3常见非金属单质及其化合物
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于酒精， 易溶 于CS2.
于水， 微溶
(3)化学性质
①与非金属反应
与H2、O2反应的化学方程式为： H2＋S
S＋O2
SO2 。
H2S 、
②与金属反应
与Fe反应的化学方程式为： Fe＋S FeS 。
三、空气中含量最多的元素—氮气
(1)物理性质 色、味、态： 无色 、无味 、气体 ；密度：比空气 略小 溶解性： 不溶于 水．
(2)稀H2SO4的通性 稀H2SO4具有酸的通性，能与指示剂、金属、碱性氧化物、 碱、盐等物质发生反应．
(3)浓H2SO4的特性 ①强吸水性 利用浓H2SO4的吸水性，其常用作 干燥剂 ．
②脱水性 浓H2SO4能够将有机物里的氢、氧元素按组成水的比例脱 去． ③强氧化性 a．常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生“钝化”，所以常温下 可用铝槽车装运浓硫酸．
NO2 红棕色
有毒 易溶于水
生成的NO2易与水结合生成硝酸
3NO2+H2O=== 2HNO3＋NO
三、硫酸和硝酸
1．硫酸 (1)物理性质： 状态： 无色黏稠油 性： 难挥发 ．
状液体，挥发
溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶于水时可放
出 大量的热．浓H2SO4稀释的方法是：将浓H2SO4 沿器壁缓缓地倒入 水中，并不断用玻璃棒 搅拌。
二、硫酸根离子的检验 加入BaCl2试液，如生成白色沉淀不溶于稀盐酸
或稀硝酸，说明溶液中含有SO42-
3Cu＋8HNO3(稀) ===3Cu(NO3)2＋2NO ↑ ＋4H2O
浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3）称为“王水”。 它的氧化能力很强，能使一些不溶于硝酸的金属如金、 铂等溶解。
b．铁、铝遇冷的浓HNO3发生钝化 ，故可用铁、 铝容 器运输冷的浓HNO3. ②与非金属反应
浓HNO3与木炭反应的化学方程式为：
c．与碱反应
与NaOH溶液反应的化学方程式为：
2NaOH＋SO2 === Na2SO3＋H2O
.
②还原性
SO2能在适当温度且有催化剂存在下能被O2氧化。
与O2反应的化学方程式为 2SO2＋O2
2SO3
③漂白性 SO2能与许多染料或有色物质进行反应，生成不稳定的 无色物质。可用于漂白草制品等。
（2）三氧化硫
用，既能回收S，又可避免环境污染 。）
3.氨气 (1)物理性质
颜色：无色 ，气味：有刺激性气味 ，密度：比空气 小 ， 溶解性：极易溶于水。
氨在常压下冷却到 -33.35℃，会凝结成无色液体，同时放 出 大量热。液态氨汽化时要吸收大量的热，因此，可用作制冷 剂。
(2)化学性质
与H2O反应 氨水显碱性，(能使酚酞变红)反应原理为：
NH3＋H2O
NH3·H2O
+OH- .
一水合氨不稳定，受热易分解
NH3·H2O
NH3 ↑ +H2O
与HCl反应产生大量 白烟 ，化学方程式为：
NH3＋HCl = NH4Cl .
与HNO3 和H2SO4 反应： NH3＋HNO3= NH4NO3 NH3＋H2SO4 = (NH4)2SO4
二、非金属氧化物
2.化学性质
（1）与金属反应
钠、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：
2Na+Cl2
2NaCl (剧烈燃烧)
2Fe+3Cl2
2FeCl3 （ 棕褐 色烟)
（2）与非金属反应
氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：
H2+Cl2
2HCl ( 苍白 色火焰)
（3）与水反应
氯气与水反应的化学方程式：Cl2+H2O
HCl+HClO 。
SO3物理性质 SO3的熔点16.8℃，沸点44.8℃，标准状况下SO3为 白色丝状易挥发的晶体 。
SO3化学性质
SO3是一种酸性氧化物，能与H2O剧烈反应
化学方程式为 ： SO3＋H2O=== H2SO4
.
