高二化学烷烃的化学性质
高中化学选必三 2-1 烷烃 基础知识
第一节 烷烃一、烷烃的结构与性质（一）定义：碳原子之间都以单键结合，剩余碳原子全部跟氢原子结合，使每个原子的化合价都达到“饱和”的链烃叫饱和链烃，或叫烷烃（二）通式：C n H 2n+2（n ≥1）（三）物理性质：1、随着碳原子数的增多，熔沸点依次升高，密度依次增大（密度小于水）；C 1——C 4为气态（但新戊烷为气体），C 5——C 16为液态，C 17以上的为固态2、溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。
液态烷烃都可做有机溶剂3、质量分数：随着碳原子数的增多，氢原子的质量分数逐渐减小，碳原子的质量分数逐渐增大，所以CH 4是氢原子质量分数最大的烷烃4、同分异构体的熔沸点：支链越多，熔沸点越低（四）结构特点：烷烃的结构与甲烷的相似，其分子中的碳原子都采取sp 3杂化，以伸向四面体4个顶点方向的sp 3杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成σ键。
烷烃分子中的共价键全部是单键。
既有极性键又有非极性键（甲烷除外）。
（五）烷烃的存在形式天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、石蜡等，它们的主要成分都是烷烃。
（六）代表物——甲烷1、物理性质：甲烷是一种无色、无臭的气体，在相同条件下，其密度比空气小，难溶于水2、化学性质：甲烷的化学性质比较稳定，常温下不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也不与强酸、强碱及溴的四氯化碳溶液反应。
甲烷的主要化学性质表现为能在空气中燃烧(可燃性)和能在光照下与氯气发生取代反应。
（1）氧化反应：CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O （淡蓝色火焰） 使用前要验纯，防止爆炸（2）受热分解：CH 4−−→−高温C+2H 2（隔绝空气）（3）取代反应：CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl（七）化学性质：通常状况下，很稳定，不与强酸、强碱或酸性KMnO 4反应1、氧化反应（可燃性）：C n H 2n+2+21n 3+O 2−−→−点燃nCO 2+(n+1)H 2O注：当碳含量少时，产生淡蓝色火焰，但随着碳原子数的增多，碳的质量分数逐渐增大，有黑烟产生2、取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应（1）烷烃取代反应的特点：①在光照条件下；②与纯卤素反应；③1mol 卤素单质只能取代1molH④连锁反应，有多种产物（卤代烃和卤化氢气体）（2）举例：CH 3CH 3+Cl 2−−→−光照CH 3CH 2Cl+HCl3、受热分解：烷烃在隔绝空气的条件下，加热或加催化剂可发生裂化或裂解通式：一分子烷烃催化剂△一分子烷烃+一分子烯烃举例：（七）同系物1、定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物2、特点：（1）通式相同，结构相似，化学性质相似，属于同一类物质；（2）物理性质一般随碳原子数目的增多而呈规律性变化。
烷烃的化学性质
成含碳原子数较原来烷烃少的醇、醛、酮、羧酸等，反应产物复杂。例如，在
KMnO4、MnO2 或脂肪酸锰盐作用下，用空气或氧气氧化高级烷烃（如石蜡—约 含 C20～C30 的烷烃）可制得高级脂肪酸。其中 C10～C20 的脂肪酸可代替天然油 脂制皂。
R CH2CH2R
O2 ,锰盐 120℃,1.5~3MPa
Br CH3CHCH3 +
CH3CH2CH2Br
99%
1%
在生物体内自由基通过多种化学途径对细胞产生作用。由于自由基引起的电
子转移有任意性，因此对生物系统存在潜在危害。如人体内的肿瘤生长、心脏病
等；植物的后熟果实的衰变、叶片的衰老、切花的萎蔫等都与自由基有关。
问题讨论 2.2 (1) 写出 2,3-二甲基丁烷发生一氯代反应时可能产物的构造式。
的反应称为链反应或连锁反应(chain reaction)。 c. 链的终止(chain termination)。随着反应的逐步深入，自由基之间相互作用
的机会增多，彼此结合形成分子，从而使反应终止。
Cl . + Cl. . CH3 + Cl. . CH3 + . CH3
Cl2 CH3Cl CH3CH3
化反应）。裂化反应过程复杂，烷烃分子中所含的碳原子数愈多，裂化产物也愈
