6.3金属矿物与冶炼
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科粤版化学九年级下册6-3 金属矿物与冶炼
感悟新知
知2－练
解题秘方：结合一氧化碳还原氧化铁实验的操作步骤、
实验现象及装置缺陷等分析解答。
解析：(1)装置中仪器A 的名称是试管。(2)连接好装 置后，在加入药品前应先进行的操作是检验装置气密性。
(3)为避免在加热时发生爆炸，加热前应先进行的操作是通 一氧化碳。
感悟新知
知2－练
(4)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化 碳，所以玻璃管中观察到的现象是红棕色粉末逐渐变成黑 色。(5)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水， 所以澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。(6)此装置 没有尾气处理装置，应处理尾气，防止污染环境，一氧化 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
化碳，另一种氧化物的化学式是CO2。
感悟新知
知3－练
(3)氧化锌和碳在高温的条件下生成锌和二氧化碳，化学方 程式是2ZnO+C=高==温= 2Zn+CO2 ↑，反应中体现了碳的还原 性。(4)必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，目的是防止生
成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。
感悟新知
知识拓展：
知3－练
B. 磁铁矿(Fe3O4) D. 菱铁矿(FeCO3)
感悟新知
知1－练
解题秘方：解答本题可以从经济效益和环境保护的角 度来分析。
解析：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿均可用于炼铁；不适 宜用来炼铁的是黄铁矿，因为黄铁矿中含有硫元素，在冶 炼过程中会产生污染空气的二氧化硫，污染环境，且黄铁 矿中铁元素含量较低。
(3)实验前应先进行的 操作是__通__一__氧__化__碳__ (填“加热”或“通一 氧化碳”)，这样做的 目的是 _排__尽__装__置__内__的__空__气__，___防__止__加__热__时__发__生__爆__炸___。
6.3_金属矿物与冶炼
6.2 金属矿物与冶炼
一、金属在自然界的存在
游离态（单质）：Ag, Pt, Au 化合态（化合物）：Fe, Cu, Na等绝大多数金属
矿铝 土
黄铜矿
孔雀石
存自 在然 的界 银以
单 质 形 式
存自 在然 的界 金以
单 质 形 式
三、炼铁的基本原理
基本原理：
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
保持铁制品表面干燥和洁净
讨论
1、在实际生活和生产中我们应该采取哪 些具体方法来防止铁制品生锈呢？
防止铁制品生锈的具体方法为：
保持铁制品表面干燥和洁净
在铁制品表面涂一层保护膜如：刷油漆、涂 油、镀上一层耐磨、耐腐蚀的金属铬、高温灼 烧金属，进行“烤蓝”处理等
制成合金钢，如不锈钢
讨论
2、自行车的构件如支架、链条、钢圈 等，分别采取了什么防锈措施？
资料二：据有关资料报道，现在世界上每 年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于 年产量的20% ~ 40%。
生活中许多设施都是用铁制成，如：
但这些设施普遍受到腐 蚀的影响。
二、铁生锈条件的探究
药品：现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅 速冷却的蒸馏水、植物油、稀盐酸、棉花和干 燥剂氯化钙。
试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。
电解法
热还原法 直接加热法
例1 用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石， 理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？ 注意：
带入化学方程式计算的数据应是 纯净物的质量
赤铁矿石—氧化铁—铁—生铁
1000 t×80% × 70% ÷96%=583.3 t
6.3 珍惜和保护金属资源
一、金属资源的消耗
一、金属在自然界的存在
游离态（单质）：Ag, Pt, Au 化合态（化合物）：Fe, Cu, Na等绝大多数金属
矿铝 土
黄铜矿
孔雀石
存自 在然 的界 银以
单 质 形 式
存自 在然 的界 金以
单 质 形 式
三、炼铁的基本原理
基本原理：
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
保持铁制品表面干燥和洁净
讨论
1、在实际生活和生产中我们应该采取哪 些具体方法来防止铁制品生锈呢？
防止铁制品生锈的具体方法为：
保持铁制品表面干燥和洁净
在铁制品表面涂一层保护膜如：刷油漆、涂 油、镀上一层耐磨、耐腐蚀的金属铬、高温灼 烧金属，进行“烤蓝”处理等
制成合金钢，如不锈钢
讨论
2、自行车的构件如支架、链条、钢圈 等，分别采取了什么防锈措施？
资料二：据有关资料报道，现在世界上每 年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于 年产量的20% ~ 40%。
生活中许多设施都是用铁制成，如：
但这些设施普遍受到腐 蚀的影响。
二、铁生锈条件的探究
药品：现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅 速冷却的蒸馏水、植物油、稀盐酸、棉花和干 燥剂氯化钙。
试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。
电解法
热还原法 直接加热法
例1 用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石， 理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？ 注意：
带入化学方程式计算的数据应是 纯净物的质量
赤铁矿石—氧化铁—铁—生铁
1000 t×80% × 70% ÷96%=583.3 t
6.3 珍惜和保护金属资源
一、金属资源的消耗
新科粤版九年级化学下册《六章 金属 6.3 金属矿物与冶炼》教案_6
6.3 金属的冶炼教学设计教学分析本节教材可分为两部分。
