步
收集完毕，将导管撤离水槽
⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，在熄灭酒精灯 （防止水倒流到试管，导致试管炸裂）
第七步
熄灭酒精灯
3.根据下列图氧气，应选用
装置 B和装置 或C装置 （填编E 号）连接。
（2）如果选用的收集装置需要检验氧气是否收满，
⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒 精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药 品部位加热
第五步
用排水法收集氧气
⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口 要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集 气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部
⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地 放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口 有气泡冒出时，证明已满。
3.2 制取氧气
药品 反应原理 制取装置 收集装置 操作步骤 检验方法 验满方法
学习内容
一、实验室制取氧气
实验药品：
常
用 药
过氧化氢溶液 H2O2 （无色溶液）
品 高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色固体） 及
其 颜
氯酸钾KClO3 （白色固体）
色 二氧化锰 MnO2 （黑色固体）
反应原理
过氧化氢 二氧化水锰＋氧气
加热
高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
化学九年级上册2.3制取氧气(共29张PPT)
３．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 Ｃ） （ （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜 ４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气 管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（Ｄ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
D、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （ Ｃ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 Ｃ） 2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
①集气瓶内事先未装满水，有空气残存； ②没等气泡连续、均匀冒出便开始收集气体
2、排水法和排空气法哪个收集的气体更 纯？
排水法收集的气体更纯
固液不加热
固体加热
A
B
C
D
E
制取少 制取较多 可连续制 量气体 量气体 取气体
可连续制 取并能控 制气流
收集装置
气体
空气
空气
气体
气体收集装置
①排空气法收集气体
MnO2
S+O2点燃SO2
Fe+O2点燃Fe3O4
Al+O2点燃Al2O3
工业上制氧气的方法：
1、分离液态空气法: 原理：液态氮的沸点比液态氧的沸点低
空气 降温加压 液态空气 蒸馏 出去的是: 氮气 (沸点低)
留下的是: 氧气 (沸点高)
2、膜分离技术法 以上两种方法均为物理变化
知识回顾:
H2O2——H2O+O2↑
催化剂
1、定义：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而 本身的质量和化学性质在化学反应前后都不发生改变的 物质叫催化剂（又叫触媒） “一变” :改变其他物质反应速率 2、特点 “二不变” :自身的质量和化学性质不变 1、“改变”包括加快和减慢； 3、备注 2、在反应前后物理性质可能改变； 3、不能增加或减少生成物的质量； 4、二氧化锰并不是在任何情况下都做催化剂 4、催化作用：催化剂在化学变化中所起的作用叫催化 作用
人教九年级化学上册 2.3 制取氧气(课件,38张PPT)
提出猜想
二氧化锰与过氧化氢发生反应，放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应，放出氧气。
过氧化氢自身反应，放出氧气，二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物？请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应，质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
时间：2024年9月15日
m1
称量
m2
反应
分离（洗涤）
干燥 称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变，能证明二氧化锰不是反应物吗？
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能！
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰！
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
如何设计实验证明，反应后的黑色固体还是二氧化锰？
第二单元 空气和氧气课题3 制取氧气第1课时 氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
一 、实验室制取氧气
思考：催化剂只能加快化学反应速率吗？
思考：你能修正催ห้องสมุดไป่ตู้剂的定义吗？
在轮胎中加入炭黑、氧化锌（ZnO）和二氧化钛（TiO2）等物质，可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
二氧化锰与过氧化氢发生反应，放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应，放出氧气。
过氧化氢自身反应，放出氧气，二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物？请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应，质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
时间：2024年9月15日
m1
称量
m2
反应
分离（洗涤）
干燥 称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变，能证明二氧化锰不是反应物吗？
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能！
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰！
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
如何设计实验证明，反应后的黑色固体还是二氧化锰？
第二单元 空气和氧气课题3 制取氧气第1课时 氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
一 、实验室制取氧气
思考：催化剂只能加快化学反应速率吗？
思考：你能修正催ห้องสมุดไป่ตู้剂的定义吗？
在轮胎中加入炭黑、氧化锌（ZnO）和二氧化钛（TiO2）等物质，可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
化学《制取氧气》ppt课件
制取氧气的重要性
氧气在医疗、工业、科研等领域具有广泛应用。
了解氧气的制取方法和原理，对于掌握化学学科知识以及促进科技进步具有重要 意义。
氧气制取的历史沿革
早期的氧气制取主要采用化学方法，如加热高锰酸钾、电解 水等。
随着科技的发展，现代工业制氧方法不断得到改进和优化， 如PSA（变压吸附）制氧、膜分离制氧等。