复杂。反应条件不同产物亦不同，但不外是由分子中的 C-H 键和 C-C 键断裂所形
成的混合物，既含有较低级的烷烃又含有烯烃和氢气。例如：
CH3CH2CH2CH3
CH2 CH2 CH2
CH2
+ CH3CH3
CHCH3 + CH4
CHCH2CH3 + H2
链的引发是反应物分子吸收能量产生自由基的过程。这种反应可由光照、加
高中资料 烷烃的性质
烷烃的性质1、了解烷烃的主要物理性质和化学性质。
2、知道甲烷能发生氧化反应和取代反应，掌握取代反应的概念。
重点：甲烷取代反应方程式的书写和实验；难点：取代反应。
烷烃的结构。
一、烷烃的物理性质物理性质：。
二、烷烃的化学性质(1) 稳定性：通常条件下与、或等强氧化剂不反应。
(2) 氧化反应：可燃性：烷烃都能燃烧。
甲烷的燃烧：。
丙烷的燃烧：。
烷烃燃烧通式：。
(3) 分解：烷烃在较高温度下会发生分解。
这个性质常被应用于石油化工和天然气化工生产中，从烷烃可得到一系列重要的化工基本原料和燃料。
(4) 取代反应【实验7-1】取两支试管，均通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试管CH4，和半试管Cl2，分别用铁架台固定好（如图7-8）。
将其中一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处（不要放在日光直射的地方）。
静置，比较两支试管内的现象。
现象：。
方程式：。
取代反应：。
连续反应的方程式：。
【课堂练习】1、[18全国II]实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( )【总结】烷烃(以甲烷为例)发生取代反应的有关规律(1)反应条件：。
(2)反应物：。
(3)反应产物：。
【知识拓展】有机物的通性：1、与无机物相比，大多数有机物的熔点比较低，且难溶于水，易溶于汽油、乙醇、苯等有机溶剂；2、大多数有机物容易燃烧，受热会发生分解；3、有机物的化学反应比较复杂，常伴有副反应发生，很多反应需要在加热、光照或使用催化剂的条件下进行。
有机物除了有以上通性，依据其组成和结构的不同，还具有很多特性，我们在以后的学习中会逐步接触。
【课堂练习】1、下列反应不属于取代反应的是（）2、在标准状况下将11.2 L甲烷和22.4 L的氧气混和后点燃，恢复到原来的状态，气体的体积是( )A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L3、将1mol CH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测定四种有机物的物质的量相等，则产生HCl的物质的量是（）A．0.5mol B．2 mol C．2.5 mol D．4mol4、如图所示，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成，将X气体燃烧把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。
高二化学烷烃的化学性质(中学课件201911)
曰 还宜御太极前殿 官是一人 令僧真学上手迹下名 宜更博议 开阴室 与舅太史叔明 妾无为母之义 窜身穷谷 豪丽虽不及佃夫 至于覆灭 贼乃退 领答如流 会稽山阴人也 《孝经》 领天保博士 不为江东所行 乃筑室屏居 子聪 齐晋安郡守 宫省咳唾 何恤人言？唯与寒人潘智 分其短长；
《论语义记》七十余卷 帝自群公诛后 钟律绝学 若丧柩得还 齐建元中 为奉朝请 发其事 终于长安 是会经文 开设学校 谓之小满 王仪 稍置学官 宰御朝政 征为给事黄门侍郎 梁时山阴县有暴水 洎魏正始以后 资臣以厚秩 东阳信安人也 时百姓欲为孝武立寺 非无心于礼制也 有白雀集
【阅读】课本P31有关“卤代烃”的简单知 识
烷烃的化学性质
1. 烷烃的稳定性
常温下，烷烃很不活泼，与强酸、强碱、 强氧化剂和还原剂等都不发生反应，只有在特 定条件（如光照或高温）下才发生某些化学反 应，这与构成烷烃分子的碳氢键和碳碳单键的 键能较高有关。
2.与卤素单质的反应——取代反应
CH3CH3+Cl2→hv CH3CH2Cl+HCl 2CH3CH2CH3+2Cl2h→v
第3节 烃
第2课时
烷烃的化学性质
甲烷的化学性质
（1）甲烷的稳定性
通常情况下，不易与其它物质反应和强酸、 强碱、强氧化剂都不起反应，不能使酸性KMnO4溶 液褪色。
（2）可燃性
点燃
CH4+2O2
CO2+2H2O
（3）取代反应
光照
