高中化学必修一第四章___第二节
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2P+5Cl2
点燃
2PCl5
思考与交流
通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对 燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有 在氧气中才可以燃烧。 ②燃烧的本质是氧化还原反应,所有发光 发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧。
点燃和燃烧有何区别？
二、氯水具有哪些性质？
①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性。
三、长期放臵的氯水成分是什么？
2HClO=2HCl+O2 ↑ HCl
光照
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试 剂瓶中
氯气的化学性质 4. 与碱反应
反应：
Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO+ NaOH = NaClO + H2O Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 漂白液 次氯酸钠
Ag+
+
Cl == AgCl ↓(不溶于酸的↓)
–
三、氯气的实验室制法
原理： 2eMnO2 + 4HCl == MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
△
注意：
（1） MnO2不和稀盐酸反应
（2）浓盐酸的作用：还原性与酸性（1：1）
（3）Cl2（HCl）：饱和食盐水 （4）氯气收集：向上排空气法氯气有毒：尾 气处理（NaOH）
（二） 化学性质
• 当氯气参加反应时：非常活泼，体现强氧化性
1.与金属反应
（1）钠与氯气反应
现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火 焰，产生大量的白烟，生成白色固体
2Na+Cl2
点燃
2NaCl
（二） 化学性质
（2）铁与氯气反应
现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产 生棕黄色的烟； 溶于水后溶液呈黄色。
课堂练习
4．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热 C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与 ）
南 昌 儿 童 游 泳 集 体 氯 气 中 毒
中新网南昌6月6日消息：南昌发生一起儿 童游泳集体氯气中毒事件，11名症状较重的 儿童被立刻送往医院抢救。
有效成 分:NaClO
氯气的化学性质
有效分:Ca(ClO)2 2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉、漂粉精
氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？ 氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水
氯气的化学性质
漂白原理：
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
（二） 化学性质
• 小结 ①氯气具有很强的氧化性，属于氧 化剂，而金属属于还原剂。 ②金属+氯气→金属氯化物（盐） 成盐元素——卤素
2.与非金属反应
实验视频 • 演示实验4-3 • 现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰， 产生白雾。
H2+Cl2
点燃(或光照)
2HCl (工业制盐酸)
Cl2作氧化剂
科学视野：卤素
1、卤素：卤族元素的简称-成盐元素 包括氟(F),氯(Cl),溴(Br),碘(I),砹(At); 对应的单质均为双原子分子 氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 2、化学性质： （1）与金属的反应： 金属被直接氧化为最高价态（I2例外） （2）与H2的反应：
X2+ H2=2HX（反应条件变难）
思 考 • 怎样保存漂白粉？
次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。
密封，保存于干燥处。
二、氯离子的检验 实验：P74实验4-6
实验现象
加入 AgNO3后
白色沉淀
加入稀硝酸后 白色沉淀
解析
Ag+ + Cl- = AgCl↓ Ag+ + Cl- = AgCl↓
2Ag+ + CO32- = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2HNO3 == 2AgNO3 + H2O +CO2↑
(反应原理：强酸制取弱酸）
工业 Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反 应生成的HClO
漂白粉失效原理
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO
光照
2 HClO
2 HCl + O2↑
• 为什么不直接用次氯酸作漂白剂？
不要说成是：有氯化铜生成。 （这是反应的结果）
课堂练习
1.下列叙述正确的是（ ） A.氯原子和氯离子的化学性质相同。 B 氯离子比氯原子多一个电子。 B. C.氯气有毒，氯离子也有毒。 D.氯气和氯离子都呈黄绿色。
课堂练习
3．关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ） A．氯气是能够与金属反应，不能与非金属 反应 B．氯气在自然界中既可以以化合态存在， 也可以以游离态存在 C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收 集氯气 D．氯气、液氯是同一种物质，只是状态不 同，都属于纯净物
（一）氯气的物理性质
在实验室里闻氯气时，必须十分小心， 密度： 应该用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极 密度比 溶解性： 黄绿色 色态： 资料卡片：在 25 ℃ 的时候， 1 体积水可溶解约 少量的氯气飘入鼻孔。当闻其它的气 空气大 气体 2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。 体气味时，也应该采用这种方法。 能溶于水 物理性质 有刺激 气味： 性气味