步骤
将氯酸钾和二氧化锰混合物放 入大试管中，加热并收集产生
的氧气。
加热高锰酸钾法
01
02
03
原理
高锰酸钾在加热条件下分 解成锰酸钾、二氧化锰和 氧气。
装置
大试管、单孔橡皮塞、导 管和集气瓶。
步骤
将高锰酸钾放入大试管中 ，加热并收集产生的氧气 。
电解水法
原理
水在通电条件下分解成氢 气和氧气。
装置
电源、电极、导线、试管 和集气瓶。
检查电解液纯净度
电解前要检查电解液是否纯净，避 免影响电解效果。
控制电流强度
电解时电流强度不宜过大，以免损 坏实验仪器。
注意收集方法
收集氢气和氧气时要注意方法，避 免气体逸出或混杂。
空气分离制取氧气注意事项
总结词
检查装置气密性
空气分离是一种制取氧气的重要方法，需注 意安全。
分离前要检查装置的气密性是否良好，防止 空气逸出。
总结词
高纯度氧气、催化剂
详细描述
氯酸钾在二氧化锰催化剂作用下可以分解产生氧气。这种方法的优点在于可以制 备高纯度的氧气，但是其产率较低。在制备过程中需要严格控制温度和压力条件 ，以确保生成的氧气纯度较高。
高锰酸钾制取氧气
总结词
安全性高、操作简单
详细描述
高锰酸钾是一种具有较高安全性的制取氧气的方法。在加热条件下，高锰酸 钾可以分解产生氧气和二氧化锰。这种方法操作简单，但是产率较低，需要 多次重复操作才能获得足够的氧气。
初中化学《制取氧气》PPT课件
8、收集满的氧气,应正放在桌面上， 并用玻璃片盖上
原因：氧气密度比空气略大
过氧化氢 二氧化水锰 + 氧气
二氧化锰
氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
分解反应由：一种反应物生成两种或两种以 上其他物质的反应。“一变多”
A = B + C + ···
工业方法制氧气 ——分离液态空气方法
5、向上排空气法收集氧气的验满方法： 将带火星的木条伸到集气瓶口，如木 条复燃，证明集满氧气。
实验主要步骤：
（1）连接装置，检查装置气密性。（茶） （2）装药品（庄） （3）固定装置 （定） （4）加热 （点） （5）收集气体 （收）
（6） 先把导管移出水面（利） （7） 后熄灭酒精灯。（息）
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 （MnO2）制取氧气
4、试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流至试管 底部,炸裂试管
5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再 集中在有药品的部位集中加热,
6、等有连续的气泡产生时再收集
原因：刚加热时产生的气泡中混 有空气,这时的气体不纯
7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内 的水沿导管上升,进入试管,使 试管炸裂
3、在化学反应中，催化剂（ D ） A.质量减少 B.在化学反应后化学性质发生了变化 C.质量增加 D.能改变化学反应的速率
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象：带火星的木条复燃了
结 论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了 过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的 木条复燃。
催化剂：在化学反应里能增大其他物质的化学 反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应 前后都没有发生变化的物质。
原因：氧气密度比空气略大
过氧化氢 二氧化水锰 + 氧气
二氧化锰
氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
分解反应由：一种反应物生成两种或两种以 上其他物质的反应。“一变多”
A = B + C + ···
工业方法制氧气 ——分离液态空气方法
5、向上排空气法收集氧气的验满方法： 将带火星的木条伸到集气瓶口，如木 条复燃，证明集满氧气。
实验主要步骤：
（1）连接装置，检查装置气密性。（茶） （2）装药品（庄） （3）固定装置 （定） （4）加热 （点） （5）收集气体 （收）
（6） 先把导管移出水面（利） （7） 后熄灭酒精灯。（息）
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 （MnO2）制取氧气
4、试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流至试管 底部,炸裂试管
5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再 集中在有药品的部位集中加热,
6、等有连续的气泡产生时再收集
原因：刚加热时产生的气泡中混 有空气,这时的气体不纯
7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内 的水沿导管上升,进入试管,使 试管炸裂
3、在化学反应中，催化剂（ D ） A.质量减少 B.在化学反应后化学性质发生了变化 C.质量增加 D.能改变化学反应的速率
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象：带火星的木条复燃了
结 论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了 过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的 木条复燃。
催化剂：在化学反应里能增大其他物质的化学 反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应 前后都没有发生变化的物质。
初三化学制取氧气PPT课件
4、试管口为什么要放一团棉花？ 以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
5、当导管口开始有气泡放出时，为什么不 宜立即收集？
因为试管中的空气未排干净。要等气泡连续 均匀放出时再收集。
6、如果停止加热时，先熄灭酒精灯再移导 管会有什么后果？
水会倒吸造成试管炸裂。
从 使 用 情 况 来看， 闭胸式 的使用 比较广 泛。敞 开式盾 构之中 有挤压 式盾构 、全部 敞开式 盾构， 但在近 些年的 城市地 下工程 施工中 已很少 使用， 在此不 再说明 。
一、加热高锰酸钾制氧气
1、反应原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2 O2
2、实验装置：
从 使 用 情 况 来看， 闭胸式 的使用 比较广 泛。敞 开式盾 构之中 有挤压 式盾构 、全部 敞开式 盾构， 但在近 些年的 城市地 下工程 施工中 已很少 使用， 在此不 再说明 。
3、铁夹应夹在试管的哪个位置？
导管只应伸进胶塞 一点（约0.5cm）
铁夹应夹在试管 的中上部（离试 管口约1/3处）才 便于加热。
从 使 用 情 况 来看， 闭胸式 的使用 比较广 泛。敞 开式盾 构之中 有挤压 式盾构 、全部 敞开式 盾构， 但在近 些年的 城市地 下工程 施工中 已很少 使用， 在此不 再说明 。
从 使 用 情 况 来看， 闭胸式 的使用 比较广 泛。敞 开式盾 构之中 有挤压 式盾构 、全部 敞开式 盾构， 但在近 些年的 城市地 下工程 施工中 已很少 使用， 在此不 再说明 。
2、如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮 气？
将燃着的木条分别放入瓶中，如果燃烧 得更旺的是氧气；马上熄灭的是氮气；与空 气中一样的是空气。
5、当导管口开始有气泡放出时，为什么不 宜立即收集？
因为试管中的空气未排干净。要等气泡连续 均匀放出时再收集。
6、如果停止加热时，先熄灭酒精灯再移导 管会有什么后果？
水会倒吸造成试管炸裂。
从 使 用 情 况 来看， 闭胸式 的使用 比较广 泛。敞 开式盾 构之中 有挤压 式盾构 、全部 敞开式 盾构， 但在近 些年的 城市地 下工程 施工中 已很少 使用， 在此不 再说明 。
一、加热高锰酸钾制氧气
1、反应原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2 O2