教材首先以金属在自然界中的分布、存在形态、储量以及金属资源的回收、利用和保护作为本节的引言，引出第一部分关于金属的冶炼知识。
在金属冶炼的三个步骤中，利用氧化还原反应原理，把金属矿石中的金属离子还原成金属单质这一步是最关键的步骤，也是化学所要重点研究的问题。
由于金属的化学活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，冶炼方法自然不同。
接着，教材以金属活动性顺序为线索，以举例的方式简介了三种冶炼金属的方法，即热分解法、热还原法和电解法。
最后，要求学生总结、归纳并揭示金属冶炼的一般规律：（）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au电解法热还原法热分解法物理提炼法的环境和资源保护意识以及社会责任感。
教学目标知识与技能1．知道金属在自然界中的分布、存在形态及储量；2．理解金属冶炼的一般原理及步骤；3．记住冶炼金属的三种方法，即热分解法、热还原法和电解法；过程与方法1．能写出三种冶炼金属方法中对应的常见金属冶炼的有关化学方程式。
2．通过对金属冶炼一般方法的教学，提高归纳、总结规律的能力，并掌握一种由个别到一般的科学的学习方法。
情感态度和价值观1．利用教科书中的插图，结合生产和生活实际对学生进行金属回收和资源保护的教育，增强的环保意识和开发、节约资源的观念。
教学重点金属冶炼的一般原理教学方法“学生自学讨论——师生共同归纳”的教学方法教学媒体多媒体，实物投影仪，微课、实验视频等课时安排：1课时教学过程电子，离子易得电子，化合物的稳定性较弱。
在常见金属活动性顺序表的右端区域（如Hg、Ag）。
如：2HgO2Hg+O2↑2Ag2O4Ag+O2↑b、热还原法可用热还原法冶炼的金属，其金属性比较强，在常见金属活动性顺序表中居于中间区域。
①焦炭还原法。
如：②一氧化碳还原法。
如：FeO3+3CO高温2Fe+3CO2③氢气还原法。
第六章金属6.3金属矿物与冶炼同步练习课件
6.3 金属矿物与冶炼
知识点4 生铁和钢
7．生铁和钢的主要区别在于(
A
)
A．生铁和钢的主要成分都是铁，其含碳量不同，性能也不同
B．生铁是铁，钢是铁的氧化物
C．生铁硬而有韧性，既可铸又可锻
D．钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成的
【解析】铁矿石和焦炭等原料炼制得到生铁，生铁和氧气炼制得到钢。
6.3 金属矿物与冶炼
或“后”)停止通CO气体，原因是
防止铁重新被氧化，且同时防止澄清石灰水倒流 _________________________________________________ 。
(5)实验时要在装置末端a处点燃一只酒精灯，其作用是
除去多余的一氧化碳(或防止未反应的一氧化碳污染空气) ___________________________________________________ 。
6.3 金属矿物与冶炼
C高频考题实战练
14．2018·重庆 小明笔记中有处错误，你认为是图6－3－6中
的哪一处( A．a处 B．b处 C．c处 D．d处
B
)
6.3 金属矿物与冶炼
【解析】 物质与氧发生的反应是氧化反应。在反应中，CO与氧化铁(Fe2O3) 中的氧发生反应生成CO2，则CO在反应中发生的是氧化反应，不是还原反应。
6.3 金属矿物与冶炼
13．甲同学设计了如图6－3－5所示实验装置验证一氧化碳的
部分性质并验证产物。实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一
氧化碳排尽装置中的空气，然后继续实验。
6.3 金属矿物与冶炼
请回答：
CO＋CuO=====Cu＋CO2 (1)B中发生反应的化学方程式是_________________________ ，
金属矿物与冶炼PPT教学课件
A.12个月 B.11个月 C.14个月 D.13个月
今天是星期天，小明正在学习，突然听到隔壁 传来李阿姨和他们家保姆陈阿婆的争吵声。
“阿婆，我清清楚楚记得你是3月2号来我家的， 今天是5月2号，刚好满两个月。说好每个月的工资 是600元。现在我付给你1200元，怎么会错呢？”
“可我也分明记得是二月十二 来你这儿的，那 天还是我孙子的生日。今天是三月十四，再加上今 年有闰二月，掐指算一算，我都在你家干了63天了， 超过两个月了呀，……”
立秋：秋季开始，气温逐渐下降 处暑："处"有躲藏、终止的意思，表示炎热即将过去。 白露：因夜间较凉，空气中的水气往往凝成露水 秋分：秋季的中间，昼夜平分 寒露：气温明显降低，夜间露水很凉 霜降：开始降霜 立冬：冬季开始 小雪：开始降雪 大雪：降雪较大 冬至：进入"数九"寒天，白天短，夜晚长 小寒：气候已比较寒冷 大寒：为一年中最冷的时节。
三、生铁和钢（铁的合金）
阅读课本178 页弄清楚以下几个问题
铁合金
含碳量
生铁 2% ~ 4.3%
含杂质（硫、磷 等） 多
机械性能
硬而脆
钢 0.03% ~ 2%
少 硬而韧良好的延展性和弹性
机械加工
可铸不可煅
可铸可煅
1、生铁的冶炼
石灰石的作用是使有矿 石中的脉石（如二氧化 硅）转变成炉渣而除去
工业炼铁的主要设 备是高炉
……亲爱的同学们，你们说错的到底是 李阿姨，还是陈阿婆呢？为什么？
世界历 法种类
制定依据
特点
我国历法 种类
阳历
以地球绕日 公转周期为 依据。
只顾太阳， 不顾月亮。
我国的 公历
以月相变化周
阴历 期29.53天为 只顾月亮，
今天是星期天，小明正在学习，突然听到隔壁 传来李阿姨和他们家保姆陈阿婆的争吵声。
“阿婆，我清清楚楚记得你是3月2号来我家的， 今天是5月2号，刚好满两个月。说好每个月的工资 是600元。现在我付给你1200元，怎么会错呢？”
“可我也分明记得是二月十二 来你这儿的，那 天还是我孙子的生日。今天是三月十四，再加上今 年有闰二月，掐指算一算，我都在你家干了63天了， 超过两个月了呀，……”
立秋：秋季开始，气温逐渐下降 处暑："处"有躲藏、终止的意思，表示炎热即将过去。 白露：因夜间较凉，空气中的水气往往凝成露水 秋分：秋季的中间，昼夜平分 寒露：气温明显降低，夜间露水很凉 霜降：开始降霜 立冬：冬季开始 小雪：开始降雪 大雪：降雪较大 冬至：进入"数九"寒天，白天短，夜晚长 小寒：气候已比较寒冷 大寒：为一年中最冷的时节。
三、生铁和钢（铁的合金）
阅读课本178 页弄清楚以下几个问题
铁合金
含碳量
生铁 2% ~ 4.3%
含杂质（硫、磷 等） 多
机械性能
硬而脆
钢 0.03% ~ 2%
少 硬而韧良好的延展性和弹性
机械加工
可铸不可煅
可铸可煅
1、生铁的冶炼
石灰石的作用是使有矿 石中的脉石（如二氧化 硅）转变成炉渣而除去
工业炼铁的主要设 备是高炉
