食用醋酸总酸量的测定-实验报告模板

一、实验目的

1．学习碱溶液浓度的标定方法。

2．进一步练习滴定操作及天平减量法称量。

3．学会用标准溶液来测定未知物含量。

4．熟悉移液管、吸量管和容量瓶的使用，巩固滴定操作。

二、实验原理

1．常用于标定碱的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸等。本实验选用邻苯二甲酸氢钾作基准物，其反应为KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O 由于产物是弱碱，可选用酚酞作指示剂。

2．醋酸（CH3COOH,简记为HAc）为一元弱酸，解离常数K a=1.8×10-5,可用NaOH标准溶液直接滴定，滴定时用酚酞作指示剂。食用醋酸中酸的主要成分为醋酸，但也可能含有少量其他的酸，所以测定的是总酸量，测定结果用C HAc(g·L-1)表示。

三、主要试剂

NaOH（AR），邻苯二甲酸氢钾(AR)，酚酞指示剂，食用醋酸

四、实验步骤（可用简洁的文字、箭头或框图等表示,自己整理，更富有创意）

1．0.2mol·L-1NaOH溶液浓度的标定

减量法准确称取已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份，每份重1～1.5g，分别放入三个已编号的250mL的锥形瓶中，各加水50mL，温热使之溶解，冷却后，加入1～2滴酚酞指示剂，用0.2mol·L-1NaOH溶液滴定至呈现微红色（30s不褪色），即为终点。

2．醋酸总酸量的测定

用一清洁的25mL移液管吸取25.00mL试液于250mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂1～2滴，用0.2mol·L-1NaOH溶液滴定至溶液恰好出现微红色，于半分钟内不褪色，即为终点。平行测定3次。根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积，计算醋酸中的总酸量。

五、结果记录与数据处理

表1 NaOH标准溶液的标定

表2 醋酸总酸量的测定

六、讨论与心得(可写实验体会、成功经验、失败教训、改进设想、注意事项等。)