高三年级11月月考化学试题
高三化学11月月考试卷
高三化学11月月考试卷高三化学11月月考试卷可能用到的相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 P－31 S－32 Cl－35.5 K－39 Cu－64第Ⅰ卷（选择题，每小题只有一个选项符合题意，36分）1．设N A表示阿佛加德罗常数的值，下列关于N A的下列说法中正确的是A．铁粉与一定量浓硫酸反应，产生11.2LSO2和1gH2，铁粉失去的电子数为2N AB．124g白磷中含有P—P键的数目为4N AC．含2N A个化学键的C n H2n+2分子的物质的量为2/(3n+1)molD．7.8gNa2S溶于水中，S2-的数目为0.1N A2．不能用勒沙特列原明白得释的是A．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全B．饱和FeCl3溶液中加入盐酸，丁达尔效应减弱C．NaOH溶液使酯水解比稀H2SO4使酯水解成效好D．氨水的储存需要密封、低温储存3．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化（外压为1atm），其中▲代表的是A．AsH3 B．HBr C．H2Se D．GeH44．通过复习总结，你认为下列对化学知识的概括合理的是A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但相同化合价只对应一种氧化物C．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体的粒子之间都一定存在化学键5．下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是A．为防止污染大气，从吸取塔出来的尾气常用NaOH溶液吸取B．由于高压的条件有利于SO2转化为SO3，因此SO2接触氧化采纳高压的反应条件C．为提高SO3的吸取效率，吸取操作采取逆流形式，SO3从吸取塔的下部通入D．在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量6．K35ClO3晶体与H37Cl的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水。
下列说法正确的是A．生成氯气的相对分子质量为72B．被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1:6C．氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物D．每生成标准状况下的氯气11.2L，转移的电子数约为6.02×10237．如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。
山东省泰安第一中学2025届高三上学期11月月考 化学试题
泰安一中新校区2024-2025学年第一学期高三第二次教学质量检测化学试题2024年11月相对原子质量：H-1 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 I-127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2024年中国“硬核科技”凸显中国新质生产力。
下列说法正确的是A. 中国003航母外壳使用的镍铬钢是一种陶瓷材料B. 我国在月球表面成功展开的五星红旗使用的材料芳纶属于合成纤维C. 颗粒直径1~100nm 的纳米氧化锌粉末是一种胶体D. 一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物2. 化学实验是化学探究的一种重要途径。
下列有关实验的描述正确的是A. 进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝B. 氢氟酸溶液应盛放在细口玻璃瓶中C. 容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液D. 制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火3. 关于元素及其化合物的性质，下列说法正确的是A. 漂白粉和洁厕净可混合使用以提高消毒效果B. 浓硫酸具有吸水性，所以用浓硫酸在纸上书写时字迹变黑C. 硝酸见光、受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处D. La-Ni 储氢合金在加热条件下可与氢气反应生成稳定的金属氢化物4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写错误的是A. 溶液与少量的溶液混合：B. 向“84”消毒液中通入过量：C. 固体与氢碘酸反应：D. 向溶液中滴加足量NaOH 溶液：5. X 、Y 、Z 、W 是原子半径依次增大的短周期主族元素，其中X 元素与其他元素不在同一周期，Y 的一种核素常用于测定文物年代，基态Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的。
下列说法错误的是3NaHCO ()2Ba OH 2233322HCO Ba 2OH BaCO CO 2H O-+--++=↓++2SO 22232ClOSO H O SO 2HClO--++=+34Fe O 23422Fe O 8H 2I 3Fe I 4H O+-+++=++()32MgHCO ()223322Mg 2HCO 4OH Mg OH 2CO 2H O+---++=↓++14A. W 单质可以与水反应生成气体B. 最高价氧化物的水化物的碱性Z 大于WC. X 与Y 组成的化合物沸点可能比水的高D. X 、Y 、Z 、W 的单质均可以在空气中燃烧6. 钠和钠的化合物有许多重要的用途，如碳酸钠可用于从海水中提取溴，涉及的反应为。
高三11月月考化学试题(答案解析)80