……亲爱的同学们，你们说错的到底是 李阿姨，还是陈阿婆呢？为什么？
世界历 法种类
制定依据
特点
我国历法 种类
阳历
以地球绕日 公转周期为 依据。
只顾太阳， 不顾月亮。
我国的 公历
以月相变化周
阴历 期29.53天为 只顾月亮，
科粤版九年级化学下册：6.3金属矿物与冶炼教学设计
4.通过小组合作学习，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习积极性，使其形成积极向上的学习态度。
2.通过学习金属矿物与冶炼的知识，使学生认识到金属资源的重要性，增强资源保护意识。
3.培养学生珍惜金属资源、爱护公共财物的道德观念，提高学生的社会责任感。
5.教学关注点：
-关注学生对金属矿物与冶炼知识的掌握程度，及时发现并解决学生在学习过程中遇到的问题。
-关注学生的个体差异，因材施教，提高全体学生的学科素养。
-注重培养学生的环保意识，引导学生在日常生活中关注金属资源的节约与保护。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在这一环节，教师将引导学生从日常生活和已有知识出发，逐步进入金属矿物与冶炼的学习。
科粤版九年级化学下册：6.3金属矿物与冶炼教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解金属矿物的种类、分布及其在国民经济中的重要作用，理解金属矿物资源的有限性和保护意义。
2.掌握金属的活动性顺序，能运用活动性顺序解释金属在自然界的存在形式及冶炼原理。
3.学会金属的提炼方法，如热分解法、热还原法和电解法等，并能结合具体金属实例进行分析。
（二）讲授新知
1.教师带领学生学习金属的活动性顺序，通过实验现象使学生理解金属活动性顺序对金属提炼的影响。
2.介绍金属矿物的种类、特点及其在自然界中的存在形式，让学生了解金属矿物资源的丰富性和有限性。
3.详细讲解金属提炼的几种方法，如热分解法、热还原法和电解法等，结合具体金属实例进行分析。
4.讲解金属的防腐蚀措施，让学生了解金属腐蚀的原因及如何延长金属制品的使用寿命。
-注重培养学生的创新思维和实践能力，对学生在实验、讨论等方面的表现给予积极评价。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习积极性，使其形成积极向上的学习态度。
2.通过学习金属矿物与冶炼的知识，使学生认识到金属资源的重要性，增强资源保护意识。
3.培养学生珍惜金属资源、爱护公共财物的道德观念，提高学生的社会责任感。
5.教学关注点：
-关注学生对金属矿物与冶炼知识的掌握程度，及时发现并解决学生在学习过程中遇到的问题。
-关注学生的个体差异，因材施教，提高全体学生的学科素养。
-注重培养学生的环保意识，引导学生在日常生活中关注金属资源的节约与保护。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在这一环节，教师将引导学生从日常生活和已有知识出发，逐步进入金属矿物与冶炼的学习。
科粤版九年级化学下册：6.3金属矿物与冶炼教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解金属矿物的种类、分布及其在国民经济中的重要作用，理解金属矿物资源的有限性和保护意义。
2.掌握金属的活动性顺序，能运用活动性顺序解释金属在自然界的存在形式及冶炼原理。
3.学会金属的提炼方法，如热分解法、热还原法和电解法等，并能结合具体金属实例进行分析。
（二）讲授新知
1.教师带领学生学习金属的活动性顺序，通过实验现象使学生理解金属活动性顺序对金属提炼的影响。
2.介绍金属矿物的种类、特点及其在自然界中的存在形式，让学生了解金属矿物资源的丰富性和有限性。
3.详细讲解金属提炼的几种方法，如热分解法、热还原法和电解法等，结合具体金属实例进行分析。
4.讲解金属的防腐蚀措施，让学生了解金属腐蚀的原因及如何延长金属制品的使用寿命。
-注重培养学生的创新思维和实践能力，对学生在实验、讨论等方面的表现给予积极评价。
九年级化学第六章第四课时金属矿物与冶炼
CO2 CaO＋CO2↑ 2CO
④3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
下列对于这些反应的叙述不正确的是( B ) A．反应①③属于化合反应
B．反应②可用于实验室制取二氧化碳
C．反应④过程中可观察到红棕色粉末逐渐变为黑色
D．CO 和 CO2 可以相互转化
8．(2020·宁夏)工业上利用赤铁矿石(主要成分是 Fe2O3，还含少量 SiO2 等杂质)冶炼生铁的过程如图所示，下列说法不正确的是( D )
A．Pb
B．Zn
C．Zn 和 Pb 的混合物
10．(2021·西安交大附中模拟)同学们学习了冶炼金属的知识， 在实验室进行了如图所示的实验。
(1)如图甲，用 W 形玻璃管进行微型实验，该实验装置的优点是
节约药品 (写一点，合理即可)。
(2)按如图乙所示装置，持续通入气态物质 X，可以看到玻璃管
中有红色物质生成，无水 CuSO4 变蓝(无水 CuSO4 遇水会变蓝)，澄
（3）石灰石的作用： 使有矿石中的脉石（如二氧化硅）转变成炉渣而除去。
(4)高炉内发生的反应：
铁矿石、焦炭、石灰石
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2
CO2＋C 高温 2CO 焦炭的作用：提供还原剂
提供热量
点燃
C + O2 CO2
实际上，高炉炼得的铁里含有2%~4.3%的碳，以及少量磷 和硫，因而是铁的合金—生铁。它硬而脆，不利于加工。
来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为
Fe2O3)炼铁，反应原理为 Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2。若该厂日
6.3 金属矿物与冶炼
认识还原反应及物质的还原性。
2、过程与方法
初步学会关于不纯物的计算。
3、情感目标与价值观
体验探究孔雀石受热分解产物的过程 和方法。
四、教学重点难点
重点
重点：钢铁冶炼，有关不纯物的计算。
难点
还原反应，有关不纯物的计算。
五、教学过程设计
［引言］大家知道金属从哪里来的吗？
［板书］金属矿物与冶炼
阅读教科书P162，常见金属在地壳中所占的质量分数
年级
九年级
科目
化学
任课教师
授课时间
课题
金属矿物与冶炼
授课类型
新授
一、教材分析
本节内容主要是金属冶炼的知识。围绕金属的 性质、金属矿物存在的形态、怎样冶炼、金属的特点和用途、如何利用石灰石资源等问题进行了“活动与探究”，使学生从熟悉身边的物质及现象入手，并通过相关 资料的交流、动手实验、大胆猜测，让学生走进实验室、走向生活以及走向社会。
