高三一轮复习—原子结构

高三一轮复习——原子结构
①道尔顿实心球体模型 ②汤姆生“葡萄干面包式”模型 ③卢瑟福“行星系”模型 ④玻尔“轨道”模型
●
()()()()X : : A
Z Z A Z Z ⎧⎧⎪⎪⎨⎪-⎨⎪⎩⎪⎪⎩质子: 带一个单位正电荷原子核原子中子不带电
核外电子带一个单位负电荷
●
()()()A Z N =+质量数质子数中子数 ===质子数核电荷数核外电子数原子序数
离子： 离子电荷 = 质子数 – 核外电子数
质子数（Z ）= 阳离子的核外电子数 + 阳离子的电荷数 质子数（Z ）= 阴离子的核外电子数 – 阴离子的电荷数
经典例题
1.
从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差为（
）
A 、136
B 、50
C 、86
D 、222。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互为同位素。

如右图为氢元素 的三种同位素
质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类。

●
()()(
)12272712
r 27121
1
612
e.g. C 1.992710 kg 1.992710 kg
e.g. C 1.992710 kg 12C m A ---⎧=⨯⎪⎪⨯=⎨⨯⨯-⨯⎪⎪
⎩原子的质量原子的实际质量原子的实际质量原子相对原子质量一个碳原子质量原子的近似相对原子质量
●
⎧⎨
⎩
元素的平均相对原子质量
元素元素的平均近似相对原子质量
⏹原子的相对原子质量——指天然同位素的一个的真实质量（g）与一个碳—12原子质量
(g)的1/12的比值。

⏹原子的近似相对原子质量——在数值上等于该同位素原子的质量数；如对于816O来说，
它的近似相对原子质量为16。

⏹元素的相对原子质量——指该元素各同位素原子的相对原子质量与其在自然界的原子
个数百分比的乘积之和。

⏹元素的近似相对原子量——指该元素各同位素原子的质量数与其在自然界的原子个数
百分比的乘积之和。

经典例题
1 设某元素原子的核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是
A不能由此确定该元素的相对原子质量 B 该元素的相对原子质量为m+n
C 若碳原子质量为w g。

此原子的质量为（m+n）w g
D 核内中子的总质量小于质子的总质量
2.科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原
子。

关于该新元素的下列叙述正确的是（）。

(A)其原子核内中子数和质子数都是112 (B)其原子核内中子数为165，核外电子数是112
(C)其原子质量是原子质量的277倍(D)其原子质量与原子质量之比为277:12
电子层： 1 2 3 4 5 6 7
符号：K L M N O P Q
离核远近：近远
能量高低：低高
●核外电子排布规律的依据
核外电子的分层排布
核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里。

●一般规律
每个电子层最多容纳的电子数目为2
2n个。

最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）
次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

经典题型
1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?
2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。

3、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为( )
A.14
B.15
C.16
D.17
4、今有甲、乙、丙、丁四种元素。

已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰
(1)
(2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。

5、有四种元素A、B、C、D，其中B2-离子与C+离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C
原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：
（1）A、B、C、D的元素符号
．．．．分别为、、、。

（2）B2-的电子式为，D原子的原子结构示意图为，C+离子的结构示意图为。

●电子式：用“∙”或“⨯”表示核外最外层电子的式子。

如：
●离子化合物
离子化合物中阴离子要用“[ ]”括起来，并在右上角标明电荷。

例：
简单阳离子以离子符号表示。

例：Na+
复杂阳离子的表示同阴离子。

例：、。

离子化合物中的各离子电子式要单写，并遵循对称排列原则。

例：
、
●共价化合物：、
● 稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一
周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。