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
光照
CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl
《毛诗义》二十卷 此祸由四户
领国子助教 以南下预密谋 又有奚显度者 武帝尝目送之 带南清河太守 兼用昼漏 天下文簿板籍 台城未陷 往往泄漏 秘书局皆隶之 "武叱令速去 未发间 过恶未彰 多有旷官 三年 人之立意 法兴能为文章 上出顿新亭 有乌啄其口 珍之时为左将军 "我虽有大位 建康之厮隶也 累至千金
【高中化学】高中化学知识点：烷烃的通性
【高中化学】高中化学知识点：烷烃的通性烷烃的通性：(1)物理性质：随着分子中碳原子数的递增，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下存在状态，由气态逐渐过渡到液态、固态。
(2)烷烃的化学性质：可发生氧化、取代、分解等反应。
烷烃的氧化反应：烷烃燃烧生成二氧化碳和水。
CxHy+(x+0.25y)O2xCO2+0.5yH2O烷烃的取代反应：烷烃在光照下可发生取代反应。
CnH2n+2+Cl2CnH2n+1Cl+HCl烷烃的分解反应：烷烃在高温条件下能够裂解。
如：CH10CH2=CH2+CH3CH3相关高中化学知识点：烯烃的通性烯烃的通性：(1)物理性质：随着分子中碳原子数的递增，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下存在状态，由气态逐渐过渡到液态、固态。
(2)化学性质：烯烃可发生氧化、加成、加聚等反应。
①烯烃的氧化反应：烯烃燃烧生成二氧化碳和水。
CnH2n+3n/2O2nCO22O②烯烃的加成：烯烃可与氢气、卤素单质、水、卤化氢等发生加成反应。
烯烃的加聚反应：以乙烯为例：，加聚时碳碳双键打开。
③二烯烃的加成反应：以1,3-丁二烯(CH2＝CH-CH＝CH2)加成为例1，2加成就是加成普通的不饱和键，和普通的烯烃和炔烃的加成一样。
与氯气加成：CH2＝CH-CH＝CH2+Cl2→CH2Cl-CHCl-CH＝CH21，4加成，1，4加成是分别加成两边的2个不饱和键，然后在中间重新形成一个双键。
与氯气加成：CH2＝CH-CH＝CH2+Cl2→CH2Cl-CH=CHCH2Cl(3)烯烃的顺反异构：根据在两个由双键连接的碳原子上所连的四个原子或基团中两个相同者的位置来决定异构体的类型。
当两个相同的原子或基团处于π键平面的同侧时称“顺式异构(cis-isomerism)”；当处于π键平面的异侧时称“反式异构(trans-isomerism)”。
Z表示顺，E表示反。
相关高中化学知识点：炔烃的通性炔烃:炔烃随分子碳原子数的增加，相对分子质量的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；炔烃中n≤4时，常温常压下位气态，其他未液态或固态；炔烃的相对密度一般小于水的密度；炔烃不溶于水，易溶于有机溶剂。
烷烃的性质总结
烷烃的性质总结什么是烷烃烷烃是一类有机化合物，由碳和氢原子组成，只包含单重键。
烷烃的化学式通常被表示为CnH2n+2，其中n是非负整数。
根据分子中碳原子的数目，烷烃可以分为以下几类：甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等。
烷烃的物理性质烷烃通常是无色、无味的气体或液体，但在较低温度下可以是固体。
它们的饱和烷烃分子呈线性结构，且碳原子之间的键角为109.5度。
以下是烷烃的一些重要物理性质：1.沸点和熔点：烷烃的沸点和熔点随着碳原子数目的增加而增加。
由于分子间的范德华力较弱，烷烃的沸点和熔点通常较低。
2.密度：烷烃通常比空气密度大，这使得它们可以在空气中流动，并在空气中燃烧。
烷烃的密度随着分子量的增加而增加。
3.可溶性：烷烃是非极性化合物，通常不溶于水。
然而，它们可以与非极性溶剂（如石油醚和苯）相溶。
烷烃的化学性质烷烃的化学性质主要由碳原子之间的单重键决定，使得它们在反应中较为稳定。
以下是烷烃的一些重要化学性质：1.燃烧性质：烷烃具有良好的燃烧性质。
它们与氧气反应生成二氧化碳和水，并释放大量热能。
这使得烷烃成为重要的燃料来源。
2.反应活性：由于烷烃分子中只有单重键，烷烃的反应活性较低。
但在适当的条件下，烷烃可以进行一些反应，如氢气的加成反应、卤素的取代反应等。
3.危险性：烷烃具有较低的毒性，但是由于其易燃性，烷烃具有一定的危险性。
在处理和储存烷烃时需要注意火源和通风条件。
