高二化学选修4化学平衡常数的教学设计思路
高中化学选修四：化学平衡常数教案
第三课时化学平衡常数【教学目标】〖知识与技能〗1、了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算。
2、理解化学平衡常数的意义，了解化学平衡常数的影响因素。
〖过程与方法〗通过对各种数据资料的分析和处理，培养学生获取和处理信息的能力、分析推理能力。
〖情感态度与价值观〗通过交流、讨论，培养学生的探究意识与合作意识。
课时安排：2课时【教学重点】化学平衡常数的意义【教学难点】化学平衡常数的意义、温度对化学平衡常数的影响［引导］我们知道，在一定条件下的可逆反应存在化学平衡状态。
那么，当达到化学平衡状态时，究竟有多少反应物转化成了生成物，平衡体系中各物质的浓度之间是否有一定的关系？请大家完成P44页的问题解决表2－6 NO2(g)－N2O4(g)体系中各物质的物质的量浓度，计算求出平衡浓度关系，最后可以得到什么结论？[探究活动］阅读教材和P44页表2—6，对表中数据进行观察计算并归纳。
起始浓度(mol·L－1) 平衡浓度(mol·L－1) 平衡浓度关系C(NO2) C(N2O4) C(NO2) C(N2O4) C(N2O4)C(NO2) C(N2O4) C(NO2)2.00×10－20 6.32×10－3 6.84×10－3 1.082 171.253.00×10－20 8.00×10－3 1.10×10－2 1.375 171.680 2.00×10－29.46×10－3 1.52×10－2 1.607 169.850 0.100 2.28×10－28.86×10－2 3.886 170.44[总结]一定温度下：c (N2O4)/c2(NO2)=K［小结］在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，又不论反应物起始浓度的大小，最后都能达到化学平衡，这时N2O4的平衡浓度与NO2平衡浓度的平方的比值是一个常数。
化学平衡常数教案
化学平衡常数教案化学平衡常数教案一、教学目标1. 知识与理解：（1）了解化学反应的正向反应和逆向反应；（2）了解平衡常数的概念和计算方法；（3）了解影响平衡常数的因素。
2. 技能与过程：（1）掌握写出化学反应式；（2）能够计算平衡常数的数值；（3）能够利用平衡常数计算浓度和反应物质量的变化。
3. 情感态度价值观：（1）培养学生对化学平衡的兴趣；（2）培养学生观察、实验、思考和解决问题的能力；（3）通过讨论和实验提高学生合作学习的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：（1）化学反应的正向反应和逆向反应；（2）平衡常数的概念和计算方法；（3）平衡常数的影响因素。
2.教学难点：（1）化学反应的正向反应和逆向反应的理解；（2）平衡常数的计算方法的掌握；（3）平衡常数的影响因素的理解。
三、教学过程1.探究活动（1）学生实验：①原料：梅酒酯、水②实验步骤：取一定量的梅酒酯和水，装入试管中，摇匀后静置。
③结果及讨论：观察实验现象，思考梅酒酯和水是如何反应形成平衡的。
（2）学生讨论及总结：①梅酒酯和水反应生成酯和酒的反应是否是单向的？②为什么反应会形成平衡状态？③平衡常数是什么意思？2.概念讲解（1）正向反应和逆向反应的概念和特点。
（2）平衡常数的定义及计算方法。
（3）平衡常数受温度、浓度和压强的影响。
3.练习与讨论（1）练习题：①在化学反应A+B=C+D中，平衡常数Kc的表达式是什么？②已知一个反应的平衡常数Kc=10，C和D的初始浓度都为0.2mol/L，求A和B的初始浓度。
③在以下反应中，哪个反应的平衡常数最大？反应1：2A+2B=3C反应2：A+B=C反应3：A=2B（2）讨论：学生根据实际情况分组讨论平衡常数受温度、浓度和压强的影响，并汇报讨论结果。
4.实验（1）实验内容：学生自行设计一个反应实验，通过测量不同条件下反应物和产物的浓度或质量，来确定平衡常数Kc的数值。
（2）实验步骤：①学生设计实验方案。
《化学平衡常数》教学设计
《化学平衡常数》教学设计课程主题：化学平衡常数课时安排：2课时教学目标：1.了解化学反应的平衡状态和平衡常数的概念；2.掌握计算化学反应的平衡常数的方法；3.理解温度、浓度对化学平衡的影响；4.能够根据化学平衡常数计算反应物和生成物的浓度。