Fe3O4+CO
[阅读]阅读教材有关内容，讨论以下几题：
1、钢铁厂如何把矿石炼成铁和钢？
2、生铁与钢有何异同？
3、写出你学过 的高炉内的主要反应方程式。
六、练习及检测题
七、作业设计
二、学情分析
在前面的学习中，同学们已接触了较多的金属元素的知识。对“金属与金属矿物”的系统认识，特别是日常生活中接触最多的且与生产、生活关系最为密切的一种金属——铁的研究，就具有其独特的重要意义了。
三、教学目标
1、知识与能力
元素有两种存在形态。认识几金属矿物。
了解钢铁是怎样炼成的 。了解冶炼金属的常用方法
3、你有何办法鉴别加热前后的两种固体确实是两种不同的物质？
4、反应后剩余的尾气为何要点燃？
2、过程与方法
初步学会关于不纯物的计算。
3、情感目标与价值观
体验探究孔雀石受热分解产物的过程 和方法。
四、教学重点难点
重点
重点：钢铁冶炼，有关不纯物的计算。
难点
还原反应，有关不纯物的计算。
五、教学过程设计
［引言］大家知道金属从哪里来的吗？
［板书］金属矿物与冶炼
阅读教科书P162，常见金属在地壳中所占的质量分数
年级
九年级
科目
化学
任课教师
授课时间
课题
金属矿物与冶炼
授课类型
新授
一、教材分析
本节内容主要是金属冶炼的知识。围绕金属的 性质、金属矿物存在的形态、怎样冶炼、金属的特点和用途、如何利用石灰石资源等问题进行了“活动与探究”，使学生从熟悉身边的物质及现象入手，并通过相关 资料的交流、动手实验、大胆猜测，让学生走进实验室、走向生活以及走向社会。
Fe3O4+CO
[阅读]阅读教材有关内容，讨论以下几题：
1、钢铁厂如何把矿石炼成铁和钢？
2、生铁与钢有何异同？
3、写出你学过 的高炉内的主要反应方程式。
六、练习及检测题
七、作业设计
二、学情分析
在前面的学习中，同学们已接触了较多的金属元素的知识。对“金属与金属矿物”的系统认识，特别是日常生活中接触最多的且与生产、生活关系最为密切的一种金属——铁的研究，就具有其独特的重要意义了。
三、教学目标
1、知识与能力
元素有两种存在形态。认识几金属矿物。
了解钢铁是怎样炼成的 。了解冶炼金属的常用方法
3、你有何办法鉴别加热前后的两种固体确实是两种不同的物质？
4、反应后剩余的尾气为何要点燃？
2024年秋九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼教学设计(新版)粤教版
（4）创新与实践方面：
- 学生在实验中敢于尝试新的操作方法，对实验现象进行深入分析，提出创新性的解释。
- 学生能够将所学知识应用到实际问题中，提出解决方案，展现出良好的创新意识和实践能力。
教学评价与反馈
1. 课堂表现：通过观察学生的课堂表现，如积极参与讨论、主动提问和回答问题等，评估学生对金属矿物与冶炼知识的理解和掌握程度。注意观察学生在课堂上的积极性和参与度，以及他们对于教学内容的兴趣和专注度。
互动探究：
设计小组讨论环节，让学生围绕金属冶炼的原理和应用展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
技能训练：
设计实践活动或实验，如“模拟冶炼过程”，让学生在实践中体验知识的应用，提高实践能力。
在新课呈现结束后，对金属矿物与冶炼知识点进行梳理和总结。
教师备课：
深入研究教材，明确教学目标和重难点，如金属矿物种类、冶炼方法及环境保护等。
准备教学用具和多媒体资源，确保教学过程的顺利进行。
设计课堂互动环节，提高学生学习金属矿物与冶炼的积极性。
（二）课堂导入（预计用时：3分钟）
激发兴趣：
提出问题或设置悬念，如“为什么金属对我们的生活如此重要？”引发学生的好奇心和求知欲，引导学生进入学习状态。
2024年秋九年级化学下册 第六章 金属 6.3 金属矿物与冶炼教学设计 （新版）粤教版
主备人
备课成员
教学内容
2024年秋九年级化学下册 第六章 金属 6.3 金属矿物与冶炼教学设计（新版）粤教版
1. 金属矿物的种类及特点：铁、铜、铝等主要金属矿物的成分、结构和性质。
2. 金属冶炼方法：热分解法、热还原法、电解法等冶炼原理及适用范围。
- 学生在实验中敢于尝试新的操作方法，对实验现象进行深入分析，提出创新性的解释。
- 学生能够将所学知识应用到实际问题中，提出解决方案，展现出良好的创新意识和实践能力。
教学评价与反馈
1. 课堂表现：通过观察学生的课堂表现，如积极参与讨论、主动提问和回答问题等，评估学生对金属矿物与冶炼知识的理解和掌握程度。注意观察学生在课堂上的积极性和参与度，以及他们对于教学内容的兴趣和专注度。
互动探究：
设计小组讨论环节，让学生围绕金属冶炼的原理和应用展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
技能训练：
设计实践活动或实验，如“模拟冶炼过程”，让学生在实践中体验知识的应用，提高实践能力。
在新课呈现结束后，对金属矿物与冶炼知识点进行梳理和总结。
教师备课：
深入研究教材，明确教学目标和重难点，如金属矿物种类、冶炼方法及环境保护等。
准备教学用具和多媒体资源，确保教学过程的顺利进行。
设计课堂互动环节，提高学生学习金属矿物与冶炼的积极性。
（二）课堂导入（预计用时：3分钟）
激发兴趣：
提出问题或设置悬念，如“为什么金属对我们的生活如此重要？”引发学生的好奇心和求知欲，引导学生进入学习状态。
2024年秋九年级化学下册 第六章 金属 6.3 金属矿物与冶炼教学设计 （新版）粤教版
主备人
备课成员
教学内容
2024年秋九年级化学下册 第六章 金属 6.3 金属矿物与冶炼教学设计（新版）粤教版
1. 金属矿物的种类及特点：铁、铜、铝等主要金属矿物的成分、结构和性质。
2. 金属冶炼方法：热分解法、热还原法、电解法等冶炼原理及适用范围。
6.3 金属矿物与冶炼
赤铜矿 Cu2O
辉铜矿 Cu2S
1、古代人民是如何冶炼钢铁的呢？ 铁矿石
石灰石
热空气
炉
渣
生铁出口
出 口
1、古代人民冶炼钢铁的原材料是什么？
铁矿石、焦炭、石灰石和空气
2、高炉中发生的化学反应有哪些？写出反应方程式。
点燃 C+O2==CO2 提供热量
高温 CO2 + C = 2CO 提供还原剂
高温 3CO+Fe2O3 ===2Fe+3CO2
2、先熄灭酒精喷灯还是先停止通CO？
实验结束时，先熄灯后停CO，是为了防止温度降低后外面的空气 进入玻璃管使铁重新被氧化；还防止试管中的石灰水倒吸入热的 玻璃管，使之炸裂。
请根据图中的仪器，设计一套用CO还原CuO的装置， 写出实验原理、实验步骤，并说说这样设计的理由。
实验室设计铁的冶炼的实验步骤
请设计实验步骤
①组装仪器，检查装置气密性 。 ②装入药品并固定。 ③点燃处理尾气的酒精灯 。 ④通入CO 。 ⑤点燃加热的酒精喷灯 。 ⑥反应完成后，熄灭酒精喷灯 。 ⑦试管冷却后，停止通入CO 。 ⑧熄灭处理尾气的酒精。