4.氧化性：烷烃在空气中暴露时，会发生氧化反应产生过氧化物，从而形成爆炸性混合物。
因此，烷烃应储存在避光、低温、通风良好的地方。
烷烃的应用烷烃在工业和日常生活中有广泛的应用。
以下是一些常见的应用：1.燃料：烷烃是重要的燃料来源。
甲烷是主要的天然气成分，可用作燃料供应家庭和工业。
丁烷和辛烷等烷烃则是汽车燃料的重要组成部分。
2.化学品生产：烷烃可以用作化学品生产中的原料。
例如，乙烯是聚合物工业中生产聚乙烯的重要原料。
3.溶剂：烷烃具有良好的溶解性和挥发性，可以用作溶剂。
烷烃和烯烃知识点总结
烷烃和烯烃知识点总结一、烷烃的性质1、物理性质烷烃是碳与氢通过单键相连而成的有机化合物，分子结构呈直链或支链结构。
烷烃的物理性质主要包括沸点、密度和熔点等。
（1）沸点烷烃的沸点随着碳链长度的增加而增加。
这是由于长链烷烃分子间的分子力增强。
在同类烃族中，链烷的沸点要高于支链烷烃。
（2）密度烷烃的密度较小，随着碳链长度的增加而增大。
这是由于长链烷烃的分子量大、分子间的引力增强。
（3）熔点烷烃的熔点与沸点规律相似，随着分子量的增加而增加。
2、化学性质（1）不活泼烷烃中的碳碳单键结构使其化学性质较为不活泼。
在常温下，烷烃不易发生化学反应。
（2）易燃烷烃是烃类中的最易燃物质。
这是由于烷烃中碳碳单键的能量较低，易被氧化剂氧气击穿，形成大量的热，导致燃烧的产生。
3、命名规则（1）选出最长的碳链，作为主链。
（2）对主链中的碳原子进行编号，以便于表示连续的取代基。
（3）给出取代基及其所在的碳原子位置，按照字母表的顺序进行排列。
（4）用连字符号（-）将所有的碳原子编号、取代基和主链名相连，主链名的最后一个字母要加“-ane”。
4、反应特点烷烃在高温、催化剂的作用下，发生烷基脱氢反应。
该反应是由于烷烃中的烷基碳原子被脱氢剂（如铜、铬、铝等）吸附，使其脱去氢原子而生成不饱和烃。
（2）烷烃氧化烷烃在氧气的存在下，经催化作用（如钼酸铵、钒酸铵、过渡金属盐类等）发生氧化反应，生成相应的醇、醛和酮等。
（3）烷烃与卤素反应由于烷烃中的氢原子较活泼，易被卤素取代，生成卤代烷。
5、应用领域烷烃在石油化工行业中应用非常广泛，主要用于制备烷烃、醇、醛、酮、以及其他有机物的合成和催化剂的生产。
二、烯烃的性质1、物理性质烯烃的物理性质与烷烃相似，但由于烯烃中含有不饱和的碳碳双键结构，因此烯烃的沸点、密度和熔点等物理性质往往较烷烃要低。
2、化学性质（1）不稳定烯烃中的碳碳双键结构使其对氧气、一氧化氯等氧化剂具有较强的亲和力，容易发生加成反应而生成不稳定的产物。
烷烃化学性质课件
Cl2 CH3Cl CH3CH3
离解能(kJ·mol-1) CH3—H 435 Cl—Cl 243 CH3—Cl 349 H—Cl 431
？链引发，为什么不是 CH3︰H 光或热 CH3• + H •
∵Cl—Cl(243) ＜ CH3—H(435)
？链增长，为什么不是 Cl• + CH4
CH3Cl + H •
CH4 Cl2
Cl2
Cl2
CH3Cl
CH2Cl2
CHCl3 Cl2
CCl4
+HCl
+HCl
+HCl
+HCl
反应条件：漫射光或加热400-500℃
甲烷的氯代反应历程
——自由基取代反应
链引发 （1）Cl︰Cl 光或热 2Cl• 氯自由基
CH3︰H 光或热 CH3• + H • ？
链增长
（2）Cl• + CH4 （3）CH3• + Cl2
Cl• + CH4
HCl + CH3•
∵ H—Cl(431) ＞ CH3—Cl(349)
过渡态理论
过渡态 A···B···C
E活化
能 量
A + B–C 反应物
ΔH
过渡态是从反应物到 产物的一种假想的中 间状态。
E'
A–B + C 产物
反应进程
4、其他烷烃的卤代反应
——不同H的反应活泼性
伯仲数比3︰1 Cl2
CH3–CH2–CH3 伯︰仲 ≈ 1︰4 Cl2
CH3–CH2–CH2 正丙基氯 43 Cl (43%) 6
CH3–CH–CH3 异丙基氯 57
化学高二烷烃知识点总结
化学高二烷烃知识点总结烷烃是有机化合物的一类，由碳和氢元素组成，其中碳元素形成链状结构，而氢元素则与碳元素进行饱和连接。
烷烃是化学课程中的重要内容之一，本文将对烷烃的结构、性质、分类以及应用等知识点进行总结。
一、烷烃的结构烷烃的分子结构由碳链和氢原子组成，碳链是由碳原子按照一定的连接方式连接而成。
烷烃分子可以是直链烷烃，也可以是支链烷烃。
直链烷烃的碳原子按照直线排列，而支链烷烃则有一个或多个支链与主链相连。
二、烷烃的性质1. 饱和性：由于烷烃中碳原子通过共价键与氢原子相连，每个碳原子能与四个原子相连接，所以烷烃分子处于饱和状态。