课程内容及教学步骤：第一课时：步骤一：导入（10分钟）1.引入化学平衡的概念，通过一个生活中的例子引发学生对化学反应平衡的思考。
2.引导学生思考化学反应为什么会趋向于达到平衡态。
步骤二：概念讲解（15分钟）3.解释化学反应的平衡态和平衡常数的概念，以反应物和生成物的摩尔比例为基础进行说明。
4.讲解化学平衡常数的计算公式和表示方法。
步骤三：计算平衡常数（25分钟）5.通过示例化学反应方程式，引导学生计算平衡常数。
6.提供几个常见反应的平衡常数示例，让学生独立进行计算。
步骤四：评价（10分钟）7.给学生一些平衡常数的计算题目，考察他们的理解程度。
8.指导学生互相评价，并就常见问题进行解答。
第二课时：步骤一：回顾（5分钟）1.复习上一节课所学内容，检查学生对化学平衡常数的理解程度。
步骤二：影响平衡态的因素（20分钟）2.讲解温度、压力、浓度等因素对化学平衡的影响。
3.通过实验和示例，让学生深入理解这些因素对平衡常数的影响。
步骤三：浓度计算（25分钟）4.提供一个化学反应方程式，并给出初始浓度。
引导学生计算平衡浓度。
5.引导学生发现平衡浓度和平衡常数的关系。
步骤四：应用实例（20分钟）6.提供一些实际应用的例子，要求学生根据给定的反应方程式和平衡常数计算浓度或预测反应方向。
7.鼓励学生进行小组讨论，分享解题方法和答案。
步骤五：总结（10分钟）8.总结课程所学内容，包括化学反应的平衡态和平衡常数的概念、计算方法，以及温度、浓度对平衡的影响。
9.提供一些练习题，巩固学生对平衡常数的掌握。
教学方法和学具使用：1.通过引导和讲解的方式让学生理解化学反应的平衡和平衡常数的概念。
化学教学设计化学反应的平衡常数
化学教学设计化学反应的平衡常数化学教学设计：化学反应的平衡常数引言：化学反应的平衡常数是描述化学反应中物质浓度变化平衡状态的重要指标。
通过合理的化学教学设计，我们可以帮助学生深入了解平衡常数的概念、计算方法以及其在实际应用中的意义。
本文将围绕化学教学设计，探讨如何有效地教授化学反应的平衡常数，以提高学生的学习兴趣和理解能力。
一、概述平衡常数的基本概念化学反应的平衡常数（K）是指在特定温度下，反应物与生成物浓度的比值的乘积，其数值代表了反应物与生成物在平衡状态下的相对浓度关系。
通过实践探究，引导学生理解平衡常数的定义、意义以及数值的计算方法，可以激发学生的学习兴趣。
二、实验操作：测定平衡常数1. 实验目的通过实验操作测定酸碱中平衡常数的值，加深学生对平衡常数计算方法的理解。
2. 实验仪器和试剂实验仪器：酸碱滴定计、计量瓶、容量瓶等；实验试剂：强酸、强碱等。
3. 实验步骤①预先准备好所需的试剂和仪器；②使用计量瓶和容量瓶准确地配制所需浓度的酸和碱溶液；③将酸碱溶液按确定的比例滴加到反应容器中，记录滴加的体积；④每滴注一定体积后，用酸碱滴定计测定溶液的pH值，直至达到中性状态；⑤根据滴加的体积和pH计测定值，计算平衡常数的数值。
4. 实验数据处理和分析根据实验所得数据，使用适当的计算公式计算平衡常数的数值，并通过数据分析展示实验结果，加深学生对平衡常数的理解和计算方法的掌握。
三、实际应用：平衡常数的意义和计算方法1. 平衡常数与反应方向通过实例教学，引导学生理解平衡常数与反应方向之间的关系。
对于反应物浓度较大的情况，平衡常数会偏向生成物一侧；而对于反应物浓度较小的情况，平衡常数则会偏向反应物一侧。
通过这一理念，帮助学生理解平衡状态的特点，培养学生正确分析和判断反应方向的能力。
2. 平衡常数的计算方法详细介绍平衡常数的计算方法，包括气相物质的平衡常数、浓度为1mol/L的溶液中的平衡常数等。
通过数学计算的引导，使学生掌握平衡常数的计算过程，增加实践操作的机会，提高学生的计算能力。
新人教高中化学选修4教案
新人教高中化学选修4教案
课题: 高中化学选修4
教学目标:
1. 理解化学反应平衡的概念和原理。
2. 掌握平衡常数的计算方法。
3. 熟练运用化学反应平衡及平衡常数进行计算和推导。
教学重点和难点:
重点: 理解化学反应平衡的概念和原理。
难点: 掌握平衡常数的计算方法。
教学方法:
1. 探究教学法: 引导学生通过实验和讨论来深入理解化学反应平衡的概念。
2. 示范教学法: 通过示范运算过程，让学生了解平衡常数的计算方法。
3. 练习巩固法: 通过练习题目，帮助学生掌握平衡常数的应用。
教学过程:
