1.6《几种重要的盐》第一课时优秀教案
九年级科学上册 1_6《几种重要的盐》教案 (新版)浙教版
几种重要的盐教学目标：⑴知识与技能:①了解盐的概念,了解某些重要的盐的性质和用途②学习物质鉴定和检验的方法,掌握⑵过程与方法:①运用多媒体展示的方法介绍盐类②重在介绍盐的个性......⑶情感、态度与价值观目标:①进一步掌握实验方法与实验技能②了解食盐对生命的重要作用学情分析：本节内容学生对盐的定义未知,所以对盐的认识模糊,有一部分学生对前面的知识学的也不够扎实,因此学起来有一定的困难.教学重难点：①教学重点: 碳酸钠、碳酸钙和食盐的用途②教学难点:了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性教学过程：【导入】1.6 几种重要的盐（1）【设置情境,引入新课】课堂引入:盐酸和氢氧化钠反应生成什么?――――生成水的同时,溶液里剩下酸根Cl-离子和金属Na+离子,通过蒸发溶液,这两种离子就会结合结晶析出晶体,也就是食盐晶体。
【讲授】【新课教学】什么是盐盐是酸跟碱中和的产物出示图片,几种常见的盐晶体:见瓶P22图1-25(注意:有的晶体不是盐,有的晶体是盐).并强调盐并不仅仅是食盐。
绿柱石橄榄石锆石二、几种盐的性质碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O。
像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。
△俗名:纯碱或苏打△常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水而成为。
碳酸钠粉末化学式为:Na2CO3实验:往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,发现什么现象?―――溶液变红。
可见碳酸钠的水溶液呈碱性。
应用:碳酸钠可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。
△碳酸盐的检验:加盐酸后能产生使石灰水变浑浊的气体练习:写出碳酸钾、碳酸钡、碳酸铜与盐酸反应的方程式2、碳酸钙―――是一种难溶的盐CaCO3△几种常见的形式汉白玉大理石石灰石蛋壳贝壳△用途:是重要的建筑材料(石柱或工艺品)、含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石、石灰石主要用途是生产水泥。
写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液反应的方程式,并寻找两者相同之处。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O思考:怎样证明一块岩石是碳酸盐?3、食盐NaCl△食盐的来源:主要来自海水晒盐、井水制盐用途:食盐不仅是人类不可缺少的食物,而且是重要的化工原料。
浙教版九上几种重要的盐第一课时
1、碳酸钠（纯碱或苏打）：Na2CO3
碳 酸 钠
（1）俗称：纯碱、苏打
粉 末
（2）物理性质：白色粉末，易溶于水， 其中晶体易风化。
（3）晶体：Na2CO3•10H2O
碳
（碳酸钠的结晶水合物）
酸 钠
晶
结晶水合物：含结晶水的化合物。
体
结晶水：晶体从溶液中析出时结合的水分子。
注意：碳酸钠晶体与碳酸钠是两种不同的物质。
1、 盐
由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物。 凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐。 盐是酸碱反应的产物之一。
2、盐的分类
根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。 根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。 盐是数量庞大的一类物质的总称。
观察碳酸钠晶体在空气中风化
风化
常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳 酸钠粉末。这个过程称为风化。 风化是一种化学变化。
活动1：
用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。
现象：
变红色
。
可见，碳酸钠的水溶液呈
性。
猜想：碳酸钠溶液会使紫色石蕊变成什么颜色？ 使紫色石蕊试液变蓝
②能与酸反应
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钙的用途 建筑原料
补钙剂
炼钢
制生石灰 汉白玉华表
思考与讨论： 怎样证明一块岩石是碳酸盐？
取少量岩石样品于试管内，滴加适量盐酸，
若有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水
中，若澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，从
【上教版九年级化学下册】《几种重要的盐》第1课时示范公开课教案