2. 燃烧性：烷烃是易燃物质，其燃烧反应是与氧气发生剧烈的燃烧反应，生成二氧化碳和水。
3. 化学稳定性：烷烃分子中的碳碳和碳氢键都是共价键，因此烷烃的化学稳定性较高。
三、烷烃的分类根据烷烃分子中碳原子的排列方式，可以将烷烃分为直链烷烃和支链烷烃。
直链烷烃的碳原子按照直线排列，而支链烷烃则有一个或多个侧链与主链相连。
根据烷烃分子中碳原子的总数，还可以将烷烃分为甲烷、乙烷、丙烷等。
甲烷的分子中只有一个碳原子，乙烷的分子中有两个碳原子，以此类推。
四、烷烃的应用1. 燃料：烷烃是燃料的重要成分，包括天然气、石油等。
烷烃在燃烧过程中可以释放出大量的能量，用于供暖、发电等领域。
2. 化学合成：烷烃可以作为许多化学合成的原料，例如制备醇、酮类化合物等。
3. 原料制备：烷烃还可以作为生产塑料、橡胶、润滑油等化工产品的原料。
总结：烷烃是由碳和氢元素组成的有机化合物，具有饱和性、易燃性和化学稳定性等特点。
根据分子结构和碳原子的总数，烷烃可以分为直链烷烃和支链烷烃，以及甲烷、乙烷等。
烷烃在燃料、化学合成和原料制备中都有广泛的应用，对于我们理解有机化学以及石油化工等相关领域具有重要的意义。
通过本文的介绍，我们对烷烃的结构、性质、分类和应用有了更全面的了解。
烷烃作为有机化合物的重要代表之一，在日常生活和工业生产中都扮演着重要角色。
烷烃的化学性质资料
链锁反响的特点
①链引发步骤〔chain inition step〕产生自由基。 ②链传递或增殖〔长〕〔chain propagation step〕 不断形成产物，循环进展。
③链中止反响步骤〔chain termination step〕使 自由基消失，反响终止。
反响机理的定义
反响机理〔reaction mechanism〕：是描述反响 所经历的一步步的过程即反响历程。是在综合实 验事实后提出的理论假说，如果一个假说能完满 的解释观察到的试验事实和新发现的，同时根据 这个假说所作出的推断被实验所证实，它与其它 有关反响的机理又没有矛盾，这个假说那么称为反
另外一个反响物的影响：卤素的种类
反响活性是指反响速度。 卤素与甲烷的 反响活性顺序：F2 > Cl2 > Br2 > I2 F2反响太剧烈〔爆炸式〕，碘根本不反响 决定上述反响活性顺序的因素是反响中能 量的变化。
32
自由基反响的应用：烃热裂化〔解〕
热裂解〔Pyrolysis〕：化合物在高温和无氧 条件下的分解反响。热裂反响的反响机制是热 作用下的自由基反响。
丁烷氯化的反响历程
更易发
Cl
生反响
H Cl2
h H
Cl Cl
2°
Cl +
Cl
71%
29%
Cl Cl
Cl
仲氢和伯氢的相对活性不一样
1°
另外两个例子
Cl2 + CH4 + CH3CH3 1 ：1
hv
250℃
CH3Cl 1
+ CH3CH2Cl ： 400
〔乙烷〕伯氢 ＝ 400/6
甲烷氢
1/4
=261：1
25 +
烷烃的性质课件高二化学人教版(2019)选择性必修3
丁烷
C4H10
CH3CH2CH2CH3
气体
－138
－0.5
0.579
戊烷
C5H12
CH3(CH2)3CH3
液体
－129
36
0.626
壬烷
C9H20
CH3(CH2)7CH3
液体
－54
151
0.718
十一烷
C11H24
CH3(CH2)9CH3
液体
－26
196
0.740
十六烷
C16H34
CH3(CH2)14CH3
代
法
二氯乙烷
CH3CHCl2
CH2ClCH2Cl
2种
Байду номын сангаас
三氯乙烷
CH3CCl3
CH2ClCHCl2
2种
四氯乙烷
CH2ClCCl3
CHCl2CHCl2
2种
五氯乙烷
CHCl2CCl3
1种
六氯乙烷
CCl3CCl3
1种
二、烷烃的性质
【思考与讨论】
（5）1mol 氯气与乙烷在光照下完全反应，取代 1 mol H，生成
的化学方程式。
点燃
2C8H18＋25O2
16CO2＋18H2O
试写出烷烃的燃烧通式
CnH2n+2 +
+
O2
点燃
nCO2 + (n+1)H2O
二、烷烃的性质
【思考与讨论】
（3）写出乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式，指出该反应的
反应类型。并从化学键和官能团的角度分析反应中有机化合物的变化。
选择性必修三
烷烃的化学性质
烷烃的化学性质烷烃是由碳（C）和氢（H）两种元素组成的有机化合物，其化学性质主要与碳氢键的稳定性相关。
本文将探讨烷烃的燃烧性质、卤代反应性、氧化性以及其他一些重要的化学性质。