1. 前导: 讲解化学反应平衡的概念和原理。
2. 实验: 进行一个简单的化学反应实验，观察反应物和生成物的浓度变化。
3. 讨论: 引导学生讨论该实验的结果，并引出化学反应平衡的概念。
4. 讲解: 授课介绍平衡常数的定义和计算方法。
5. 示范: 示范一个平衡常数的计算例题，让学生了解计算方法。
6. 练习: 让学生自主完成一些平衡常数的计算题目，并检查答案。
7. 总结: 对本节课所学内容进行总结，并布置相关作业。
教学反思:
通过本节课的教学，学生能够真正理解化学反应平衡的概念和原理，掌握平衡常数的计算方法。
在后续教学中，可以引导学生运用所学知识解决更复杂的问题，提高其化学学习的能力和水平。
化学平衡常数教学设计
化学平衡常数教学设计一、引言化学平衡常数是描述化学反应达到平衡时物质浓度之间关系的一个重要指标。
在化学平衡常数的教学中，我们需要引导学生理解平衡常数的概念、计算方法以及其在化学反应中的应用。
本教学设计以化学平衡常数为主题，旨在帮助学生深入理解该概念，并能够灵活应用于实际问题中。
二、教学目标1. 理解化学平衡常数的概念和计算方法；2. 掌握平衡常数的应用，能够预测反应方向和判断平衡位置；3. 能够通过实验数据计算平衡常数，并运用到实际问题中。
三、教学内容1. 化学平衡常数的概念介绍化学平衡常数的定义，即反应物浓度之间的比值关系。
通过实例演示如何根据反应物的化学方程式确定平衡常数的表达式，并解释平衡常数与反应速率无关的特性。
2. 平衡常数的计算方法详细介绍平衡常数的计算方法，包括利用反应物浓度和物质的摩尔数之间的关系来计算平衡常数。
通过实例演示如何根据已知的反应物浓度计算平衡常数，并引导学生运用计算方法解决相关问题。
3. 平衡常数的应用讲解平衡常数在化学反应中的应用，包括预测反应方向和判断平衡位置。
通过实例演示如何根据平衡常数的大小判断反应方向，以及通过改变反应条件来改变平衡位置。
引导学生分析实际问题并应用平衡常数进行预测和判断。
4. 实验测定平衡常数通过实验测定平衡常数的方法，引导学生了解如何通过实验数据计算平衡常数。
介绍一些常用的实验方法，如容器法和色谱法，并讲解实验步骤和注意事项。
通过实例演示如何根据实验数据计算平衡常数，并引导学生运用实验方法进行实际测定。
四、教学方法1. 讲授法通过讲解化学平衡常数的概念、计算方法和应用，引导学生理解和掌握相关知识。
2. 实例演示法通过具体的实例演示，帮助学生理解和运用平衡常数的概念和计算方法。
3. 探究式学习法设计一些实验探究活动，让学生通过实际操作和观察，发现平衡常数的特性和计算方法。
4. 小组讨论法组织学生进行小组讨论，让学生互相交流和分享对于平衡常数的理解和应用，提高学生的合作能力和思维能力。
高二化学选修四教案设计： 化学平衡常数人教版
第３课时化学平衡常数●课标要求１．知道化学平衡常数的涵义。
２．能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
●课标解读１．了解化学平衡常数的涵义。
２．了解影响化学平衡常数的因子。
３．掌握有关化学平衡常数的计算。
●教学地位本课时介绍了化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
●新课导入建议备受国内煤化工产业界关注的第一套１５万吨/年低压联醇装置已顺利建成投产。
该套装置由于采用了具有自主知识产权的多项专利技术，具有运行稳定、化学平衡常数大等特点。
你知道化学平衡常数有什么作用吗？【提示】化学平衡常数是表征反应限度的一个确定的数学关系、定量关系，是反应限度的最根本的表现。
对判断化学平衡移动方向提供了科学的依据。
●教学流程设计课前预习安排：看教材P２9页，完成【课前自主导学】，并完成【思考交流】；⇒步骤１：导入新课、分析本课时的教材地位。
⇒步骤２：建议对【思考交流】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
⇒步骤３：师生互动完成“探究１，化学平衡常数及应用”可利用【问题导思】所设置的问题，由浅入深地进行师生互动。
⇓步骤7：教师通过【例２】的讲解对探究２中的内容进行总结。
⇐步骤6：师生互动完成“探究２，化学平衡的计算”，可利用【问题导思】所设置的问题，师生互动。
可使用【教师备课资源】为您提供的例题，拓展学生的思路。