自来水有ClAg+ + Cl- = AgCl↓
稀盐酸
NaCl溶液 白色沉淀 白色沉淀 Na2CO3 溶液 自来水 蒸馏水
白色沉淀
白色沉淀消失， 同时有气泡生成 白色沉淀 无现象
白色沉淀 无现象
二、氯离子（Cl-)的检验
可以互换
白色↓不溶 AgNO3溶液 稀硝酸 解, 被检液 待测液 白色↓ 中含有Cl-
新课程高中化学《必修1》
第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯
丰都职业教育中心 陶光彪
历史事件：
1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时 伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大 约6000只预先埋伏的压缩钢瓶。刹那间在68千米 宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推 进，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。 一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡， 两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野， 他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。” 这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战 作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这 种气体就是我们研究的氯气。
氯 易液化： 气 －34.6度
有无毒性： 有毒
液 氯
固 态 氯
熔沸点 ： 较低(易液化)
－101度
（二） 化学性质
• 试从原子结构的特点推测氯气应该具有什么样 的化学性质？
氯原子
+17
得到一个电子 得 e－
氯离子
+17
2 8 8
2 8 7
易得电子
Cl
★
Cl
－
易得电子 → 具有强氧化性 → 氯气是强氧化剂
2Fe+3Cl2
点燃
2FeCl3
• 在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以 可用钢瓶盛装和运输液氯。 • 注意：不生成 FeCl2。与变价金属反应，均 生成金属的高价态化合物
（二） 化学性质
（3）铜与氯气反应
现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的 棕黄色的烟，加水溶解得蓝绿色溶液。
Cu+Cl2
点燃
CuCl2
2HClO=2HCl+O2 ↑
次氯酸可以消毒、杀菌、具有漂白性、见光易 分解都源于其+1价的氯的强氧化性
光照
实验4-4及4-5
现象： 干燥红纸没有褪色，润湿红纸褪色。
思考与交流
Cl2 + H2O = HCl + HClO
一、新制氯水中含有哪些分子和离子？
氯水中主要含有：Cl2、H2O、HClO；H+、Cl-、ClO-和OH-等
百度文库
H2作还原剂
生成的HCl极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形 成的盐酸（氢氯酸）小液滴。
2.与非金属反应
在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应
• 演示实验
实验视频
H2+Cl2
光照
2HCl
Cl2作氧化剂
H2作还原剂
实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C 等非金属直接化合。 点燃 2P+3Cl2 2PCl3
（3）与H2O的反应： (反应渐弱) 2F2+2H2O=4HF+O2 X2+H2O HX+HXO （4）置换反应：以强制弱 Cl2+2KBr==2KCl+Br2
Cl2+2KI==2KCl+I2
Br2+2KI==2KBr+I2
用途
AgI:人工降雨 AgBr：照片的感光剂（照相底片、印相纸的 材料）、变色镜片
意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为 “氯气”。
京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏
• 新华网报道:2005年3月29日，京 沪高速公路淮安路段一辆满载液 氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量 液氯外泄。据目击者描述 : “一股 黄绿色的气体就像探照灯光一样， ‘唰’地射向空中，并有刺鼻的 味道，眼睛也熏得睁不开 。” • 事发后消防队员不断地用水枪喷 射，但还是造成350 人中毒进医 院救治, 28人中毒死亡，附近居民 采取应急措施，疏散到高坡上。
原因是馆内一工作人员操作失误，在泳
池内还有队员的情 况下，将净 化水质用的氯 气管道 打开消毒，当即导致靠近管道附近的 多名小选手出现呕吐、头晕、四肢无力等氯 气中毒症状。
氯气有毒为什么游泳池还要通入它？
氯气的化学性质 3. 与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO
次氯酸
HClO是比碳酸还弱的酸，具有漂白性 和杀菌能力，不稳定，易分解 。
一、活泼的黄绿色气体—氯气
MnO2 ＋4HCl （浓）＝MnCl2＋2H2O＋ Cl2↑
△
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制 取氯气的主要方法之一。
1774年舍勒 发现氯气 1810年英国的化学家戴维将这种元素命名为 Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的
舍勒 【瑞典】 公元1742一1786
点燃是一种反应条件
燃烧是一种剧烈的化学反应，特点是有发光 发热的现象。
在化学方程式等号的上方或下方
书写的是反应条件，因此只能写点燃 而不能写燃烧。
描述反应现象要注意的事项：
1. 区分烟和雾：烟－固体小颗粒分散在空气中 雾－小液滴分散在空气中 2. 不要把现象和结果混淆