观察现象，说明反应物和生成物，如何证明生成物。 写出所有涉及的反应方程式。
在炼铁高炉中起主要作用的还原剂是CO，优点是CO气体还原 剂具有流动性，能与矿石充分接触，使反应更彻底。
3、为什么从炉下部通入热空气？
4、石灰石有什么作用？
CaCO高3=温=CaO+CO2 高温
CaO+SiO2==CaSiO3（炉渣）
5、高炉炼铁得到的是纯铁吗？
6、生铁和钢有什么区别？
信息提示：在高温的条件下，利用一氧化碳与铁矿石（主要 成分：氧化铁Fe2O3）反应，把铁从氧化铁中还原出来。 原理：Fe2O3+3CO 高==温=2Fe+3CO2 1、炙热的铁会跟氧气反应生成Fe2O3 2、一氧化碳有毒，可燃性气体，与空气一定体积混合可发 生爆炸。
辉铜矿 Cu2S
1、古代人民是如何冶炼钢铁的呢？ 铁矿石
石灰石
热空气
炉
渣
生铁出口
出 口
1、古代人民冶炼钢铁的原材料是什么？
铁矿石、焦炭、石灰石和空气
2、高炉中发生的化学反应有哪些？写出反应方程式。
点燃 C+O2==CO2 提供热量
高温 CO2 + C = 2CO 提供还原剂
高温 3CO+Fe2O3 ===2Fe+3CO2
2、先熄灭酒精喷灯还是先停止通CO？
实验结束时，先熄灯后停CO，是为了防止温度降低后外面的空气 进入玻璃管使铁重新被氧化；还防止试管中的石灰水倒吸入热的 玻璃管，使之炸裂。
请根据图中的仪器，设计一套用CO还原CuO的装置， 写出实验原理、实验步骤，并说说这样设计的理由。
实验室设计铁的冶炼的实验步骤
请设计实验步骤
①组装仪器，检查装置气密性 。 ②装入药品并固定。 ③点燃处理尾气的酒精灯 。 ④通入CO 。 ⑤点燃加热的酒精喷灯 。 ⑥反应完成后，熄灭酒精喷灯 。 ⑦试管冷却后，停止通入CO 。 ⑧熄灭处理尾气的酒精。
观察现象，说明反应物和生成物，如何证明生成物。 写出所有涉及的反应方程式。
在炼铁高炉中起主要作用的还原剂是CO，优点是CO气体还原 剂具有流动性，能与矿石充分接触，使反应更彻底。
3、为什么从炉下部通入热空气？
4、石灰石有什么作用？
CaCO高3=温=CaO+CO2 高温
CaO+SiO2==CaSiO3（炉渣）
5、高炉炼铁得到的是纯铁吗？
6、生铁和钢有什么区别？
信息提示：在高温的条件下，利用一氧化碳与铁矿石（主要 成分：氧化铁Fe2O3）反应，把铁从氧化铁中还原出来。 原理：Fe2O3+3CO 高==温=2Fe+3CO2 1、炙热的铁会跟氧气反应生成Fe2O3 2、一氧化碳有毒，可燃性气体，与空气一定体积混合可发 生爆炸。
科学版化学九年级下册第六章《金属》6.3 金属矿物与冶炼
知2－练
1. 请认真阅读课本“一氧化碳还原氧化铁”的实验，回 答下列问题：
(1)炼铁的主要原料是：___________________。 (2)炼铁的主要原理是：在高温下，利用炉内反应生成的
_____把铁从______里还原出来。 (3)实验步骤：实验开始时，先_____，后________，反
2.最适宜炼铁的两种矿石是磁铁矿和赤铁矿，因为这两 种矿石含铁量高（质量分数大），且含硫等“有害元素” 少，冶炼时产生的污染小。
知1－讲
【例1】“绿色化学”的理念正深入人心，工业生产更应关 注。从效益与环保角度最不适宜炼铁的是（A ） A．赤铁矿（Fe2O3） B．磁铁矿（Fe3O4） C．黄铁矿（FeS2） D．菱铁矿（FeCO3）
炉内投入的矿石是磁铁矿（主要成分是Fe3O4)，请写
出各步变化的化学方程式：
①
；①
CO2
②
；C
③④
+Fe3O4
③
； ② CO
④
。
知识点 3 生铁和钢
【投影展示】
生铁和钢的区别
类别 生铁
钢
含碳量% 含杂质 2~4.3 多
0.03~2 少
机械性能 机械加工
硬而脆 可铸不可 锻
硬而韧、 可铸可锻 有弹性
知2－讲
点拨：一氧化碳还原红棕色氧化铁生成黑色铁粉和二氧化 碳，实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，A 正 确；一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应后玻璃 管中固体物质的质量减少，B 错误；二氧化碳可以使澄清 石灰水变浑浊，试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化 碳生成，C 正确；一氧化碳有毒，为了防止污染空气，该 实验应增加尾气处理装置，D 正确。
问 题（一）
2023九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼教案科粤版
在教学过程中，我发现了一些问题。首先，在讲解金属提炼和冶炼方法的选择时，部分学生对方法的选择依据理解不够深入，需要我在后续教学中加强讲解和示例。其次，在进行金属矿物鉴定的实践操作时，部分学生操作不熟练，我在今后的教学中应增加实验操作的练习机会，提高学生的实验技能。此外，在课堂活动中，我发现部分学生参与度不高，我需要在今后的教学中关注学生的个体差异，采取更具针对性的教学方法，激发学生的学习兴趣。
学生活动：
-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解金属矿物的性质、提炼和冶炼方法等知识点。
-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。
-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。
3.金属冶炼过程中的化学反应原理：请解释铁的冶炼过程中发生的化学反应，并写出相应的化学方程式。
答案：铁的冶炼过程中，铁矿石与焦炭反应生成铁。化学方程式为：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2。
4.金属在现代工业中的应用：请列举三种金属在现代工业中的应用，并简要说明它们的作用。
答案：三种金属在现代工业中的应用包括：
（1）PPT：制作精美的PPT，展示金属矿物的性质、提炼和冶炼方法等知识点，帮助学生直观地理解教学内容。
（2）视频：播放金属冶炼过程的相关视频，让学生更直观地了解金属冶炼的实际操作。
（3）在线工具：利用在线工具进行金属矿物鉴定实验，提高实验的准确性和便捷性。
（4）课外阅读材料：提供关于金属冶炼的课外阅读材料，丰富学生的知识储备，拓展视野。
（2）实验视频：通过网络搜索金属冶炼实验的相关视频，如“金属冶炼实验操作流程”、“金属矿物鉴定实验”等，让学生更直观地了解实验过程。
学生活动：