新疆维吾尔自治区和田地区第二中学【精品】高三11月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（ ）A ．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3HClB ．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C ．Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷D ．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的2．下列有关化学用语使用正确的是（ ）A ．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32—B ．Cl -的结构示意图：C ．H 2的摩尔质量是2gD ．NaOH 俗称烧碱3．工业制取高纯硅的反应流程如下，其中有两个反应类型相同，这两个反应的类型是22Cl H C 24ΔSiO Si(SiCl Si −−−→−−→−−−→高温高温粗）（纯） A ．置换反应 B ．复分解反应 C ．分解反应 D ．化合反应 4．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．HNO 3作为氧化剂得到的电子数一定为3N AB ．0.4mol•L -1Na 2SO 4溶液中，所含的Na +和SO 42—总数为1.2N AC ．常温常压下，16gO 3含有的氧原子数为N AD ．12gNaHSO 4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2N A5．将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是：（ ） A ．通入足量Cl 2：SO 2、Ba 2+、Cl -、K +B ．通入足量NH 3：Fe 3+、Cl -、Ba 2+、Al 3+C ．通入足量SO 2：Na +、S 2-、OH -、AlO 2-D ．通入足量CO 2：K +、Ca 2+、Cl -、NO 3-6．有下列三个反应：①Cl 2+FeI 2=FeCl 2+I 2②2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -③Co 2O 3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O 。
湖南省长沙市雅礼中学2024-2025学年高三上学期11月月考(三)化学试卷(含答案)
雅礼中学2025届高三月考试卷（三）化学得分：______本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Zr~91第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学和我们的生活有十分密切的联系，下列表述不正确的是（）A.在碳素钢中加入Cr 和Ni 制得不锈钢可以增强钢的强度以及抗腐蚀能力B.改变铝制品表面氧化膜的厚度可以影响染料着色从而产生美丽的颜色C.焰色试验选择Fe 作为载体是因为铁元素受热不发生电子跃迁、不产生发射光谱D.半导体材料氮化镓是一种新型无机非金属材料2．下列化学用语表示不正确的是（）A.2，2-二甲基丁烷的结构简式：B.三氟化硼分子的空间填充模型：C.次氯酸分子的电子式：D.基态溴原子的简化电子排布式：3．2024年诺贝尔化学奖表彰了三位科学家在蛋白质设计和结构预测领域作出的贡献，中国科学家颜宁在这方面也做了大量的工作，以下相关说法不正确的是（ ）A.蛋白质分散在水中形成的分散系可以产生丁达尔效应B.要使蛋白质晶化得到较大的蛋白质晶体需要快速结晶C.通过X 射线衍射可以得到高分辨率的蛋白质结构D.蛋白质复杂结构的形成与极性键、非极性键、氢键、范德华力等有关4．以下实验方案正确且能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A 制备少量硝酸边加强热边向饱和硝酸钠溶液中滴加浓硫酸B验证晶体的自范性将形状不规则的蔗糖块放入饱和蔗糖溶液中静置一段时间后取出C 验证C 和Si 的非金属性强弱将焦炭和石英砂混合加强热（1800~2000℃），检验气体产物以证明反应发生D测定中和热将稍过量的NaOH 固体投入装有一定量稀盐酸的烧杯中并测33253CH |CH C C H |CH --H :O:Cl :[]25Ar 4s 4p量其温度变化5．某化学小组在实验室尝试用氨气制备硝酸，过程如下：。
2022年重庆一中高三2023届11月月考化学试卷
秘密 启用前㊀２０２２年重庆一中高２０２３届１１月月考化学试题卷注意事项:１ 答卷前ꎬ考生务必将自己的姓名㊁准考证号码填写在答题卡上ꎮ２ 作答时ꎬ务必将答案写在答题卡上ꎮ写在本试卷及草稿纸上无效ꎮ３ 考试结束后ꎬ将答题卡交回ꎮ以下数据可供解题时参考ꎮ可能用到的相对原子质量:Ｈ １㊀Ｃ １２㊀Ｏ １６㊀Ｎａ ２３㊀Ａｌ ２７㊀Ｓ ３２㊀Ｍｎ ５５㊀Ｃｕ ６４一㊁选择题:本题共１４小题ꎬ每小题３分ꎮ在每小题给出的四个选项中ꎬ只有一项是符合题目要求的ꎮ１.化学与生产生活密切相关ꎮ下列过程涉及氧化还原反应的是Ａ.将钢铁部件进行 发蓝 处理ꎬ在表面生成致密氧化膜ꎬ能起到减缓金属腐蚀的作用Ｂ.熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固ꎬ转化为坚硬的生石膏ꎬ常用于制作医疗石膏绷带Ｃ.利用Ｘ射线对晶体的特殊效应ꎬ可快速准确地对普通玻璃伪造的假宝石进行无损鉴定Ｄ. 复方氯乙烷气雾剂 汽化时大量吸热ꎬ具有冷冻麻醉作用ꎬ常用于急性运动损伤后镇痛２.下列化学用语使用正确的是Ａ.中子数为１０的氧原子:１０８ＯＢ.ＯＦ２球棍模型:Ｃ.ＣＨ＋３的电子式:Ｄ.基态溴原子电子占据最高能级的电子云轮廓图:３.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是Ａ.澄清透明的溶液中:[Ｃｕ(ＮＨ３)４]２＋㊁Ｋ＋㊁ＮＯ－３㊁ＳＯ２－４Ｂ.酸度ＡＧ＝ｌｇｃ(Ｈ＋)ｃ(ＯＨ－)＝－４的溶液中:Ｋ＋㊁Ｎａ＋㊁Ｃｒ２Ｏ２－７㊁ＳＯ２－４Ｃ.久置的氯水中:Ｆｅ３＋㊁Ｃａ２＋㊁ＳＣＮ－㊁Ｓ２Ｏ２－３Ｄ.加入铝粉能产生Ｈ２的溶液中:Ｆｅ２＋㊁Ｐｂ２＋㊁ＮＯ－３㊁Ｓ２－４.设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值ꎬ下列说法正确的是Ａ.常温常压下ꎬ４６ｇ１－丁烯和１０ｇ２－丁烯的混合物中含有σ键数为１１ＮＡＢ.１Ｌ０ １ｍｏｌ Ｌ－１乙醇溶液中含有的氧原子数为０ １ＮＡＣ.２２ ４Ｌ氩气含有的质子数为１８ＮＡＤ.６４ｇ铜与足量浓硝酸反应ꎬ生成ＮＯ２分子数目为２ＮＡ５.下列实验装置(固定装置略去)或操作正确的是６.新冠神药Ｍｏｌｎｕｐｉｒａｖｉｒꎬ这是全球首个获批用于治疗成人轻度至中度ＣＯＶＩＤ－１９的口服抗病毒药物ꎬ其结构简式如右图ꎬ下列有关该化合物说法不正确的是Ａ.