2、实验装置：
从 使 用 情 况 来看， 闭胸式 的使用 比较广 泛。敞 开式盾 构之中 有挤压 式盾构 、全部 敞开式 盾构， 但在近 些年的 城市地 下工程 施工中 已很少 使用， 在此不 再说明 。
3、铁夹应夹在试管的哪个位置？
导管只应伸进胶塞 一点（约0.5cm）
铁夹应夹在试管 的中上部（离试 管口约1/3处）才 便于加热。
从 使 用 情 况 来看， 闭胸式 的使用 比较广 泛。敞 开式盾 构之中 有挤压 式盾构 、全部 敞开式 盾构， 但在近 些年的 城市地 下工程 施工中 已很少 使用， 在此不 再说明 。
从 使 用 情 况 来看， 闭胸式 的使用 比较广 泛。敞 开式盾 构之中 有挤压 式盾构 、全部 敞开式 盾构， 但在近 些年的 城市地 下工程 施工中 已很少 使用， 在此不 再说明 。
2、如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮 气？
将燃着的木条分别放入瓶中，如果燃烧 得更旺的是氧气；马上熄灭的是氮气；与空 气中一样的是空气。
初三化学氧气的制取ppt课件
（5）、给试管加热。
（6）、当导管的气泡连续并均匀地放出时， 开始收集。
（7）、当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有 毛玻璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。
（8）、现将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
6、氧气的检验方法
⑴检验：
将带火星的木条伸 入瓶内，若木条复 燃，证明气体是氧 气
7、验满方法
排水法：当气泡从集气瓶口向外冒出时， 证明已收集满
发生装置
棉花
收集装置
实验仪器
酒精灯
铁架台
试管
导管
水槽
集气瓶
4、收集方法
⑴氧气不易溶于水，用 排水集气法收集
⑵氧气密度比空气大， 可用向上排空气法
收集方法比较：
排 水 法：
一. 适用范围 不易溶于水的气体
二. 优点 1. 易于收集到较纯的气体 2. 便于观察气体是否已经收集满
向上排空气法
一. 适用范围 密度比空气大的气体
2.特征：反应物只有一种，生成物为两种或两种以上
注：分解反应是四大基本反应类型之一
例题：下列反应中属于分解反应的是（１２ ）
加热
１、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气
２、碱式碳酸铜
加热
→
氧化铜
＋
水
＋
二氧化碳
３、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜
点燃
４、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳
3、反应装置
固体又需加热，可用下装置：
排水法── O2不易溶于水，
且不与水反应
排水法
向上排空气法── 气体密度 比空气大
向下排空气法── 气体密度 比空气小
向上排空气法
向下排空气法
甲烷的实验室制法：用无水的醋酸钠和碱石 灰两种固体药品，经研磨均匀混合后装入反 应装置中，加热后产生甲烷气体。甲烷的物 理性质是没有颜色、没有气味的气体，密度 比空气小，极难溶于水。
【初中化学】制取氧气PPT课件34(25份) 人教版
混合物
纯净物
化学性质
9
练 下列反应属于分解反应的是（ 习 属于化合反应的是（ ：
B
）
A、 C ）
A 、 C、 D ） 属于氧化反应的是（ 点燃 四氧化三铁 A. 铁 ＋ 氧气 加热 汞 + 氧气 B. 氧化汞 点燃 二氧化硫 C. 硫 ＋ 氧气 点燃 D. 石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水
10
三、比较下列三个实验装置图：
待上述实验没有气泡时，再加入过氧化氢溶液，观察现象？
4
b、催化剂及其催化作用：
加快或者减慢
催化剂(触媒)：像这种能改变其他物质的化 学反应速率而本身的质量和化学性质在反应 前后都不变的物质。催化剂在反应中起的作 用叫催化作用。
思考：1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？ 2.没有催化剂反应能否进行呢？3.在反应进行过程中 催化剂参与反应吗？4.MnO2 是催化剂，这种说法对 吗？
试回答：
产生氧气的速率由快到慢的顺序为 ： A B C
装置A与B、C相比较，其优点有:
①可以随时添加药品，不断产生氧气。
②不需要加热，节约能源。
③可以控制氧气的产生速率。
11
1、实验药品及颜色： 3、催化剂及其催化作用：
2、实验原理及装置： 4、分解反应：
分解反应：由一种物质生成两种或两种以 上其它物质的反应，叫分解反应。 过氧化氢溶液 H O
高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色） 氯酸钾KClO3 （白色）
3
二氧化锰 MnO2 （黑色）
（2）过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气 a、观察下列实验并填空：
木条不复燃 常温下产生的氧气很少 木条复燃 二氧化锰加速了双氧水的分解
初中化学《制取氧气》PPT课件
实验仪器和实验装置：
试管口略低 于试管底部
药品平铺
夹持在距管 口约1/3处
若用高锰酸钾 制氧气应在管 口塞一团棉花， 防止高锰酸钾
堵塞导管。
外
焰
加 热
导管略突出橡
皮塞
导管 只能 伸于 集气 瓶口
1、药品平铺在试管底部
（使药品受热均匀）
2、铁夹夹在离试管口1/3处
3、导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出
4、试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流至试管 底部,炸裂试管
5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再 集中在有药品的部位集中加热,
6、等有连续的气泡产生时再收集
原因：刚加热时产生的气泡中混 有空气,这时的气体不纯
7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内 的水沿导管上升,进入试管,使 试管炸裂
用向上排空气法收集氧气，如何验满？ 将一支带火星的木条伸到集气瓶口， 若木条复燃，证明已集满。
实验步骤：
1、查：检查装置的气密性； 2、装：装入药品 3、定：固定试管（试管口应略低于试管底部） 4、点：点酒精灯加热
排水集气法 (氧气不易溶于水)
5、收：收集气体 向上排空气法(氧气的密度比空气大)
6、离：将导管移离水面 7、熄：熄灭酒精灯
8、收集满的氧气,应正放在桌面上， 并用玻璃片盖上
原因：氧气密度比空气略大
1．实验室制取氧气时，装药品的大试管
口应 （Ｃ）
（A）朝下
（B）朝上
（C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
2．实验室采用排水法收集氧气时，需将
导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应
在（Ｄ）
（A）加热固体药品前
（B）与加热固体药品同时
九年级上册化学氧气的制取 PPT课件 图文
现在潜水员想选择其中的一种作为潜水艇中氧 气中的来源，你认为应该选择哪一个？为什么？ （至少要阐明三条不同的理由）
选择④ 理由：
（1）反应不用加热或通电，安全、节省能源；
（2）反应④可以将人体呼出的二氧化碳转化为氧气；
（3）操作简单。
14．下列有关实验室用高锰酸钾制氧气的叙述中，
C 正确的是( )
7、注意事项：
（1）、铁夹夹在离试管口1/3处 （2）、导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出
（3）、试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流,使试管炸裂
（4）、加热时要先预热,再对准药品部位加热
（5）、等有连续的气泡产生时再收集
原因：刚产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯
（6）、实验完毕先撤导管,后移酒精灯
试管口为什么要略向下倾斜？
防止冷凝的水倒流，炸裂试管。
用排水法收集氧气时，要等气泡 均匀放 出后，再收集气体, 为什么?