氯气与铜反应的现象是：有棕黄色的烟产生
点燃
2PCl5
思考与交流
通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对 燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有 在氧气中才可以燃烧。 ②燃烧的本质是氧化还原反应,所有发光 发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧。
点燃和燃烧有何区别？
二、氯水具有哪些性质？
①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性。
三、长期放臵的氯水成分是什么？
2HClO=2HCl+O2 ↑ HCl
光照
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试 剂瓶中
氯气的化学性质 4. 与碱反应
反应：
Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO+ NaOH = NaClO + H2O Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 漂白液 次氯酸钠
Ag+
+
Cl == AgCl ↓(不溶于酸的↓)
–
三、氯气的实验室制法
原理： 2eMnO2 + 4HCl == MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
△
注意：
（1） MnO2不和稀盐酸反应
（2）浓盐酸的作用：还原性与酸性（1：1）
（3）Cl2（HCl）：饱和食盐水 （4）氯气收集：向上排空气法氯气有毒：尾 气处理（NaOH）
（二） 化学性质
• 当氯气参加反应时：非常活泼，体现强氧化性
1.与金属反应
（1）钠与氯气反应
现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火 焰，产生大量的白烟，生成白色固体
2Na+Cl2
点燃
2NaCl
（二） 化学性质
（2）铁与氯气反应
现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产 生棕黄色的烟； 溶于水后溶液呈黄色。
课堂练习
4．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热 C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与 ）
南 昌 儿 童 游 泳 集 体 氯 气 中 毒
中新网南昌6月6日消息：南昌发生一起儿 童游泳集体氯气中毒事件，11名症状较重的 儿童被立刻送往医院抢救。
有效成 分:NaClO
氯气的化学性质
有效分:Ca(ClO)2 2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉、漂粉精
氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？ 氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水
氯气的化学性质
漂白原理：
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
（二） 化学性质
• 小结 ①氯气具有很强的氧化性，属于氧 化剂，而金属属于还原剂。 ②金属+氯气→金属氯化物（盐） 成盐元素——卤素
2.与非金属反应
实验视频 • 演示实验4-3 • 现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰， 产生白雾。
H2+Cl2
点燃(或光照)
2HCl (工业制盐酸)
Cl2作氧化剂
科学视野：卤素
1、卤素：卤族元素的简称-成盐元素 包括氟(F),氯(Cl),溴(Br),碘(I),砹(At); 对应的单质均为双原子分子 氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 2、化学性质： （1）与金属的反应： 金属被直接氧化为最高价态（I2例外） （2）与H2的反应：
X2+ H2=2HX（反应条件变难）
思 考 • 怎样保存漂白粉？
次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。
密封，保存于干燥处。
二、氯离子的检验 实验：P74实验4-6
实验现象
加入 AgNO3后
白色沉淀
加入稀硝酸后 白色沉淀
解析
Ag+ + Cl- = AgCl↓ Ag+ + Cl- = AgCl↓
2Ag+ + CO32- = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2HNO3 == 2AgNO3 + H2O +CO2↑
(反应原理：强酸制取弱酸）
工业 Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反 应生成的HClO
漂白粉失效原理
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO
光照
2 HClO
2 HCl + O2↑
• 为什么不直接用次氯酸作漂白剂？
不要说成是：有氯化铜生成。 （这是反应的结果）
课堂练习
1.下列叙述正确的是（ ） A.氯原子和氯离子的化学性质相同。 B 氯离子比氯原子多一个电子。 B. C.氯气有毒，氯离子也有毒。 D.氯气和氯离子都呈黄绿色。
课堂练习
3．关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ） A．氯气是能够与金属反应，不能与非金属 反应 B．氯气在自然界中既可以以化合态存在， 也可以以游离态存在 C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收 集氯气 D．氯气、液氯是同一种物质，只是状态不 同，都属于纯净物
（一）氯气的物理性质
在实验室里闻氯气时，必须十分小心， 密度： 应该用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极 密度比 溶解性： 黄绿色 色态： 资料卡片：在 25 ℃ 的时候， 1 体积水可溶解约 少量的氯气飘入鼻孔。当闻其它的气 空气大 气体 2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。 体气味时，也应该采用这种方法。 能溶于水 物理性质 有刺激 气味： 性气味