分子中的所有碳原子不可能在同一平面上Ｂ.可发生取代反应㊁加成反应和消去反应Ｃ.１ｍｏｌ该化合物最多与２ｍｏｌＮａＯＨ反应Ｄ.分子中含有４个手性碳原子７.吡啶()类似于芳香化合物ꎬ化合物(Ⅲ)为吡啶类杂环有机物ꎬ可用作医药中间体ꎬ其合成路线如图ꎬ下列说法不正确的是Ａ.在水中溶解度:吡啶>苯Ｂ.吡啶和化合物Ⅰ互为同系物Ｃ.氮原子上电子云密度:化合物Ⅰ<吡啶Ｄ.Ｃ Ｎ Ｃ键角:物质Ⅱ>物质Ⅲ８.下列实验操作及结论正确的是选项操作结论Ａ将Ｎａ２ＦｅＯ４固体加入浓盐酸中ꎬ有黄绿色气体生成Ｎａ２ＦｅＯ４有还原性Ｂ将ＳＯＣｌ２与ＡｌＣｌ３ ６Ｈ２Ｏ混合加热ꎬ得到ＡｌＣｌ３㊁ＳＯ２㊁ＨＣｌＳＯＣｌ２比ＡｌＣｌ３更易水解Ｃ向ＮａＨＣＯ３溶液中滴加ＣｕＳＯ４溶液ꎬ有绿色沉淀与无色气体产生Ｃｕ２＋转化为Ｃｕ(ＯＨ)２Ｄ向甲苯中滴加酸性ＫＭｎＯ４溶液ꎬ振荡ꎬ溶液紫色褪去甲苯中含有碳碳双键９.Ｘ㊁Ｙ㊁Ｚ为原子序数依次增大的主族元素ꎬＹ与Ｚ同主族ꎮＷ为第四周期元素ꎬ最外层电子数为１ꎬ价层电子数为１１ꎮ四种元素组成的某蓝色晶体基本结构单元的结构简式如下图所示ꎮ下列说法不正确的是Ａ.原子半径Ｚ>Ｙ>ＸＢ.Ｙ的第一电离能比同周期相邻元素小Ｃ.单质Ｗ和Ｚ在加热条件下生成化合物ＷＺＤ.Ｙ的简单氢化物的热稳定性强于Ｚ的简单氢化物１０.氧化铈(ＣｅＯ２)是一种重要的光催化材料ꎬ光催化过程中立方晶胞的组成变化如下图所示ꎮ假设ＣｅＯ２晶胞边长为ａｐｍꎬ下列说法不正确的是Ａ.基态Ｏ原子的价层电子排布式为２ｓ２２ｐ４Ｂ.ＣｅＯ２晶体结构中与Ｃｅ４＋相邻且最近的Ｃｅ４＋有１２个Ｃ.ＣｅＯ２晶胞中Ｃｅ４＋与最近Ｏ２－的核间距为３４ａｐｍＤ.每个ＣｅＯ２－ｘ晶胞中Ｃｅ４＋个数为１－２ｘ１１.室温下ꎬ下列叙述不正确的是Ａ.向ＣＨ３ＣＯＯＫ溶液中通入ＨＢｒ气体至溶液呈中性ꎬ则ｃ(ＣＨ３ＣＯＯＨ)＝ｃ(Ｂｒ－)Ｂ.向Ｎａ２Ｃ２Ｏ４溶液中滴加盐酸至ｃ(Ｎａ＋)＝２ｃ(Ｃｌ－)ꎬ则ｃ(Ｈ２Ｃ２Ｏ４)>ｃ(ＨＣ２Ｏ－４)>ｃ(Ｃ２Ｏ２－４)Ｃ.向苯酚钠溶液中加入少量Ｎａ２ＣＯ３固体ꎬ则水的电离程度变大Ｄ.向ｐＨ＝１１的氨水中加水至原体积的１００倍ꎬ则ｃ(ＯＨ－)>１０－５ｍｏｌ/Ｌ１２.低温非水溶剂铝硫电池是一种新型的二次电池ꎬ相比锂电池具有原料来源广泛ꎬ电容量大等优点ꎮ如下图所示电池以Ｅｔ３ＮＨ＋Ｃｌ－和ＡｌＣｌ３混合物形成的离子液体做电解质ꎬ该电解质中Ａｌ元素只以ＡｌＣｌ－４和Ａｌ２Ｃｌ－７离子形态存在ꎬ下列说法正确的是Ａ.放电时ꎬＳ/Ａｌ２Ｓ３电极为负极Ｂ.放电时ꎬＡｌ电极的电极反应为Ａｌ－３ｅ－＋４Ａｌ２Ｃｌ－７ ７ＡｌＣｌ－４Ｃ.充电时ꎬＡｌ电极电势较高Ｄ.充电时ꎬ每有１ｍｏｌ电子转移ꎬＳ/Ａｌ２Ｓ３电极减轻９ｇ１３.一定温度压强下ꎬＣＨ３ ＣＨ＝ＣＨ２(ｇ)与ＨＣｌ(ｇ)反应可以生成ＣＨ３ＣＨＣｌＣＨ３(ｇ)和ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２Ｃｌ(ｇ)ꎬ反应中的能量变化如图所示ꎮ下列说法不正确的是Ａ.生成ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２Ｃｌ(ｇ)的反应中ꎬ第一步为反应的决速步Ｂ.短时间内ꎬＣＨ３ＣＨＣｌＣＨ３(ｇ)是主产物Ｃ.升高温度达平衡时ꎬ可以提高产物中ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２Ｃｌ(ｇ)的比例Ｄ.ＣＨ３ ＣＨ ＣＨ２(ｇ)＋ＨＣｌ(ｇ) ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２Ｃｌ(ｇ)的焓变等于第一步与第二步正反应活化能的差值１４.已知Ｔħ下:①２ＮＨ３(ｇ)＋ＣＯ２(ｇ) ＮＨ２ＣＯＯＮＨ４(ｓ)㊀㊀ΔＨ＝－１５９ ５ｋＪ/ｍｏｌ②ＮＨ２ＣＯＯＮＨ４(ｓ) ＣＯ(ＮＨ２)２(ｓ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ)㊀㊀ΔＨ＝＋１１６ ５ｋＪ/ｍｏｌ㊀㊀在该温度下ꎬ向刚性容器中投入足量ＮＨ２ＣＯＯＮＨ４(ｓ)ꎬ达平衡后测得容器内的总压为ｐｋＰａꎬ且ＣＯ２(ｇ)的分压等于Ｈ２Ｏ(ｇ)的分压ꎬ下列说法正确的是Ａ.反应②的Ｋｐ为１３ｐｋＰａＢ.若温度不变ꎬ缩小容器的体积达新平衡后ꎬＮＨ３的分压减小Ｃ.若升高温度ꎬＨ２Ｏ(ｇ)的体积分数减小Ｄ.若保持温度不变ꎬ再通入ＮＨ３(ｇ)ꎬＨ２Ｏ(ｇ)的分压增大二㊁非选择题:本题共４小题ꎬ共５８分ꎮ１５.(１４分)利用软锰矿(主要成分为ＭｎＯ２ꎬ含铁㊁铝㊁镍㊁硅等元素的氧化物)进行燃煤烟气脱硫的同时可得到高纯ＭｎＣＯ３ꎬ部分工艺流程如下:已知:２５ħ时ꎬ相关物质的平衡常数见下表ꎮ化学式Ｆｅ(ＯＨ)３Ａｌ(ＯＨ)３ＮｉＳＨ２Ｓ平衡常数Ｋｓｐ＝４ ０ˑ１０－３８Ｋｓｐ＝８ ０ˑ１０－３２Ｋｓｐ＝１ ４ˑ１０－２０Ｋａ１＝１ ０ˑ１０－７㊁Ｋａ２＝７ ０ˑ１０－１５㊀㊀回答下列问题:(１)电子有两种相反的自旋状态ꎬ可分别用自旋磁量子数＋１２和－１２来表示ꎮ对于基态Ｍｎ原子ꎬ其自旋磁量子数的代数和为㊀㊀㊀㊀㊀㊀ꎮ(２)将烟气以恒定流速通入恒温 脱硫池 中ꎬＭｎＳＯ４和Ｈ２ＳＯ４的浓度随时间的变化如右图所示ꎮ其中Ｈ２ＳＯ４的生成速率呈现先慢后快的主要原因是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀ꎮ(３) 滤渣１ 可溶于氢氟酸ꎬ该反应的化学方程式为㊀ꎮ(４) 沉淀池１ 中需先加入Ｈ２Ｏ２溶液ꎬ再使用氨水调ｐＨꎮ①加入Ｈ２Ｏ２溶液主要发生反应的离子方程式为㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀ꎮ② 沉淀池１ 中Ｆｅ３＋和Ａｌ３＋的浓度相近ꎬ加入氨水ꎬ先得到的沉淀是㊀ꎮ(５) 沉淀池２ 的ｐＨ＝７时ꎬＮｉ２＋的浓度为㊀㊀㊀㊀㊀ｍｏｌ/Ｌ(设Ｈ２Ｓ平衡浓度为１ ０ˑ１０－７ｍｏｌ/Ｌ)ꎮ(６) 碳化池 中发生反应的离子方程式为㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀ꎮ(７)将高纯ＭｎＣＯ３置于空气中煅烧ꎬ固体残留率ˑ１００％)随温度的变化如下图所示ꎮ为了得到(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量Ｍｎ２Ｏ３ꎬ需要将燃烧浓度控制在㊀㊀㊀㊀㊀㊀(填序号)ꎮ㊀㊀ａ.小于７５０Ｋｂ.７５０Ｋ~８５０Ｋ㊀㊀ｃ.８５０Ｋ~９００Ｋｄ.大于９００Ｋ１６.