-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解金属矿物的性质、提炼和冶炼方法等知识点。
-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。
-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。
3.金属冶炼过程中的化学反应原理：请解释铁的冶炼过程中发生的化学反应，并写出相应的化学方程式。
答案：铁的冶炼过程中，铁矿石与焦炭反应生成铁。化学方程式为：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2。
4.金属在现代工业中的应用：请列举三种金属在现代工业中的应用，并简要说明它们的作用。
答案：三种金属在现代工业中的应用包括：
（1）PPT：制作精美的PPT，展示金属矿物的性质、提炼和冶炼方法等知识点，帮助学生直观地理解教学内容。
（2）视频：播放金属冶炼过程的相关视频，让学生更直观地了解金属冶炼的实际操作。
（3）在线工具：利用在线工具进行金属矿物鉴定实验，提高实验的准确性和便捷性。
（4）课外阅读材料：提供关于金属冶炼的课外阅读材料，丰富学生的知识储备，拓展视野。
（2）实验视频：通过网络搜索金属冶炼实验的相关视频，如“金属冶炼实验操作流程”、“金属矿物鉴定实验”等，让学生更直观地了解实验过程。
粤教版(科学版)九年级化学下册第六章6.3 金属矿物与冶炼(教学设计)
6.3 金属矿物与冶炼一、教学目标（一）知识与技能1．知道一些常见的金属（铁）等矿物2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
3．会根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
（二）过程与方法通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动获得良好学习习惯和学习方法。
（三）情感态度与价值观通过炼铁的教学，使学生体会到化学在生产中的作用，树立合理利用化学物质的观念，树立环保意识。
认识到化学原理对实际生产的指导作用。
二、教学重点1．工业炼铁原理。
2．根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
三、教学难点根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
四、教学准备教学设备（投影仪，计算机），一氧化碳还原氧化铁视频五、教学过程2分钟生活中用到最多的金属——铁是怎样炼成的？新课教学25分钟展示图片：各种磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿、黄铁矿图片如果你是炼铁厂的厂长，你会选择哪种铁矿石？我们学过的还原剂有碳、一氧化碳，选择哪种还原剂呢？炼铁的设备是什么？在炼铁时主要发生了哪些化学反应？学生思考、讨论选择合适的铁矿石。
思考、讨论选择碳、氢气、一氧化碳中的哪种物质做还原剂。
思考、讨论高炉内发生的化学反应，并写出化学方程式。
培养学生解决问题的能力。
展示一氧化碳还原氧化铁的图片，播放视频《一氧化碳还原氧化铁》。
提出问题：在实验过程中应注意哪些安全事项？学生观看图片和视频。
讨论在实验中的注意事项。
1．先通CO，再加热，目的是将玻璃管中的空气排尽。
2．实验完毕后，先停止加热继续通CO至冷却，目的防止石灰水倒吸。
3．用酒精灯点燃尾气的作用是：防止一氧化碳污染空气。
培养学生的环保意识、安全意识。
在实验过程中发生了几个化学反应，写出化学方程式学生书写化学方程式。
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2CO+O22CO2体会科学的方法在实验中的作用。
练习书写化学方程式。
陕西省2024九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼第2课时工业炼铁炼钢课件科粤版
(1)Fe3O4中铁、氧的微观粒子数目之比为 3∶4
1
2
3
4
5
。
3Fe
(2)假设炼铁过程中铁没有损耗，用含348 t Fe3O4的磁铁矿石理论上可以
炼出含铁96%的生铁的质量是多少？(写出计算过程)
解：设含348 t Fe 3 O 4 的磁铁矿石理论上可炼出铁的质量为x。
Fe 3 O 4 ＋4CO
高温
3Fe＋4CO 2
232
168
348 t
＝
x
x＝252 t
1
2
3
4
5
含348 t Fe 3 O 4 的磁铁矿石理论上可以炼出铁的质量为252
t，折合为含铁96%的生铁的质量为
＝262.5
%
t。
答：含348 t Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的
1
2
3
4
5
(2)求该炼钢厂每天理论上需消耗含Fe2O3 85%的赤铁矿石的
质量。(结果保留整数)
解：设该炼钢厂每天理论上需消耗Fe2O3的质量为x。
Fe2O3＋3CO
160
x
＝
高温
2Fe＋3CO2
112
1 940 t
x≈2 771 t
1
2
3
4
5
该炼钢厂每天理论上需消耗含Fe2O3 85%的赤铁矿石的质量
生铁的质量是262.5 t。
1
2
3
4
5
点燃
CO2 ；
① C＋O2
②
C＋CO2
高温
2CO
高温
1
2
3
4
5
。
3Fe
(2)假设炼铁过程中铁没有损耗，用含348 t Fe3O4的磁铁矿石理论上可以
炼出含铁96%的生铁的质量是多少？(写出计算过程)
解：设含348 t Fe 3 O 4 的磁铁矿石理论上可炼出铁的质量为x。
Fe 3 O 4 ＋4CO
高温
3Fe＋4CO 2
232
168
348 t
＝
x
x＝252 t
1
2
3
4
5
含348 t Fe 3 O 4 的磁铁矿石理论上可以炼出铁的质量为252
t，折合为含铁96%的生铁的质量为
＝262.5
%
t。
答：含348 t Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的
1
2
3
4
5
(2)求该炼钢厂每天理论上需消耗含Fe2O3 85%的赤铁矿石的
质量。(结果保留整数)
解：设该炼钢厂每天理论上需消耗Fe2O3的质量为x。
Fe2O3＋3CO
160
x
＝
高温
2Fe＋3CO2
112
1 940 t
x≈2 771 t
1
2
3
4
5
该炼钢厂每天理论上需消耗含Fe2O3 85%的赤铁矿石的质量
生铁的质量是262.5 t。
1
2
3
4
5
点燃
CO2 ；
① C＋O2
②
C＋CO2
高温
2CO
高温
九年级化学科粤版下册第六章 金属矿物与冶炼 课件
有还原性.
