盐类的水解市级公开课

答案：取一定量NaA溶液 测定其大于7 答案：取一定量NaA溶液，测定其大于7，故HA 溶液，
酸为弱酸
作
1. 课后习题第 题 课后习题第2题
业
练习（做在作业本上）： 写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、 Fe2(SO4)3 Na2CO3、 NaHCO3、 CH3COONa、 Na3PO4、Na2S、 NaHS、 Na2SO3、 NaF、 NaClO 、水解的离子方程式。
4.多元弱碱阳离子也是分步水解，但以总反应表示 多元弱碱阳离子也是分步水解，但以总反应 总反应表示
Al2(SO4)3的水解： Al3++3H2O 的水解： Al(OH)3+3H+
3、水解反应的方程式书写 、 A、一般用“ ” 、 B、一般不用“ ↑、↓ ” 、 C、多元弱酸根离子的水解分步写，一 、 般只写第一步 D、多元弱碱阳离子的水解一步到位 、 E、双水解进行到底的，用“=、↑、↓” 、 均一步到位 F、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离 、 共存
CH3COONa
Na+
+ CH3COO+ H+
弱酸强 碱盐
H2O
OH- +
平衡向右移动
所以导致溶液中[OH-]>[H+]， 所以导致溶液中 ， 溶液显碱 溶液显碱性。 CH3COO-+H2O CH3COONa+H2O
CH3COOH
CH3COOH+OHCH3COOH+NaOH
分析】 【讨论分析】 讨论 分析
谁弱谁水解， 谁强显谁性，
12
思考
盐类水解反应的程度大吗？ 盐类水解反应的程度大吗？ 和中和反应有何关系？ 和中和反应有何关系？
盐+水 水
水解
中和
酸+碱 碱
盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。 结论： 盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。 盐类水解的程度一般很小。 盐类水解的程度一般很小。 盐类水解是吸热反应。 盐类水解是吸热反应。
探究: 探究:
盐类水解的原理
CH3COONa溶液显碱性的原因：
CH3COONa溶液中存在哪些电离？ 溶液中存在哪些电离？ 溶液中存在哪些电离 CH3COONa = Na+ + CH3COO-
H2O
OH- + H+
CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微 溶液中存在哪些离子？ 溶液中存在哪些离子 粒可能发生相互作用？ 粒可能发生相互作用？
NH4Cl = Cl + NH4 H2O
弱碱强酸 盐
-
+
H + OH
平衡向右移动
+
+
-
NH3H2O
c(H+) > c(OH-)
NH4+ + H2O NH4Cl + H2O
NH3H2O + H+ NH3H2O + HCl
一、盐类的水解反应
弱酸酸根离子或 弱碱阳离子
1、定义： 定义： 在溶液中盐电离出来的离子 盐电离出来的离子跟 在溶液中盐电离出来的离子跟 + 水所电离出来的H 水所电离出来的H 或OH 结合生成 弱电解质的反应 简称盐类的水解。 的反应， 弱电解质的反应，简称盐类的水解。
3.多元弱酸根离子的水解是 分步进行 分步进行
如Na2CO3的水解： 的水解： 第一步 第二步 CO32-+H2O HCO3-+H2O HCO3-+OH程度较第一步 第一步小 H2CO3+OH- （程度较第一步小）
*比较相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液的 值 比较相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液的PH值 比较相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液的 *比较相同浓度的次氯酸钠和碳酸氢钠溶液的 值 比较相同浓度的次氯酸钠和碳酸氢钠溶液的PH值 比较相同浓度的次氯酸钠和碳酸氢钠溶液的
Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+
随堂练习
1.在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） 在溶液中，不能发生水解的离子是（ 在溶液中
D
A、ClO 、 C、Fe3+ 、
B、CO3 、
2-
2-D、SO4 、
随堂练习
2. 下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（AC ） 下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ 哪些呈碱性（ 哪些呈碱性（BDG ） A. FeCl3 D. Na2S F. KI B. NaClO E.K2SO4 G. NaF C. (NH4)2SO4
随堂练习