2.NO和NO2
颜色 毒性 溶解性 与O2反应
NO 无色 有毒 不溶于水 2NO+O2 === 2NO2
2．化学性质
(1)强酸性：一元强酸，具有酸的通性．
(2)不稳定性
化学方程式为：4HNO3
4NO2↑＋O2 ↑ ＋
2H2O 久置浓HNO3呈 黄色，是因为 溶解了NO2 ，存放浓
HNO3时，应放在 棕色 试剂瓶中，并置于阴凉处．
(3)强氧化性 ①与除金、铂外的金属都能反应，都不产生H2 a．Cu与浓、稀HNO3反应的化学方程式为： Cu＋4HNO3(浓) === Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(2)化学性质:①与O2反应化学方程式
为： N2＋O2
2NO.
②工业合成氨化学方程式为：N2＋3H2
2NH3 .
③与Mg反应化学方程式为：
.
第二节 几种重要的非金属化合物
一、非金属气态氢化物
1. 氯化氢 HCl是无色、有刺激性气味气体，极易溶于水，水溶液 称为氢氯酸，俗称盐酸。
盐酸是重要的化工原料，工业上常用作清除铁锈的洗涤
HClO具有强氧化性，能杀死水里的细菌，还有漂白的作用。
（4）与碱反应（完成下列化学方程式） ①与烧碱反应: Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O ， ②制取漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O 。 漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2、CaCl2 Ca(OH)2 , 有效成分 是 Ca(ClO)2 。 次氯酸盐化学性质活泼，具有强氧化性，在潮湿的
1.SO2和SO3 （1）SO2 物理性质 颜色： 无色，气味：刺激性气味，毒性：有毒 ，密度： 比空气 大 ，溶解性： 易溶 于水． 化学性质
①酸性氧化物通性
a．与H2O反应的化学方程式为：SO2＋H2O
H2SO3 .
b．与碱性氧化物反应：与CaO反应的化学方程式
为： CaO＋SO2=== CaSO3 .
b．能氧化不活泼的金属，如与Cu反应的化学方程式为：
Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O .
cபைடு நூலகம்能氧化非金属单质，如与C反应的化学方程式为：
C＋2H2SO4(浓)
CO2 ↑ ＋2SO2 ↑ ＋2H2O .
2.硝酸
1．物理性质 颜色： 无色 ，挥发性：易挥发 ，气味 有刺激性气味， 溶解性： 能跟水以任意比互溶．
第三章
第1节 非金属单质
一、富集在海水中的元素—氯 1.物理性质
通常情况下,氯气是黄绿 色有刺激性 气味的 气 体。 密度比空气 大 ，有 毒 ，易 液化，能溶于水,通常 1体积水约溶解 2 体积氯气，其水溶液称为氯水。 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是： 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔 。
C＋4HNO3(浓)
CO2↑＋4NO2 ↑ ＋2H2O .
第三节、重要非金属离子的检验
一、氯离子的检验
卤离子的检验： 利用卤化物与 AgNO3 溶液反应
NaCl AgNO3 AgCl (白色沉淀) NaNO3 NaBr AgNO3 AgBr (淡黄色沉淀) NaNO3 KI AgNO3 AgI （黄色沉淀) KNO3
酸。
常见氯化物及其作用：
NaCl: 生理盐水
KCl：利尿作用
2.硫化氢
物理性质：无色、有臭鸡蛋气味气体，能溶于水，有剧毒
化学性质：燃烧时的化学反应方程式
氧气不足：2H2S+O2
2S+2H2O
氧气充足：2H2S+3O2
2S+2H2O
与SO2反应：2H2S+SO2=2H2O+3S ↓
（工业中利用排出的含SO2的尾气与含H2S的废气相互作
空气中易与二氧化碳反应：
Ca(ClO)2+CO2+H2O
CaCO3 +2HClO
二、古代四大发明“黑火药”的组成成分—硫
(1)存在形态 ①游离态：硫单质俗称 硫黄 ，主要存在于 火山喷口
