化学选修三第一节原子结构

第一章 原子结构与性质

相关知识回顾（必修2）

1. 原子序数：含义： （1） 原子序数与构成原子的粒子间的关系： 原子序数＝ ＝ ＝ ＝ 。 （2）原子组成的表示方法 a. 原子符号： A z X A z b. 原子结构示意图： c.电子式： d.符号 表示的意义： A B C D E

（3）特殊结构微粒汇总：

无电子微粒 无中子微粒

2e-微粒 8e-微粒

10e-微粒 18e-微粒

2. 元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺

序从左到右排成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按

电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。

（2）结构： 各周期元素的种数 0族元素的原子序数

第一周期

第二周期

第三周期

第四周期

第五周期

第六周期

不完全周期 第七周期

②族 族序数用 罗马数字 表示；主族用 表示；副族用 表示。

短周期 ①周期 （共 个） 短周期

副族个

第VIII族是第纵行

零族是第纵行

阿拉伯数字：1 2 3 4 5 6 7 8

罗马数字：

（3）元素周期表与原子结构的关系：

①周期序数＝②主族序数＝＝

(4)元素族的别称：①第ⅠA族：第ⅠIA族：碱土金属

②第ⅦA 族：③第0族：稀有气体元素

3、有关概念：

（1）质量数：

（2）质量数（）＝（）＋（）

（3）元素：具有相同的原子的总称。

（4）核素：具有一定数目的和一定数目的

原子。

（5）同位素：相同而不同的同一元素的原子，互称

同位素。

（6）同位素的性质：①同位素的化学性质几乎完全相同②在天然存在的某种

元素里，无论是游离态还是化合态，各种元素所占的百分比是不变的。

（7）元素的相对原子质量：

a、某种核素的相对原子质量＝

b、元素的相对原子质量＝

练习：用A质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数E电子层数填下列空格。

①原子种类由决定②元素种类由决定

③元素有无同位素由决定④同位素相对原子质量由决定

⑤元素原子半径由决定⑥元素的化合价由决定

⑦元素的化学性质由决定

4、元素周期律：

（1）原子核外电子的排布：电子层。

分别用n＝或来表示从内到外的电子

层。

（2）排布原理：核外电子一般总是尽先从排起，当一层充满后再填充。

5、判断元素金属性或非金属性的强弱的依据

6、比较微粒半径的大小

（1）核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越

如: H+＜H＜H-; Fe ＞ Fe2+＞ Fe3+ Na+ Na; Cl Cl-（2）电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越．如：

①与He电子层结构相同的微粒: H-＞Li+＞Be2+

②与Ne电子层结构相同的微粒：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+

③与Ar电子层结构相同的微粒: S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+

7、电子数和核电荷数都不同的微粒：

(1)同主族的元素,半径从上到下

(2)同周期:原子半径从左到右递减.如：Na Cl Cl- Na+

(3)比较Ge、P、O的半径大小

8、核外电子排布的规律：

（1）（2）

（3）