因为开始冒出的气泡是空气。 这样做是为了防止收集到的氧气不纯
实验结束时，先将导管撤离出水面,然 后熄灭酒精灯。为什么？？
先撤导管，后灭酒精灯，目的：
防止水倒流炸裂试管。
做一做
①、固固加热型
反应物: 固体 反应条件： 加热
②、固液不加热型
反应物： 固体和液体 反应条件： 不需要加热
固固加热型的制取装置
加热高锰酸钾制取O2装置
加热氯酸钾制取O2装置
固液不加热型的制取装置
分液漏斗
长颈漏斗
烧瓶
锥形瓶
注意:长颈漏斗的末端必须插入液体中(液封)， 防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
（2）、装置：
注意事项
（1）、长颈漏斗末端要插入液面以下。 （2）、可用分液漏斗代替长颈漏斗。 （3）、可用集气瓶或大试管代替锥形瓶。 （4）、装一药品时，先装固体后装液体。
选择④ 理由：
（1）反应不用加热或通电，安全、节省能源；
（2）反应④可以将人体呼出的二氧化碳转化为氧气；
（3）操作简单。
14．下列有关实验室用高锰酸钾制氧气的叙述中，
C 正确的是( )
7、注意事项：
（1）、铁夹夹在离试管口1/3处 （2）、导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出
（3）、试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流,使试管炸裂
（4）、加热时要先预热,再对准药品部位加热
（5）、等有连续的气泡产生时再收集
原因：刚产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯
（6）、实验完毕先撤导管,后移酒精灯
试管口为什么要略向下倾斜？
防止冷凝的水倒流，炸裂试管。
用排水法收集氧气时，要等气泡 均匀放 出后，再收集气体, 为什么?
因为开始冒出的气泡是空气。 这样做是为了防止收集到的氧气不纯
实验结束时，先将导管撤离出水面,然 后熄灭酒精灯。为什么？？
先撤导管，后灭酒精灯，目的：
防止水倒流炸裂试管。
做一做
①、固固加热型
反应物: 固体 反应条件： 加热
②、固液不加热型
反应物： 固体和液体 反应条件： 不需要加热
固固加热型的制取装置
加热高锰酸钾制取O2装置
加热氯酸钾制取O2装置
固液不加热型的制取装置
分液漏斗
长颈漏斗
烧瓶
锥形瓶
注意:长颈漏斗的末端必须插入液体中(液封)， 防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
（2）、装置：
注意事项
（1）、长颈漏斗末端要插入液面以下。 （2）、可用分液漏斗代替长颈漏斗。 （3）、可用集气瓶或大试管代替锥形瓶。 （4）、装一药品时，先装固体后装液体。
实验室制取氧气实验ppt课件
23
为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集 氧气？应在什么时候开始收集？
因为开始冒出的 气泡是试管内的空气。 当气泡连续而均匀地 逸出时，开始收集 氧气。
24
收集满氧气的集气瓶为什么要正立在桌面上?
因为氧气的密度比空气的大，倒放会使氧气从瓶口 与玻璃片的缝隙中逸出。
O2
O2
25
4.操作步骤
28
5. 验 满
• 如何判断集气瓶中的氧气已经收集满？
29
5.收集氧气时的验满方法：
（1）排水法 当大量气泡从集气瓶口逸出时，
说明该瓶内的氧气已收集满。
30
排水法收集装置
适用范围
不易或难溶解于水的气体
(且不与水发生反应)
优点
（1）易于收集到较纯净的气体 （2）便于观察气体是否已经收集满
缺点
（1）收集的气体较潮湿 （2）不如排空气法方便
防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂。
27
小结： 4.操作步骤
（1）检查装置的气密性； （2）装入药品，塞上棉花，塞紧橡皮塞； （3）将试管口略向下倾斜的固定在铁架台上； （4）点燃酒精灯加热； （5）等气泡均匀连续出现时开始收集气体； （6）实验完毕后，先从水槽中移出导管； （7）最后熄灭酒精灯。 简记： 查、装、定、点、收、移、熄。
22
4.操作步骤
（1）检查装置的气密性； （2）装入药品，塞上棉花，塞紧橡皮塞； （3）将试管口略向下倾斜的固定在铁架台上； （4）点燃酒精灯加热； （5）等气泡连续均匀冒出时开始收集气体；
(1)为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即 收集氧气？应在什么时候开始收集？
(2)收集满氧气的集气瓶为什么要正立在桌面上?
1.实验室制取氧气原理：
为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集 氧气？应在什么时候开始收集？
因为开始冒出的 气泡是试管内的空气。 当气泡连续而均匀地 逸出时，开始收集 氧气。
24
收集满氧气的集气瓶为什么要正立在桌面上?