(１４分)某研究小组利用离子交换法测定难溶物碘化铅的Ｋｓｐꎮ(１)碘化铅饱和溶液的配制:向Ｐｂ(ＮＯ３)２溶液中加入过量的ＫＩ溶液ꎬ过滤㊁洗涤ꎮ将所得固体溶于经煮沸除去ＣＯ２的蒸馏水中ꎬ充分搅动并放置过夜ꎬ达到沉淀溶解平衡后过滤ꎮ①下列玻璃仪器中ꎬ过滤时不需要使用的是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀(填名称)ꎮ②洗涤的目的是防止沉淀表面吸附的㊀㊀㊀㊀㊀(填 Ｋ＋ 或 Ｉ－ )对实验结果造成干扰ꎮ(２)离子交换和洗涤:用移液管准确量取２５ ００ｍＬ碘化铅饱和溶液ꎬ分几次将其转移至氢型离子交换柱内(如下图所示)ꎬ发生反应２ＲＨ＋Ｐｂ２＋ ＰｂＲ２＋２Ｈ＋ꎮ用一个２５０ｍＬ的干净锥形瓶盛接流出液ꎮ待溶液流出后ꎬ再用蒸馏水淋洗树脂ꎬ将淋洗液一并放入锥形瓶中ꎮ①移液管需用饱和㊀㊀㊀㊀㊀(填化学式)溶液提前润湿ꎮ②用蒸馏水淋洗树脂时ꎬ流出液呈㊀㊀㊀㊀(填 酸 碱 或 中 )性则已淋洗充分ꎮ(３)滴定:将锥形瓶中的流出液用０ ００５ｍｏｌ/ＬＮａＯＨ标准溶液滴定ꎬ到达滴定终点时消耗标准溶液的体积为１５ ００ｍＬꎮ①几种指示剂的变色范围如下表ꎬ则本实验的最佳指示剂为㊀㊀㊀㊀㊀ꎮ指示剂变色范围ｐＨ酸色碱色甲基橙３ １橙色ң４ ４红(ｐＨ<３ １)黄(ｐＨ>４ ４)溴百里酚蓝６ ０绿色ң７ ６黄(ｐＨ<６ ０)蓝(ｐＨ>７ ６)百里酚酞９ ４浅蓝色ң１０ ６无(ｐＨ<９ ４)蓝(ｐＨ>１０ ６)②滴定终点的现象为㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀ꎮ(４)数据处理:由实验数据可知此温度下ꎬ碘化铅的Ｋｓｐ＝㊀㊀㊀㊀㊀㊀ｍｏｌ３/Ｌ３ꎮ(５)误差分析:判断下列操作对Ｋｓｐ测定结果的影响(填 偏大 偏小 或 无影响 )ꎮ①溶解碘化铅固体的蒸馏水未经煮沸:㊀㊀㊀㊀㊀㊀ꎮ②若滴定完成后ꎬ滴定管尖端处留有气泡:㊀㊀㊀㊀㊀㊀ꎮ１７.(１５分)对二甲苯(ＰＸꎬ)是一种重要的化工原料ꎬ可用于生产对苯二甲酸(ＰＴＡꎬ)ꎮ工业上可用甲苯和甲醇来生产ꎬ但同时会产生另外两种二甲苯(ＯＸ和ＭＸ)ꎮ为提高ＰＸ的选择性ꎬ现从热力学和动力学两个角度进行了相关研究ꎮ(１)已知反应１和反应３的平衡常数随温度变化如下表所示ꎬ则ΔＨ１㊀㊀㊀㊀㊀０(填 > ＝ < )ꎮ温度１５０ħ２５０ħ３５０ħｌｇＫ１４ ２３ ４２ １ｌｇＫ３４ ６３ ９２ ７㊀㊀根据表中数据判断反应的ΔＨ㊀㊀㊀㊀㊀㊀０(填 > ＝ 或 < )ꎮ(２)温度为７００Ｋ时ꎬ在一刚性容器中加入１ｍｏｌ的甲苯和１ｍｏｌ的甲醇ꎬ充分反应达平衡后ꎬ测得容器中有８９ｍｏｌ的水ꎬ三种二甲苯的选择性如图所示ꎬ则反应１的Ｋｃ＝㊀㊀㊀㊀㊀㊀ꎮ已知:ＰＸ的选择性＝ｎ(ＰＸ)ｎ(ＰＸ)＋ｎ(ＯＸ)＋ｎ(ＭＸ)ˑ１００％㊀㊀为提高ＰＸ的平衡选择性ꎬ在刚性容器中加入特定分子筛吸附ＰＸꎬ将一部分ＰＸ移出体系ꎬ达新平衡后测得容器中有２０２１ｍｏｌ的水ꎬＰＸ的选择性提高到了８８％ꎮ则反应容器中的ＰＸ和被分子筛吸附走的ＰＸ的物质的量之比为㊀㊀㊀㊀㊀㊀ꎮ(３)为研究催化剂对于ＰＸ的选择性的影响ꎬ将甲苯和甲醇以物质的量１ʒ１的比例混合后ꎬ以一定流速通过装有专一选择性催化剂(ＨＺＳＭ)的管道ꎬ在不同温度下经过相同时间测定对ＰＸ的选择性和甲苯的转化率如下图所示ꎮ①据图分析ꎬ催化剂(ＨＺＳＭ)能降低㊀㊀㊀㊀㊀㊀(填 反应１ 反应２ 反应３ )的活化能ꎮ②ＰＸ的选择性随温度升高而下降的原因是㊀ꎮ③甲苯的转化率随温度升高而上升的原因是㊀ꎮ(４)可用Ｆｅｔｏｎ间接电解法制备ＰＴＡꎮ先利用图示装置电极产物产生羟基自由基(Ｆｅ２＋＋Ｈ２Ｏ２＋Ｈ＋ Ｆｅ３＋＋ＯＨ＋Ｈ２Ｏ)ꎬ再用羟基自由基将ＰＸ转化为ＰＴＡꎮ①Ｆｅ电极是㊀㊀㊀㊀㊀㊀极(填 阴 或 阳 )ꎮ②写出ＰＸ转化为ＰＴＡ的化学方程式:㊀ꎮ③每有１ｍｏｌＰＸ转化为ＰＴＡꎬ外电路通过的电子数目为㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀ＮＡꎮ１８.(１５分)ＣＥＰ－２８１２２是一种二氨基嘧啶衍生物ꎬ是一种高度有效的选择性且具有口服活性的ＡＬＫ抑制剂ꎬ以下是其某种中间体(化合物Ｉ)的一种合成路线(部分反应条件已简化ꎬ忽略立体化学):㊀㊀已知:(１)Ａ的化学名称是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀ꎮ(２)反应②的目的是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀ꎮ(３)取代反应③的化学方程式为㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀ꎮ(４)Ｅ的结构简式为㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀ꎮ(５)化合物Ｆ具有的官能团名称是醚键㊁㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀ꎬ反应⑥所用的试剂和反应条件为㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀ꎮ(６)在Ｂ的同分异构体中ꎬ同时满足下列条件的有㊀㊀㊀㊀种(不考虑立体异构)ꎮ①含有一个苯环和四个取代基②能与ＦｅＣｌ３溶液发生显色反应(７)参照上述合成路线ꎬ以１ꎬ３－丙酮二羧酸二乙酯()和１ꎬ３－丙二醇为原料(无机试剂任选)ꎬ设计制备环己酮()的合成路线ꎮ。
天津市耀华中学2022-2023学年高三上学期第二次(11月)月考化学试题及答案
天津市耀华中学2023届高三年级第二次月考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将答题卡交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷（共36分）注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：C -12 O -16 Na -23 S -32 K -39 Fe -56 I -127 1．下列反应中，2H O 做氧化剂的是（ ） A ．222Na 2H O 2NaOH H +=+↑ B ．2233NO H O 2HNO NO +=+ C ．22Cl H O HCl HClO +=+D ．2223SO H OH SO +2．香豆素是一大类存在于植物界中的香豆素类化合物的母核，有类似香草精的愉快香味。