第3节几种重要的盐第1课时一、教学目标1.了解盐的分类，认识盐的性质。
2.认识金属与盐溶液的反应。
二、教学重难点重点：盐的化学性质。
难点：盐的化学性质。
三、教学准备多媒体课件。
四、教学过程【布置任务】请同学们写出硫酸钠与氯化钡、碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，并标注反应类型。
【提问】请同学们仔细观察这两个反应，说一说这两个反应有什么特点？【总结】通过分析我们发现两种可溶性盐能发生反应，生成两种新的盐。
【提问】现在谁能总结盐的化学性质？【总结】盐+金属新盐+新金属盐+酸新盐+新金属盐+碱新盐+新碱盐1+盐2 新盐1+新盐2【讲述】盐和酸、盐和碱、盐和盐之间都能发生复分解反应。
【布置任务】请你分析方程式说一说复分解反应发生的条件。
【总结】只有两种化合物相互交换成分，有沉淀析出或有气体放出或有水生成时，复分解反应才可以发生。
【展示】展示复分解反应的类型与发生的具体条件。
【讲述】复分解反应的类型有以下五种：酸+ 金属氧化物盐+ 水（如：6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O）盐+ 酸新盐+ 新酸（如：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑）酸+碱盐+水（如：H2SO4+2NaOH Na2SO4+H2O）盐+碱新盐+新碱（如：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH）盐1+盐2 新盐1+新盐2[如：2AgNO3+BaCl22AgCl↓+Ba(NO)3]。
从以上5个反应中我们发现，复分解反应发生的条件是：酸和金属氧化物反应、盐和酸反应时，酸必须可溶；酸和碱反应时，反应物中至少有一种可溶；盐和碱反应；盐和盐反应中，反应物必须都可溶；对反应物的要求是：至少满足下列三个条件中的一个：①有沉淀生成；②有气体生成③有水生成。
五、板书设计第3节几种重要的盐第1课时一、盐的分类按照所含阳离子分：钾盐、钠盐、铵盐、铜盐等。
按照所含酸根离子分：硫酸盐、硝酸盐、盐酸盐、碳酸盐等。
二、盐的溶解性三、盐的化学性质盐+金属新盐+新金属盐+酸新盐+新金属盐+碱新盐+新碱盐1+盐2新盐1+新盐2四、复分解反应发生的条件：只有两种化合物相互交换成分，有沉淀析出或有气体放出或有水生成时，复分解反应才可以发生。
初中化学几种重要的盐教案
初中化学几种重要的盐教案
教学目标：
1. 了解盐的定义和性质；
2. 掌握常见的几种重要盐的制备方法和性质；
3. 能够应用所学知识解决相关问题。
教学重点：
1. 盐的定义和性质；
2. 碳酸铵、硫酸铜、氯化钠等几种重要盐的制备和性质。
教学难点：
1. 掌握氯化钠的特性及其制备方法；
2. 深入理解碳酸铵、硫酸铜等盐的制备及性质。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过化学实验展示几种常见的盐的性质，引起学生兴趣，引出本课内容。
二、讲解盐的定义和性质（15分钟）
1. 盐的定义和分类；
2. 盐的性质及其在生活中的应用。
三、碳酸铵的制备和性质（15分钟）
1. 碳酸铵的化学式和名称；
2. 碳酸铵的制备方法；
3. 碳酸铵的性质及实验验证。
四、硫酸铜的制备和性质（15分钟）
1. 硫酸铜的化学式和名称；
2. 硫酸铜的制备方法；
3. 硫酸铜的性质及实验验证。
五、氯化钠的制备和性质（15分钟）
1. 氯化钠的化学式和名称；
2. 氯化钠的制备方法；
3. 氯化钠的性质及实验验证。
六、小结和拓展（10分钟）
总结几种重要的盐的制备方法和性质，引导学生思考盐在生活中的应用，并提出课外拓展问题。
教学反馈：
通过课堂讨论、实验操作等方式进行教学反馈，检验学生对盐的理解和掌握程度。
教学资源：
教材、实验器材、多媒体设备等。
布置作业：
1. 复习本节课内容，做好笔记；
2. 综合运用所学知识，分析解决相关问题。
九年级化学下册《几种重要的盐》教案、教学设计
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生学习化学的积极性，增强学生的自信心。
2.培养学生关注生活中的化学现象，认识到化学与生活的紧密联系，提高学生的社会责任感。
3.培养学生良好的实验习惯，严谨的科学态度，敢于质疑、勇于探索的精神。
2.教师指导：在学生讨论过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问，引导学生深入探讨。
3.小组分享：各小组将讨论成果进行分享，其他小组进行补充和评价。
（四）课堂练习
1.教学内容：设计具有针对性和代表性的练习题，检测学生对本节课知识的掌握程度。
2.练习题型：包括选择题、填空题、简答题等，覆盖本节课的重点知识点。
（3）增值性评价：关注学生的进步和成长，鼓励学生在原有基础上不断提高，培养学生的自信心。
4.教学拓展：
（1）开展课外实践活动，让学生深入了解盐在生活中的应用，提高学生的实践能力。
（2）组织学生参加化学竞赛，激发学生学习化学的兴趣，提高学生的学科素养。