5、不太活泼的金属元素硝酸 盐在受热分解时金属元素将转变 为其氧化物或单质。在通风橱中 给盛有少量硝酸汞固体的试管加 热，最后试管中（ A ）
A、留下银白色的液体 B、留下少量白色硝酸汞固体 C、留下红色氧化汞固体 D、无剩余物
富氧炼钢 2％
（降低含C量）
C + O2 点燃 CO2
注意： 1、先通一氧化碳，可以把管内的空气排出， 防止一氧化碳与空 气混合受热爆炸 2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧 化碳直到玻璃管冷却为止。（防止灼热的铁重 新被氧化） 3、把尾气烧掉，防止污染空气（或将尾气用气 球收集起来）
实验步骤: （1）通CO （2）加热 （3）停止加热
Fe2O3 CO
澄清的 石灰水
化学方程式： A
B
C
A：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
B: CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C：2CO + O2 点燃 2CO2
拓展与迁移 用氧化铜代替氧化铁
进行实验，结果会怎样？
现 象：黑 色，色澄粉末清逐的渐石变灰成水光变亮浑的浊红 化学方程式：
2.常见的几种矿石
在地壳中，矿 物常与岩石混
赤铁矿
（Fe2O3）
合共存在一起，
磁铁矿 形成矿石
（Fe3O4）
钛铁矿 （FeTiO3）
不同金属元素在地壳 中的含量是不同的。
赤铜矿
黄铁矿
孔雀石 （Cu2O）
（FeS2）（Cu2(OH)2CO3）
铝土矿（Al2 O3）
金属的冶炼实质是把金属 从矿石中还原出来的过程
高温
方程式：F_e_2_O_3_＋__3_C_O__＝__2_F_e_＋_ 3CO2
6.3金属矿物与冶炼
炼铁的基本原理
观察活动：实验6－5
实验用品
铁架台
硬质玻璃管
洗气瓶
氧化铁
酒精灯
返回
红棕色粉末变成黑色 ,石灰水变浑浊 现象： ____________________ 还原反应：含氧化合物失去氧的反应 炼铁的基本原理：
用还原剂一氧化碳在高温条件下 还原剂：能夺取含氧化合物里的氧， 将氧化铁中的铁还原出来 铁和二氧化碳 说明生成物有： 使它发生还原反应的物质 ,具有还原性
4CO+ Fe3O4
高温
3Fe+4CO2
Fe3O4失氧，作氧化剂。
判断下列反应中的还原剂。
加热
A.
H2+ CuO
高温
Cu+H2O
3CO2+2Fe
B. Fe2O3+3C
拓展与迁移
不仅CO具有还原性，C和H2也具有还原性，也 可以使金属氧化物还原。
C+2CuO
高温
2Cu + CO2
4Fe + 3CO2↑
5、为什么实验结束时要等玻璃管中的物质冷却后，再停 止通入CO? 防止Fe又被空气中的o 氧化成Fe O
6、如何验证实验中产生了铁？
用磁铁靠近，黑色粉末能被吸引。
拓展与迁移
用氧化铜代替氧化铁进行实验，结果会怎样？
现 象： 黑色粉末逐渐变成光亮的红色，澄清的石灰水
变浑浊
化学方程式：
CO得氧，作还原剂。
赤铜矿 （Cu2O）
铝土矿（Al2 O3）
一、几种金属矿物
1.金属元素在自然界的存在形态
（1）单质形态存在： 少数很不活泼金属。如金、银、铂 （2）化合物形态存在： 绝大多数金属以化合物形态存在于矿物中
6.3 金属矿物与冶炼(教案)
6.3 金属矿物与冶炼（教案）6.3 金属矿物与冶炼课题分析本课题涉及面广，包括地球上及我国的金属资源概况、铁的资源、有关含杂质的化学方程式计算、金属的腐蚀及防护、金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。
第一部分“铁的冶炼”是本课题教学的重点，教案设计时，把铁的冶炼原理和实验室模拟工业冶炼原理的实验设计成了探究内容，以便学生主动参与，深刻理解，对金属资源概况这部分内容的学习，也特意的精心设计，一是对学生的视野进行了拓展，二是为他们将来高中的学习作铺垫。
第二部分“金属资源的保护”重点是有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”内容。
此部分内容全由学生通过实验、讨论、应用等环节来完成。
关于金属资源的保护，也由学生通过联系实际，发挥想象，进行讨论等方式来认识和学习。
总之，本课题教案的设计，充分体现了学生为主、探究为主，教师引导这一特点。
第1课时铁的冶炼课标要求【教学目标】1.知识与技能（1）知道常见金属:铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
（2）会概括化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
2.过程与方法（1）通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
（2）通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。
3.情感态度与价值观（1）通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。
（2）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
（3）关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
（4）树立为社会的进步而学习化学的志向。
【教学重点】1.铁的冶炼。
2.有关炼铁的杂质问题计算。
【教学难点】【演示实验】利用多媒体课件展示一氧化碳还原氧化铁，分析反应原理，记录现象，分析实验注意事项。
【归纳总结】2.实验步骤:①检查装置气密性;②装入样品并固定；③向玻璃管内通入C0气体;④给氧化铁加热；⑤停止加热;⑥停止通入一氧化碳。
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油漆剥 落后
油漆
氧气和水与铁接触， 导致铁生锈
2. 镀上其他金属, 如镀锡、锌、铜、镍、铬等
「罐头」是由镀锡铁制成。
镀铬的浴室水笼头。
3. 使用合金
用不锈钢制造的器具
4.牺牲性保护
把铁与一较活泼的金属相 连接，牺牲活波金属，从 而防锈。
由镀锌铁制造的水桶
牺牲性保护防锈法
破损部位
锌表层 氧与锌反应， 铁不会腐蚀
C + CO2 =高=温 2CO
高温
3CO+Fe2O3 == 2Fe+3CO2
产品： 生铁（含碳量2-4.3%）
2.炼钢：
生铁
氧气 高温
钢
合金
钢（含碳量0.03-2%）
生铁和钢的区别
中国古代冶炼图
为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨 而发行的邮票转 炉 炼 钢
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
资料二：据有关资料报道，现在世界上每 年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于 年产量的20% ~ 40%。
• 生活中许多设施都是用铁制成，如：
但这些设施普遍受到腐 蚀的影响。
二、铁生锈条件的探究
药品：现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅 速冷却的蒸馏水、植物油、稀盐酸、棉花和干 燥剂氯化钙。
试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。
金属活动性由 强 渐弱
越活泼的金属,越容易与其他物质形成化 合物,也就越难从化合物中还原出金属单 质.
