容量分析的概念和原理

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Na2CO3（%）=（ c V2 ×106.0）÷（试样质量g×1000）×100% NaOH （%）= (c×(V1－ V2)×40.00） ÷（试样质量g×1000）×100%
（2）双指示剂测纯碱中Na2CO3和NaHCO3的含量
N可aH求CO得3滴Na定2用CO到3酚和Na酞NCal作H，C指O消3的示耗含剂盐量，酸。把的N体a2积CO为3滴V2定。到那N么aH原CO样3，品所混用合盐物酸中的Na体HCO积3消为耗V1盐，酸再的用体甲积基是橙V作2 –指
测定对象：ⅰ.具氧化还原性物质－直接测定
ⅱ非氧化还原性物质－间接测h 定
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容量分析基本原理及其应用
（一）酸碱滴定法：
基本原理:酸碱滴定法是基于酸碱反应的滴定分析方法，也叫中和滴定法。其中，常用的标准溶 液是浓度为0.1 mol·L－1的HCl和NaOH溶液。
在酸碱滴定中，最重要的是选择合适的指示剂来指示滴定终点。为此，必须了解滴定过程中溶液pH的变 化情况，特别是化学计量点前后一定准确度范围内（如相对误差为±0.1%）溶液pH的变化情况。
（3）铝盐中铝的测定 离EDT子A。完然全后络铝利合离用，子氟此与离时ED子其TA能他络与金合铝属速离离率子子甚生（慢成如，更铁故稳等不定）能的也直络络接合合滴物。定这再。一调测性整定质p时H，都=加是5入~在6氟，pH化用=铵铜3的，盐条（置件换或下出锌，与盐加铝）入络标过合准量的溶的液EDET返DAT，滴A，再过使用量铝铜的 盐标准溶液滴定。
络合滴定法的应用
（1）水的总硬度（钙和镁离子总量）测定
定至溶液由取酒一红定色体变积为的纯水蓝样色（，V水即）达，终加点入。氨记缓下冲所溶用液ED（TA控标制准p溶H=液10的）体和积铬（黑VTE指DTA示）剂。，照用下E式DT计A标算准水溶的液硬滴度 ：
硬度（m mol·L－1）=（VEDTACEDTA×1000）÷V水
注意：水中Fe3+、Al3+、Mn2+、Cu2+、Pb2+ 等离子量略大时会发生干扰，需加掩蔽剂。（具体方法见《水
和废水监测分析方法》P416页)
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（2）石灰石中钙和镁的测定 试样经酸溶解，在pH=10时，直接滴定溶液中钙和镁离子总量[方法同（1）]。在pH＞12.5时，镁离子生 成氢氧化物沉淀，可单独滴定钙离子。方法如下： 加用取E一D一T定A定标量体准的积溶铜的液试试的剂样体。，积摇加。匀适计后量算，掩试加蔽样入剂中钙（含指5C示%a酒O剂的石，质酸用量钾E分D钠T数A和标。1准:2溶三液乙滴醇定胺至溶溶液液）由，红加色20变%N为aO纯H溶蓝液色，，控即制达p终H＞点1。2.记5，下再所
示剂，把 V1。据此
（3）铵盐中氮含量的测定
铵盐加浓NaOH蒸馏，使NH4+转化成NH3，再用硼酸吸收NH3。
NH3 + H3BO3 = NH4++ H2BO3-
的然吸后收用剂甲，基只橙要作求指过示量剂，，把用NH标3全准部盐吸酸收溶就液行滴了定，，不H2要BO求3-到准H确3B的O3量，。溶液呈粉红色为滴定终点。硼酸作为NH3
高锰酸钾是一种强的氧化剂，本身又具有颜色，在一些滴定反应中不需要再加指示剂。高锰酸
钾作为氧化剂，其还原产物与溶液的酸度有关。在强酸性溶液中，MnO4-被还原到Mn2+；在焦磷酸盐或氟化 物存在下，MnO4-被还原到Mn（III）的配合物；在弱酸性、中性、弱碱性溶液中，MnO4-被还原到MnO2；在 强碱溶液中，MnO4-被还原到MnO42-。
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铵盐加浓NaOH蒸馏出的NH ，也可用过量的已知浓度的盐酸或硫酸吸收，再用甲基橙作指示剂用
（二）络合滴定法（配位滴定法）
基本原理：络合滴定法是以络合反应为基础的滴定分析方法。络合滴定所用的指示剂是金属指 示剂，在酸性条件下可用二甲酚橙（XO）作指示剂，可测定Bi3+、Pb2+、Zn2+、Al3+等金属离子；在碱性条 件下（pH=10），可用铬黑T（EBT）作指示剂，可测定Zn2+、Pb2+、Ca2+、Mg2+等金属离子。
（三）氧化还原滴定法
基本原理：氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。在氧化还原滴定中，随着滴定剂 的不断滴入，物质的氧化型和还原型的浓度逐渐改变，在化学计量点附近发生突变。氧化还原滴定的终点可用指 示剂或通过反应物自身的颜色变化来确定。
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氧化还原滴定法的应用
（1）高锰酸钾作氧化剂进行的滴定反应（见高锰酸盐指数测定方法）
容量分析涉及的基本概念有以下七个：
1. 滴定分析——由滴定剂的浓度和体积，计算被测组分的含量，这种分析方法称之为滴定分析。 （计算基础－化学反应） 2.滴定——滴加标准溶液的操作过程，称之为滴定。 3.标准溶液——已知其准确浓度的溶液。 4.化学计量点－滴入的标准溶液和待测组分恰好完全反应之点。 5.指示剂－化学计量点前后发生颜色变化的试剂。 6.滴定终点（ep)－指示剂变色之点。 7.终点误差－由化学计量点和终点不一致引起的误差。
酸碱滴定法的应用
（1）双指示剂测烧碱NaOH，Na2CO3的含量 准确称取一定量的试样加水溶解，先以酚酞为指示剂，用已知浓度的盐酸标准溶液滴定至红色刚
消再应g·加去知mo入，，l－甲记把1，基下NaN橙盐2aCOO酸，H3滴的的继定分体续到子积用量N盐为a为H酸VC1（4O滴03m和.定L0）N0至a设Hg溶C·其O液3m滴浓o由l定度－黄1到为，色cN则变。aC有为这l消橙时耗色Na盐，OH这酸被一的全滴量部定是中过相和程等，用的而盐。Na酸2已C体O知3则积Na为被2C中VO23（和的m到分L）N子a。H量C由O是3。酸1然碱06后.反0
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容量分析法的基本概念及其分类
容量分析法又称为滴定分析法，是将一种已知准确浓度的试剂（即标准溶液）滴加到被测物质 的溶液中，或者是将被测物质的溶液滴加到标准溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量关 系定量反应完为止，然后根据标准溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量。
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滴定反应的条件 ①反应要定量完成、无副反应。 ② 反应要迅速。 ③有适当的指示剂指示终点。
滴定法分类
①酸碱滴定法－以质子传递反应为基础的滴定分析法。
测定对象：酸、碱、弱酸盐、弱碱盐。
②络合滴定法－以络合反应为基础的滴定分析法
测定对象：金属离子
③氧化还原滴定法－以氧化还原反应为基础的滴定分析法。