一、烷烃的燃烧性质烷烃是一类高度易燃的化合物，其主要反应是与氧气（O2）发生燃烧反应。
燃烧反应通常需要外部能量的供应，例如点火或加热。
在此之后，烷烃会与氧气相结合，生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），同时释放大量的能量。
此过程可用以下方程式表示：烷烃 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 能量例如，甲烷（CH4）燃烧生成如下：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 能量烷烃的燃烧不仅释放能量，还会产生火焰和烟雾等可见的特征。
二、烷烃的卤代反应性烷烃与卤素（如氯、溴等）发生卤代反应，生成相应的卤代烷。
在这种反应中，某个或多个氢原子被卤素取代。
这种反应一般需要紫外线或热能的激发。
举个例子，乙烷（C2H6）与氯气（Cl2）发生卤代反应得到氯乙烷（C2H5Cl）：C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl这种反应十分重要，因为卤代烷是许多重要有机化合物的前体。
三、烷烃的氧化性质烷烃可以与氧气和其他氧化剂发生氧化反应。
在此过程中，烷烃的碳氢键被氧化剂断裂，形成碳氧化物。
烷烃氧化反应的最常见例子是酒精的氧化。
乙醇（C2H5OH）可以被氧气氧化为乙醛（C2H4O）：C2H5OH + [O] → C2H4O + H2O烷烃的氧化反应通常需要催化剂的参与，以降低反应温度和提高反应效率。
四、烷烃的其他化学性质除了上述的燃烧、卤代反应和氧化反应外，烷烃还具有其他一些重要的化学性质。
1. 氢化反应：烷烃可以与氢气进行催化加氢反应，生成饱和烃。
这种反应常用于工业催化裂化和有机合成反应中。
2. 氧化脱氢：在高温、高压和催化剂的作用下，烷烃可以发生氧化脱氢反应，生成烯烃和芳香烃。
这种反应广泛应用于烃烃转化和石油加工工业。
3. 反应活性：由于烷烃分子中只含有碳氢键，缺乏其他活性基团，因此烷烃在与其他有机化合物发生相互转化的反应中的活性较低。
高二化学烷烃的化学性质PPT精品课件
2.与卤素单质的反应——取代反应
CH3CH3+Cl2→hv CH3CH2Cl+HCl 2CH3CH2CH3+2Cl2h→v
CH2ClCH2CH3+CH3CHClCH3+2HCl
3.与氧气的反应——可燃性
CnH2n+2 + 3n 1 O2 点燃 nCO2 + (n+1)H2O 2
THANKS FOR WATCHING
光照
CH2Cl2+Cl2
CHCl3+HCl
光照
CHCl3+Cl2
CCl4+HCl
产物为混合物
[问题7]甲烷有何化学性质？其他烷烃有何结 构特征？请预测其他烷烃的化学性质？
1.烷烃与卤素单质的反应
2.烷烃与氧气的反应
[问题8]
（1）请写出丙烷与氧气反应的有关化学方程式，
并用烷烃的通式表示其燃烧的化学方程式？
第3节 烃
第2课时
烷烃的化学性质
甲烷的化学性质
（1）甲烷的稳定性
通常情况下，不易与其它物质反应和强酸、 强碱、强氧化剂都不起反应，不能使酸性KMnO4 溶液褪色。
（2）可燃性
点燃
CH4+2O2
CO2+2H2O
（3）取代反应
光照
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl光照CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl
（2）预测丙烷和
分别与氯气
在光照下发生取代反应时，生成一氯代物的种
类有几种？
（3）预测乙烷二氯取代产物有几种，分别有何 物质？乙烷四氯取代产物有几种？有何规律？
【阅读】课本P31有关“卤代烃”的简单知 识
烷烃的化学性质
烷烃的化学性质
烷烃性质很稳定，因为C-H键和C-C双键相对稳定，难以断裂。
烷烃的化学性质不活泼，难于氧化，不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，其主要反应是取代反应。
最小的烷烃是甲烷。
烷烃
烷烃即饱和烃，是只有碳碳单键的链烃，是最简单的一类有机化合物。
由于烷烃的稳定结构，所有的烷烃都能稳定存在。
烷烃的相互特性是：比水轻，可以点燃，而且基本上也不溶解水。
这类质的导向性，更是因为他们全是由碳、氢元素构成的，而且在总数上具备一定的占比(详细同系物)。
另一方面，因为各化学物质碳、氢原子构成的肯定总数不一样，因此又各自主要表现出分别的特点。
它是质量互变规律造成了一部分变质。
