第二节 化学平衡
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变化浓度：△c(A) △c(B) △c(C) △c(D)
平衡浓度：
(1) △c(A)：△c(B)：△c(C)：△c(D)=m:n:p:q
(2)△c(A)=c(A)- ；△c(B)=c(B)- ；
△c(C)= - c(C)；△c(D)= - c(D)
(3)反应物转化率的计算式：
A气体的转化率 (A)= ；B气体的转化率 (B)=
10.氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，在一定条件下使之反应，温度高于100℃，经过5min而达到平衡，经过测定物质的浓度分别为：c(HCl) = 0.25mol/L，c(O2) = 0.2mol/L，c(Cl2) = 0.1mol/L。则：
⑴写出反应的方程式____________________________________________；
3．在一定条件下，某容器中充入Ｎ2和Ｈ2合成ＮH３，以下叙述中错误的是 （ ）
A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率为零
C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定
D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
⑵开始时c(HCl) = _________________，c(O2) = ____________________；
⑶从反应开始到反应平衡时，v(HCl) = _________________，以HCl、O2、Cl2分别表示的反应速率的数值之比为______________；
注意：若是分解反应，反应物的分解率即转化率
(4)A所占的平衡分数：
【例3】在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)。反应达到平衡时，若混合气体中的A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 （ ）
A、40％ B、50％ C、60％ D、70％
【例4】把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)＋Q(g) xM(g)＋2N(g)，5min后达到平衡生成1molN，经测定M的平均速率是0.1mol/L·min，下列叙述错误的是 （ ）
B、N2、H2化合成氨的反应速率等于NH3分解的反应速率
C、H2、NH3的体积分数相等 D、N2、H2、NH3的物质的量浓度相等
2．对于可逆反应Ｍ＋Ｎ Ｑ达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）
A、Ｍ、Ｎ、Ｑ三种物质的浓度一定相等 B、Ｍ、Ｎ全部变成了Ｑ
C、反应混合物各成分的百分含量不再变化D、反应已经停止
A、P的平均反应速率为0.15mol/L·min B、Q转化率为25%
C、Q的平衡浓度为1mol/L D、x是2
【例5】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（ ）
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）
第二节 化学平衡
1、化学平衡状态
⑴定义：
化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。
⑵达到化学平衡状态的标志
①v(正)=v(逆)
②反应混合物中各组分的含量保持不变。
只要满足以上一个条件即可表示一个可逆反应在一定条件下已经达到平衡状态。
B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)
第二节 化学平衡针对训练
1．一定温度和压强下N2+3H2 2NH3反应达到平衡后，下列说法中正确的是( )
A、N2与H2不再化合，NH3不再分解
A．1个N三N 键断裂的同时，有3个H－H键形成
B．1个N三N 键断裂的同时，有3个H－H键断裂
C．1个N三N 键断裂的同时，有6个N－H键断裂
D．1个N三N 键断裂的同时，有6个N－H键形成
(4)化学平衡的计算一般通式：
假如反应向正方向进行，则：
对于反应：
起始浓度： c(A) c(B) c(C)c(D)
4．在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达 到平衡的标志是（ ）
A、C生成的速率C分解的速率相等
B、单位时间内生成nmolA的同时生成3nmolB
C、A、B、C的浓Βιβλιοθήκη Baidu不再变化 D、A、B、C的分子数比为1:3:2
5．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2+O2 2SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2,O2,SO3浓度(mol/L)分别为0.20,0.10,0.20,达到平衡时，浓度可能正确的是 （ ）
D．平衡混和物中各物质的浓度相等
8. 向0.1mol/L的盐酸中加入少量的大理石，下列方法能使反应速率加快的是（ ）
A、滴加少量NaOH溶液B、加入一定量的水
C、升高混合物的的温度 D、降低混合物的温度
9. 决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A．反应物浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质
②等：达平衡时，v(正)=v(逆)，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。
③动：化学平衡是一种动态平衡。
④定：在平衡混合物中，各组成成分的含量（质量分数、体积分数及物质的量浓度）保持一定。
⑤变：若条件不变，平衡状态不变；若条件改变，平衡状态随之改变。
【例2】下列说法中，可以证明N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是 〔 〕
【例1】在一定温度下,反应A2（气）＋B2（气） 2AB（气）达到平衡的标志是( )
A、单位时间生成nmolA2同时生成n molAB
B、混合气体的总体积保持不变
C、单位时间生成2n molAB同时生成n molB2
D、单位时间生成n molA2同时生成n molB2
⑶ 化学平衡状态的特征
①逆：研究对象是可逆反应。
A.1.2molB1.5molC1.8molD2.5mol
7．可逆反应在2A(g) + 3B(g) 3C(g)一定条件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（）
A．平衡混和物的体积是反应刚开始时的3/5
B．平衡混和物中各物质的浓度比为2：3：3
C．单位时间内若消耗了a mol A，必须同时也消耗了1.5 amol的C
A、SO2,O2分别为0.40,0.20mol/L B、 SO2为0.25mol/L
C 、SO2, SO3为0.15mol/L D、 SO2为0.24mol/L, SO3为0.14mol/L
6.在一定温度下，将CO和水蒸气分别为1mol、3mol在密闭容器中反应：CO+H2O CO2+H2，达到平衡后测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为（ ）。