因为氧气的密度比空气的大，倒放会使氧气从瓶口 与玻璃片的缝隙中逸出。
O2
O2
25
4.操作步骤
28
5. 验 满
• 如何判断集气瓶中的氧气已经收集满？
29
5.收集氧气时的验满方法：
（1）排水法 当大量气泡从集气瓶口逸出时，
说明该瓶内的氧气已收集满。
30
排水法收集装置
适用范围
不易或难溶解于水的气体
(且不与水发生反应)
优点
（1）易于收集到较纯净的气体 （2）便于观察气体是否已经收集满
缺点
（1）收集的气体较潮湿 （2）不如排空气法方便
防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂。
27
小结： 4.操作步骤
（1）检查装置的气密性； （2）装入药品，塞上棉花，塞紧橡皮塞； （3）将试管口略向下倾斜的固定在铁架台上； （4）点燃酒精灯加热； （5）等气泡均匀连续出现时开始收集气体； （6）实验完毕后，先从水槽中移出导管； （7）最后熄灭酒精灯。 简记： 查、装、定、点、收、移、熄。
22
4.操作步骤
（1）检查装置的气密性； （2）装入药品，塞上棉花，塞紧橡皮塞； （3）将试管口略向下倾斜的固定在铁架台上； （4）点燃酒精灯加热； （5）等气泡连续均匀冒出时开始收集气体；
(1)为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即 收集氧气？应在什么时候开始收集？
(2)收集满氧气的集气瓶为什么要正立在桌面上?
1.实验室制取氧气原理：
初三化学上学期课题3制取氧气-PPT课件
[实验2-5] 过氧化氢分解制氧气
(2)
(1)
(3)
h
13
原因： 氧气不易溶于水
氧气密度比空气大 实验步骤：
组、检、装、夹、点、收、移、熄
注意事项：
实验结束时要先把导气管从水
槽中取出然后h撤走酒精灯。
7
二、工业制取大量氧气的方法
1、分离液态空气 （利用氮气和氧气沸点不同）：
液
空 降温、加压 态 蒸发
气
空
气
氮气 液氧
2、富氧膜分离技h 术
8
知识反馈：
1.某无毒气体的密度约是空气密 度的5/9，且极难溶于水，那么收集该 气体的方法是 ①向上排空气法 ②向
符号表达式： C+
O2
点燃
CO2
（4）高锰酸钾受热
符号表达式：KMnO4 h △ K2MnO4+MnO2+O121
4.做铁丝在氧气里燃烧的实验时，
铁丝绕成螺旋状的目的是
，
铁丝的一端系一根火柴的作用
是
；集气瓶里，放入少量水
的作用是
；可以观
察到的现象是：铁丝
，
生成了一种
色的固体
h
12
一、实验室制氧气
分解反应:由一种反应物生成两种或两 种以上其他物质的反应,叫做分解反应.
D
A + Bh + …
4
S + O2 点燃 SO2 C+ O2 点燃 CO2 Al + O2点燃 Al2O3 Fe+ O2 点燃 Fe3O4
P + O2 点燃 P2O5
h
5
实验装置:
放一团棉花
h
6
收集方法： 排水法或向上排空气法
(2)
(1)
(3)
h
13
原因： 氧气不易溶于水
氧气密度比空气大 实验步骤：
组、检、装、夹、点、收、移、熄
注意事项：
实验结束时要先把导气管从水
槽中取出然后h撤走酒精灯。
7
二、工业制取大量氧气的方法
1、分离液态空气 （利用氮气和氧气沸点不同）：
液
空 降温、加压 态 蒸发
气
空
气
氮气 液氧
2、富氧膜分离技h 术
8
知识反馈：
1.某无毒气体的密度约是空气密 度的5/9，且极难溶于水，那么收集该 气体的方法是 ①向上排空气法 ②向
符号表达式： C+
O2
点燃
CO2
（4）高锰酸钾受热
符号表达式：KMnO4 h △ K2MnO4+MnO2+O121
4.做铁丝在氧气里燃烧的实验时，
铁丝绕成螺旋状的目的是
，
铁丝的一端系一根火柴的作用
是
；集气瓶里，放入少量水
的作用是
；可以观
察到的现象是：铁丝
，
生成了一种
色的固体
h
12
一、实验室制氧气
分解反应:由一种反应物生成两种或两 种以上其他物质的反应,叫做分解反应.
D
A + Bh + …
4
S + O2 点燃 SO2 C+ O2 点燃 CO2 Al + O2点燃 Al2O3 Fe+ O2 点燃 Fe3O4
P + O2 点燃 P2O5
h
5
实验装置:
放一团棉花
h
6
收集方法： 排水法或向上排空气法
《氧气的制取》 初中 化学公开课教学PPT课件
现象：有气泡产生，带火星木条复燃
分析：产生氧气的速率为什么突然加快？二氧化锰起什么作用呢？
合作探究2：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧
化锰的作用
猜想一：二氧化锰
氧气
现象：带火星的小木条不复燃
合作探究2：分解过氧化氢制氧气的反应中
二氧化锰的作用
猜想二：过氧化氢 +二氧化锰
水 + 氧气
（参加反应）？
现象：带火星的小木条复燃 结论：MnO2化学性质不变，MnO2反应前后质量不变
一显身手
1、下列反应属于分解反应的是（D ）
A. 硫 ＋ 氧气 点燃
二氧化硫
B. 石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水
C. 铁 ＋ 氧气 点燃四氧化三铁
D. 氧化汞 点燃 汞 + 氧气
2、下列反应中，属于化合反应的是（ ②③ ）
属于分解反应的是（ ①④
）
①水 通电
氢气 + 氧气
②氢气 + 氧气 点燃
（第二课时）
加热高锰酸钾制取氧气
提出问题：实验室是怎样制取少量的氧气呢？
主要成分：过氧化氢。需要密封、避光保存。 网上查知原来：过氧化氢与受损皮肤接触快速产生氧 气，具有强氧化性，因此可以用来给伤口消毒。
合作探究1：过氧化氢（H2O2）制氧气
思考：过氧化氢能否用于实验室制取氧气？
实验一、取一支小试管，滴加约3ml过氧化氢溶液，将 带火星的小木条伸入试管内，观察木条是否复燃.