（3）鼓励学生进行家庭小实验，培养学生的创新精神和动手能力。
九年级化学下册《几种重要的盐》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解盐的概念，掌握几种重要的盐类物质（如氯化钠、硫酸铜、硝酸银等）的化学式、组成及性质。
2.学会使用实验方法研究盐的性质，通过实验观察和数据分析，提高学生的实验操作能力和观察能力。
3.掌握盐在水溶液中的溶解性规律，了解化学基础知识的掌握程度，尤其是化学式的书写、化学方程式的平衡等，这将直接影响他们对盐类物质性质的理解。
2.学生的实验操作能力和观察能力，引导学生通过实验探究盐的性质，培养他们的实践能力和科学思维。
第3节 几种重要的盐 第1课时（教案）
第3节几种重要的盐第1课时教学设计
C．H2CO3═H2O+CO2↑
D．H2+CuO Cu+H2O
【答案】B
【解析】A、4Al+3O2═2Al2O3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。
B、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
C、H2CO3═H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。
D、H2+CuO Cu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
故选B。
2·下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（）
A. NH4+、Na+、NO3-、CO32-
B. NO3-、Cu2+、SO42-、OH-
C. Mg2+、K+、SO42-、Cl-
D. Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-【答案】C
【解析】pH=3的溶液中含有氢离子。
A、CO32-能与H+结合产生二氧化碳气体和水，不能共存，错误； B、OH-能与H+结合产生水，Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜的沉淀，不能共存，错误；C、四种离子相互间不能结合生成沉淀、气体和水，正确；D、HCO3-和H+能结合产生二氧化碳气体和水，不能大量共存，错误；故选C。
3·化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（）
A．化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
B．置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间C．复分解反应要有沉淀或气体或水生成
D．有盐和水生成的反应一定是中和反应。
几种重要的盐(1)
方案三：将镁、铁分别放入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中，观察能否发生置换反应。
现象与结论:（1）相同条件下，镁与盐酸的反应最剧烈，最活泼，铁次之，铜不与盐酸反应。（2）镁能置换出铁，铁能置换出铜，这说明镁比铁活泼，铁比铜活泼。（3）活泼金属+盐→新盐+次活泼的金属
分析:常见金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱
小结:（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，它的活动性越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na等活泼金属除外）。
4．酸、碱、盐溶解性规律
查阅并归纳盐的溶解性规律附录四：部分酸、碱、盐的溶解性表。
点拨:钾钠铵盐均易溶；硝酸盐入水影无踪；
硫酸盐不溶硫酸钡；氯化物不溶氯化银；
碳酸盐、磷酸盐大多数不溶。
5．盐的化学性质
回顾:常见的酸、碱主要化学性质，其中与盐的反应有哪些？
小结:盐+酸→新盐+新酸；盐+碱→新盐+新碱
实验探究1完成下列实验并小结出盐的化学性质
教学课题
几种重要的盐（1）
二次备课
教学目标
1、初步了解盐的分类ห้องสมุดไป่ตู้性质。
2、通过实验探究来认识金属活动性顺序，让学生体会和掌握比较金属活泼性的方法。
3、通过金属活动性顺序的探究，培养学生科学的学习态度和严谨的科学作风。
重点难点
金属活动性顺序的应用
1.6《几种重要的盐》第一课时优秀教案
第6节几种重要的盐【内容来源】九年级浙教版上册第一章【主题】第六节几种重要的盐【课时】第1课时一、教学目标1.知识与技能（1）了解食盐和盐的不同。
（2）了解NaCl、Na CO、CaCO三种盐的主要性质和用途。
233（3）使学生掌握CO2-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
32.过程与方法(1)学习物质鉴定和检验的方法。
(2)培养观察能力、实验能力和阅读能力。
3.情感态度和价值观结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。
