公开课课件高一化学必修二第三章第一节离子键共价键范德华力氢键电子式

2、结构式：
常用一根短线来表示一对共用电子对，
这样的式子叫做结构式。
H-Cl
O=C=O
-
H-N-H H
H-O-H
N≡N
共价化合物的形成过程(或单质)
H2 H + H H H
H2O H + O + H H O H
NH3 N + 3 H
HN H H
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移
②右边相同原子不能合并在一起
项目 类型 共价键
离子键
成键元素 成键粒子
两种相同或不同 活泼金属与活泼 的非金属化合 非金属化合
原 子 阴、阳离子
成键本质 形成共用电子对 静电作用
实例
HCl H2
NaCl MgCl2
判断一个化合物中是由离子 键还是共价键组成的最简单方法 金属与非金属之间——离子键 非金属与非金属之间 —— 共价键
·‥Cl
·‥‥O·
[练习] Al Si P S H
(2)简单阳离子的电子式：不要求画出离子
最外层电子数，只要在元素符号右上角标出
所带电荷。
H+ Na+ Mg2+ Ca2+
(3)简单阴离子的电子式: 不但要画出最外
层电子数，而且要用于括号“[ ]”括起来，
:: ::
并在右上角标出所带电荷。
_
:Cl:
:O: 2-
(4)复杂阴阳离子的电子式:不但要画出最外
层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右
::
:: : :: :
上角标出电性和所带电荷
:O:H -
H+
H:N:H
:O:O: 2-
H
(5)离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成
NaCl Na2O2
CaCl2 NH4Cl
Na2O KOH
:: ::
Mg2+ O 2-
③ MgCl2： 2 Cl + Mg
Cl -Mg2+ Cl
作业
1.写出下列微粒的电子式 （1）氯原子 （2）镁离子 （3）氢氧化钠 （4） 硫离子 （5）氯化铵 （6）过氧化钠
2.用电子式表示下列物质的形成过程 （1）CaCl2 （2）Na2O
第二课时
共价键
HCl 的形成过程 我才不会失电
③没有形成离子
思考： H2和HCl都是靠共价键形 成的分子，其共价键是否相同呢？
H :H
电子对不偏移
电子对偏向Cl
共价键的分类
非极性键:电子对不偏向任何原子（同种元素） 例如：H2 O2 N2
极性键:电子对发生偏向（不同种元素间） 例如：NH3 HCl CO2
第一章 物质结构 元素周期表 第三节 化学健
第一课时
离子键
Na+ Cl-
钠
现象：
在 氯
剧烈燃烧
气
黄色火焰
中 燃
大量白烟
烧
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢
微观上分析氯化钠的形成过程：
不稳定
失e-
较稳定
电子转移
得e-
Na+
Cl－
一、离子键
（1）定义使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（2） 成键粒子： 阴、阳离子
注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物
如：NaOH、Na2O2等
离子化合物与共价化合物的比较
概念
粒子间的作 用力
熔沸点
离子化合物
含离子键的化合物
肯定有离子键、 可能有共价键
较高
导电性
熔融或水溶液导电
共价化合物 只有共价键的化合物
分子内只存在共价键
一般较低 熔融时不导电、水 溶液部分导电
实例
Na2O2 NH4Cl
点燃
子给你
H2+Cl2= 2HCl
我只有一个 电子
共价键
我们的结合使人类的工厂有了活力
原子之间通过共用电子对所形成 的相互作用，叫做共价键。
原子
共用电子对（没有电子得失） 原子之间通过共用电子对使各自 达到稳定结构，形成共价键。
非金属与非金属之间 例如：H2 HCl NH3 铵盐除外
共价键与离子键的比较
（3）主要物理性质：熔沸点较高，硬度较大 （4）导电性：
固态时不导电，溶于水或受热熔化后导电
常见的离子化合物
1）活泼金属(IA IIA)与活泼非金属(VIA VIIA) 形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S 2）碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等 3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4 4）铵盐：如NH4Cl NH4NO3
HCl NH3
下列物质属于什么化合物 NaOH 离子化合物
Na2O2 离子化合物
HCl
共价化合物
NH4Cl 离子化合物
下列化合物中既含离子键又含 共价键的是（ a b e ）
a 、 Na2O2 b、 NH4Cl c、 NaCl d、 HCl e、 NaOH f、AlCl3
属于离子化合物的是（a b c e ）
一般由金属元素和非金属元素组成 的化合物为离子化合物。AlCl3除外
如何表示离子化合 物的形成过程？
三、电子式
在元素符号周围用小黑点 · 或 ×
来表示原子的最外层电子。这种式
子叫做电子式。
电子式的书写
(1)原子的电子式：把其最外层电子数写
‥ 在元素的上下左右四个位置上。
‥
Na · · Mg ·
特例：AlCl3 铵盐下列物质ຫໍສະໝຸດ 有什么键 NaOH 离子键 共价键
Na2O2 离子键 共价键
HCl
共价键
NH4Cl 离子键 共价键
全二是、共共价键价构化成合的物化合物才叫共价化合物
1、定义： 通过共用电子对形成的化合物 2、性质： 熔沸点一般较低，溶于水部分
导电， 熔融状态不导电
例：HCl H2O CH4 NH3 乙醇
:Cl: Ca2+ :Cl:
相同离子不能合并，遵循 阴阳离子交替出现的原则
K＋ S ＋ K
K+ S 2-K+
2K ＋ S
K+ S 2-K+
①用“→”，不能用“=” ②用箭头表明电子转移方向（也可不标） ③相同的原子可以合并写, 相同的离子要单个写
① NaCl： Na ＋ Cl
Na+ Cl
② MgO： Mg + O
（3）离子键的实质： 静电作用 （4）成键过程
静电引力 静电斥力
阴阳离子接近到某一定距离时，吸
引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
（5）成键范围: 金属离子或NH4+与非金属离子间
例如：NaCl NH4Cl
AlCl3除外
二、只离要子含化离合子物键的化合物就是离子化合物
（1）定义： 有离子键构成的化合物 （2） 构成微粒：阴、阳离子
属于共价化合物的是（ d f ）
含有共价键的离子化合物的是（abe ）
共价化合物的表示方法
1、电子式 书写方法：先写出某一原子的电子式，
计算该原子共用了几对电子，然后将另一 原子的电子往上补全，写完以后每个原子 都应达到稳定结构
CCl4 H2O2 H2O NH3
CH4 HClO N2 CO2
达稳定结构还差几个电子就共用了几对