平衡浓度：
(1) △c(A)：△c(B)：△c(C)：△c(D)=m:n:p:q
(2)△c(A)=c(A)- ；△c(B)=c(B)- ；
△c(C)= - c(C)；△c(D)= - c(D)
(3)反应物转化率的计算式：
A气体的转化率 (A)= ；B气体的转化率 (B)=
10.氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，在一定条件下使之反应，温度高于100℃，经过5min而达到平衡，经过测定物质的浓度分别为：c(HCl) = 0.25mol/L，c(O2) = 0.2mol/L，c(Cl2) = 0.1mol/L。则：
⑴写出反应的方程式____________________________________________；
3．在一定条件下，某容器中充入Ｎ2和Ｈ2合成ＮH３，以下叙述中错误的是 （ ）
A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率为零
C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定
D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
⑵开始时c(HCl) = _________________，c(O2) = ____________________；
⑶从反应开始到反应平衡时，v(HCl) = _________________，以HCl、O2、Cl2分别表示的反应速率的数值之比为______________；
注意：若是分解反应，反应物的分解率即转化率
(4)A所占的平衡分数：
【例3】在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)。反应达到平衡时，若混合气体中的A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 （ ）
A、40％ B、50％ C、60％ D、70％
【例4】把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)＋Q(g) xM(g)＋2N(g)，5min后达到平衡生成1molN，经测定M的平均速率是0.1mol/L·min，下列叙述错误的是 （ ）
B、N2、H2化合成氨的反应速率等于NH3分解的反应速率
C、H2、NH3的体积分数相等 D、N2、H2、NH3的物质的量浓度相等
2．对于可逆反应Ｍ＋Ｎ Ｑ达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）
A、Ｍ、Ｎ、Ｑ三种物质的浓度一定相等 B、Ｍ、Ｎ全部变成了Ｑ
C、反应混合物各成分的百分含量不再变化D、反应已经停止
A、P的平均反应速率为0.15mol/L·min B、Q转化率为25%
C、Q的平衡浓度为1mol/L D、x是2
【例5】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（ ）
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）
第二节 化学平衡
1、化学平衡状态
⑴定义：
化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。
⑵达到化学平衡状态的标志
①v(正)=v(逆)
②反应混合物中各组分的含量保持不变。
只要满足以上一个条件即可表示一个可逆反应在一定条件下已经达到平衡状态。
B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)
第二节 化学平衡针对训练
1．一定温度和压强下N2+3H2 2NH3反应达到平衡后，下列说法中正确的是( )
A、N2与H2不再化合，NH3不再分解
A．1个N三N 键断裂的同时，有3个H－H键形成
B．1个N三N 键断裂的同时，有3个H－H键断裂
C．1个N三N 键断裂的同时，有6个N－H键断裂
D．1个N三N 键断裂的同时，有6个N－H键形成
(4)化学平衡的计算一般通式：
假如反应向正方向进行，则：
对于反应：
起始浓度： c(A) c(B) c(C)c(D)
4．在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达 到平衡的标志是（ ）
A、C生成的速率C分解的速率相等
B、单位时间内生成nmolA的同时生成3nmolB
C、A、B、C的浓Βιβλιοθήκη Baidu不再变化 D、A、B、C的分子数比为1:3:2
5．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2+O2 2SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2,O2,SO3浓度(mol/L)分别为0.20,0.10,0.20,达到平衡时，浓度可能正确的是 （ ）
D．平衡混和物中各物质的浓度相等
8. 向0.1mol/L的盐酸中加入少量的大理石，下列方法能使反应速率加快的是（ ）
A、滴加少量NaOH溶液B、加入一定量的水
C、升高混合物的的温度 D、降低混合物的温度
9. 决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A．反应物浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质
②等：达平衡时，v(正)=v(逆)，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。
③动：化学平衡是一种动态平衡。
④定：在平衡混合物中，各组成成分的含量（质量分数、体积分数及物质的量浓度）保持一定。
⑤变：若条件不变，平衡状态不变；若条件改变，平衡状态随之改变。
【例2】下列说法中，可以证明N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是 〔 〕
【例1】在一定温度下,反应A2（气）＋B2（气） 2AB（气）达到平衡的标志是( )
A、单位时间生成nmolA2同时生成n molAB
B、混合气体的总体积保持不变
C、单位时间生成2n molAB同时生成n molB2
D、单位时间生成n molA2同时生成n molB2
⑶ 化学平衡状态的特征
①逆：研究对象是可逆反应。
A.1.2molB1.5molC1.8molD2.5mol
7．可逆反应在2A(g) + 3B(g) 3C(g)一定条件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（）
A．平衡混和物的体积是反应刚开始时的3/5
B．平衡混和物中各物质的浓度比为2：3：3
C．单位时间内若消耗了a mol A，必须同时也消耗了1.5 amol的C
A、SO2,O2分别为0.40,0.20mol/L B、 SO2为0.25mol/L
C 、SO2, SO3为0.15mol/L D、 SO2为0.24mol/L, SO3为0.14mol/L
6.在一定温度下，将CO和水蒸气分别为1mol、3mol在密闭容器中反应：CO+H2O CO2+H2，达到平衡后测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为（ ）。