普通锌锰干电池
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普通锌锰干电池
11.普通干电池中装有MnO2和其它物质,MnO2的作用是()。
A.和正极作用把碳氧化为CO2B.把正极附近生成的H2氧化成水
C.电池中发生化学反应的催化剂D.和负极作用,将锌变成锌离子
12.干电池的负极反应为:Zn-2e-=Zn2+,现以它为电源电解32.4g34%的KNO3溶液,一段时间后测得溶液的质量分数为36%,问这段时间内,干电池中消耗的Zn 的物质的量为()。
A.0.05mol B.0.1mol C.0.2mol D.0.3mol
49.锌锰干电池在放电时,电池总反应方程式可以表示为:
Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
在此电池放电时,正极(碳棒)上发生反应的物质是()。
A.Zn B.碳棒C.MnO2和NH4+D.Zn2+和NH4+
49.解析:干电池放电时,正极得到电子发生还原反应。
答案:C
13.某干电池的电极分别为碳棒(上面由铜帽)和锌(皮),以糊状NH4Cl和ZnCl2做为电解质(其中加入MnO2吸收H2,ZnCl2吸收NH3),电极反应可简化为:Zn-2e-=Zn2+,2NH4++2e-=2NH3+H2。
根据以上所述判断下列结论正确的是()。
A.Zn为正极,碳为负极B.工作时电子由碳极经外电路流向Zn极
C.Zn为负极,碳为正极D.长时间使用内装糊状物可能流出,腐蚀用电器14.常用的锌锰干电池在放电时总反应可表为:Zn(s)+2MnO2(s)+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O,放电时正极区发生反应的物质或微粒是()。
A.Zn B.MnO2和NH4+C.MnO2D.Zn2+和NH3
23.(6分)手电筒中使用的干电池一般是普通锌锰干电池,
其结构如右图所示。
在放电时的总反应可表示为:
Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
试回答下列问题:
(1)该电池的正极是____________。
(2)写出该电池的极反应式:
负极反应式:______________________________;
正极反应式:______________________________。
23.(1)碳棒
(2)Zn-2e-=Zn2+
2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O(每空2分,共6分)
20.小刚为了解生活中常见的锌锰干电池,做了以下探究.
他打开一节废电池,观察到如下现象:○1黑色碳棒完好无损;○2电极周
围充满黑色粉末;○3里面有少量无色晶体;○4金属外壳明显破损.
小刚查阅了资料:锌锰干电池的结果如图14所示,它以中心的碳棒(石墨)做正极,外围的锌筒做负极,锌筒与碳棒之间填满用氯化铵溶液(做电解质)拌湿的二氧化锰和石墨,石墨不参加化学反应,仅起导电作用,在电池的使用中,锌逐渐变成了氯化锌.……请你根据初中学习的知识和小刚的探究活动,填写以下空白.
(1)用碳棒做电极主要利用了石墨的________________性.
(2)干电池在使用过程中的能量转化是__________________________.
(3)以氯化锌为例,写出证明废电池中含有氯化物的化学方程式:
____________________________________________________________.
(4)用简单的方法证明黑色粉末中含有石墨,写处操作步骤和实验现象.
(5)通过回收废旧锌锰电池可得到的物质有________________(至少答2种).