水
③磷 + 氧气
点燃
五氧化二磷
④碳酸 ⑤乙醇 + 氧气
水 + 二氧化碳
点燃 水 + 二氧化碳
3.关于催化剂的说法正确的是（ D）
分析：产生氧气的速率为什么突然加快？二氧化锰起什么作用呢？
合作探究2：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧
化锰的作用
猜想一：二氧化锰
氧气
现象：带火星的小木条不复燃
合作探究2：分解过氧化氢制氧气的反应中
二氧化锰的作用
猜想二：过氧化氢 +二氧化锰
水 + 氧气
（参加反应）？
现象：带火星的小木条复燃 结论：MnO2化学性质不变，MnO2反应前后质量不变
一显身手
1、下列反应属于分解反应的是（D ）
A. 硫 ＋ 氧气 点燃
二氧化硫
B. 石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水
C. 铁 ＋ 氧气 点燃四氧化三铁
D. 氧化汞 点燃 汞 + 氧气
2、下列反应中，属于化合反应的是（ ②③ ）
属于分解反应的是（ ①④
）
①水 通电
氢气 + 氧气
②氢气 + 氧气 点燃
（第二课时）
加热高锰酸钾制取氧气
提出问题：实验室是怎样制取少量的氧气呢？
主要成分：过氧化氢。需要密封、避光保存。 网上查知原来：过氧化氢与受损皮肤接触快速产生氧 气，具有强氧化性，因此可以用来给伤口消毒。
合作探究1：过氧化氢（H2O2）制氧气
思考：过氧化氢能否用于实验室制取氧气？
实验一、取一支小试管，滴加约3ml过氧化氢溶液，将 带火星的小木条伸入试管内，观察木条是否复燃.
水
③磷 + 氧气
点燃
五氧化二磷
④碳酸 ⑤乙醇 + 氧气
水 + 二氧化碳
点燃 水 + 二氧化碳
3.关于催化剂的说法正确的是（ D）
人教版化学九年级上册2.3《制取氧气》课件(共15张PPT)
第二单元 我们周围的空气
理变化）
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
实验室制法
① 高锰酸钾加热
原理： 高锰酸钾 (暗紫色固体)
加热 锰酸钾 +
(墨绿色固体)
二氧化锰 + 氧气 (黑色固体)
加热 装置： 固体
固体 + 气体
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
特点： 一变多
通式： A →B+C+......
氧化反应
氧化反应：物质与氧气发生的反应，氧气具有氧化性。 缓慢氧化：食物腐烂、农家肥腐熟、酒醋酿造、动植物呼吸
化合反应： 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
特点：多变一 表达式： A+B... → C
四大基本 反应类型之一
划分依据
是否属于基本 反应类型
排水法 氧气不易溶于水
向上排空气法 ρ氧气 > ρ空气
“茶庄定点收利息”
操作： 查、装、定、点、收、离、熄 ①查：检查装置气密性 先下后上 从左往右 ②装：将高锰酸钾固体装入试管 ③定：将试管固定在铁架台上 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：收集氧气 ⑥离：将导管撤离水槽 ⑦熄：熄灭酒精灯
注意事项
①药品需平铺在试管底部 ②试管口处需放一团棉花 ③导管只需要稍微伸出橡胶塞即可 ④试管口略向下倾斜 ⑤铁夹夹在试管的中上部 （约距管口1/3处） ⑥加热时先预热后用外焰加热 ⑦气泡连续均匀放出才可进行收集 ⑧集气瓶充满水后倒置于水槽中 ⑨先撤离导管再撤酒精灯（瓶口需在水面下） ⑩盛氧气的集气瓶需盖玻璃片
正放在桌面上
实验室制法
②过氧化氢分解： 原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
装置：固体 + 液体
理变化）
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
实验室制法
① 高锰酸钾加热
原理： 高锰酸钾 (暗紫色固体)
加热 锰酸钾 +
(墨绿色固体)
二氧化锰 + 氧气 (黑色固体)
加热 装置： 固体
固体 + 气体
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
特点： 一变多
通式： A →B+C+......
氧化反应
氧化反应：物质与氧气发生的反应，氧气具有氧化性。 缓慢氧化：食物腐烂、农家肥腐熟、酒醋酿造、动植物呼吸
化合反应： 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
特点：多变一 表达式： A+B... → C
四大基本 反应类型之一
划分依据
是否属于基本 反应类型
排水法 氧气不易溶于水
向上排空气法 ρ氧气 > ρ空气
“茶庄定点收利息”
操作： 查、装、定、点、收、离、熄 ①查：检查装置气密性 先下后上 从左往右 ②装：将高锰酸钾固体装入试管 ③定：将试管固定在铁架台上 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：收集氧气 ⑥离：将导管撤离水槽 ⑦熄：熄灭酒精灯
注意事项
①药品需平铺在试管底部 ②试管口处需放一团棉花 ③导管只需要稍微伸出橡胶塞即可 ④试管口略向下倾斜 ⑤铁夹夹在试管的中上部 （约距管口1/3处） ⑥加热时先预热后用外焰加热 ⑦气泡连续均匀放出才可进行收集 ⑧集气瓶充满水后倒置于水槽中 ⑨先撤离导管再撤酒精灯（瓶口需在水面下） ⑩盛氧气的集气瓶需盖玻璃片
正放在桌面上
实验室制法
②过氧化氢分解： 原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
装置：固体 + 液体
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连、检、装（先固后热）、 固、收、整
比较高锰酸钾制氧和 过氧化氢制氧的制取 装置有什么不同？
通过本节课的探讨， 你觉得实验室制取 气体的一般思路是 什么？
教你一招
（一）、实验室制取气体发生装置的选择 ──考虑反应物的状态和反应条件
1、反应物为固体和液
体，常温不需加热
A
──选择如图A所示的
发生装置
方法一、加热高锰酸钾制氧气
1. 药品
高锰酸钾 KMnO4
紫黑色固体
2. 反应原理
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
K2MnO4
MnO2 O2
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
※.分解反应
1. 定义：由一种物质生成两种或两
种 以上其他物质的反应.
