【公开课教案】化学反应的快慢和限度

化学反应的快慢和限度(第一课时)
（一）知识与技能目标
1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反
应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。

2、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。

3、通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂和化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用。

（二）过程与方法目标
1、通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。

2、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

（三）情感态度与价值观目的
1、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。

2、通过“认识化学反应的快慢”，“催化剂对化学反应速率的影响”等实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。

通过对化工生产资料的学习，培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。

二、教学重点、难点
（一）知识上重点、难点:化学反应速率及影响因素；化学平衡的建立。

（二）方法上重点、难点:学会对照实验和半定量实验的实验方法，从特殊到一般的认识事物的思维方法。

三、教学准备
学生准备:1、预习第二节化学反应的快慢和限度。

如何描述化学反应的快慢？哪些条件可以影响化学反应的快慢？如何从实验的角度去分析和探讨？
2、将学生每4－5人编为一组，设计“活动·探究”的实验方案。

教师准备：教学媒体、课件；
四、教学方法：问题推进、分析类比、实验探究
五、教学过程
【质疑】1、生活或学习过的化学反应中，哪些反应是较快的、哪些反应进行缓慢？2、实
验室制氧气为什么要使用二氧化锰？
【讨论】学生讨论思考上述问题。

【引入新课】从同学们以前所学的化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂，这是为什么呢？这就是我们今天要学习的从一个全新的角度去认识化学反应－化学反应的快慢和限度。

【板书】第二节化学反应的快慢和限度
【阅读并质疑】阅读教材40页“联想·质疑”,如何表示化学反应的快慢？催化剂在化学反应中有什么作用？
【过渡】我们通常用化学反应速率来描述化学反应的快慢。

在硫酸的工业生产中，二氧化硫氧化生产成三氧化硫要选择一定的温度、催化剂是为了有利于三氧化硫的生成。

说明条件的不同对化学反应有影响，它们是如何影响的呢？本节课就来学习这部分知识。

【板书】一、化学反应的快慢
1、化学反应速率:用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。

时间：（如每秒、每分、每小时）
计算公式为v (x)＝△C / △t
反应速率的单位mol/(L·s ) mol/(L·min) mol/(L·h)
【练习】1、在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L。

在这10s内A的化学反应速率为多少？
2. 在2L的容器中发生某化学反应，已知反应前A物质的物质的量为8mol，2min后A的物质的量变为4mol，问在这2min内A的平均反应速率？
+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质
例题：反应4NH
的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO、O2来表示为多少?其数值上有何规律？解：v (x)＝△C / △t
v(NO)=0.002mol/(L·s) v(O2)=0.0025mol/(L·s)
其数值比等于化学方程式中相应的化学计量数之比
练习：在一定条件下N
2+ 3H22NH3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L，反应到2分钟时，测得C(NH3)为0.4mol/L，(1)反应到2分钟时C(N2)为_________，
C(H2)_________。

（2）分别用N2、H2、NH3表示反应速率。

【小结】（1）在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。

因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。

（2）起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。

化学反应的速率随着反应的进行
可不断变化。

因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。

（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。

2A(g) + 3B (g) C (g) + 4D (g) ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2 ：3 ：1 ：4
(4)对于有纯液体或固体参于的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率,它们不存在浓度的改变.
【媒体显示】“认识化学反应的快慢”的实验设计：
【学生设计】学生讨论、分析所给物质的浓度、状态，设计实验方案,分组分别做其中一个实验
（1）镁条、铁片分别与同浓度的盐酸的实验
（2）铁片分别与不同浓度的盐酸反应的实验
（3）铁片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验
（4）块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别与同浓度的盐酸的实验
(5 过氧化氢溶液在加二氧化锰和没加情况下的分解实验
各组成员汇报实验现象,结论
【质疑】通过什么现象了解化学反应速率的快慢？影响化学反应速率的因素是什么？
【阐述】化学反应进行时可以通过观察气泡逸出的快慢、固体物质的消失或产生的快慢、颜色改变的快慢来判断化学反应的快慢。

2、影响化学反应速率的因素
【质疑】化学反应的快慢主要取决什么？
化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定。

【质疑】一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响？它们是如何影响的？从几组实验可知比较一个实验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等。

【结论1】增加反应物的浓度，反应速率加快；
【结论2】升高温度，反应速率加快；
【结论3】增大反应物间的接触面积，反应速率加快；
【结论4】催化剂能提高化学反应的速率。

【阅读思考】阅读教材42页，了解催化剂在工业生产中的重要应用。

【质疑】对气体物质参加的反应，压强的改变对反应速率有影响吗？如何理解？
【阐述】一定温度一定物质的量的气体，压强越大体积越小。

所以加压使体积减小，浓度增大，故加压能加快反应速率。

【结论5】对气体物质参加的反应，增大压强能加快反应速率。

【概括·整合】
【思考练习】
1、在铝和硫酸的反应中可以通过什么现象说明反应的快慢？可以通过改变哪些条件说明外界因素对反应速率的影响？
2、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）
A.增大反应物的量
B.增大压强
C.升高温度
D.使用催化剂
3、下列说法正确的是( ).
A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C. 决定化学反应速率的主要因素是浓度
D. 不管什么反应,增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率
4、将0.1 mol/L稀硫酸以相同体积与下列处于不同条件下的硫代硫酸钠溶液等体积混合，会有黄色的硫沉淀出现，其中出现浑浊最快的是( )。

A．10℃、0.1 mol/L B．10℃、0.05 mol/L C．20℃、0.05 mol/L D．20℃、0.1 mol/L 5、反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①V(A)=0.15mol/(L·s) ②V(B)=0.6mol/(L.s) ③V(C)=0.4mol/(L·s) ④V(D)=0.45mol/(L.s)该反应进行的快慢顺序为________________.（提示：以同一物质为标准,将其他物质表示的反应速率换算为用该物质表示的速率，并比较。

）
作业布置:练习册该节练习。