二、重点难点重点:三种盐的性质和用途。
CO2-的鉴别方法。
3难点：CO2-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
3三、教学过程：（一）回顾旧知想一想：HCl和NaOH反应生成什么？请写出相应的化学方程式。
生成水的同时，溶液里剩下Cl-和Na+，通过蒸发溶液，这两种离子就会结晶析出晶体，也就是食盐晶体——一种盐。
什么是盐？盐仅仅是指食盐吗？我们今天就一起来学习盐。
（二）新课教学什么是盐1、练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型①NaOH+HCl----②KOH+H SO----24③Ca(OH)+HCl-----2这几个反应都是酸碱反应,生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。
得出：盐是酸跟碱中和的产物。
凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐，它是数量庞大的一类物质。
（酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成）。
2、展示几种常见的盐晶体。
（实物展示以及课件图片展示）得出：盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。
视野延伸：介绍明矾石小结：1）盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。
2）是酸跟碱中和的产物。
3）有各种颜色外，还有规则的几何外形。
盐的分类归纳拓展：进行盐的分类。
（该部分内容一部分不在考纲范围内，比如酸式盐、碱式盐，教师酌情处理）几种重要的盐思考：课前说食盐就是盐，盐就是食盐。
你认为对吗？答：这种说法是错误的。
食盐是盐，但盐是一类数量很大的化合物，食盐只是其中的一种。
几种重要的盐教案
几种重要的盐教案（第一课时）教学目标：1、知识与技能：了解盐的概念，了解几种重要的盐的性质与用途，掌握CO32-、Cl-的检验方法。
2、过程与方法：运用多媒体展示的方法介绍盐，重在介绍盐的个性。
3、情感、态度与价值观：进一步实验方法与实验技能，了解盐对生命的重要作用。
重点难点：1、碳酸钠、碳酸钙与食盐的性质与用途。
2、结晶水合物与风化的概念。
情景导入：练习导入探究发现：一、什么是盐？1、展示重铬酸钾晶体、硝酸钾晶体、硫酸铜晶体等。
2、讨论科学中的盐是不是单纯指食盐？3、盐的概念：由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物。
二、几种盐的性质（一）碳酸钠（Na2CO3）1、俗名：纯碱、苏打2、结晶水合物：含有一定数目水分子的物质结晶水：晶体里结合是一定数量的水分子3、常见的结晶水合物：硫酸铜晶体：CuSO4.5H2O，读作：五水硫酸铜，俗称：胆矾、蓝矾硫酸亚铁晶体：FeSO4.7H2O，读作：七水硫酸亚铁，俗称：绿矾碳酸钠晶体：Na2CO3.10H2O，读作：十水碳酸钠4、风化：（1）概念：在常温下，放在干燥的空气里，有些结晶水合物会逐渐失去部分或全部结晶水的现象。
（2）说明：加热条件下失去结晶水，不能叫风化。
5、碳酸钠的性质：（1）、与指示剂作用（2）、与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋2NaOH（3）与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑6、碳酸钠的用途碳酸钠可用来制造肥皂、玻璃、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性（二）碳酸钙 (CaCO3) ——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分1、CaCO3的物理性质：白色固体难溶于水2、CaCO3化学性质：(1)、碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2)、碳酸钙高温分解（工业制取CO2）CaCO3 CaO＋ CO2 ↑4、CO32-的鉴定向样品中滴加稀盐酸，若能产生一种无色无味，能使澄清石灰水变浑浊的气体，则样品中含有CO32-（三）氯化钠NaCl1、俗称食盐2、物理性质：白色固体、易溶于水3、Cl-的鉴定：向未知溶液中滴加硝酸银（AgNO3）,若产生白色沉淀，且加入适量稀硝酸后白色沉淀不消失，则含有Cl-4、用途：①食用；②化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；③配制生理盐水（0.9%）。
几种重要的盐 第1课时（28页教案学案）