⇐步骤５：在老师指导下由学生自主完成【变式训练１】和【当堂双基达标】中的１、２、４三题，验证学生对化学平衡常数的理解。
⇐步骤４：教师通过【例１】和教材P２9页的讲解，对“探究１”中的特点进行总结。
⇓步骤8：在老师指导下由学生自主完成【变式训练２】和【当堂双基达标】中的３、５两题，验证学生对探究点的掌握情况。
⇒步骤9：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】以明确掌握已学的内容，并课下完成【课后知能检测】。
化学平衡常数的教学设计
化学平衡常数的教学设计一、教学目标1、知识与技能（1）知道化学平衡常数的含义。
（2）能利用化学平衡常数进行简单的计算。
2、过程与方法（1）在概念教学中，培养学生的思维能力。
（2）通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力。
（3）通过对数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳能力。
3、情感态度与价值观（1）以本节知识为载体使学生感到获取新知识新方法的喜悦，激发学生研究化学的积极性。
（2）通过对实验数据和图表的分析，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风。
二、教学重点化学平衡常数的意义、表示方法及简单的计算。
三、教学难点化学平衡常数的简单的计算四、课时安排一课时五、教学方法问题推进法、讨论、比较法活动【复导入】教学内容设计意图假定在合成氨这条可逆反应中，在一定的体积和一定的条件下，投入一定量的反吸收学生的注应物，反应会向右进行，氨气的量会愈来愈多，当达到均衡时，V正=V逆，氨气的量达意力到最大，所以讲均衡状态是可逆反应的最大限度，那么，当达到化学均衡状态时，究竟有几何反应物转化成了天生物，均衡体系中各物质的浓度之间是否有一定的关系?这就是我们今天这节课要解决的问题。
锻炼学生存算能力通过对数据分析，培处理数据的能力，提高学生先请大家完成第48页的“交流与讨论”。
计算一定条件下，不同起始浓度的二氧化【教师活动】氮或四氧化二氮进行反应，达到平衡后各物质平衡浓度比值是多少，完成书上的两组数据。
观察这两组数据同学们是否发现什么规律?学生先计算出两组数据，通过仔细窥察比较，得出结论，后一组数据基本上是一个【学生活动】【诘问】定值，是一个常数。
这组浓度的比值是一个定值，是在什么条件下，这个实验控制那些条件不变，哪些养学生分析、条件发生改动？观察图表发现是在一定的温度下（25℃），四组不同的起始浓度，前两组是加入反逻辑归纳能【学生活动】应物，反应向右进行，达到平衡；后两组是加入生物物，反应向左进行，最后到达平衡。
高中化学选修四第二章第三节化学平衡《化学平衡常数》教学设计
人教版高中化学基于微粒观和动态平衡思想构建的化学平衡教学设计【教材分析】第二章和第三章的知识点由浅入深，关系紧密，层层相扣，形成一个完整的知识链。
任意环节的缺失和模糊都将造成后续内容学习的巨大困难。
速率的定义和计算→影响速率的因素（考虑单个反应的速率）→化学平衡(同时考虑可逆反应的两个反应的速率) →水溶液中弱电解质的电离平衡（两个或以上可逆反应互相影响，即同时考虑4个或以上反应的速率）→盐类水解平衡（同电离平衡，但情况）→沉淀溶解平衡（涉及两相互相转化的平衡）。
可见，化学平衡内容是理论难度加深的第一环节，是为后续平衡学习打好理论基础，并且建立学习模式的关键。
另外，本节另一个核心知识点——化学平衡常数，可以对平衡进行定量描述，是解释各类平衡众多特性的理论依据。
可以这么说，本节内容在第二章和第三章里是最核心、最重要的。
【学情分析】高二学生，经过初三和高一的学习，他们已经储备了一定的相关知识：物质的溶解、溶解度、饱和溶液、可逆反应、化学平衡的限度、化学反应速率等，积累了一些化学方程式，掌握了基本的实验技能。
但是学生对这些知识点的内涵理解不够深，不够透彻，对它们之间存在的内在联系也不清楚。
更重要的是学生还没有学习一套完整而抽象的化学知识体系的经验。
【教学设计理念】众所周知，化学平衡这一知识点，在教和学两方面都存在着较多的问题。
学生理解平衡的定义、外延和内涵方面尤其困难。
分析众多同行的研究成果，结合本人教学实践，笔者认为学生在学习化学平衡状态时，有以下几个突出的思维障碍。
1.不能用微粒观来解释可逆反应的特征。