盐类水解的过程中正确的说法是（ 3. 盐类水解的过程中正确的说法是（ B ） A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 溶液的pH pH减小 C.溶液的pH减小 D.水的离子积发生了变化 D.水的离子积发生了变化
3、实验设计
请设计一个合理而比较容易进行的 方案证明某酸HA酸是弱电解质（应用水 酸是弱电解质（ 方案证明某酸 酸是弱电解质 解原理，做简明扼要表述） 解原理，做简明扼要表述）
课本P82 课本
盐
pH试纸颜色 试纸颜色 溶液的pH 溶液的 溶液中存在的微粒 那些微利可能相互 作用 溶液显示酸性或碱 性的原因
活动探究： 活动探究：
Na2CO3 NaCl NH4Cl Al2(SO4)3 KNO3
CH3COONa
1.下表所列盐溶液浓度均为 下表所列盐溶液浓度均为0.1mol. L-1，用PH试纸测定他们的 。 试纸测定他们的PH。 下表所列盐溶液浓度均为 ， 试纸测定他们的 2.这些盐既不能电离出 + ，也不能电离出 这些盐既不能电离出H 也不能电离出OH-，它们的水溶液是 这些盐既不能电离出 否都显中性？ 否都显中性？
盐
pH试纸颜色 试纸颜色 溶液的pH 溶液的 溶液中存在的微粒 那些微利可能相互 作用 溶液显示酸性或碱 性的原因
CH3COONa
Na2CO3
NaCl
NH4Cl
Al2(SO4)3
KNO3
>7
>7
=7
<7
<7
=7
结论: 盐溶液不一定都呈中性,有的呈酸性 有的呈酸性,有的呈碱性 结论 盐溶液不一定都呈中性 有的呈酸性 有的呈碱性
随堂练习
5. 请分别写出Na2S 、(NH4)2SO4 请分别写出Na CuSO4 、
发生水解反应的离子方程式。 Al2(SO4)3发生水解反应的离子方程式。
第一步：S2-+H2O 第一步： Na2S溶液 溶液: 溶液 第二步：HS-+H2O 第二步： HS-+OHH2S+OH-
CuSO4溶液 溶液:
弱酸或弱碱
讨论： 讨论：
哪些盐能发生水解， 哪些盐能发生水解，哪些盐不能 发生水解，请加以总结？ 发生水解，请加以总结？盐水解后 显酸性或碱性，有什么规律？ 显酸性或碱性，有什么规律？
总结
酸 碱 盐的类型 盐溶液的 是否水解 酸碱性 否 是 是 是 中性 碱性 酸性
强酸强碱盐 强酸 强碱 (NaCl) 强碱弱酸盐 弱酸 强碱 (CH COONa) 3 强酸弱碱盐 强酸 弱碱 (NH Cl) 4 弱酸弱碱盐 弱酸 弱碱 (CH COONH ) 3 4
随堂练习
6. 下列水解离子方程式正确的是( DE ) 下列水解离子方程式正确的是( A．Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 ↓ + 3H+ ． B．Br- + H2O ． HBr + OHC．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH． D．NH4+ + H2O NH3H2O + H+ ． E．NH4+ +2H2O NH3H2O + H3O+
联系生活
盐溶液都显中性吗？ 盐溶Leabharlann Baidu都显中性吗？
蒸馒头我们发面的过程中 通常用什么添加剂?
Na2CO3
预习提纲: 预习提纲: Na2CO3的俗名是什么?它属于哪一类物质? 的俗名是什么?它属于哪一类物质? 试推测它呈什么性?如何用实验验证? 试推测它呈什么性?如何用实验验证? 俗名------纯碱 纯碱 俗名
3.一般盐类水解程度很小，生成的弱酸弱碱浓度很小， 一般盐类水解程度很小，生成的弱酸弱碱浓度很小， 一般盐类水解程度很小 通常不生成气体或沉淀，书写时产物后不用“ ” 通常不生成气体或沉淀，书写时产物后不用“↑”、 “↓”。 ” 4.多元弱酸生成的盐水解时，生成多元弱酸的过程分步表 多元弱酸生成的盐水解时， 多元弱酸生成的盐水解时 示；但是多元弱碱生成的盐水解时一步表示 5.注意配平方程式时元素原子个数守恒和电荷守恒 注意配平方程式时元素原子个数守恒和电荷守恒. 注意配平方程式时元素原子个数守恒和电荷守恒
猜想？ 可能是Na2CO3的溶液显碱性 明明是盐为什么叫纯碱??
盐----------碱性 碱性
1、用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。 、用酚酞试液检验 溶液的酸碱性。
溶液呈红色---碱性 溶液呈红色 碱性
2、用pH试纸检验 2CO3溶液的酸碱性。 、 试纸检验Na 溶液的酸碱性。 试纸检验
PH>7 ---碱性 碱性
水解方程式的书写注意事项
1.判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子， 判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子， 判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子 分子电离产生的 结合。 与H2O分子电离产生的 分子电离产生的OH－或H+结合。 2.水解反应是可逆反应，一般书写时用 “ 水解反应是可逆反应， 水解反应是可逆反应 ”符号。 符号。