1.6 几种重要的盐第1课时学案9. 有关酸碱盐的说法错误的是( )A．工业上常用稀硫酸除铁锈B．水壶中的水垢常用食盐水来清洗C．炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性D．碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产10.某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。
碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH－，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了如图所示3个实验，请你和他们一起探究。
(1)实验Ⅰ的目的是__________________________。
(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是____________________，小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是____________________________________。
(3)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到__________________________现象。
由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32－可以使酚酞溶液变红。
(4)小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH－。
”你认为Na2CO3溶液存在OH－的原因是___________________________________________。
11.某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图所示。
(氯化钾溶解度受温度影响较小)(1)沉淀a是________。
(2)操作Ⅰ是________。
①冷却热饱和溶液②蒸发结晶(3)若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。
小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是____________________。
浙教版科学九年级上册教案(含教学反思+习题)《几种重要的盐》
第1章物质及其变化第6节几种重要的盐1.学会利用金属活动性顺序判断金属是否与盐溶液反应。
2.知道几种常见盐的性质与用途。
3.了解化学肥料的用法，学会铵盐的检验。
铵盐的检验。
学会利用金属活动性顺序表判断金属是否与盐溶液反应。
【情景导入】同学们知道有哪些在化学方面作出杰出贡献的科学家的名字？比如道尔顿、居里夫人、门捷列夫等。
我国著名制碱专家侯德榜，1890年出生于福建省一个普通农家。
自幼半耕半读，勤奋好学，有“挂车攻读”美名。
1921年，在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国。
1941年，和技术人员一起研发了“侯氏制碱法”，闻名于世界，打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。
托起了祖国现代化学工业的大厦。
侯德榜制得的碱指什么呢？让我们一起学习这节课的内容。
【课堂探究】探究一:盐酸和氢氧化钠反应HCl+ NaOH H2O+NaCl盐是酸跟碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。
【交流讨论】观察下列盐的组成，给它们分类。
NaCl、NaNO3、Na2SO4钠盐CuSO4、CuCl2、CuCO3铜盐NH4Cl、NH4NO3铵盐CaCO3、MgCO3碳酸盐KCl、AgCl、MgCl2盐酸盐KNO3、Zn(NO3)2硝酸盐【过渡】从组成上看，盐由哪两部分组成？探究二:盐的组成和性质问题1:氯化钠、氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硝酸铵都是盐，它们在组成上的相同之处是什么？答案:都由金属离子和酸根组成。
问题2:请查部分酸、碱和盐的溶解性表(20 ℃)钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；碳酸盐除钾、钠、铵外都不溶于水；钙盐中碳酸钙不溶于水；钡盐中碳酸钡、硫酸钡不溶；银盐中氯化银不溶、碳酸银不溶；硫酸钡不溶，硫酸钙微溶，硝酸钾易溶。
问题3:请写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。
答案:铁与硫酸铜反应；碳酸钠、碳酸钙与盐酸反应;硫酸铜与氢氧化钠反应；Fe+CuSO4Cu+FeSO4置换反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑复分解反应CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓+ Na2SO4复分解反应【交流讨论】在反应Fe+CuSO4Cu+FeSO4中Fe和Cu在金属活动性表中的位置关系：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序中，Fe的活动性大于Cu，Fe是排在H前面的金属，一般可以将位于其后面的金属Cu，从它的盐溶液中置换出来。