2.分不清化学平衡移动的方向和反应速率的变化这两个问题。
3.将化学反应快慢和反应进行的程度挂钩4.使用勒夏特列原理时，搞不清“单一条件”所指。
5.对勒夏特列原理中“减弱”的理解有困难。
6.分析平衡移动问题时，因果混淆。
7.分析平衡移动时，不明确旧平衡的状态，不明确究竟改变了什么条件。
8.习惯把平衡常数当成一种计算工具，较少用于判断反应进行的方向。
2019-2020年高中化学选修4 2-3第4课时 化学平衡常数 教学设计
2019-2020年高中化学选修4 2-3第4课时化学平衡常数教学设计一化学平衡常数1.NO2、N2O4的相互转化是一个可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)。
在25 ℃时，如果用不同起始浓度的NO2或N2O4进行反应，平衡后得到以下实验数据。
(1)请根据表中已知数据填写空格：起始浓度/mol·L－1平衡浓度/mol·L－1平衡浓度关系c(NO2) c(N2O4) c(NO2) c(N2O4) c(N2O4)c(NO2)c(N2O4)c2(NO2)2.00×10－20 6.32×10－3 6.84×10－3 1.08 1.71×1023.00×10－20 8.00×10－3 1.10×10－2 1.38 1.72×1020 2.00×10－29.46×10－3 1.53×10－2 1.62 1.71×1020 0.100 2.28×10－28.86×10－2 3.89 1.70×102请总结归纳平衡时反应物和生成物的物质的量浓度之间的定量关系：在一定温度下，生成物平衡浓度与反应物平衡浓度的平方之比近似为一常数。
(2)化学平衡常数①概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积与反应物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。
这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数，用K表示)。
②表达式：对于一般的可逆反应，m A (g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝c p(C)·c q(D)c m(A)·c n(B)。
2.下表为25 ℃时，卤化氢生成反应的平衡常数：化学方程式平衡常数KF2＋H22HF 6.5×1095Cl2＋H22HCl 2.57×1033Br2＋H22HBr 1.91×1019I2＋H22HI 8.67×102请比较表中K值的相对大小，说明平衡常数的意义：(1)平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。
化学平衡常数-人教版选修4化学反应原理教案
化学平衡常数-人教版选修4 化学反应原理教案一、教学目标1.理解化学平衡的概念和特征；2.掌握化学平衡定律的表述和应用方法；3.了解化学反应的平衡常数及其含义；4.理解平衡常数与反应条件的关系。
二、教学重难点1.理解平衡常数的概念和含义；2.掌握平衡常数的计算方法；3.理解平衡常数与化学反应的关系。
三、教学内容1. 化学平衡的概念和特征•化学反应的正反两个方向都同时进行，反应物逐渐消耗，生成物逐渐增加，最后当正、反两个方向的反应速度相等时，反应深入到一定程度，反应系统的物质组成就不再改变，达到一个动态平衡的状态，称为化学平衡。
•化学平衡的特征：反应物和生成物的物质浓度在一定时间内基本保持不变，进入平衡状态后，该状态可以维持很长时间，直至有外界的因素改变了平衡状态。
2. 化学平衡定律•费曼-贝克定律：在已知反应物摩尔浓度值情况下，反应物与生成物之间的摩尔比常保持不变，这种摩尔比关系称为反应物的化学计量关系。
•相对浓度法：在已知反应物物质的摩尔浓度情况下，根据平衡时反应物和生成物之间的物质浓度来确定平衡系统内各物质的浓度。
3. 化学平衡常数•化学反应在化学平衡状态下，正反两个方向的反应速率相等。
在一定温度和压强下，反应物和生成物之间的浓度比例称为“平衡常数”。
•平衡常数 K 的取值与反应物、生成物的物质种类、温度和压力有关，不同的反应的平衡常数是不同的。
4. 平衡常数与反应条件的关系•温度对反应速率和平衡常数都有影响。
在恒定的压力下，温度升高，反应速率加快，平衡常数增加。