其结构简式如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．分子式为982C H OB ．易溶于冷水C ．不能使酸性4KMnO 溶液褪色D ．1mol 该有机物最多能与2molNaOH 反应3．下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（ ） A ．酸性：323HNO H CO > B ．还原性：2S Cl --> C ．沸点：2H O HF >D ．热稳定性：33NH PH >4．下列操作会使所配溶液浓度偏大的是（ ）A ．配制10.1mol L -⋅的23Na CO 溶液480mL ，则用托盘天平称量235.1gNa COB ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒C ．配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，加水至刻度线D ．配制NaOH 溶液时，使用内壁有蒸馏水的小烧杯称量NaOH 固体 5．某温度下，反应22232CH CH (g)H O(g)CH CH OH(g)=+在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（ ）A ．增大压强，v v >正逆，平衡常数增大B ．加入催化剂，平衡时32CH CH OH(g)的浓度增大C ．恒容下，充入一定量的2H O(g)，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变D ．恒容下，充入一定量的22C H CH (g)=，22 C H CH (g)=的平衡转化率增大6．一种新型合成氨的过程如图所示。
高三化学11月第三次月考试题(带答案)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共45 分）一、选择题（本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，以下描述中正确的是A. 分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐B. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中C. 氮氧化合物、PM 2.5 颗粒、CO2 都会导致酸雨D. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应2．NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下,22.4 L 氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3NAB. 常温下，3.2g 由S2、S4、S8 组成的混合物中含硫原子数为0.1NAC. 用1L1.0 mol/LFeCl3 溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NAD. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3molI2 转移的电子数为6NA 3．以硅孔雀石[主要成分为CuCO3•Cu(OH)2、CuSiO3•2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3 等杂质]为原料制备CuCl2 的工艺流程如下:已知: SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑，下列说法不正确的是A．“调pH”时，pH 不能过高B．“氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+ 2Fe3++2Cl- C．试剂x 可以是NaOHD．“加热脱水”时，加入SOCl2 的目的是生成的HCl 抑制CuCl2 的水解4．溶液X 中含有下列离子Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+、NO3 、OH 、HCO3 、CO3、SO4- - -2- 2-和Cl-中的某5 种，且其浓度均为0. 1mol／L(不考虑水的电离与离子水解)。
向X 溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。
2025届西南大学附属中学校高三11月月考化学答案
西南大学附中高2025届高三上11月阶段性检测（二）化学试题参考答案1―5 C D BCA 6―10 ACB D C 11―14 BDC B1． C 【解析】多晶硅的主要成份为Si 。
C 错误。
2． D 【解析】H 2O 的VSEPRA 错误。
质子数和中子数均为8的原子：816O ，B 错误。
为乙烯的填充模型，C 错误。
Na 2O 2的电子式：，D 正确。
3． B 【解析】FeS 不能拆，A 错误。
铅酸蓄电池的负极材料为Pb ，正极材料为PbO 2的电极反应，B 正确。
MnCl 2要拆，C 错误。
还原性I − > Fe 2＋，2Fe 2＋+ 2I − + 2Cl 2= 2Fe 3＋+ I 2 + 4Cl −表示I −未反应完，则Fe 2＋不可能被氧化，D 错误。
4． C 【解析】1 mol CH 3OH 含有σ键为5 mol ，所以64gCH 3OH 含有σ键的数目为10N A ，A 正确。
金刚石中C ∶C -C 键=1∶2，12 g 金刚石中含C -C 的数目为2N A ，B 正确。
常温下Al 被浓硫酸钝化，C 错误。
CH 3COO －因水解而数目小于0.1N A ，D 正确。
5． A 【解析】Fe 、V 、Ge 的单电子数分别为4、3、2，A 正确。
NH 3能形成分子间氢键；AsH 3比PH 3相对分子质量大。
沸点：NH 3＞AsH 3＞PH 3，B 错误。
电负性Be ＜B ＜C ，C 错误。
SeO 3为sp 2杂化，键角120°，SeO 42－与SeO 32－都为sp 3杂化，但SeO 32－有一对孤电子对，键角小于SeO 42－，键角应为：SeO 3＞SeO 42－＞SeO 32－，D 错误。
6． A 【解析】推动活塞，导管上升一段水柱，且一段时间水柱高度不变，则气密性良好，反之则不好。
A 正确。
摇匀时用一只手托住容量瓶瓶底，另一只手压好瓶塞，B 错误。
C 装置中CuSO 4和ZnSO 4溶液应互换，C 错误。
2022-2023学年辽宁省抚顺市抚顺县高级中学高三上学期11月月考化学试卷带讲解
故选D。
5.氮及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。在给定条件下，下列选项所示物质间的转化能实现的是
