()新浙教版八年级下册科学第三章《空气与生命》知识点归纳教学内容

(2017)新浙教版八年级下册科学第三章《空气与生命》知识

点归纳

新浙教版科学八年级（下）第三章《空气与生命》知识点

第一节：空气与氧气

1．常见气体和物质的检验

①二氧化碳（CO2）的检验：通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊。

②氧气（O2）的检验：能使带火星的木条复燃。

③水（H2O）的检验：能使白色的无水硫酸铜变成蓝色。

2．空气的成分一般来说是比较稳定的。法国科学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由氮气（N2）和氧气（O2）组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。

3．空气的成分

4．空气中氧气含量的测定

（1）测量原理

利用燃烧法测定空气中氧气含量的原理：红磷（P）燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气（O2），使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下水被压入集气瓶内的体积即为减少的氧气的体积。

（3）实验步骤

①连接装置，广口瓶加入少量水，将剩余瓶子容积用记号笔分成5等份。

②点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，并观察现象。

③分燃烧后（等火焰熄灭），振荡广口瓶直至冷却后，打开止水夹，观察现象。

（4）实验现象

①磷燃烧，产生大量白烟。

②冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的1/5。

（5）结论：空气中氧气的体积约占空气体积的1/5。

（6）注意事项：（1）装置不漏气（2）红磷应足量（3）冷却后再打开弹簧夹（7）思考与讨论：

（1）实验时为什么要选用红磷，用木炭代替红磷是否可行？为什么？

答：不可以。木炭燃烧消耗氧气，但是产生二氧化碳气体，不能使瓶内气压有效减小。而

红磷燃烧生成的是固态的五氧化二磷（P2O5），能使瓶内气压有效减小。

（2）在这个实验中，有时气体减少的体积小于1/5，导致结果偏低的原因可能有哪些？

答：①红磷的量不足或燃烧不充分，没有完全消耗掉氧气。

②装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶

内；

③未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少。

（3）实验中有时气体减少的体积大于1/5，又是为什么呢？

答：①点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀，部分空气溢出。②实验开始时，没有夹或没夹紧止水夹。

（4）此实验说明剩余气体有哪些性质？答：不燃烧也不支持燃烧，不溶于水。

5．空气的利用

制造低温环境

6．氧气的性质

（1） 物理性质：氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。标准状况下氧气密度

比空气略大。液态氧气为淡蓝色，固态氧气为蓝色雪花状。

（2） 化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，在一定条件

下可以和多种物质发生化学反应。 现象

文字表达式（化学方程式）

木炭

在氧气中燃烧，发出白光，并放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 碳+氧气 二氧化碳（C ＋O 2 CO 2）

硫 在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，生成刺激性气体，放热

硫+氧气 二氧化硫（S ＋O 2 SO 2）

在纯净的氧气中燃烧时产生

明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，并放出热量

磷 在氧气中燃烧，产生浓厚的白烟，并放出热量 磷+氧气 五氧化二磷（4P ＋5O 2 2P 2O 5） 铁 在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，并

放出热量

铁+氧气 四氧化三铁（3Fe ＋2O 2 Fe 3O 4）

（3） 几点注意事项：

① 铁丝在氧气中燃烧实验中，为什么集气瓶底预先装有少量水或铺上一层细砂？

答：防止生成的熔化物溅落而炸裂瓶底

② 硫在空气和氧气中燃烧现象不同；铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中可以燃烧。

你认为其中的原因是什么？ 答：氧气的浓度不同。

点燃

点燃 点燃

点燃

③同种物质，反应条件不同，实验现象不同；不同物质化学性质不同，反应所需条件不同。

7．化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应（表达式：A+B=C ） 8．氧气的制备 （1）氧气的工业制法

①空气冷冻分离法（原理：利用氧气和氮气的沸点不同）

②膜分离技术分离法（具有富集氧气功能的薄膜）

（2）氧气的实验室制法

（１）常用原料：1、高锰酸钾（KMnO 4） 2、氯酸钾（KClO 3） 3、双氧水

（H 2O 2）

（２）原理：利用分解反应制取氧气的方法：

①

2KMnO 4 △ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 加热分解高锰酸钾

② 2KClO 3 2KCl ＋3O 2↑ 加热分解氯酸钾

③ H 2O 2=======H 2O ↑+O 2↑ 分解过氧化氢

④ 2H 2O

通电

O 2↑＋2H 2↑ 电解水

⑤ 2HgO △ 2Hg ＋O 2↑ 加热分解氧化汞

（３） 发生装置

① 固体加热型 ②固液（液液）不加热型

（４） 收集装置

① 排水法（不易溶于水） ②向上排空气法（密度比空气大） ③向下排空气法（密度比空气

小）

MnO 2

MnO 2

（５）实验步骤

【1】固体加热型：加热高锰酸钾（氯酸钾）制氧气

（1）实验步骤：查—装—定—点—收—移—熄(谐音：茶庄定点收利息)

查----检查装置的气密性（手捂法）

装----装药品（高锰酸钾制氧气还要塞一团棉花）

定----把试管固定到铁架台上

点----点燃酒精灯加热(先预热)

收----收集气体（气泡连续、均匀放出后再收集）

移----把导气管移出水面

熄----熄灭酒精灯

（2）注意点：①试管口要略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出

的是试管中的空气,此时收集气体不纯）

⑦验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部:把空气排尽

【2】固液不加热型：分解过氧化氢制氧气

①实验步骤：查—装—定—开—收—关

查----检查装置的气密性（液差法）

装----装药品（先装固体，在倒液体）

定----把烧瓶固定到铁架台上

开----打开分液漏斗活塞（开关）

收----收集气体（气泡连续、均匀放出后再收集）

关----关掉分液漏斗的活塞

（６）验满：①向上排空气法收集：用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明已满。

②排水法收集：当集气瓶口有气泡溢出，说明已满。

（７）检验：带火星的木条伸入瓶中，如果复燃，证明是氧气。