浙教版_《几种重要的盐》优质公开课1
名 称：硫酸钾 C．能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气
含2N有H3组＋成H叶2S绿O素4 的=(重NH要4)元2S素O，4(能硫促铵进) 植物的茎叶生长茂盛。 促已使知农 氨作气物通生入长水旺中盛后，茎溶秆液粗呈壮碱，性增。强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
化学式：K2SO4 某同学家买回一袋化肥，其包装袋上的部分内容如图所示。
灰
合理使用化肥！ “庄稼一枝花,全靠粪当家”
练习
1.下列化肥中，属于复合肥料的是( A)
A.KNO3
B.NH4HCO3
C.CO(NH2)2 D.KCl
练习
2.化肥中的氮肥很多是铵盐。已知氨气通入水中后，
溶液呈碱性。将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试 将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸会变蓝，这是检验铵盐的方法。
516 几种重要的盐
第3课时
农作物的生长发育需要……
四、盐与化肥
有些用矿物、空气、水等作原料，经化学加 工精制而成的盐，能为作物生长提供养料，称 为化学肥料，简称化肥。
氮肥 磷肥 钾肥 复合肥
分析下列化肥的组成，你认为它们各属于 哪一类肥料?用线条将它们连起来。
氮肥的作用
含有组成叶绿素的重要元素，能促进植
K“N庄O稼3 一枝花,B全. 靠粪当家” 将上硫述酸 实铵验和现氢象氧说化明钙（混合后）放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸会变蓝，这是检验铵盐的方法。
纯 度：87% 2CN．H能3＋使H红2色SO石4蕊=(试NH纸4变)2蓝SO色4就(硫是铵氨) 气
将分硫析酸 下铵列和化氢肥氧的化组钙成混，合你后认放为入它试们管各加属热于，哪用一湿类润肥的料红?用色线石条蕊将试它纸们放连在起试来管。口,试纸会变蓝，这是检验铵盐的方法。 化肥中的氮肥很多是铵盐。
浙教版科学九年级上册：1.6 几种重要的盐 教案1
几种重要的盐【教学目标】（1）知识与技能：①了解化肥的种类和特点。
②记住铵盐组成特点和铵盐的化学性质。
（2）过程与方法：了解铵盐的检验方法。
（3）情感、态度与价值观目标：从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用。
【教学重难点】重点：化肥的种类和特点，铵盐组成特点和铵盐的化学性质及检验方法。
难点：N、P、K化肥对农作物生长的作用。
【教学准备】硫酸铵浓溶液、氢氧化钠溶液、湿润的红色石蕊试纸。
试管、滴管、酒精灯、火柴等。
【教学过程】一、设置情境，引入新课1．写出硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、碳酸铵、碳酸氢铵、氯化钾、硝酸钾的化学式。
2．农作物的生长需要较多的是N、P、K元素，而这些元素的获得靠施加化肥。
今天我们就一起来学习盐和化肥。
二、新课教学（一）化肥的定义和主要类型1．思考1：什么是化肥？——化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。
2．思考2：化肥有哪些类型氮肥―――化肥主要含有氮元素的称氮肥。
磷肥―――化肥主要含有磷元素的称磷肥。
钾肥―――化肥主要含有钾元素的称钾肥。
复合肥――化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。
3．读图：课本连线题（二）三类常见的化肥氮肥1．氮肥的作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素2．制取：工业上常用酸与氨气反应制得如：氨与碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)氨与硫酸：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)可见：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团）。
3．铵盐的性质：实验：（1）向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？——有气泡生成，且放出有刺激性气味的气体。
化学方程式：(NH4)2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑（2）把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？——使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