A. B. C. D.
【答案】A
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第三章第二节、选择性必修2。
5.可能用到的相对原子质量：N 148 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 Rh 103 Ba 137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
B. 溶液中，氢原子数目为2
C.标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3
D.密闭容器中 和 充分反应后，容器中分子数为2
【答案】A
【解析】
【详解】A．过氧化钡中含有钡离子、过氧根离子；16.9g过氧化钡( 0.1mol)固体中阴、阳离子汞0.2mol，总数为0.2 ，A正确；
B． 溶液中含有过氧化氢分子、水分子，则氢原子数目大于2 ，B错误；
【解析】
【详解】A． 中C原子的价层电子对数为3＋ =3，不含孤电子对，为平面三角形，A错误；
B．CO2分子中C原子的价层电子对数为2＋ =2，不含孤电子对，所以是直线形结构，C原子采用sp杂化，B正确；
C．钾为19号元素，基态钾原子的价电子排布式： ，C正确；
D．基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，基态 是锰原子失去2个电子后相形成的离子，价电子轨道表示式： ，D正确；
北京市第一零九中学2022 - 2023学年高三上学期11 月月考 化学试题
2022 ~ 2023学年109中学高三年级第一学期11月月考化学试卷2022年11月相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16第一部分（选择题共42分）本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
将答案答在答题纸相应的位置上，在试卷上作答无效。
1．下列说法不正确．．．的是A B C D铝制饭盒聚乙烯盒铁罐车带玻璃塞的试剂瓶不宜长时间存放酸性或碱性的食物能用于盛放食品可用于运输浓硫酸可用于盛放氢氧化钠溶液2．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A．NH4+的电子式： B. CO2的结构式：O=C=OC. 甲苯的空间填充模型：D．Ca2+的原子结构示意图：3．下列方程式与所给事实不相符．．．的是A．浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO3 === 4NO2↑ + O2↑+ 2H2OB．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO3- +Ba2+ + 2OH- === BaCO3↓+ CO32-+2H2O C．硫酸铵溶液显酸性：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+D．电解精炼铜的阳极反应：Cu2+ + 2e- === Cu4．常温下，0.1mol·L-1氨水pH=11，0.1 mol·L-1醋酸pH=3，下列说法正确的是A．将0.1mol·L-1氨水稀释10倍，pH < 10B．常温时，CH3COOH的电离平衡常数与NH3·H2O的相等C．0.1 mol·L-1醋酸溶液中：c(CH3COOH) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－)D．CH3COONH4溶液因水解呈酸性光照5．元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如下图所示。
R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。
下列说法正确的是A．X基态原子的核外电子排布式为2s22p2B．电负性：R＞YC．0.033 mol·L-1的H3RO4溶液的pH约等于1D．还原性：Y2-＞Z-6.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。
高三化学上册11月月考题
高三化学上册11月月考题高中最重要的阶段，大家一定要掌握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了高三化学上册11月月考题，希望对大家有协助。
一、选择题(以下各题只要一个正确答案。
每题2分，共46分。
)1.以下表达正确的选项是( )①氧化铝是一种比拟好的耐火资料,可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作白色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④以纯碱石灰石石英为原料可制普通玻璃⑤石灰石高岭石石英和水晶的主要成分是SiO2A.①③④⑤B.②③④⑤C.①②④⑤D.①②③④2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是( )A.常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反响发生气体的分子数为0.5NAB.1 mol Na2O2与足量的水反响，转移的电子数为2NAC.NA 个SO3分子在规范状况下的体积为22.4 LD.25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA3.某溶液的：①体积;②密度;③溶质和溶剂的质量比;④溶质的摩尔质量。
要依据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是( )A.①②③④B.①②③C.②④D.①④4.能正确表示以下反响的离子方程式是( )A.Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++ 4H2OB.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3+H2OC.向廓清石灰水中通入过量CO2： OH-+CO2= HCO3-D.将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO45.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量器，平安性好的固体储氢资料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。
以下有关说法正确的选项是( )A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反响中H2既是氧化剂又是恢复剂C.Li+和H+的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相反6.我省是火电大省，每年需熄灭几千万吨的原煤用来发电。
高三化学科11月月考试题
高三化学科11月月考试题6.把元素R的气态氢化物H n R在高温下分解为固态物质和H2，若在同温同压下，气体产物的体积与原气体体积相等，同时分解前后两种气体质量之比为17∶1，则下列叙述正确的是 A．R的离子各电子层电子数分别为2、8、8B．R的最高价氧化物的水化物酸性比磷酸弱C．R的最高价氧化物中含氧50%D．R的含钠化合物（Na n R）不能与氯水发生置换反应7、在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是A．XY3晶体一定是离子晶体B．若Y的原子序数为n，X的原子序数一定是n±4C．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期D．X和Y一定不属于同一主族8、下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是A.铷燃烧的产物只有氧化铷B.硝酸铷是离子化合物，易溶于水C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D.氢氧化铷是弱碱9、取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。
下列物质中不能满足．．．．上述结果的是A．H2B．CO C．C6H12O6D．C12H22O1110、下列物质中可不能因见光而分解的是A.NaHCO3B.HNO3C.AgID.HClO11、关于某些离子的检验及结论一定正确的是A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消逝，一定有SO42¯C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消逝，一定有Ba2+12、下列有关叙述中正确的是A．液态氟化氢中存在氢键，因此其分子比氯化氢更稳固B．C和Si同主族，因此CO2和SiO2差不多上由极性键构成的非极性分子C．S8和SiO2差不多上共价化合物，NH4Cl和CaC2差不多上离子化合物D．若II A族某元素的原子序数为m13．下列气体的制备可采纳右图装置的是A．铜与浓硝酸反应制NO2B．铜与稀硝酸反应制NOC．乙醇与浓硫酸反应制乙烯D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl26.（17分）已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子确实是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