如甲烷气体是汽体，要冻到零下161.6℃オ会凝固成液體，多了一个氧原子和两个氢原子的己烷冷到零下88.6℃就变为液體了，它的汽
化溫度比甲烷气体高于了七十多度。
而丁烷要是冷到0℃上下就汽化了。
假如碳氢原子的总数再次提升，当化学物质含5～11个氧原子时，他们就变成车用汽油的主要成分;含10～17个氧原子的化学物质是煤油的成分;柴油机和润滑油成分则是含16～20个氧原子的化学物
质;20个氧原子之上的化学物质通称为石腊，他们在一般情况下全是固体。
不难看出，“化学式的这类量的转变，每一次都造成一个质上不一样的物件的产生。
7.1.3烷烃的性质
第3课时 烷烃的性质1．烷烃的物理性质(1)随分子中碳原子数增加，熔、沸点逐渐升高；(2)随分子中碳原子数增加，状态由气态→液态→固态，其中常温、常压下碳原子数小于或等于4的烷烃为气态；(3)随分子中碳原子数增加，密度逐渐增大且均比水的密度小，难溶于水。
(4)当碳原子数相同时，一般支链越多，沸点越低。
如沸点：正丁烷>异丁烷。
2．烷烃的化学性质(1)稳定性：通常条件下与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不反应。
(2)可燃性(氧化反应)：烷烃都能燃烧。
CH 4燃烧方程式：CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O C 3H 8燃烧方程式：C 3H 8＋5O 2――→点燃3CO 2＋4H 2O 链状烷烃燃烧通式：C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(3)分解反应：烷烃在较高的温度下会发生分解。
如：CH 4――→高温C ＋2H 2，应用：石油化工生产和天然气化工生产中，获得重要的化工基本原料和燃料。
二、烷烃的取代反应1．实验探究CH 4与Cl 2的反应(1)实验装置和实验操作取两支试管，通过排饱和食盐水法收集半试管CH 4和半试管Cl 2。
将一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处。
(2)实验现象：A 装置：试管内气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴，试管内液面上升。
B 装置：无现象。
(3)实验结论：CH 4与Cl 2需在光照条件下发生化学反应。
(4)甲烷和氯气的混合气体在光照发生反应的化学方程式为：①CH 4＋Cl 2――→光 CH 3Cl ＋HCl ②CH 3Cl ＋Cl 2――→光CH 2Cl 2＋HCl ③CH 2Cl 2＋Cl 2――→光 CHCl 3＋HCl ④CHCl 3＋Cl 2――→光CCl 4＋HCl(5)反应产物：甲烷与氯气发生生成4种有机产物和HCl ，其中CH 3Cl （一氯甲烷）、CH 2Cl 2（二氯甲烷）、CHCl 3（三氯甲烷）、CCl 4（四氯甲烷）均难溶于水，其中常温下除CH 3Cl 是气体，CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4为液体。
烷烃的知识点总结人教版
烷烃的知识点总结人教版一、烷烃的物理性质：1. 烷烃是无色、无味、无臭的气体、液体或固体，在常温下是无害的。
它们是不易溶解的非极性分子，因此在水中几乎不溶解，但可以溶解在非极性溶剂中，如石油醚、石油醇等。
2. 烷烃的密度小，比空气轻，在空气中能上升，容易燃烧。
3. 烷烃的沸点随着分子量的增大而增高，直链烷烃的沸点一般要比支链烷烃高，因为分子量相同的情况下，支链烷烃的分子间作用力较小。
4. 烷烃是热不足的燃料，在有氧气状况下燃烧会放出大量的热能，生成水和二氧化碳。
二、烷烃的化学性质：1. 烷烃是不活泼的分子，不易被氧化、还原、置换等。
但在高温或有催化剂的条件下也会参与一些化学反应，如烷烃的裂解反应，即在高温下或有催化剂的情况下，烷烃分子会裂解成小碳烷（烯）和氢气。
2. 烷烃可以和卤素（如氯气、溴水）反应，生成相应的卤代烷，也可以和氯化氢发生反应生成醇。
3. 烷烃也可以和臭氧发生反应，生成相应的醛、酮等。
4. 由于烷烃是非极性分子，因此很难和水发生反应，但可以和氨气发生反应生成氮化合物。
5. 烷烃在高温和有氧气的条件下可以燃烧，生成二氧化碳和水。
三、烷烃的系统命名法：1. 烷烃的系统命名法是根据碳原子数来进行的，直链烷烃的命名以“烷”为结尾，支链烷烃的命名以“烷”为结尾，支链的位置和种类用“-yl”来表示。
2. 直链烷烃的命名遵循一定的规则，先确定主链的长度，然后确定主链的前缀，根据主链上的支链的位置和种类来确定支链的名称和位置。