九年级科学上册 1_6 几种重要的盐(第1课时)教案 (新版)浙教版ok
几种重要的盐（第1课时）一、教学目标知识与技能：1. 使学生了解氯化钠、碳酸钠、碳酸钙三种盐的主要性质和用途。
2. 了解食盐和盐的不同含义。
过程与方法：学习物质鉴定和检验的方法，学习含SO42－或含Cl －化合物的检验方法。
情感、态度、价值观∶体验理论联系实际，了解盐在工业和生活中的用途。
二、教学重点、难点重点：三种盐的性质和用途难点：碳酸根离子和氯离子的鉴别方法 三、设计理念盐的学习在酸和碱之后，相比较于酸和碱，盐对学生来说，是生活中比较熟悉的物质，但是学生所熟悉的盐——食盐，并不是我们科学中所说的盐，所以在酸和碱的教学中已经渗透了一些有关于盐的知识。
在这节课的开始首先再次强调了盐的定义，虽然什么是盐在初中阶段并不要求学生掌握，但为了让学生能从感性上分辨酸、碱、盐，还是为学生简单介绍了盐的定义。
接下来的教学就是为学生介绍需要掌握的三种盐——碳酸钠、碳酸钙和氯化钠，教学过程中利用幻灯片上丰富的图片，为学生介绍了这三种盐在生活中的广泛用途，从而也让学生们更加明确了科学是与生活紧密相联的。
在过程中突出新科学课程的理念，培养学生的实验探究能力和分析能力，倡导学生主动参与，乐于探究，勤于动手，体现个性化的教育思想和情感教育思想。
四、教学准备碳酸钠，碳酸钙，食盐，酚酞试液，硝酸银溶液，稀硝酸，稀盐酸，澄清石灰水、带导管的单孔塞、试管若干、试管夹。
五、教学过程 教学环节教师活动学生活动课堂引入[问题引入]前边已经学习了酸和碱的性质，并从电离的观点认识了酸、碱、盐。
下面请同学写出下列物质的电离方程式：氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵引发兴趣，书写电离方程式[提问]找出上列电离方程式的共同点思考分析：电离出的阳离子都_溶于水，其水溶液显__性，可使酚酞试液变成色。
思考：做馒头时为什么要加苏打（碳酸钠）？书写化学方程式。
学生思考：做馒头时加苏打可除去酸味,且使馒头多孔松软。
Na2CO3 + 2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑[归纳]1. 碳酸钠晶体易风化——化学变化2. 碳酸钠水溶液呈碱性，但不是碱3. 碳酸钠还能与某些酸和碱反应请学生根据性质思考用途思考回答：制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等碳酸钙的性质[讲述]碳酸钙也是一种很重要的盐，它在自然界中存在形式很多，比如：汉白玉、大理石、石灰石。
几种常见的盐教案设计
教学重点和难点分析
教学重点：鸡蛋壳补钙问题的探究
教学难点：1.从图片、视频资料、文字资料中获取信息，并对信息进行加工
2.通过三个具体问题，探究鸡蛋壳补钙是否可行
教学方法和手段
图片展示、播放视频、实验探究、展示交流等相结合。
教学设计
课题名称： 《几种常见的盐》第一课时——探究蛋壳的用途 教学背景分析
（一）本课时教学内容的功能和地位
《化学课程标准》中指出化学教学中要让每一个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息 息相关的化学，积极探究化学变化的奥秘，形成持续的化学学习兴趣，增强学好化学的自信心。同时给每 一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必需的化学知识、技能、方法 和态度，具备适应未来生存和发展所必备的科学素养。
课下
1. 利用身边的物质，设计实验探究鹌鹑蛋、鸭蛋或鹅蛋壳等是否可以
Байду номын сангаас
作业： 补钙？
2. 查阅资料，了解蛋壳的其他用途。
落实学科核心素养设计说明说明（不少于 200 字）
化学源于生活，又服务于生活。学习化学的一个重要目的就是发现、提出有价值的化学问题并应用化 学知识和方法来解决问题。生活中我们会见到各种蛋，智慧的中国人民把它们做成了各种各样的美味佳肴， 然而蛋壳却被随便扔掉，这是每个学生再熟悉不过的画面。然而，蛋壳真的是一无是处吗？本节课就这个 问题进行了探究。首先展示了孩子们在课前实践活动中完成的蛋壳作画、蛋壳种植的成果，让孩子初步认 识到蛋壳有用武之处；接下进入本节课重点环节鸡蛋壳补钙问题的探究，用视频作基本素材，让学生了解 普通百姓的做法，也让学生了解专家的观点，特别是对待专家的说法，不迷信权威，本着实验是检验真理 的唯一标准的观点，对此问题进行了探究，引导学生从 1.鸡蛋壳可以和稀盐酸反应吗？2.鸡蛋壳和稀盐酸 反应生成什么气体？3.鸡蛋了和鸡蛋反应除生成二氧化碳还生成其它物质了吗？三个问题进行探究，最终 得出了鸡蛋壳补钙是可行的，并进行了如果通过食用鸡蛋壳补钙，应注意哪些方面的问题的探讨。引导学 生学会尊重事实，不断养成敢于质疑和批判的创新精神，并增强社会责任感。
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矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。