附近或 地壳的岩层 里．
②化合态：主要以 硫化物 和 硫酸盐 的形式存在。
(2)物理性质 颜色状态：黄色晶体 ，溶解性： 不溶
于水， 微溶
(3)化学性质
①与非金属反应
与H2、O2反应的化学方程式为： H2＋S
S＋O2
SO2 。
H2S 、
②与金属反应
与Fe反应的化学方程式为： Fe＋S FeS 。
三、空气中含量最多的元素—氮气
(1)物理性质 色、味、态： 无色 、无味 、气体 ；密度：比空气 略小 溶解性： 不溶于 水．
(2)稀H2SO4的通性 稀H2SO4具有酸的通性，能与指示剂、金属、碱性氧化物、 碱、盐等物质发生反应．
(3)浓H2SO4的特性 ①强吸水性 利用浓H2SO4的吸水性，其常用作 干燥剂 ．
②脱水性 浓H2SO4能够将有机物里的氢、氧元素按组成水的比例脱 去． ③强氧化性 a．常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生“钝化”，所以常温下 可用铝槽车装运浓硫酸．
NO2 红棕色
有毒 易溶于水
生成的NO2易与水结合生成硝酸
3NO2+H2O=== 2HNO3＋NO
三、硫酸和硝酸
1．硫酸 (1)物理性质： 状态： 无色黏稠油 性： 难挥发 ．
状液体，挥发
溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶于水时可放
出 大量的热．浓H2SO4稀释的方法是：将浓H2SO4 沿器壁缓缓地倒入 水中，并不断用玻璃棒 搅拌。
二、硫酸根离子的检验 加入BaCl2试液，如生成白色沉淀不溶于稀盐酸
或稀硝酸，说明溶液中含有SO42-
3Cu＋8HNO3(稀) ===3Cu(NO3)2＋2NO ↑ ＋4H2O
浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3）称为“王水”。 它的氧化能力很强，能使一些不溶于硝酸的金属如金、 铂等溶解。
b．铁、铝遇冷的浓HNO3发生钝化 ，故可用铁、 铝容 器运输冷的浓HNO3. ②与非金属反应
浓HNO3与木炭反应的化学方程式为：
c．与碱反应
与NaOH溶液反应的化学方程式为：
2NaOH＋SO2 === Na2SO3＋H2O
.
②还原性
SO2能在适当温度且有催化剂存在下能被O2氧化。
与O2反应的化学方程式为 2SO2＋O2
2SO3
③漂白性 SO2能与许多染料或有色物质进行反应，生成不稳定的 无色物质。可用于漂白草制品等。
（2）三氧化硫
用，既能回收S，又可避免环境污染 。）
3.氨气 (1)物理性质
颜色：无色 ，气味：有刺激性气味 ，密度：比空气 小 ， 溶解性：极易溶于水。
氨在常压下冷却到 -33.35℃，会凝结成无色液体，同时放 出 大量热。液态氨汽化时要吸收大量的热，因此，可用作制冷 剂。
(2)化学性质
与H2O反应 氨水显碱性，(能使酚酞变红)反应原理为：
NH3＋H2O
NH3·H2O
+OH- .
一水合氨不稳定，受热易分解
NH3·H2O
NH3 ↑ +H2O
与HCl反应产生大量 白烟 ，化学方程式为：
NH3＋HCl = NH4Cl .
与HNO3 和H2SO4 反应： NH3＋HNO3= NH4NO3 NH3＋H2SO4 = (NH4)2SO4
二、非金属氧化物
2.化学性质
（1）与金属反应
钠、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：
2Na+Cl2
2NaCl (剧烈燃烧)
2Fe+3Cl2
2FeCl3 （ 棕褐 色烟)
（2）与非金属反应
氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：
H2+Cl2
2HCl ( 苍白 色火焰)
（3）与水反应
氯气与水反应的化学方程式：Cl2+H2O
HCl+HClO 。
SO3物理性质 SO3的熔点16.8℃，沸点44.8℃，标准状况下SO3为 白色丝状易挥发的晶体 。
SO3化学性质
SO3是一种酸性氧化物，能与H2O剧烈反应
化学方程式为 ： SO3＋H2O=== H2SO4
.