荆州市沙市中学2024-2025学年高三上学期11月月考-化学试题(含答案)
荆州市沙市中学2024—2025学年度上学期2022级11月月考化学试卷考试时间：2024年11月26日可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32一、选择题（本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）1．生活中蕴含着丰富的化学知识。
下列相关解释错误的是A．用过氧乙酸溶液对居住环境消毒：CH3COOOH具有较强氧化性B．做豆腐时用石膏作凝固剂：CaSO4·2H2O是硫酸盐结晶水合物C．制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的NaCl溶液使微生物脱水失活D．果汁中添加维生素C：维生素C作抗氧化剂2．材料的发展体现了“中国技术”和“中国力量”。
下列说法正确的是A．铁和氯气反应，实验室不能用钢瓶来装氯气B．集成电路底板的酚醛树脂属于聚酯C．铝锂合金材料强度大、密度小，可做航天材料D．含碳量为3%的铁碳合金属于高碳钢3．下列化学用语或图示正确的是A．1-氯丙烯的结构简式：22Cl-CH-CH=CHB．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为C．CO的电子式：D．O3分子的球棍模型：4．对于下列过程中发生的化学反应，相应化学或离子方程式错误的是A．绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O27-：6Fe2++Cr2O27-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OB．工业废水中的Pb2+用Na2S去除：Pb2++S2-=PbS↓C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO24-+4H+D．《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌：2ZnCO3+C 高温2Zn+3CO2↑5．部分含氯或硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是A ．根据化合价推测d 具有氧化性，d 一定可应用于净水B ．可存在b →c →e →h 的转化C ．在空气中f →g 的转化过程，溶液的pH 减小D ．若a 和d 反应生成c 和水，则组成c 的元素一定位于第三周期ⅥA 族．．．．7．某课题组发现△-Ru1在催化酮的炔基化反应中表现出优异的催化活性和对映选择性。
湖北省十堰市郧阳中学2023届高三11月月考化学训练题
湖北省十堰市郧阳中学2023届高三11月月考化学训练题1.我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的“文化自信”。
下列关于传统文化的说法中不正确的个数是①“野火烧不尽，春风吹又生”中的能量变化是将化学能转化为热能；②“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的；④“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应⑤ “试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句表明玉的硬度很大⑥《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露””，涉及的实验操作是蒸馏⑦《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起，仍成灰，云是真硝石也”，利用了焰色反应。
A．3 B．4 C．5 D．62.为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．分子中，S原子的价层电子对数目为B．标准状况下，环己烷的分子数为C．溶液中，和的离子数目之和为D．电极反应，每转移电子释放个3.在指定溶液中下列离子可能大量共存的是A．透明澄清的溶液：、、、B．能使甲基橙变红的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．加入Al能放出的溶液：、、、4.常温下，下列各组离子能大量共存的是A．的溶液：、、、B．在的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．由水电离出的的溶液中：、、、5.在Na+浓度为0.9mol/L力的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K +、Ag +、Mg 2+、Ba 2+阴离子、、、取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：I.向该溶液中加大足盘稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体II.将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6gIII.在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象下列说法错误的是（）A．实验III能确定一定不存在B．K +一定存在，且c(K +)≤1.3mol/LC．实验I能确定-定不存在的离子是Ag +、Mg 2+、Ba 2+D．实验I中生成沉淀的离子方程式为 +2H + =H 2 SiO 3↓6.下列离子方程式正确的是A．溶液中加入过量浓氨水：B．向次氯酸钙溶液中通入过量：C．向溶液中通入标准状况下的：D．溶液与盐酸等体积混合：7.下列离子方程式正确的是A．Na 2 SO 3溶液吸收少量Cl 2：B．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：C．Na 2 S 2 O 3溶液与硝酸溶液混合：D．醋酸钠水解：8.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的，制取石膏()的过程如下：下列说法正确的是A．属于盐类和纯净物B．过程II中反应的离子方程式为C．过程I后溶液pH增大D．将10L上清液中的 ( 浓度为 )转化为，理论上共需要9.磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。
山西省长治市多校2024-2025学年高三上学期11月月考化学试题(含答案)
长治市多校2024-2025学年高三上学期11月月考化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案用0.5mm 的黑色笔迹签字笔写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Cu 64 Ge 73一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2024年8月20日，中国首款“3A 游戏”《黑神话•悟空》引爆了山西的旅游。
下面所列出的该游戏取景地物质的主要成分不能与其他三项归为一类的是（ ）A ．应县木塔的木料大部分是落叶松木B ．大同云冈石窟的材质是厚砂岩石C ．太原晋祠建筑中的粘合剂之一是糯米D ．隰县“小西天”明代悬塑的材质中有棉花和植物油2．下列化学用语或表述正确的是（ ）A ．乙醛的结构简式：B ．用电子式表示的形成过程为C ．基态原子的价层电子轨道表示式：D ．的空间填充模型为3．下列实验操作或实验药品选择描述正确的是（ ）A ．酚酞、甲基橙均可用于任何酸碱中和滴定终点的判断B ．从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解→萃取→分液→蒸馏C ．用蒸馏法提纯物质时，如果温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使收集的产品中混有低沸点的杂质D ．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3∼5min ，将导气管插入饱和溶液中以便于除去乙醇和乙酸4．有毒气体可用硫酸铜溶液吸收，发生反应的化学方程式为。