越不活泼的金属, 越不容易与其他物质形 成化合物,也就越容易从化合物中还原出 金属单质.
例1 用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石， 理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？ 注意：
带入化学方程式计算的数据应是 纯净物的质量
赤铁矿石—氧化铁—铁—生铁
1000 t×80% × 70% ÷96%=583.3 t
6.4珍惜和保护金属资源
一、金属资源的消耗
资料一：人类每年要向自然界索取大量的金属矿 物资源，以提取数以亿吨计的金属。金属矿物的 储量有限，而且不能再生。根据已探明的一些矿 物的储藏量，并根据目前这些金属的消耗速度， 有人估计一些矿物可供开采的年限如下图所示 （不包括今后新探明的矿物储量、一些国家的金 属储备量和金属的回收利用等）。
废品收购站为什么要收购废铁、废 铜、和易拉罐等金属？
四、金属资源保护
回收和利用废旧金属
讨论
废弃金属的回收有什么意义？
❖ 可节约金属资源 ❖ 由于金属冶炼需在高温下进行，回收废
弃金属并再利用可节约能源
❖ 降低金属制品的生产成本，可方便人们
得到物美价廉的金属制品
❖ 可减少金属对环境的污染
如何保护金属资源：
铁 锌块
金属防腐蚀的方法：
（1)隔绝空气或氧气 (2)隔绝水 形成保护层
– 刷油漆、涂油、烧制搪瓷（物理方法） – 电镀上一层耐腐蚀的金属（镀铬、锌、锡）、
通过化学反应使表面形成致密的氧化物薄膜等
改变金属的内部结构
– 制成合金，如不锈钢
改善腐蚀环境等等
– 保持铁制品表面干燥和洁净
讨论
1、在实际生活和生产中我们应该采取哪 些具体方法来防止铁制品生锈呢？
铁生锈的必要条件探究
没有水
没有空气
水和空气同时存在
无水氯化钙
棉
（干燥剂）
油层
花
蒸馏水
经煮沸的
铁
蒸馏水
稀盐酸
钉
1
2
3
4
没有生锈
产生锈蚀
铁生锈的必要条件探究结论：
没有水
氧气 水 没有空气
没有生锈
生锈 水和空气同时存在
产生锈蚀
因此，铁与空气接触，又有水分时，最易生锈！
• 铁的腐蚀称为生锈， 生锈后的产物称为铁 锈。其化学反应过程 是相当复杂，但结果 非常简单。
•
3、越是没有本领的就越加自命不凡。 20.12.1 001:36: 4201:3 6Dec-20 10-Dec-20
防止铁制品生锈的具体方法为：
护膜如：刷油漆、涂 油、镀上一层耐磨、耐腐蚀的金属铬、高温灼 烧金属，进行“烤蓝”处理等
❖ 制成合金钢，如不锈钢
讨论
2、自行车的构件如支架、链条、钢圈 等，分别采取了什么防锈措施？
答：刷漆、涂 油、镀铬等
讨论
3、对于金属资源除了采取防止金属腐 蚀的措施外，还可以通过什么途径来 使金属资源得到保护呢？
H2、C、CO化学性质的比较
点燃 点燃
点燃
点燃
高温
H2和C还原CuO实验比较
实验装置图
C
co
cuo
A
澄清的
石灰水 B
四、铁的冶炼
1.炼铁
设备： 高炉
原料： 铁矿石(赤铁矿)、焦炭、石灰石、空气
反应过程：
过量空气
焦炭
赤铁矿
焦炭 高温 CO2 高温 CO 高温 Fe
涉及反应化学方程式：
C + O2 点=燃= CO2
从资源的采集和开采方面 （1）合理开采矿物 （2）寻找金属的代用品 （3）回收和利用废旧金属
从保护金属材料和制品方面 （1）防止金属腐蚀
•
1、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。20.1 2.1020. 12.10Thursday, December 10, 2020
•
2、阅读一切好书如同和过去最杰出的 人谈话 。01:3 6:4201: 36:4201 :3612/ 10/2020 1:36:42 AM
• 铁锈结构疏松多孔， 吸收水分，加速铁制 品的生锈 铁 + 氧气 水
Fe2O3·xH2O
氧化铁与铝壶表面的氧化铝膜性质比较
疏松多孔 完全锈蚀
致密结实
使铝“自我保 护”
三、 怎样防止铁生锈
氧气 生锈
水
1. 加上油漆、搪瓷、塑胶层或油脂
加上油漆、搪瓷、塑胶层或油脂来防锈
铁
油漆
氧气和水不能与铁接 触，所以铁不会生锈
6.3 金属矿物与冶炼
一、金属在自然界的存在
游离态（单质）：Ag, Pt, Au 化合态（化合物）：Fe, Cu, Na等绝大多数金属
二、金属矿物
赤铁矿(Fe2O3)
黄铁矿(FeS2 )
菱铁矿(FeCO3 )
磁铁矿(Fe3O4)
铝土矿
黄铜矿
孔雀石
自然界以单质形式存在的金 自然界以单质形式存在的银
三、炼铁的基本原理
基本原理：
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
现象：红棕色的Fe2O3变黑，同时产生使石灰 水变浑浊的气体。
氧化反应：得到氧的反应 还原反应：失去氧的反应
具有还原性的物质: CO H2 C
练习：请写出H2和C还原Fe2O3的化学方程式
高温
3H2+Fe2O3 = 2Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 高=温 4Fe+3CO2