与He 原子电子层结构相同的离子有：2H ,Li ,Be ,H +++-
与Ne 原子电子层结构相同的离子有：2323F ,O ,N ,Na ,Mg ,Al ---+++ 与Ar 原子电子层结构相同的离子有：232Cl ,S ,P ,K ,Ca ---++ ● 核外有10个电子的粒子
原子和分子：234Ne, HF, H O, NH , CH 离子：2323F ,O ,N ,Na ,Mg ,Al ---+++ 作业
1.下列粒子中与NH 4+
具有相同质子数和电子数的是（ ）
A.Na +
B.F -
C.OH -
D.H 2O
2.下列各元素中，原子的次外层电子数等于该原子其他各层电子数之和的是（ ）
A.Mg
B.S
C.O
D.P 3.下列各关系式中，正确的是（ ）
A.中性原子中：核外电子数=核内中子数
B.中性原子中：核内质子数=核外电子数
C.在R 2-中：电子数=核内质子数-2
D.在R 2+
中：电子数=核内质子数+2 4.质子数和中子数相等的原子X ，其阳离子X n+
核外有a 个电子，则X 的质量数为（ ）
A.2（a+n ）
B.2（a-n ）
C.2a
D.n+2a
5.已知R 2+
核内共有N 个中子，R 的质量数为A ，m g R 2+
中含有电子的物质的量为（ ）
A.
A N A m )(- B.A N A m )2(+- C.m A N A ∙+-)2( D. A
N A m )
2(-- 6.下列各组粒子中，具有相同核外电子排布的是（ ）
A.F -，Ar
B.Ca 2+
，Al C.K +
，S 2- D.Mg 2+
，Cl +
7.若a A n+
和b B 2-
两种离子的核外电子层结构相同，则a 等于（ ）
A.b+n+2
B.b+n-2
C.b-n-2
D.b-n+2
8.与Ar 核外电子排布相同的离子，跟与Ne 的核外电子排布相同的离子，所形成的化合物是（ ）
A .CaF 2 B.HCl C.Na 2O D.H 2O
9.下列粒子中，其K 层和L 层电子数之和等于M 层和N 层电子数之和的是（ ）
A ．K + B.Mg C.Ca D.S
10.今有A 、Ｂ、Ｃ三种元素，Ａ、Ｃ元素原子的最外层电子数分别是６、２，Ｂ元素原子最外层电子数是内层电子数的２倍，Ａ原子比Ｂ原子多一个电子层，Ｃ原子比Ｂ原子少一个电子层，这三种元素分别是（ ）
Ａ．S Si Be Ｂ．O C Mg Ｃ．O Si Ca Ｄ．S C He
11．有X 和Y 两种元素，且X 3-和Y n+
的电子数相等，若X 的核电荷数为z ，则Y 的核电荷数为（ ）
A.z-n-3
B.z-n+3
C.z+n+3
D.z+n-3
12. 在原子的第n 电子层中，当n 为最外层时，其最多容纳电子数与(n-1)层相同；当n 为次外层时，其最多容纳的电子数为比(n+1)层最多容纳的电子数多１０。

则层是（ ）
Ａ．Ｎ层 Ｂ．Ｍ层 Ｃ．Ｌ层 Ｄ．Ｋ层
13.某金属氧化物R 2O 3相对分子质量为120，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，则R 原子核内中子数为（ ）
A.10
B.13
C.21
D.14
14、某微粒用R A Z n +
表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是( )
A . 所含质子数＝A －n
B . 所含中子数＝A －Z
C . 所含电子数＝Z ＋n
D . 质子数＝Z ＋A 15、1
1H 、2
1H 、3
1H 、H +
、H 2是( )
Ａ. 氢的五种同位素 Ｂ. 五种氢元素 Ｃ. 氢的五种同素异形体 Ｄ. 氢元素的五种不同微粒 16、据最新报道，放射性同位素钬166
67
Ho 可有效地治疗肝癌。

该同位素原子核内的中子数与核外
电子数之差是( )
A . 32
B . 67
C . 99
D . 166
17、钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。

钛元素的同位素Ti 4622、Ti 4722、Ti 4822、Ti 4922、Ti 5022中，中
子数不可能为( )
A . 30
B . 28
C . 26
D . 24 18、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡222
86
Rn ，从而对人体产生伤害。

该同位素原子
的中子数和质子数之差是( )
A . 136
B . 50
C . 86
D . 222
19．某元素的天然同位素有105 X 和115 X 两种，如果该元素的相对原子质量为10.8，那么元素X 的天然同位素中105 X 和115 X 的原子个数之比为( )
A.3∶1
B.1∶3
C.4∶1 D .1∶4
20某元素的阴离子R n-，核外共有m 个电子，又知R 的质量数为A ，则该元素原子里的中子数为：( )
A. A －m -n
B. A -m +n
C. A -n +m
D. A+n+m。