2.NO和NO2
颜色 毒性 溶解性 与O2反应
NO 无色 有毒 不溶于水 2NO+O2 === 2NO2
2．化学性质
(1)强酸性：一元强酸，具有酸的通性．
(2)不稳定性
化学方程式为：4HNO3
4NO2↑＋O2 ↑ ＋
2H2O 久置浓HNO3呈 黄色，是因为 溶解了NO2 ，存放浓
HNO3时，应放在 棕色 试剂瓶中，并置于阴凉处．
(3)强氧化性 ①与除金、铂外的金属都能反应，都不产生H2 a．Cu与浓、稀HNO3反应的化学方程式为： Cu＋4HNO3(浓) === Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(2)化学性质:①与O2反应化学方程式
为： N2＋O2
2NO.
②工业合成氨化学方程式为：N2＋3H2
2NH3 .
③与Mg反应化学方程式为：
.
第二节 几种重要的非金属化合物
一、非金属气态氢化物
1. 氯化氢 HCl是无色、有刺激性气味气体，极易溶于水，水溶液 称为氢氯酸，俗称盐酸。
盐酸是重要的化工原料，工业上常用作清除铁锈的洗涤
HClO具有强氧化性，能杀死水里的细菌，还有漂白的作用。
（4）与碱反应（完成下列化学方程式） ①与烧碱反应: Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O ， ②制取漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O 。 漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2、CaCl2 Ca(OH)2 , 有效成分 是 Ca(ClO)2 。 次氯酸盐化学性质活泼，具有强氧化性，在潮湿的
1.SO2和SO3 （1）SO2 物理性质 颜色： 无色，气味：刺激性气味，毒性：有毒 ，密度： 比空气 大 ，溶解性： 易溶 于水． 化学性质
①酸性氧化物通性
a．与H2O反应的化学方程式为：SO2＋H2O
H2SO3 .
b．与碱性氧化物反应：与CaO反应的化学方程式
为： CaO＋SO2=== CaSO3 .
b．能氧化不活泼的金属，如与Cu反应的化学方程式为：
Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O .
cபைடு நூலகம்能氧化非金属单质，如与C反应的化学方程式为：
C＋2H2SO4(浓)
CO2 ↑ ＋2SO2 ↑ ＋2H2O .
2.硝酸
1．物理性质 颜色： 无色 ，挥发性：易挥发 ，气味 有刺激性气味， 溶解性： 能跟水以任意比互溶．
第三章
第1节 非金属单质
一、富集在海水中的元素—氯 1.物理性质
通常情况下,氯气是黄绿 色有刺激性 气味的 气 体。 密度比空气 大 ，有 毒 ，易 液化，能溶于水,通常 1体积水约溶解 2 体积氯气，其水溶液称为氯水。 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是： 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔 。
C＋4HNO3(浓)
CO2↑＋4NO2 ↑ ＋2H2O .
第三节、重要非金属离子的检验
一、氯离子的检验
卤离子的检验： 利用卤化物与 AgNO3 溶液反应
NaCl AgNO3 AgCl (白色沉淀) NaNO3 NaBr AgNO3 AgBr (淡黄色沉淀) NaNO3 KI AgNO3 AgI （黄色沉淀) KNO3
酸。
常见氯化物及其作用：
NaCl: 生理盐水
KCl：利尿作用
2.硫化氢
物理性质：无色、有臭鸡蛋气味气体，能溶于水，有剧毒
化学性质：燃烧时的化学反应方程式
氧气不足：2H2S+O2
2S+2H2O
氧气充足：2H2S+3O2
2S+2H2O
与SO2反应：2H2S+SO2=2H2O+3S ↓
（工业中利用排出的含SO2的尾气与含H2S的废气相互作
空气中易与二氧化碳反应：
Ca(ClO)2+CO2+H2O
CaCO3 +2HClO
二、古代四大发明“黑火药”的组成成分—硫
(1)存在形态 ①游离态：硫单质俗称 硫黄 ，主要存在于 火山喷口
附近或 地壳的岩层 里．
②化合态：主要以 硫化物 和 硫酸盐 的形式存在。
(2)物理性质 颜色状态：黄色晶体 ，溶解性： 不溶