3. 支链烷烃的命名要按照主链和支链的长度进行组合，使用连字符“-”隔开，以表示不同分子之间的连接。
4. 烷烃的结构式需要根据命名法来进行绘制，通过分析结构式可以了解烷烃分子中碳原子的排列方式。
四、烷烃的应用：1. 烷烃作为燃料广泛应用于航空、汽车、火箭等交通工具中，也用于生产锅炉、家用燃气等领域。
由于烷烃的燃烧产生的污染物较少，因此在环保方面有一定的优势。
2. 烷烃是石油和天然气的主要成分之一，也是化工、医药等行业的原料，用于生产塑料、合成橡胶、合成纤维、合成肥料等。
烷烃的结构和性质烷烃的命名课件-高二化学人教版(2019)选择性必修3
(3)根据戊烷三种同分异构体的结构，写出所有戊基的结构简式。
—CH2CH2CH2CH2CH3 CH3CHCH2CH2CH3 CH3CH2CHCH2CH3
CH 3
CH 3
CH 3
CH 3
—CH2CHCH2CH 3 CH3CCH2CH 3 CH3CHCHCH 3 CH3CHCH2CH2
CH 3 —CH3CCH3
CH 3
丙基有两种、丁基有四种、戊基有八种，作为二级结论识记下来。
小结： 烷烃
同系物 两同一差
结构特点 C原子均为sp3杂化，只含σ键 链状烷烃通式 CnH2n+2 ( n ≥ 1 ) 物理性质 化学性质 常温下稳定性、燃烧氧化、光照取代反应
习惯命名法“正”“异”“新” 命名 系统名法“长”“多”“近”“简” “小” 环烷烃通式 CnH2n ( n ≥ 3 ) 性质与链状烷烃相似
请写出它们的结构简式
思考：丁烷有几种一氯代物？（分析氢原子种数）
二、烷烃的命名
1、习惯命名法
①1～10个C原子烷烃: 称为 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷
如：C5H12 戊烷 C8H18
辛烷
②10个C原子以上的烷烃：以中文数字表示 如:C18H38 称为十八烷 ③对于碳原子数目相同而结构不同的烷烃，一般在烷烃名称前面加正、异、
★注意：①碳链不是直线型的而是锯齿形的 ②单键(σ键)是可以旋转的 2、同系物：结构相似，分子组成上相差n个CH2的化合物之间互称为同系物
碳个数不同的脂肪烃互为同系物 如：CH4、C2H6、C4H10、C12H26
3、环烷烃 属于饱和脂环烃，分子结构中存在碳环，所有碳原子都采取
sp3 杂化（都是单键）构成四面体空间结构。
高中化学烷烃知识点
高中化学烷烃知识点烷烃是有机化合物的一类，由碳和氢组成，只含有单键，没有分子内部的环状结构。
在高中化学中，烷烃是一个重要的知识点。
本文将从以下几个方面介绍高中化学烷烃的知识点。
一、烷烃的命名方法烷烃的命名方法有系统命名和非系统命名两种。
对于较简单的分子，我们可以使用非系统命名方法，例如甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）等。
对于较复杂的分子，我们则需要使用系统命名方法，以确保能够准确地表示分子结构。
二、烷烃的物理性质烷烃是无色、无味的气体、液体或固体。
随着碳原子数的增加，烷烃的物理性质也会发生相应的变化。
例如，随着碳原子数的增加，烷烃的沸点和密度会逐渐增加。
此外，烷烃的燃烧性质也很重要，它们可以作为燃料使用。
三、烷烃的化学性质由于烷烃只含有碳和氢两种元素，其化学性质相对简单。
烷烃具有较稳定的化学性质，不易发生化学反应。
然而，通过一些特殊条件下的催化剂，我们可以使烷烃发生重要的化学反应，如烷烃的燃烧反应、烷烃的加成反应等。
四、烷烃的制备方法烷烃的制备方法主要有两种：一种是通过天然气或石油中提取烷烃，另一种是通过化学反应合成烷烃。
天然气和石油中含有丰富的烷烃，通过适当的分离和提纯过程，可以从中获得大量的烷烃。
而化学合成烷烃的方法有多种，例如通过烯烃的加成反应、通过卤代烷的还原反应等。
五、烷烃的应用领域烷烃具有广泛的应用领域。
首先，烷烃是重要的燃料，可以作为航空燃料、车用汽油等。
其次，烷烃还可以用于制备其他有机化合物，如塑料、橡胶、溶剂等。
另外，烷烃还可以作为药物合成的起始原料，有着重要的医药应用价值。
总结起来，高中化学中的烷烃知识点主要包括烷烃的命名方法、物理性质、化学性质、制备方法和应用领域。
通过学习这些知识点，我们可以更好地理解烷烃的特性和用途，为我们今后的学习和应用提供基础。
希望本文能够对你理解高中化学中的烷烃知识点有所帮助。
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矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。