•压强对平衡常数的影响也与不同的反应方式有关。
对于气态反应，压强增加，平衡常数也会增加。
对于固态反应和液态反应，压强的变化对平衡常数的影响很小。
四、教学方法1.授课法：通过讲解的方式，介绍化学平衡的基本概念、特征、平衡常数的计算方法、平衡常数与反应条件的关系等。
2.讨论法：通过分组讨论的方式，让学生发表自己的观点，并在互相交流中不断完善自己的理解。
高中化学平衡思路总结教案
高中化学平衡思路总结教案【教学目标】1. 理解化学平衡的概念和特征；2. 掌握平衡常数的计算方法；3. 理解平衡位置的影响因素；4. 能够利用Le Chatelier原理解释平衡位置的变化。
【教学重点】1. 化学平衡的定义和表达式；2. 平衡常数的计算方法；3. 平衡位置受影响的因素。
【教学难点】1. Le Chatelier原理的应用；2. 平衡位置的定量计算。
【教学过程】一、化学平衡的概念和特征（10分钟）1. 化学平衡的定义；2. 平衡态的特征。
二、平衡常数的计算方法（20分钟）1. 平衡常数的定义和表达式；2. 不同类型平衡常数的计算方法。
三、平衡位置的影响因素（20分钟）1. 温度的影响；2. 压力的影响；3. 浓度的影响。
四、Le Chatelier原理的应用（20分钟）1. Le Chatelier原理的基本原理；2. 利用Le Chatelier原理解释平衡位置的变化。
五、练习与讨论（20分钟）1. 练习平衡常数的计算；2. 讨论不同条件下平衡位置的变化。
【教学总结】1. 总结化学平衡的概念和特征；2. 强调平衡常数的计算方法；3. 总结Le Chatelier原理的应用。
【课后作业】1. 完成练习题；2. 思考如何利用Le Chatelier原理控制化学反应中的平衡位置。
【教学反思】1. 本节课涉及的内容较多，要注意引导学生重点掌握核心概念；2. 在实际教学中要注意引导学生思考和讨论，提高他们解决问题的能力。
高二化学选修4化学平衡常数的教学设计思路
高二化学选修 4 化学均衡常数的教课方案思路高二化学选修 4《化学均衡常数》的教课方案思路陈彩卿一、教材地位前一单元是从动力学的角度研究化学反响，本单元则从另一个角度——热力学的角度商讨化学反响。
本单元共包括四个单元。
第四部分“化学均衡常数” 介绍化学均衡的意义及表达方式，并经过例题介绍了化学均衡计算的一般思路。
二、编写思路化学均衡常数反应了化学反响进行的限度。
理论性较强，学生理解有必定的难度。
在编写过程中，第一引入平时生活中呼吸时血液中的化学均衡，进而惹起学生的注意。
让学生有个均衡状态的观点，起着承上起下的作用。
而后再指引学生进行活动的基础上总结出相关方法与规律。
在第 44 页设置“问题解决”，指引学生对二氧化氮、四氧化二氮互相转变达到均衡时的浓度关系进行剖析，得出在必定温度下化学均衡常数为必定值的结论。
为了让学生能进一步证明“必定温度下化学均衡常数为必定值的结论” 我又增补一个例子。
引出均衡常数的观点、表达式、以及一些要点词。
并充足利用教材教材第 46 页表2—9 中相关反响的均衡常数的表达式，并与教材供给的书写表达式比较，从中悟出均衡常数表达式的书写注意点。
紧接着经过必定的练习稳固均衡常数的表达式。
相关“均衡常数的影响要素”的教课，我让学生察看课本中的相关数据，并进行书 P45“沟通与议论”进而得出影响均衡常数的要素是温度。
对于化学均衡计算的编写，第一经过例题指引学生掌握相关化学均衡计算的一般思路以及解题规范，在此基础上设置“问题解决” ，促进学生在运用知识解决相关问题的基础上巩固知识。
认贴心理学研究表示，这类采纳样例教课的方法更有益于知识的掌握。
高二化学选修 4 专题二《化学均衡常数》教课方案苏教版陈彩卿上课时间： ___________一、三维目标1、知识与技术（1）、知道化学均衡常数的意义及表示方法。
（2）、能知道均衡转变率（3）能运用化学均衡常数进行简单的计算。
2、过程与方法（1）、经过对书中表格的数据剖析，培育学生利用各样图表剖析、处理数据的能力（2）、经过对获得的大批事实和数据等信息进行加工、剖析，培育学生归纳、归纳能力、口头表达能力和沟通能力。
化学平衡常数教学设计
化学平衡常数教学设计教学设计：化学平衡常数一、教学目标：1.了解化学平衡的概念和条件；2.掌握计算化学平衡常数的方法；3.理解化学平衡常数对反应进行预测和分析的意义；4.培养学生的实验观察能力和科学探究精神。