下列说法正确的是（ ）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3CH COH HCl Si 2H O 23Na CO 3PH 4323342424CuSO 11PH 12H O 8Cu P 3H PO 24H SO ++=↓++24:11B ．分子中P 原子的杂化方式为C ．若反应生成，则转移的电子数为D ．晶体中含有离子键、共价键、氢键等化学键5．下列有关物质的性质与用途，其说法及对应关系正确的是（ ）A ．具有氧化性，可用作品红等物质的漂白剂B ．抗坏血酸具有还原性，可用于食品的抗氧化剂C ．氢氟酸具有强酸性，可用于蚀刻玻璃D ．具有碱性，可用作食品的膨松剂6．部分矿物资源的利用及产品流程如图所示，有关说法正确的是（ ）A ．（黄铜矿）⋯，该反应的化学方程式中的计量数为4B ．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C ．电解精炼粗铜时，粗铜为阴极D ．石英在生活中可用作光导纤维、太阳能电池、芯片以及半导体等7．化合物Z 是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：下列说法正确的是（ ）A ．加热条件下，和足量溶液反应可消耗B ．Y 的分子式为C ．Z 可发生加成反应、取代反应、氧化反应D ．X 、Y 和Z 中均含有一个手性碳原子8．下列实验步骤、实验现象、结论均正确且有因果关系的是（ ）选项实验步骤实验现象结论A向的溶液中加足量黄色逐渐消失，加溶液颜色不变还原性：3PH 2sp248molH SO A8N 42CuSO 5H O ⋅2SO 3NaHCO 2CuFeS 2O +→2O 1molX NaOH 3molNaOH 9103C H O Br2mL0.1mol/L 3FeCl KSCN 2Fe Fe+<选项实验步骤实验现象结论铁粉，振荡，加2滴溶液B向溶液中先滴加2滴溶液，继续滴加2滴溶液先有白色固体析出，后出现黄色沉淀C将溶液加热蒸干得到白色固体白色固体成分为纯净的D将乙醇和浓硫酸的混合溶液加热到170℃，将产生的气体直接通入酸性中溶液褪色不能说明有乙烯生成9．有机物在含铁配离子（用表示）的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。
重庆市巴蜀2024-2025学年高三上学期11月月考试题 化学含答案
化学试卷（答案在最后）注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H —1Li —7N —14Ca —40Ni —59As —75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．人类生活离不开化学，下列说法正确的是（）A.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”B.糖类、油脂和蛋白质均是高分子化合物C.淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒D.四氧化三铁用作油墨的红色颜料2．下列化学用语正确的是（）A.乙烯的空间填充模型B.3SO 分子的VSEPR 模型：C.氯离子的结构示意图：D.甲胺的结构式：3．下列离子方程式书写正确的是（）A.23Na SiO 溶液中通人少量222322323CO :Na SiO +CO +H O 2Na +CO +H SiO +-=↓B.用碳酸钠溶液将水垢中的4CaSO 转化为溶于酸的()()()()2323434CaCO :CaSO s +CO aq CaCO s +SO aq --=C.硫酸亚铁溶液久置产生黄色浑浊：()2+22Fe +2H O Fe OH 2H +=↓+D.用氢氟酸雕刻玻璃：+242SiO +4H +4F SiF 2H O-=↑+4．下列叙述正确的是（）A.向饱和食盐水中先通入3NH ，再通入2CO ，可直接产生大量纯碱B.工业上可通过铝热反应制备金属镁C.通过石油的催化重整可获得苯或甲苯等芳香烃D.工业上煅烧黄铁矿（2FeS ）可直接生成3SO 5．胃动力药依托比利结构如图．下列有关该物质说法正确的是（）A.分子式为202324C H N O B.在碱性条件下能发生水解反应C.分子中所有原子都共面 D.分子中含有1个手性碳原子6．下列有关物质结构或性质的比较中正确的是（）A.熔点：NaCl >MgOB.键的极性：H F >H O ——C.分子的极性：43SiCl >NClD.键角：22H S >H O7．电化学还原制氨气的总反应方程式为22322N +6H O 4NH +3O 催化剂通电．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.30.5mol NH 中含有的孤电子对数为AN B.每生成317g NH ，2N 失去的电子数为A3N C.12mol L -⋅氨水中，含有的32NH H O ⋅分子数少于A2N D.每生成22.4L （标准状况下）3NH ，断裂O H —键的数目为A3N 8．下列实验装置或操作能够达到目的的是（）A.检验1-溴丙烷消去反应的产物B.比较非金属性：C l >C >S iC.保护铁件D.制备()3424CuNH SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦晶体9．下列实验方案、现象及结论均正确的是（）选项实验方案现象结论A 向3NaHCO 溶液中滴加2MnCl 溶液出现白色沉淀（3MnCO ）2+Mn 促进了3HCO -的电离B 取一定量23Na SO 样品，溶解后加入2BaCl 溶液产生白色沉淀，加入浓3HNO ，仍有沉淀23Na SO 样品已被氧化变质C取少许有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热产生光亮的银镜该有机物为醛类D 量取同体积不同浓度的NaClO 溶液，分别加入等体积等浓度的23Na SO 溶液浓度大的NaClO 溶液产生气泡的速度快反应物浓度越大，化学反应速率越快A.A B.B C.C D.D10．某含铜催化剂的阴离子的结构如图2所示，W X Y Z 、、、是核电核数依次增大的短周期元素，W 、X 原子序数之和等于Y 的原子序数，Z 元素无正价，下列说法错误的是（）A.简单离子半径：W <Z <YB.第一电离能：X <Y <ZC.该阴离子中含有8个σ键D.简单气态氢化物稳定性：X <Y <Z11．某锂离子电池结构如图所示，电极A 为含锂过渡金属氧化物（x 2Li TMO ），电极B 为x y Li C （嵌锂硬碳）。
广西壮族自治区贵港市2024-2025学年高三上学期11月月考化学试题(含答案)
2025届上学期高三11月月考化学试题本卷满分：100分考试时间：75分钟命题人：桂平市浔州高中高三化学基组审题人：桂平市浔州高中高三化学基组注意事项：1．答题前，考生先在答题卡上用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写清楚，然后贴好条形码。
请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子量：H~1 O~16 Na~23 P~31 S~32 Cl~35.5 Mn~55一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．2023年中国“大国重器”频频问世，彰显了中国科技发展的巨大成就。
下列有关说法正确的是（）A．长征2号运载火箭的整流罩端头材料玻璃钢属于金属材料B．“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时发生化学变化C．“天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应D．中国天眼发现纳赫兹引力波，其使用的碳化硅材料为有机高分子材料2．在中性笔笔芯末端的无色或黄色液体，叫“随动密封剂”。
主要组成：①基础油一般为硅油或者聚丁烯、液体石蜡等；②增稠剂为纳米级二氧化硅；③结构稳定剂为95%的乙醇；④表面活性剂为氟硅油。
下列有关说法正确的是（）A．聚丁烯的结构简式：B．二氧化硅晶体中Si的杂化方式为：C．乙醇的空间填充模型为：D．氟元素的价电子排布式为：3．下列实验操作对应的装置不正确的是（）A B C D灼烧海带制海带灰准确量取15．00mL稀盐酸配制一定浓度的NaCl溶液使用电石和饱和食盐水制备2sp2251s2s2p22C H4．阿斯巴甜是常用的一种合成甜味剂，结构简式如下图，下列相关说法正确的是（）A ．该物质的分子式为B ．1mol 该物质最多可以与3molNaOH 反应C ．该分子中含5种官能团D ．该分子可以发生加聚反应5．下列叙述正确的是（ ）A ．溶于过量的氨水形成而使溶液呈深蓝色B ．和熔化时克服的作用力相同C ．邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点D ．中C 原子的杂化轨道类型为6．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（ ）A ．碱性锌锰电池的正极反应：B ．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：C ．溶液滴入溶液中：D ．加入水中：7．常用于抗酸、治疗慢性胃炎。
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矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。