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
二. 优点 操作较为方便 气体较干燥，但不纯。
5、实验步骤
检查气密性
装药品
固定试管
点燃酒精灯 收集气体 移出导管于水面 熄灭酒精灯
（1）、连接装置仪器
（2）、检查装置的气密性
（3）、把药品平铺或斜铺在试管的底部，塞 紧带导管的塞子，根据酒精灯的高度，将试 管固定在铁架台上。
（4）、将集气瓶装满水倒立在水槽里。
（5）、给试管加热。
（6）、当导管的气泡连续并均匀地放出时， 开始收集。
（7）、当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有 毛玻璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。
（8）、现将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
6、氧气的检验方法
⑴检验：
将带火星的木条伸 入瓶内，若木条复 燃，证明气体是氧 气
7、验满方法
排水法：当气泡从集气瓶口向外冒出时， 证明已收集满
向上排空气法：将带火星的木条放在集气 瓶口，若木条复燃，证明 已 收集满。
8、放置方法：正放在桌子上，并盖 上毛玻璃片
（1）、铁夹夹在离试管口1/3处 （2）、导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出
（3）、试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流至试管 底部,炸裂试管
（4）、用酒精灯的外焰先均匀预热, 再集中在有药品的部位集中加热,
2.特征：反应物只有一种，生成物为两种或两种以上
注：分解反应是四大基本反应类型之一
例题：下列反应中属于分解反应的是（１２ ）
加热
１、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气
２、碱式碳酸铜
加热
→
氧化铜
＋
水
＋
二氧化碳
３、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜
点燃
４、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳
3、反应装置
固体又需加热，可用下装置：
发生装置
棉花
收集装置
实验仪器
酒精灯
铁架台
试管
导管
水槽
集气瓶
4、收集方法
⑴氧气不易溶于水，用 排水集气法收集
⑵氧气密度比空气大， 可用向上排空气法
收集方法比较：
排 水 法：
一. 适用范围 不易溶于水的气体
二. 优点 1. 易于收集到较纯的气体 2. 便于观察气体是否已经收集满
向上排空气法
一. 适用范围 密度比空气大的气体
特 一 变： 改变其它物质的反应速率
点 二不变： 本身的质量 化学反应的前后 化学性质
※.催化作用:催化剂在化学反应中 所起的作用叫催化作用。
产中的作用
2、 反应原理
过氧化氢 二氧化锰 水+ 氧气
(H2O2)
(H2O) (O2)
3、实验装置
4、实验步骤：
防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管或进 入水槽。
（9 ）、用向上排空气法收集时，直角导管 一定要伸到集气瓶底部.
（10） 、装药之前一定要先检查装置气密性.
方法二、双氧水分解制取氧气
1、 药品
过氧化氢溶液和二氧化锰
(H2O2) 俗称:双氧水
MnO2
2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑
实验、分解过氧化氢溶液制取氧气
2、反应物为固体，
且需加热──选择如
B
图B所示的发生装置
高锰酸钾 制氧气的 发生装置
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
过氧化氢 制氧气的 发生装置
固液不加热型
反应物是固体和 液体的混合物，
反应不需要加热
（二）、实验室制取气体收集装置的选择──
考虑气体的溶解性、是否与水反应、密度与空 气密度的相对大小等因素
冒出，木条 化锰分解加速，放出大量
复燃
氧气
【思考1】在第3个实验中，是不是过氧化氢 与二氧化锰反应生成了氧气呢？
过氧化氢+二氧化锰→氧气+？
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧 化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色 呢？
催化剂
在化学反应中能改变其他物质 的化学反应的速率，而本身的 质量和化学性质在反应前后都 没有发生变化的物质叫催化剂 （又叫触媒）。
1、本实验的气体发生装置可选用—高—锰酸—钾—制—氧
（高锰酸钾制氧、过氧化氢制氧）装置。
2、甲烷气体可用 排水法或向下方排法空收法集。
（5）、等有连续的气泡产生时再
收原集因：刚加热时产生的气泡中混 有空气,这时的气体不纯
（6）、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内 的水沿导管上升,进入试管,使试 管炸裂
（7）、收集满氧气的集气瓶,应正 放在桌面上，并用毛玻璃片盖上
原因：氧气密度比空气大
（8）、用高锰酸钾制氧气时，试管口应放一 团棉花。
排水法── O2不易溶于水，
且不与水反应
排水法
向上排空气法── 气体密度 比空气大
向下排空气法── 气体密度 比空气小
向上排空气法
向下排空气法
甲烷的实验室制法：用无水的醋酸钠和碱石 灰两种固体药品，经研磨均匀混合后装入反 应装置中，加热后产生甲烷气体。甲烷的物 理性质是没有颜色、没有气味的气体，密度 比空气小，极难溶于水。
初三化学氧气的制取课件
一、工业制法：
原料：空气 方法：分离液态空气
原理：利用空气中氧气和氮气的沸
(-183℃) (-196℃)
沸点不同分离出氧气
加压 空气
降温
蒸发 液态空气
氮气
液氧
氧气
工业制法是 物理变化
制取氧气主要从以下几个方面着手:
1、反应原理
2、反应装置
3、收集气体的及检验气体的 方法
4、实验操作步骤
1不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 2加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 3不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，
是否复燃
分解过氧化氢溶液制取氧气
实验
现象
编号
原因
1 有少量气泡 常温下，放出氧气
冒出，木条 很少
没有复燃
2
有大量气泡 冒出，木条 复燃
加热时，过氧化氢分解加 速，放出大量氧气
3 有大量气泡 常温下，过氧化氢遇二氧
比较高锰酸钾制氧和 过氧化氢制氧的制取 装置有什么不同？
通过本节课的探讨， 你觉得实验室制取 气体的一般思路是 什么？
教你一招
（一）、实验室制取气体发生装置的选择 ──考虑反应物的状态和反应条件
1、反应物为固体和液
体，常温不需加热
A
──选择如图A所示的
发生装置
方法一、加热高锰酸钾制氧气
1. 药品
高锰酸钾 KMnO4
紫黑色固体
2. 反应原理
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
K2MnO4
MnO2 O2
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
※.分解反应
1. 定义：由一种物质生成两种或两
种 以上其他物质的反应.