二、教学内容：1.化学平衡的概念和条件；2.平衡常数的定义和计算方法；3.平衡常数在酸碱中的应用；4.平衡常数在溶解度平衡和气相平衡中的应用；5.平衡常数对反应进行预测和分析的意义。
三、教学过程：引入：通过一个生活中常见的化学反应引起学生的兴趣，如二氧化碳与水反应生成碳酸溶液，要求学生思考反应的终点，以及为什么反应会停止。
1.知识讲授（1）化学平衡的概念和条件通过讲解化学平衡的定义和条件，引导学生明白化学反应不仅是一种物质转化过程，也是一种动态平衡过程。
（2）平衡常数的定义和计算方法介绍平衡常数的概念和定义，并讲解如何根据化学反应方程式计算平衡常数，包括酸碱中的离子浓度、溶解度平衡中的溶解度积和气相平衡中的压强。
（3）平衡常数在酸碱中的应用以酸碱反应为例，讲解平衡常数在酸碱中的应用，包括酸碱强弱的判断和计算离子浓度的方法。
（4）平衡常数在溶解度平衡和气相平衡中的应用介绍平衡常数在溶解度平衡和气相平衡中的应用，让学生了解溶解度积和气体的压强与反应物浓度的关系。
2.实验探究通过实验让学生观察和验证实际反应中的平衡现象，引导学生发现平衡常数的特点和规律。
（1）溶解度平衡实验：选取一种具有较小溶解度的盐类，如氯化银，让学生观察和记录实验过程中溶解度的变化，通过测量溶解度来计算溶解度积，从而求得平衡常数。
（2）气相平衡实验：选取一种气体反应，如氧化亚氮的平衡反应，让学生通过改变反应物浓度、温度和压强来观察反应的平衡现象，从而探究平衡常数的变化规律。
3.拓展应用通过解析实际例题，让学生熟练掌握平衡常数的计算方法和应用技巧，理解平衡常数对反应进行预测和分析的意义。
四、教学评价方法：1.完成课堂练习，检验学生对平衡常数概念和计算方法的掌握情况；2.参与实验探究，观察和记录实验现象，并对实验结果进行分析和讨论；3.解答应用题，检验学生对平衡常数在实际问题中的应用能力。
化学平衡常数教学设计
化学平衡常数教学设计教学设计：化学平衡常数一、教学目标：1.知识与能力目标：了解化学平衡常数的概念和计算方法，掌握平衡常数的意义和作用，并能够应用平衡常数解决化学平衡相关问题。
2.过程与方法目标：培养学生的观察、实验操作和实验结果分析的能力，引导学生通过实验和实例学习化学平衡常数。
3.情感态度目标：培养学生对科学实验的兴趣，提高学生对化学知识的探究和学习的积极性。
二、教学重点和难点：1.教学重点：化学平衡常数的定义和计算方法。
2.教学难点：如何运用平衡常数解决化学平衡相关问题。
三、教学过程：1.导入新知识（5分钟）：教师可以通过展示一幅化学反应图像，让学生观察其中物质的转化和组成的变化，引导学生思考当反应达到一定程度后，反应物和生成物之间是否还有转化和变化。
然后，教师提出一个问题：“如何确定一种反应在达到平衡状态后，反应物和生成物之间的转化和变化？”引导学生进行讨论。
2.理论讲解（20分钟）：教师通过PPT或者黑板，向学生讲解化学平衡常数的定义和计算方法，解释平衡常数的意义和作用。
重点讲解下列内容：（1）化学平衡的概念：当反应物和生成物之间的转化速率相等时，反应达到平衡状态。
（2）化学平衡常数的定义：在平衡状态下，各物质的浓度之比的定值。
（3）平衡常数的计算方法：平衡常数K的表达式和计算方法。
（4）平衡常数与化学反应方向的关系：可以通过平衡常数的大小来预测化学反应的方向。
3.实验操作（30分钟）：将学生分成小组，进行以下实验操作：（1）观察电解水：将两根电极分别放入水中，通电一段时间后，观察并描述电极和溶液的变化。
引导学生思考：电解水反应在达到平衡时，反应物和生成物的转化和变化是否停止？（2）观察酸碱中和：将酸和碱溶液慢慢混合，观察酸碱中和反应的现象，记录实验结果。
引导学生思考：酸碱中和反应达到平衡时，是否仍然会有酸和碱之间的转化和变化？（3）观察酸碱指示剂的颜色变化：将酸溶液和碱溶液慢慢混合，加入酸碱指示剂，观察颜色的变化。
高中化学 2.3.1化学平衡常数教学设计 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学教案