自来水有ClAg+ + Cl- = AgCl↓
稀盐酸
NaCl溶液 白色沉淀 白色沉淀 Na2CO3 溶液 自来水 蒸馏水
白色沉淀
白色沉淀消失， 同时有气泡生成 白色沉淀 无现象
白色沉淀 无现象
二、氯离子（Cl-)的检验
可以互换
白色↓不溶 AgNO3溶液 稀硝酸 解, 被检液 待测液 白色↓ 中含有Cl-
新课程高中化学《必修1》
第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯
丰都职业教育中心 陶光彪
历史事件：
1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时 伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大 约6000只预先埋伏的压缩钢瓶。刹那间在68千米 宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推 进，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。 一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡， 两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野， 他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。” 这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战 作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这 种气体就是我们研究的氯气。
氯 易液化： 气 －34.6度
有无毒性： 有毒
液 氯
固 态 氯
熔沸点 ： 较低(易液化)
－101度
（二） 化学性质
• 试从原子结构的特点推测氯气应该具有什么样 的化学性质？
氯原子
+17
得到一个电子 得 e－
氯离子
+17
2 8 8
2 8 7
易得电子
Cl
★
Cl
－
易得电子 → 具有强氧化性 → 氯气是强氧化剂
2Fe+3Cl2
点燃
2FeCl3
• 在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以 可用钢瓶盛装和运输液氯。 • 注意：不生成 FeCl2。与变价金属反应，均 生成金属的高价态化合物
（二） 化学性质
（3）铜与氯气反应
现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的 棕黄色的烟，加水溶解得蓝绿色溶液。
Cu+Cl2
点燃
CuCl2
2HClO=2HCl+O2 ↑
次氯酸可以消毒、杀菌、具有漂白性、见光易 分解都源于其+1价的氯的强氧化性
光照
实验4-4及4-5
现象： 干燥红纸没有褪色，润湿红纸褪色。
思考与交流
Cl2 + H2O = HCl + HClO
一、新制氯水中含有哪些分子和离子？
氯水中主要含有：Cl2、H2O、HClO；H+、Cl-、ClO-和OH-等
百度文库
H2作还原剂
生成的HCl极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形 成的盐酸（氢氯酸）小液滴。
2.与非金属反应
在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应
• 演示实验
实验视频
H2+Cl2
光照
2HCl
Cl2作氧化剂
H2作还原剂
实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C 等非金属直接化合。 点燃 2P+3Cl2 2PCl3
（3）与H2O的反应： (反应渐弱) 2F2+2H2O=4HF+O2 X2+H2O HX+HXO （4）置换反应：以强制弱 Cl2+2KBr==2KCl+Br2
Cl2+2KI==2KCl+I2
Br2+2KI==2KBr+I2
用途
AgI:人工降雨 AgBr：照片的感光剂（照相底片、印相纸的 材料）、变色镜片
意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为 “氯气”。
京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏
• 新华网报道:2005年3月29日，京 沪高速公路淮安路段一辆满载液 氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量 液氯外泄。据目击者描述 : “一股 黄绿色的气体就像探照灯光一样， ‘唰’地射向空中，并有刺鼻的 味道，眼睛也熏得睁不开 。” • 事发后消防队员不断地用水枪喷 射，但还是造成350 人中毒进医 院救治, 28人中毒死亡，附近居民 采取应急措施，疏散到高坡上。
原因是馆内一工作人员操作失误，在泳
池内还有队员的情 况下，将净 化水质用的氯 气管道 打开消毒，当即导致靠近管道附近的 多名小选手出现呕吐、头晕、四肢无力等氯 气中毒症状。
氯气有毒为什么游泳池还要通入它？
氯气的化学性质 3. 与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO
次氯酸
HClO是比碳酸还弱的酸，具有漂白性 和杀菌能力，不稳定，易分解 。
一、活泼的黄绿色气体—氯气
MnO2 ＋4HCl （浓）＝MnCl2＋2H2O＋ Cl2↑
△
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制 取氯气的主要方法之一。
1774年舍勒 发现氯气 1810年英国的化学家戴维将这种元素命名为 Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的
舍勒 【瑞典】 公元1742一1786
点燃是一种反应条件
燃烧是一种剧烈的化学反应，特点是有发光 发热的现象。
在化学方程式等号的上方或下方
书写的是反应条件，因此只能写点燃 而不能写燃烧。
描述反应现象要注意的事项：
1. 区分烟和雾：烟－固体小颗粒分散在空气中 雾－小液滴分散在空气中 2. 不要把现象和结果混淆
氯气与铜反应的现象是：有棕黄色的烟产生