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
二. 优点 操作较为方便 气体较干燥，但不纯。
5、实验步骤
检查气密性
装药品
固定试管
点燃酒精灯 收集气体 移出导管于水面 熄灭酒精灯
（1）、连接装置仪器
（2）、检查装置的气密性
（3）、把药品平铺或斜铺在试管的底部，塞 紧带导管的塞子，根据酒精灯的高度，将试 管固定在铁架台上。
（4）、将集气瓶装满水倒立在水槽里。
（5）、给试管加热。
（6）、当导管的气泡连续并均匀地放出时， 开始收集。
（7）、当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有 毛玻璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。
（8）、现将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
6、氧气的检验方法
⑴检验：
将带火星的木条伸 入瓶内，若木条复 燃，证明气体是氧 气
7、验满方法
排水法：当气泡从集气瓶口向外冒出时， 证明已收集满
向上排空气法：将带火星的木条放在集气 瓶口，若木条复燃，证明 已 收集满。
8、放置方法：正放在桌子上，并盖 上毛玻璃片
（1）、铁夹夹在离试管口1/3处 （2）、导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出
（3）、试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流至试管 底部,炸裂试管
（4）、用酒精灯的外焰先均匀预热, 再集中在有药品的部位集中加热,
2.特征：反应物只有一种，生成物为两种或两种以上
注：分解反应是四大基本反应类型之一
例题：下列反应中属于分解反应的是（１２ ）
加热
１、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气
２、碱式碳酸铜
加热
→
氧化铜
＋
水
＋
二氧化碳
３、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜
点燃
４、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳
3、反应装置
固体又需加热，可用下装置：
发生装置
棉花
收集装置
实验仪器
酒精灯
铁架台
试管
导管
水槽
集气瓶
4、收集方法
⑴氧气不易溶于水，用 排水集气法收集
⑵氧气密度比空气大， 可用向上排空气法
收集方法比较：
排 水 法：
一. 适用范围 不易溶于水的气体
二. 优点 1. 易于收集到较纯的气体 2. 便于观察气体是否已经收集满
向上排空气法
一. 适用范围 密度比空气大的气体
特 一 变： 改变其它物质的反应速率
点 二不变： 本身的质量 化学反应的前后 化学性质
※.催化作用:催化剂在化学反应中 所起的作用叫催化作用。
产中的作用
2、 反应原理
过氧化氢 二氧化锰 水+ 氧气
(H2O2)
(H2O) (O2)
3、实验装置
4、实验步骤：
防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管或进 入水槽。
（9 ）、用向上排空气法收集时，直角导管 一定要伸到集气瓶底部.
（10） 、装药之前一定要先检查装置气密性.
方法二、双氧水分解制取氧气
1、 药品
过氧化氢溶液和二氧化锰
(H2O2) 俗称:双氧水
MnO2
2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑
实验、分解过氧化氢溶液制取氧气
2、反应物为固体，
且需加热──选择如
B
图B所示的发生装置
高锰酸钾 制氧气的 发生装置
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
过氧化氢 制氧气的 发生装置
固液不加热型
反应物是固体和 液体的混合物，
反应不需要加热
（二）、实验室制取气体收集装置的选择──
考虑气体的溶解性、是否与水反应、密度与空 气密度的相对大小等因素
冒出，木条 化锰分解加速，放出大量
复燃
氧气
【思考1】在第3个实验中，是不是过氧化氢 与二氧化锰反应生成了氧气呢？
过氧化氢+二氧化锰→氧气+？
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧 化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色 呢？
催化剂
在化学反应中能改变其他物质 的化学反应的速率，而本身的 质量和化学性质在反应前后都 没有发生变化的物质叫催化剂 （又叫触媒）。
1、本实验的气体发生装置可选用—高—锰酸—钾—制—氧
（高锰酸钾制氧、过氧化氢制氧）装置。
2、甲烷气体可用 排水法或向下方排法空收法集。
（5）、等有连续的气泡产生时再
收原集因：刚加热时产生的气泡中混 有空气,这时的气体不纯
（6）、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内 的水沿导管上升,进入试管,使试 管炸裂
（7）、收集满氧气的集气瓶,应正 放在桌面上，并用毛玻璃片盖上
原因：氧气密度比空气大
（8）、用高锰酸钾制氧气时，试管口应放一 团棉花。
排水法── O2不易溶于水，
且不与水反应
排水法
向上排空气法── 气体密度 比空气大
向下排空气法── 气体密度 比空气小
向上排空气法
向下排空气法
甲烷的实验室制法：用无水的醋酸钠和碱石 灰两种固体药品，经研磨均匀混合后装入反 应装置中，加热后产生甲烷气体。甲烷的物 理性质是没有颜色、没有气味的气体，密度 比空气小，极难溶于水。
初三化学氧气的制取课件
一、工业制法：
原料：空气 方法：分离液态空气
原理：利用空气中氧气和氮气的沸
(-183℃) (-196℃)
沸点不同分离出氧气
加压 空气
降温
蒸发 液态空气
氮气
液氧
氧气
工业制法是 物理变化
制取氧气主要从以下几个方面着手:
1、反应原理
2、反应装置
3、收集气体的及检验气体的 方法
4、实验操作步骤
1不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 2加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 3不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，
是否复燃
分解过氧化氢溶液制取氧气
实验
现象
编号
原因
1 有少量气泡 常温下，放出氧气
冒出，木条 很少
没有复燃
2
有大量气泡 冒出，木条 复燃
加热时，过氧化氢分解加 速，放出大量氧气
3 有大量气泡 常温下，过氧化氢遇二氧