球棍模型

己烷C6 H12: 碳原子以sp2杂化与相邻两个碳原子碳环s骨架，与2个H 成C-H 键。

二茂铁Fe(C5 H5 )2: 上下环戊烯阴离子各以六个π 电子参与成键，与Fe对称性匹配的d3p3轨道形成六个分子轨道，Fe其余的三个价轨道为非键的孤对电子占据。

B12H122-: 12 个B 形成封闭的三角二十面体，每个B 还与 1 个H 形成B-H 键。 C20H20: 每个C 以sp3杂化与相邻的 3 个C 、1 个H 形成s 键，整个碳笼为正十二面体。

C60: 每个C 以sp2杂化与相邻的 3 个C 形成球形多面体s 骨架（12 个五边形与20 个六边形），还有1 个垂直于曲面的p 轨道与其他p 轨道形成1 个离域的大p 键。

石墨层内C 以共价键与相邻的3 个C 形成平面骨架，层之间为范德华力。

金剛石：为A4 结构，每个C 以sp3杂化与相邻的4 个C 形成四面体配位，晶胞中有8 个C 原子。 NaCl 晶体属面心立方点阵，Na+与Cl-的配位数均为6。Cl-作立方最密堆积，Na＋填在Cl－形成的八面体空隙中。每个晶胞含有4个Cl-和4个Na＋，Cl-位于晶胞顶点与面心位置，Na＋位于体心与棱心位置。

立方ZnS 晶体中，S 原子作立方最密堆积，Zn 原子填在一半的四面体空隙中，形成立方面心点阵，晶胞中含个S 原子4 个Zn 原子；

六方ZnS 晶体中，S 原子作六方最密堆积，Zn 原子填在一半的四面体空隙中，形成六方点阵，晶胞中含个S 原子4 个Zn 原子。

CaF2晶体属立方面心点阵，F-作简单立方堆积，Ca2＋数目比F-少一半，填了一半的立方体空隙，每一个Ca

2

＋由八个F-配位，而每个F-有4 个Ca

2

＋配位，每个CaF2晶胞有 4 个Ca2＋和8 个F-原子。

金红石（TiO2）为简单四方结构,Ti4＋处在略为变形的氧八面体中，即氧离子作假六方堆积，Ti4＋填在它的准八面体空隙中，Ti4＋配位数为 6 ，O2-与3 个Ti4＋配位（ 3 个Ti4＋几乎形成等边三角形）。

方石英（立方SiO2）构型中的Si ，与金刚石结构中C 原子一样，形成A4 堆积；O 原子位于Si-Si 连线的中心位置附近，形成三维网络状低密度结构，离子晶体已过渡到共价晶体。晶体中Si 原子与周围4 个氧原子（在四面体顶点方向）成键，氧原子只和 2 个Si 原子配位，Si 与O 的配位数分别降到4:2 。

磷石英晶体由[SiO4] 四面体公用顶点连接成三维骨架, 硅原子相当于六方ZnS 中Zn 和S 的位置, 氧原子介于两个硅原子之间。

CO2（干冰）晶体，已从共价晶体过渡到分子晶体。在晶体中，直线形CO2分子是分立的， C 原子位于立方晶胞的顶点与面心位置，每个CO2分子轴与平面成一定的角度。CO2分子中C-O 间以共价键结合，晶胞中

分子间以范德华力联系。 CdI2型晶体则因离子极化成为层型结构。若用 a 、b 、c 来代表Cd+的位置，用A 、B 、C 来代表I 的位置，层型分子沿垂直于层的方向堆积，可表示为||AbC||AbC||…… 在||AbC|| 层内每个Cd 有6 个I－

配位，每个I 与3 个Cd 配位，原子间以共价键结合，层与层之间以范德华力结合。

CaTiO3晶体属正交晶系，每个晶胞中Ca 处于体心位置，Ti 处于顶点位置，O 原子位于每条棱的中心位置，O 原子和Ca 原子联合起来形成面心正交点阵，Ti 原子处在氧原子的八面体空隙中，配位数为6 ，Ca 原子配位数为12 。

尖晶石MgAl2O4属立方晶系。在尖晶石结构中，MgO4四面体与AlO6八面体共用顶点氧，AlO6与邻近八面体AlO6共用棱边，相互联结在一起。尖晶石晶胞较大，氧原子作立方面心堆积2×2×2 堆成一个大立方晶胞，共有32 个O 原子，形成32 个八面体空隙，其中一半（16 个）为阳离子Al(M3＋) 占据，64 个四面体空隙，其中1/8 （8 个）为阳离子Mg （M2＋）占据。