外界条件对化学反应速率的影响 (2)

判断：1、m+n与p+q 的大小 2、正反应是放热反应还是吸热反应
A 等压线 的 转 化 率
300C 200C 100C
0
P
淮北师范大学附属实验中学
压强
刘超
看图技巧：图象 中 有三个量时， “定一议二”， 先看曲线的高低， 再看曲线的变化 趋势。
4.物质百分含量——压强/温度曲线 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
巩固练习
(双选题）对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热) 有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
Y
A. B物质的转化率
B. 正反应的速率
300℃
200℃ C. 平衡体系中的A% 100℃ P D. 平衡体系中的C%
淮北师范大学附属实验中学 刘超
淮北师范大学附属实验中学 刘超
向移动，正反应是 吸 热反应。
v
v正
v逆
t1
t2 t
淮北师范大学附属实验中学 刘超
对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图
变化，则压强变化是 增大
(增大或减小)，平
衡向逆 反应方向移动，m+n< p+q (>、<、=) 。
Fra Baidu bibliotek
v
v逆
v正
t1
t2
t
淮北师范大学附属实验中学 刘超
对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图 所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？
并说明理由。
v
v逆
v正
t1
引起平衡移动 的因素可能是
t2 t
a.升高温度 b.增大压强。
故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。
淮北师范大学附属实验中学 刘超
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变
淮北师大附中
HUAIBEI NORMAL UNIVERSITY
速率、平衡图象专题分析
淮北师范大学附属实验中学 刘超
授 课 人：刘 超
一、化学反应速率图象
1.浓度-时间图象
分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，
浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。 浓度（物质的量）变化量之比=化学计量数之比
率
1.01107Pa
0
t1
t2
淮北师范大学附属实验中学 刘超
时间
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
判断：m+n与p+q 的大小
A
的
转 1.01107Pa
化 率
1.01106Pa
0
淮北师范大学附属实验中学 刘超
时间
3.转化率—温度/压强曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
判断：1、正反应是放热反应还是吸热反应2、m+n与p+q 的大小
A 转
等温线
看图技巧： 图象中有三 个量时，
化 率
1.01107Pa
“定一议 二”，再看
1.01106Pa 曲线的变化
趋势。
1.01105Pa
0
T
温度
淮北师范大学附属实验中学 刘超
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
C(g)
引起平衡移动的因素 是 增大反应物浓度 ， 平衡将向 正 方向移动。
t1
t2 t
淮北师范大学附属实验中学 刘超
已知反应A(g)+B(g) C(g)
v
v正
v逆
t1
t2
引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度 ，平衡 将向 正 方向移动。
t
淮北师范大学附属实验中学 刘超
已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变 化是 升高 (升高或降低)，平衡向 正 反应方
化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。
v
v正 =v逆
t1
t
改变因素可能是 a.加入催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强。 平衡没有移动。
淮北师范大学附属实验中学 刘超
二.化学平衡图象
1.物质百分含量—时间曲线 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
判断：1、T1与T2的高低 2、正反应是放热反应还是吸热反应
淮北师范大学附属实验中学 刘超
巩固练习
V
V正
V正
V逆
0
V逆
t1
V逆
V正
t2
V正
V逆
t3
1、确定t1、t2、t3时刻的操作：
A、降温 B、加压 C、浓度减小
t1:A t2:B t3:C 正反应为放热反应 正反应气体物质的量增大
t
2、该反应正向是：啊
（吸、放）热反应
气体物质的量
（增大、减小）的反应。
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判断：1、P1与P2的大小 2、 m+n与p+q 的大小 3、T1与T2的大小 4、正反应是放热反应还是吸热反应
C%
0
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T2 P1 T1 P2 T1 P1
t
2.转化率—时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
判断：m+n与p+q 的大小
A
的
转
化
1.01106Pa
判断：1、m+n与p+q 的大小 2、正反应是放热反应还是吸热反应
A% 等压线
300C
200C 100C
0
淮北师范大学附属实验中学
P
刘超
压强
解题思路：
课堂小结
淮北师范大学附属实验中学 刘超
课堂小结
解题方法：
(1)先拐先平 在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平 衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、 压强较大等。 (2)定一议二 当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外 两个量的关系，有时还需要作辅助线。 (3)三步分析法 一看反应速率是增大还是减小；二看 v 正、v 逆的相对大 小；三看化学平衡移动的方向。
C%
T2C T1C
0 t1
t2
时间
看图技巧： 先拐先平衡， 先平衡则速率 快，速率快则 温度高。
淮北师范大学附属实验中学 刘超
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
判断：1、P1与P2的大小 2、m+n与p+q 的大小 A%
0
淮北师范大学附属实验中学 刘超
P2 P1
时间
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
看右图，写反应方程式
浓度
2.0
2A + B = 3C 1.5
C
1.0
A
0.5
B
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时间
2、速率-时间图：
可用于：1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热 或放热，反应前后气体体积的变化。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
已知反应 A(g)+B(g)
v
v正
旧平衡 v逆