13.某干电池的电极分别为碳棒(上面由铜帽)和锌(皮),以糊状NH4Cl和ZnCl2做为电解质(其中加入MnO2吸收H2,ZnCl2吸收NH3),电极反应可简化为:Zn-2e-=Zn2+,2NH4++2e-=2NH3+H2。
根据以上所述判断下列结论正确的是()。
A.Zn为正极,碳为负极B.工作时电子由碳极经外电路流向Zn极
C.Zn为负极,碳为正极D.长时间使用内装糊状物可能流出,腐蚀用电器21.锌-锰干电池是普遍使用的化学电池,其中含有MnO2.NH4Cl.ZnCl2等糊状物。
以锌筒为负极材料,石墨为正极材料。
工作时反应方程式是:
Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
(1)试写出干电池放电时的正.负电极反应式:
正极:_________________________负极:________________________________
干电池用久了就会变软,其原因是_________________________________________。
(2)正极反应中,前后经历下列反应:2NH4++2e-=2NH3+H2;2MnO2+H2=Mn2O3+H2O,如果没有MnO2参与,干电池将难于持续稳定工作。
试说明理由:_________________________________________________________________。
21.(1)2NH4++2MnO2+2e-=2NH3+Mn2O3+H2O Zn-2e-=Zn2+ 电池放电过程中有水产生.锌筒变薄造成干电池变软
(2)正极反应的中间产物H2附着于石墨,增加电池内阻。
2.碱性电池具有容量大.放电电流大的特点,因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn (OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误
..的是
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
C.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
16.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。
锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是()。
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池负极的电极反应式为:Zn(s)+2H2O(1)-2e-=Zn(OH)2(s)+2H+(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.电池工作时,MnO2得到电子,发生了还原反应
15.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=
Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误
..的是()。
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH -(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小6.5 g
16.(18分)某学校设计了一节实验活动课,让学生从废旧干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。
整个实验过程如下,请回答有关问题:
(1)干电池的基本构造和工作原理。
上图为干电池的基本构造图。
干电池工作时负极的电极反应式是___________。
正极上的电极反应式是______________________________(已知NH4+的得电子能力大于Zn2+)。
MnO2的作用是除去正极上产物,本身生成Mn2O3,反应的化学方程式为________________________________________________。
而淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速率。
(2)锌皮和碳棒的回收。
用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌铜,将锌皮和碳棒取出,并用毛刷刷干净,将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。
(3)氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离。
①如何从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶体的混合物?写出简要的实验步
骤________________________________。
②设计简单的实验证明所得晶体中含有NH4+。
实验步骤:__________________________________________________。
实验现象:__________________________________________________。
有关的离子方程式:________________________________。
③用________方法可将NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物分离开,实验原理用方程
式表示为________________________________________。
④最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO2,还有炭黑和有机物等。
可用灼烧的方法除去杂质,该实验中需要用到的两种主要仪器有__________________。
16.(18分)(1)Zn-2e-=Zn2+,2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑,H2+2MnO2=Mn2O3+H2O
(3)①向小烧杯中加入一定量的蒸馏水,充分搅拌,然后过滤,将滤液移入蒸发皿中,加热蒸发结晶。
②实验步骤:取少量晶体溶于蒸馏水配成溶液。
取少许溶液,加入少量NaOH溶液后加热,将湿润的红石蕊试纸放在试管口
实验现象:试纸变蓝
有关的离子方程式:NH4++OH-NH3↑+H2O
③加热NH4Cl NH3↑+HCl↑NH3↑+HCl↑NH4Cl
④坩埚酒精灯
8.(2007·深圳宝安区高三检测,13分)某学校设计了一节实验活动课,让学生从废旧电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质,整个实验过程如下。
试回答有关问题:
(1)干电池的构造和工作原理:
下图为干电池的基本构造图,该电池的工作原理是Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3↑,则干电池工作时负极上的电极反应为:_____________________,正极反应中前后经历了下列两个反应,即2NH4++2e-=
H2+2NH3↑,MnO2.的作用是了除去正极上的产物氢气,该反应的化学方程式为2MnO2+H2=H2O+Mn2O3,由以上两个反应式可知,正极上发生的电极反应为___________________________________。
(2)锌皮和碳棒的回收:
用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌筒,将锌皮和碳棒取出,并用毛刷刷干净,将电池内的黑色粉末移入烧杯中。
(3)NH4Cl、ZnCl2的提取、检验和分离:
①如何从黑色粉末中提取NH4Cl、ZnCl2的等晶体的混合物?写出简要的实验步骤:
____________________________________________________________________ __。
②设计简单的实验证明所得晶体中含有NH4+。
实验步骤:________________________________________________________;
实验现象::________________________________________________________;
有关的离子方程式::_______________________________________________。
③用什么方法可将NH4Cl、ZnCl2的晶体混合物分离开?
_____________________________________________________________________;
④最后剩余的黑色残渣的主要成分是二氧化锰,还有炭黑和有机物等。
可用灼烧的
方法除去杂质,该实验中需要用到的仪器除坩埚、泥三角外,还需要的玻璃仪器有________________________。
8.(13分)
(1)(每个电极反应式各2分,共4分)
负极:Zn-2e-=Zn2+;正极:2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3↑+H2O (3)①(2分)向小烧杯中加入一定量的蒸馏水,充分搅拌,然后过滤,将滤液移入蒸发皿中,加热蒸发结晶。
②(4分,操作1分,现象1分,离子方程式2分)取少量晶体溶于蒸馏水配成溶液,取少许溶液,加入适量氢氧化钠溶液后加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管
口,试纸变蓝;NH4++OH-NH3↑+H2O;
③(1分)加热法;④(2分,1个仪器1分)酒精灯、玻璃棒。