浓度对化学反应速率的影响

六、课堂总结 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
影响
单位体积内 分子 总数
增加
外因
增大反应物浓度
活化分 活化分子 子数 百分数
增加
不变
有效碰 化学反 撞次数 应速率
增加 加快
谢 谢！
Have a nice day！
思考：为什么，增加反应物浓度Baidu Nhomakorabea够加快反应速率 ？
三、新课讲解，理论讲解
1 2
化学反应发生的条件：
化学反应的实质是什么？ 是否所有的碰撞都能使旧 键断裂，新键形成？
3
相互 碰撞
为什么增加反应物浓度，加快 反应速率？
分子具有足 够的能量 有合适 的取向 活化 分子
分子 运动
发生化 学反应
四、新课讲解，微观分析
五、巩固练习
2、一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了 加快反应的速率，下列那些方法可行 （AD） A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 3、反应：3KSCN+FeCl3 = Fe(SCN)3+3KCl 若在上述反应体系中加入KCl晶体，不会影响化学反应速率？ 不会。因为反应实质为：Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3
反应物浓度增大
单位体积内活化分 子数增加
有效碰撞次 数增多
反应速率加快
五、巩固练习
1、下列各组反应（表中物质均为反应物）中，反应刚开始时，放 出氢气的反应速率最大的是（ D ）
选项 A B C D 金属（块状） 0.4mol Mg 0.4mol Mg 0.4mol Mg 0.4mol Mg 酸的浓度及体积 6mol/L硝酸10ml 6mol/L盐酸10ml 6mol/L盐酸10ml 6mol/L硫酸10ml 反应温度 70 60 60 60
第二章 化学反应速率化学平衡
§2.2影响化学反应速率的因素
浓度对反应速率的影响
乌鲁木齐市第69中学 马媛
一、复习旧知，新课引入
影响反应速率的因素
（1）内部因素（主要因素） ：
参加反应物质的性质
（2）外部因素： ①浓度 ②压强③温度 ④催化剂⑤其他因素
二、新课讲解，现象分析
一、浓度对反应速率的影响 P20 实验2-2
2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O
加入试剂 实验现象 褪色时间 结 论 0.1mol/LH2C2O4溶液 0.2mol/LH2C2O4溶液 紫色褪去
紫色褪去
5min50'
3min33' 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应 速率 增大