化学平衡常数课题：第二章第三节化学平衡 (化学平衡常数) 授课班级课时第一课时教学目的知识与技能理解化学平衡常数的概念，掌握有关化学平衡常数的简单计算过程与方法能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度情感态度价值观培养学生的逻辑思维能力和科学态度；培养学生理论联系实际能力重点理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算难点理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系课型讲授：习题：复习：讨论：其他：集体备课教案个人备课教案三、化学平衡常数(chemical equilibrium constant)1. 定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。
2. 表达式对于任意反应m A+n B p C+q D K={}{} {}{}nmqp)B(c)A(c)D(c)C(c••3、书写平衡常数表达式时，要注意：(1) 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可以看做“1〞而不代入公式。
(2) 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关4.化学平衡常数的意义：K只受温度影响，K越大，反应进行的程度越大，反应的转化率也越大；反之K越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率也越小。
5、化学平衡常数的应用〔1〕平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度〔也叫反应的限度〕。
K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。
〔2〕判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q c=C p(C)·C q(D)/C m(A)·C n(B)，叫该反应的浓度商。
Q c＜K ，V正>V逆，反应向正反应方向进行Q c＝K ，V正==V逆，反应处于平衡状态Q c＞K ，V正<V逆，反应向逆反应方向进行〔3〕利用Ｋ可判断反应的热效应假设升高温度，Ｋ值增大，那么正反应为吸热反应(填“吸热〞或“放热〞)。
高二化学选修4化学平衡常数的教学设计思路
高二化学选修4《化学平衡常数》的教学设计思路陈彩卿一、教材地位前一单元是从动力学的角度研究化学反应，本单元则从另一个角度——热力学的角度探讨化学反应。
本单元共包含四个单元。
第四部分“化学平衡常数”介绍化学平衡的意义及表达方式，并通过例题介绍了化学平衡计算的一般思路。
二、编写思路化学平衡常数反映了化学反应进行的限度。
理论性较强，学生理解有一定的难度。
在编写过程中，首先引入日常生活中呼吸时血液中的化学平衡，从而引起学生的注意。
让学生有个平衡状态的概念，起着承上起下的作用。
然后再引导学生进行活动的基础上总结出有关方法与规律。
在第44 页设置“问题解决” ，引导学生对二氧化氮、四氧化二氮相互转化达到平衡时的浓度关系进行分析，得出在一定温度下化学平衡常数为一定值的结论。
为了让学生能进一步证实“一定温度下化学平衡常数为一定值的结论” 我又补充一个例子。
引出平衡常数的概念、表达式、以及一些关键词。
并充分利用教材教材第46 页表2—9 中有关反应的平衡常数的表达式，并与教材提供的书写表达式比较，从中悟出平衡常数表达式的书写注意点。
紧接着通过一定的练习巩固平衡常数的表达式。
有关“平衡常数的影响因素” 的教学，我让学生观察课本中的有关数据，并进行书P45 “交流与讨论”从而得出影响平衡常数的因素是温度。
关于化学平衡计算的编写，首先通过例题引导学生掌握有关化学平衡计算的一般思路以及解题规范，在此基础上设置“问题解决” ，促使学生在运用知识解决有关问题的基础上巩固知识。
认知心理学研究表明，这种采用样例教学的方法更有利于知识的掌握。
高二化学选修4专题二《化学平衡常数》教学设计苏教版陈彩卿上课时间：_______________ 、三维目标1知识与技能（1）、知道化学平衡常数的意义及表示方法。
（2）、能知道平衡转化率（3）能运用化学平衡常数进行简单的计算。
2、过程与方法（1）、通过对书中表格的数据分析，培养学生利用各种图表分析、处理数据的能力（2）、通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。